人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)樣例 案例 第五單元 化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)作業(yè)

《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)樣例 案例 第五單元 化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)作業(yè)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)樣例 案例 第五單元 化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)作業(yè)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、． ． 4 4 2 2 2 2 4 2 ． ． 2 2 義務(wù)教育階段 初中化學(xué)  書面作業(yè)設(shè)計(jì)工作表 單元 名稱  第五單元 化學(xué)方程式  課題 節(jié)次  第五單元復(fù)習(xí) 1 課時(shí) 學(xué)業(yè)質(zhì)量 作業(yè) 類型  作業(yè)內(nèi)容  答案、題源 、設(shè)計(jì)意 圖  必備 知識(shí)  關(guān)鍵 能力  sol o  質(zhì) 量 水  難度 f 平 基礎(chǔ) 性作 業(yè) （必  （ ）1．下列說(shuō)法中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 。 A

2、．10 g CuSO 溶解在 90 g 水中，得到 100 g CuSO 溶液 B．蠟燭在空氣中燃燒后，質(zhì)量減小 C．細(xì)鐵絲在 O 中燃燒后，生成物質(zhì)量比細(xì)鐵絲的大 D．某物質(zhì)在 O 中充分燃燒生成 H O 和 SO ，則該物質(zhì)一定含 有 S、H 兩種元素  A（新編） 通過(guò)幾個(gè)變化事例，進(jìn)一步 理解質(zhì)量守恒定律，理解物 理變化不屬于質(zhì)量守恒定律 的適用范圍。能根據(jù)質(zhì)量守 恒定律中反應(yīng)前后元素種類 不變，推出物質(zhì)組成。  質(zhì)量守恒 定律  理解 掌握 B2  M L2  容易 （0.6） 做） （ ）2．甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為 CH

3、 +2O 根據(jù)該化學(xué)方程式無(wú)法獲取的信息是 。 CO +2H O， C（新編） 通過(guò)甲烷燃燒的化學(xué)反應(yīng)方 程式，進(jìn)一步理解化學(xué)方程  化學(xué)方程 式的意義 認(rèn)知 記憶 B1  U L1  容易 （0.9） 2 4 2 2 2 4 2 2 2 5 2 2 2 2 ． ． 2 8 2 2 4 2 2 A．反應(yīng)物和生成物 C．反應(yīng)物的顏色和狀態(tài)  B．反應(yīng)所需條件 D．生成物的分子個(gè)數(shù)比  式的宏觀、微觀意義。化學(xué) 方程式無(wú)法表現(xiàn)出物質(zhì)的顏 色和狀態(tài)。 （ ）3．下列化學(xué)反應(yīng)方

4、程式書寫正確的是 。 B（新編） A．Mg+O B．2KMnO C．4P+5O ↑  MgO K MnO +MnO +O ↑ 2P O 通過(guò)四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，辨析化 學(xué)方程式書寫正誤。進(jìn)一步 鞏固理解書寫化學(xué)方程式遵 循的兩個(gè)原則：①符合客觀 事實(shí)；②遵守質(zhì)量守恒定 律。能正確標(biāo)注氣體符號(hào)  正確書寫 化學(xué)方程 式  理解 掌握 B2  M L2  容易 （0.8） D．H O H ↑+O ↑ （ ）4．一定條件下，甲、乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖如圖所示， 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。 A．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)沒(méi)有改變

5、B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．一個(gè) X 分子中有 3 個(gè)原子 D．參加反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為 7：4 （ ）5. 2020 年 11 月 6 日，長(zhǎng)征六號(hào)運(yùn)載火箭成功將 NewSat9﹣18 衛(wèi)星送入預(yù)定軌道，提供動(dòng)力的化學(xué)反應(yīng)為： C H N +2N O ═3X+2CO +4H O，下列說(shuō)法正確的是 。  A（新編） 通過(guò)一氧化碳燃燒的反應(yīng) 微觀示意圖，進(jìn)一步理解 質(zhì)量守恒定律的微觀解 釋，體會(huì)守恒觀的化學(xué)觀 念，培養(yǎng)“宏微符”三重 表征的化學(xué)思維，提升學(xué) 生化學(xué)觀念與科學(xué)思維的 核心素養(yǎng) A（新編） 通過(guò)火箭送衛(wèi)星入軌道的情 境，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，根 據(jù)反應(yīng)前后原子種類

