全國i卷《電化學(xué)專題》應(yīng)考策略

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1、3年高考電化學(xué)考查情況年高考電化學(xué)考查情況 2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（理科課程標(biāo)準(zhǔn)實驗版）（化學(xué)部分）與2014年完全一致。u了解了解原電池和電解池的工作原理，原電池和電解池的工作原理，能寫出能寫出電極電極 反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解了解常見化學(xué)電源的種常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。類及其工作原理。u理解理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的 危害、防止金屬腐蝕的措施。危害、防止金屬腐蝕的措施。u以上只是的以上只是的綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用。考試大綱考試大綱2013201520132015是怎樣考的？是怎樣考的？年份考查形

2、式1313年年1010、銀器表面、銀器表面AgAg2 2S S的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化2727、鋰離子電池、鋰離子電池2828、二甲醚直接燃料電池、二甲醚直接燃料電池1414年年2727、“四室電滲析四室電滲析”制制H H3 3POPO2 21515年年1111、微生物電池、微生物電池2013201520132015是怎樣考的？是怎樣考的？1 1、難度都在中等左右難度都在中等左右2 2、考得很、考得很“專一專一”1313年只考了原電池；年只考了原電池；1414年只年只考了電解池；考了電解池；1515年只考了新型化學(xué)電源。年只考了新型化學(xué)電源。3 3、只要考某一點，就考得很全面，知識點考察的只要考某一點，就

3、考得很全面，知識點考察的輻射面廣。在知識點的提升上做的很到位。輻射面廣。在知識點的提升上做的很到位。4 4、重在考重在考“書寫能力書寫能力”例如電極反應(yīng)式和例如電極反應(yīng)式和“表表達(dá)能力達(dá)能力”對原理的理解、概括和描述。對原理的理解、概括和描述。5 5、基本上都是新情境、新信息的題目，很考查學(xué)基本上都是新情境、新信息的題目，很考查學(xué)生知識的熟練程度，以及對題目信息的理解和抓生知識的熟練程度，以及對題目信息的理解和抓化能力。化能力。確實是再考能力！確實是再考能力！真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)（2013年）年）10銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根的緣

4、故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是（）A處理過程中銀器一直保持恒重處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色轉(zhuǎn)化為白色AgCl（20132013年）年）2727（5 5）充放電過程中，發(fā)

5、生）充放電過程中，發(fā)生LiCoOLiCoO2 2與與LiLi1-x1-xCoOCoO2 2之間的轉(zhuǎn)化，寫之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式出放電時電池反應(yīng)方程式 。（6 6）上述工藝中，）上述工藝中，“放電處理放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因有利于鋰在正極的回收，其原因是是 。（20132013年）年）2828（5 5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kWhkg5.93kWhkg-1-1）。若電解質(zhì)為酸性，）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為二

6、甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個二甲醚分子經(jīng)過，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V1.20V，能量密度，能量密度E=E=（列式計算。能量密度（列式計算。能量密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質(zhì)量，燃料質(zhì)量，1 kWh=3.61 kWh=3.610106 6J J）。）。20132013題目特點題目特點只考了原電池，但考的很全面，原理、新只考了原電池，但考的很全面，原理、新型電源、型電源、正、負(fù)極判斷；電極反應(yīng)式書寫；正、負(fù)極判斷；電極反應(yīng)式書寫；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；電量電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；電量

7、（比能量、比功率）（比能量、比功率）計算；離子移動方向等計算；離子移動方向等都考到了！都考到了！真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)（2014年）年）27、(15分分)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：性，回答下列問題：(4)H3PO2也可用電滲析法制備。也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法四室電滲析法”工作原理如圖所示工作原理如圖所示(陽膜陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式寫出陽極的電極反應(yīng)式 。分析產(chǎn)品室可得到分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因的原因 。早期采用早期采用“三室

8、電滲析法三室電滲析法”制備制備H3PO2：將：將“四室電滲析法四室電滲析法”中陽極室的稀中陽極室的稀硫酸用硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：是：。20142014題目特點題目特點只考了電解原理和電解池（帶隔膜），但只考了電解原理和電解池（帶隔膜），但考的很全面，考的很全面，電解原理及其應(yīng)用電解原理及其應(yīng)用陰、陰、陽極判斷；電極產(chǎn)物判斷；電解規(guī)律；電陽極判斷；電極產(chǎn)物判斷；電解規(guī)律；電極反應(yīng)

9、式書寫；離子交換膜極反應(yīng)式書寫；離子交換膜的作用的作用等等真題再現(xiàn)真題再現(xiàn)（2015年）年）11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A正極反應(yīng)中有正極反應(yīng)中有CO2生成生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O20092009江蘇卷江蘇卷12122015201

