《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》PPT課件.ppt

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1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),2,3,,4,,5,,6,討論：,如何區(qū)分濃糖水和稀糖水？ 如何區(qū)分濃硫酸銅溶液和稀硫酸銅溶液？,如何準(zhǔn)確的定量的表示溶液的組成呢？,7,一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液組成的表示方法：,1，概念：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，一般用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示。,8,2，計(jì)算公式：,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,9,溶液質(zhì)量=溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù),10,請(qǐng)?zhí)羁眨?190,10%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,11,3，與濃稀關(guān)系：,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越濃； 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，溶液越稀 。,12,

2、1，將20克KNO 3溶于70克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2，100克30%的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？ 3，將10gKCl溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 4，將5克硫酸銅晶體（CuSO45H2O）完全溶于35克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,13,4，20C時(shí)食鹽的溶解度是36克，求該溫度下食鹽飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,6，將40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液與60克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,5，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液100克，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的氫氧化鈉溶液多少克？,14,二、溶液的配制

3、：,步驟：,1，計(jì)算：,2，稱(chēng)量、量取,3，溶解,15,所需儀器：,托盤(pán)天平，藥匙、量筒、玻璃棒、 燒杯、膠頭滴管。,16,在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？,用A、B兩個(gè)燒杯各取90克10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10 g KNO3 ，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？ 2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解）或增加10 g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量是多少？ 3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？,17,20時(shí)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,(1) 此時(shí)溶液中溶質(zhì)、溶劑

4、和溶液的質(zhì)量比為多少？ （2）若將100克此溶液分為二等份，則每一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）向其中一份中加入10g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （4）向另一份中加入2gNaCl固體全部溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,18,20時(shí)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,（5）若從100g此溶液中取出5g溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （6）若將其中一份溶液升溫到40時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （7）若要讓100g的此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則需加水多少克？,19,練一練,1、將200g含水99的食鹽溶液的含水量變?yōu)?8，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g。 2、一份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的

5、氯化鈉溶液，蒸發(fā)掉40g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則原溶液的質(zhì)量為（ ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g,100,D,20,三、計(jì)算中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：,公式中的溶質(zhì)質(zhì)量，必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。,例：20 時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。 20 將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,21,已知溶液的體積進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液的質(zhì)量。 換算公式： ， 單位要統(tǒng)一。,不同溶液的體積____（能不能）相加。,不能,22,在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：,不能將溶液的

6、質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。應(yīng)先將溶質(zhì)的質(zhì)量利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式求出來(lái)。,23,求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式的計(jì)算直接求得。,而溶液的質(zhì)量有兩種求法： 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 利用質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的物質(zhì)總質(zhì)量不變。,24,例題：,32.5克鋅粒與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。試求： （1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,（1）17.5% （2）25.8%,25,1、使30克某鹽酸A與6.5克鋅反應(yīng)，鋅有剩余；再加40克7.3%的鹽酸，恰好跟剩余的鋅完全反應(yīng)。計(jì)算： （1）鹽酸A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(1)14.6% (2)17.8%,練一練:,26,2、取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到10%的氯化鈉溶液147g。計(jì)算： （1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）生成二氧化碳的質(zhì)量； （3）該鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）,（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%,