6、和數(shù)目  質(zhì)量守恒 定律的微 觀本質(zhì) 化學(xué)反應(yīng) 類型 質(zhì)量守恒 定律  理解 掌握 B2 認(rèn)知 記憶 B1 理解 掌握 B2  M L2 U L1 M L2  容易 （0.8） 容易 （0.9） 容易 （0.7） 不變的原則，推斷物質(zhì)的化 2 ． ． A．X 的化學(xué)式為 N B．反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)不變 C．生成物均為氧化物 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)  學(xué)式。進(jìn)一步鞏固理解質(zhì)量 守恒定律；強(qiáng)化氧化物的概 念，強(qiáng)化分解反應(yīng)概念  化合價(jià)的 計(jì)算 物質(zhì)

7、和反 應(yīng)的分類  模仿 應(yīng)用 B3 理解 掌握 B2  R L3 M L2  中等 （0.7） 容易 （0.8） （ ）6．在化學(xué)反應(yīng) A+3B═2C+3D 中，已知 8 g A 跟 0.3 g B 恰好完 D（新編） 全反應(yīng)生成 2.7 g D。又知 B 的相對(duì)分子質(zhì)量為 2，則 C 的相對(duì)分子 質(zhì)量為 。 A．18 B．28 C．40 D．56 通過(guò)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中相對(duì) 分子質(zhì)量的計(jì)算，進(jìn)一步掌 握根據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算的 能力，深刻理解化學(xué)反應(yīng)中 質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量比 的質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生  根據(jù)化學(xué) 方

8、程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算  模仿 應(yīng)用 B3  R L3  中等 （0.6） 守恒的化學(xué)觀念，提升學(xué)生 的計(jì)算能力，發(fā)展學(xué)生化學(xué) 觀念的核心素養(yǎng) （ ）7．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān) 系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。 A．x 的值是 19 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丁一定是化合物 D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量變化之比為 12：31 8．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加 熱制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖所示。求： （1）該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為 g。  A（新編） 通過(guò)坐標(biāo)柱狀圖的情

9、境， 給出陌生反應(yīng)各物質(zhì)前后 質(zhì)量變化數(shù)據(jù)，進(jìn)一步應(yīng) 用質(zhì)量守恒定律解決反應(yīng) 中的問(wèn)題  質(zhì)量守恒 定律 催化劑的 特性 質(zhì)量守恒 定律  模仿 應(yīng)用 B3 理解 掌握 B2 理解 掌握 B2  R L3 M L2 M L2  中等 （0.6） 中等 （0.7） 容易 （0.8） （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì) 算結(jié)果精確到 0.1%） （新編） 通過(guò)氯酸鉀制取氧氣的情 境，結(jié)合圖像考查學(xué)生對(duì) 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單  利用化學(xué) 方程式進(jìn) 行簡(jiǎn)單計(jì) 算 

10、模仿 應(yīng)用 B3  R L3  中等 （0.6） 計(jì)算的能力，進(jìn)一步強(qiáng)化 化學(xué)計(jì)算的步驟，深刻理 解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生 守恒的化學(xué)觀念，提升學(xué)生 的計(jì)算能力，發(fā)展學(xué)生化學(xué) 觀念的核心素養(yǎng) 拓展 性作 業(yè) （選 做） （ ）1．將 15 克 A、24 克 B、8 克 C 置于密閉容器中混合加熱， 充分反應(yīng)后容器中有 8 克 A 、 30 克 C，還有一種物質(zhì) D。若 A、 B、C、D 的相對(duì)分子質(zhì)量依次為 28、32、44、18，則它們之間所 發(fā)生的化學(xué)方程式為 。 A．A+B＝C+D B．A+2B＝2C+D C．A+3B＝C+2