10、5題目特點題目特點只考了新型化學(xué)電源（帶隔膜）只考了新型化學(xué)電源（帶隔膜）相當(dāng)于燃相當(dāng)于燃料電池料電池，其他電化學(xué)知識一概沒有，不過，其他電化學(xué)知識一概沒有，不過從分值上也不算少，但難度明顯降低。對從分值上也不算少，但難度明顯降低。對于原理的考查也較全面，于原理的考查也較全面，正、負(fù)極判斷；正、負(fù)極判斷；電極產(chǎn)物的判斷；電極產(chǎn)物的判斷；電極反應(yīng)式書寫；離子電極反應(yīng)式書寫；離子移動方向等移動方向等。還沒有考到的知識點還沒有考到的知識點原電池原理在原電池原理在新型化學(xué)電源新型化學(xué)電源中的應(yīng)用中的應(yīng)用電解原理在電解原理在交換膜電解池交換膜電解池中的應(yīng)用中的應(yīng)用電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)方程式的書寫電極反應(yīng)

11、式以及總反應(yīng)方程式的書寫“非常規(guī)非常規(guī)”電化學(xué)問題的解決電化學(xué)問題的解決電化學(xué)有關(guān)計算電化學(xué)有關(guān)計算一輪教學(xué)中需要關(guān)注的幾個點一輪教學(xué)中需要關(guān)注的幾個點核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫1 1、常規(guī)的，要注意、常規(guī)的，要注意“建模建?！奔醇础叭绞睾闳绞睾惴ǚā保ㄒ淮巍⒍我约叭剂想姵鼐m用）（一次、二次以及燃料電池均適用）電子守恒電子守恒電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒2 2、非常規(guī)的，三步守恒法、非常規(guī)的，三步守恒法+題目信息提示題目信息提示核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫（20132013年）

12、年）2828（5 5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kWhkg5.93kWhkg-1-1）。若）。若電解電解質(zhì)為酸性質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為為 。寫法：寫法：第一步、電子守恒：第一步、電子守恒：CHCH3 3OCHOCH3 3 12e12e-=2CO=2CO2 2（價態(tài)和產(chǎn)物）（價態(tài)和產(chǎn)物）第二步、電荷守恒：第二步、電荷守恒：CHCH3 3OCHOCH3 3 12e 12e-=2CO=2CO2 2+12H12H+（注意

13、介質(zhì)以及（注意介質(zhì)以及其能夠傳導(dǎo)的離子或電解質(zhì)溶液的酸堿性）其能夠傳導(dǎo)的離子或電解質(zhì)溶液的酸堿性）第三步、原子守恒：第三步、原子守恒：CHCH3 3OCHOCH3 3 12e 12e-+3H3H2 2O O=2CO=2CO2 2+12H+12H+（2013年）年）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6。（5）充放電過

14、程中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式電池反應(yīng)方程式 。核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫寫法寫法：（鋰離子電池：脫鋰離子：（鋰離子電池：脫鋰離子 結(jié)合鋰離子結(jié)合鋰離子）由已知條件寫負(fù)極：由已知條件寫負(fù)極：LixC6-xe-=6C+xLi+由已知條件寫正極：由已知條件寫正極：Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2 加和加和得總反應(yīng)：得總反應(yīng)：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C（仍要注意守恒原理和溶液中離子的平衡）（仍要注意守恒原理和溶液中離

15、子的平衡）2525、（、（1414分）分）（4 4）常溫下，將除去表面氧化膜的）常溫下，將除去表面氧化膜的AlAl、CuCu片插入濃片插入濃HNOHNO3 3中組成原電中組成原電池（圖池（圖1 1），測得原電池的電流強度（），測得原電池的電流強度（I I）隨時間（）隨時間（t t）的變化如圖）的變化如圖2 2所所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0 0t t1 1時，原電池的負(fù)極是時，原電池的負(fù)極是AlAl片，此時，正極的電極反應(yīng)式是片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_ ，溶液中的，溶液中的H H+向向 極移動，極移動，t t1 1時，原電池中時，原電池中電子流動方向發(fā)

16、生改變，其原因是電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 。核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫非常規(guī)非常規(guī)（2015北京）北京）12在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：下列說法中不正確的是：下列說法中不正確的是：A 中中氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)C對比對比、中現(xiàn)象，說明稀中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃的氧化性強于濃HNO3D針對針對中現(xiàn)象，在中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流

17、計，可判斷之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化是否被氧化核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫非常規(guī)非常規(guī)（2015江蘇）江蘇）10一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（該電池的說法正確的是（）A反應(yīng)反應(yīng)CH4H2O 3H2CO,每消耗每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移12mol 電子電子B電極電極A上上H2參與的電極反應(yīng)為：參與的電極反應(yīng)為：H22OH2e=2H2OC電池工作時，電池工作時，CO32向電極向電極B移動移動 D電極電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22CO2

18、4e=2CO32核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫=點燃 =通電 =電解 =催化劑 非水介質(zhì)非水介質(zhì)（2015浙江）浙江）11在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備混合氣體制備H2和和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是所示。下列說法不正確的是（）AX是電源的負(fù)極是電源的負(fù)極B陰極的反應(yīng)式是：陰極的反應(yīng)式是：H2O2e=H2O2 CO22e=COO2C總反應(yīng)可表示為：總反應(yīng)可表示為：H2OCO2=H2COO2D陰、陽兩極生成的