11、D D．A+3B＝2C+2D D（新編） 通過(guò)考查化學(xué)方程式的書 寫，進(jìn)一步鞏固化學(xué)方程式 的計(jì)算能力，深刻理解質(zhì)量 比與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系， 培養(yǎng)學(xué)生的逆向思維能力， 提升學(xué)生的計(jì)算能力，發(fā)展 學(xué)生守恒的化學(xué)觀念，提升  根據(jù)化學(xué) 方程式的 簡(jiǎn)單計(jì)算  模仿 應(yīng)用 B3  R L3  中等 （0.6） 學(xué)生化學(xué)觀念的核心素養(yǎng) 2 3 4 1 2 1 2 （ ）2．某物質(zhì)在純氧中完全燃燒，消耗 4.8 g 氧氣，生成 2.7 g 水，同時(shí)生成 4.4 g 氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變  A（新編

12、） 通過(guò)物質(zhì)燃燒情境，能利用 渾濁。該物質(zhì)中 。 A．一定含有 C、H、O 三種元素 B．一定有 C、H 元素，可能含有 O 元素 C．一定有 C、O 元素，可能含有 H 元素 質(zhì)量守恒定律結(jié)合反應(yīng)中各 物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)，計(jì)算并推 斷出物質(zhì)組成。進(jìn)一步鞏固 澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的  質(zhì)量守恒 定律的應(yīng) 用  分析 評(píng)價(jià) B4  E L4  較難 （0.4） D．一定有 C 元素，可能含有 H、O 元素 3. 某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)回 答問(wèn)題。 知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化對(duì)質(zhì)量守恒定 律的應(yīng)用。 （1）A

13、BC （2）＜ （3）除 去鐵銹； 析出紅色固體，溶 液由藍(lán)色變成淺綠色 質(zhì)量守恒 （1）實(shí)驗(yàn) A﹣D 中不能用于直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （填  （4）3Fe+2O Fe O ； 平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)（新編） 通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的情境，進(jìn)一 定律的驗(yàn) 證實(shí)驗(yàn)方 案、操 作、現(xiàn)象 理解 掌握 B2  M L2  中等 （0.7） 序號(hào)）。 步理解質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 （2）實(shí)驗(yàn) A 中，點(diǎn)燃前鎂條質(zhì)量為 m ，點(diǎn)燃后生成物質(zhì)量為 m ， 則 m m （選填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D 時(shí)需提前對(duì)鐵釘進(jìn)

14、行打磨的目的是 。將硫 酸銅溶液倒入燒杯，燒杯中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 （4）實(shí)驗(yàn) E 中，納米鐵粉在空氣中用激光手電稍微加熱即可劇烈燃 燒生成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，錐形瓶的雙 孔塞中插入一根一端綁有氣球的玻璃管，該氣球的作用是 。 實(shí)驗(yàn)及適用范圍；理解有氣 體參加或生成的反應(yīng)需要在 密閉裝置中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì) 量守恒定律。能用質(zhì)量守恒 定律分析反應(yīng)前后固體物質(zhì) 質(zhì)量變化的原因。進(jìn)一步理 解密閉容器中化學(xué)反應(yīng)與氣 壓變化的關(guān)系。提升學(xué)生科  質(zhì)量守恒 定律的驗(yàn) 證實(shí)驗(yàn)中 數(shù)據(jù)分析 及裝置作 用  分析 評(píng)價(jià) B4  E L4  中等 （0.5） 學(xué)探究能力，發(fā)展學(xué)生探究 實(shí)驗(yàn)和創(chuàng)新意識(shí)的核心素 養(yǎng)。