19、氣體的物質(zhì)的量之比是陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫非水介質(zhì)非水介質(zhì)非水介質(zhì)非水介質(zhì)（2015廣東）廣東）32(4)電解制備電解制備Al(OH)3時，電極分別為時，電極分別為Al片和石墨，片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為電解總反應(yīng)方程式為 。(5)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和和Al2Cl7兩種離兩種離子在子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的的電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為 。（2014

20、山東）山東）30離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、陽離子、Al2Cl7和和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的）鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫

21、注意知識面的拓展和對學(xué)生發(fā)散思維。注意知識面的拓展和對學(xué)生發(fā)散思維。核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫核心知識點一：電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書寫鞏固基礎(chǔ)，提升能力鞏固基礎(chǔ)，提升能力1 1、對電池原理認(rèn)識的提升；、對電池原理認(rèn)識的提升；2 2、對電極認(rèn)識的提升；、對電極認(rèn)識的提升；3 3、對反應(yīng)式書寫能力的提升、對反應(yīng)式書寫能力的提升問題設(shè)計：問題設(shè)計：1 1、AlAl做做_極，電極反應(yīng)式：極，電極反應(yīng)式：_。2 2、CuCu或或MgMg做做_極，電極反應(yīng)式：極，電極反應(yīng)式：_。3 3、電池總反應(yīng)式：、電池總反應(yīng)式：_。核心知識點二：帶有交換膜的原電池或電解池核心知識點二：帶有交換膜的原電池

22、或電解池選修選修4P774P7720152015新課標(biāo)新課標(biāo)I I卷卷111120152015山東卷山東卷292920152015福建卷福建卷111120152015天津卷天津卷4 4考查點均相同：離子的遷移方向問題（膜的作用）（20152015上海）五、上海）五、27.27.寫出電解飽和食鹽水的離子方程式寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_。28.28.離子交換膜的作用為：離子交換膜的作用為：_ _、_ _。29.29.精制飽和食鹽水從圖中精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中鈉溶液從圖中_ _位置流出。（選填位置流出。（選填“a”a”、“b”b”、“c”c”或或“d

23、”d”）舊教材課本圖舊教材課本圖習(xí)題圖習(xí)題圖習(xí)題圖習(xí)題圖核心知識點二：帶有交換膜的原電池或電解池核心知識點二：帶有交換膜的原電池或電解池核心知識點二：帶有交換膜的原電池或電解池核心知識點二：帶有交換膜的原電池或電解池20152015北京北京2727（4 4）20142014新課標(biāo)新課標(biāo)I I卷卷2727（4 4）20122012北京卷北京卷2525（4 4）建議：建議：1 1、匯總、篩選、歸類（根據(jù)膜的類型）訓(xùn)練。、匯總、篩選、歸類（根據(jù)膜的類型）訓(xùn)練。2 2、建模：原理圍著、建模：原理圍著“電子電子”轉(zhuǎn)，電極判斷、電極反轉(zhuǎn)，電極判斷、電極反 應(yīng)類型、離子移動（溶液電中性）等。應(yīng)類型、離子移動

24、（溶液電中性）等。基本思路和方法：基本思路和方法：1 1、根據(jù)電子守恒法計算：依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、根據(jù)電子守恒法計算：依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)極產(chǎn)物、電荷相等。用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)極產(chǎn)物、電荷量等類型的計算。量等類型的計算。2 2、根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)在寫出總反應(yīng)式，、根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)在寫出總反應(yīng)式，根據(jù)總反應(yīng)式比例計算。根據(jù)總反應(yīng)式比例計算。3 3、根據(jù)關(guān)系式計算：由電子守恒關(guān)系建立已知量與未知、根據(jù)關(guān)系式計算：由電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的筆記關(guān)系。量之間的筆記關(guān)系。常見微粒間的計量關(guān)系式為：常

25、見微粒間的計量關(guān)系式為：4e4e-4H4H+4OH4OH-4Cl4Cl-4Ag 4Ag+2Cu2Cu2+2+2H2H2 2OO2 22Cl2Cl2 2 4Ag2Cu2H 4Ag2Cu2H2 2O O核心知識點三：電化學(xué)的有關(guān)計算核心知識點三：電化學(xué)的有關(guān)計算核心知識點三：電化學(xué)的有關(guān)計算核心知識點三：電化學(xué)的有關(guān)計算u常規(guī)考察常規(guī)考察 考察學(xué)生用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力，多為兩極考察學(xué)生用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力，多為兩極放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)量之間的計算。放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)量之間的計算。（2014福建卷）福建卷）11D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜

26、左側(cè)溶液中約減少時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 0.02 mol離子離子（2014上海卷）上海卷）12DK2閉合，電路中通過閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生個電子時，兩極共產(chǎn)生 0.001 mol氣體氣體非常規(guī)考察非常規(guī)考察化學(xué)計算中滲透物理知識化學(xué)計算中滲透物理知識核心知識點三：電化學(xué)的有關(guān)計算核心知識點三：電化學(xué)的有關(guān)計算新形式新形式20132013新課標(biāo)新課標(biāo)I I卷卷2828（5 5）、）、二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg(5.93

27、 kW hkg-1-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為料電池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量個電子的電量:該電池的理論輸出電壓為該電池的理論輸出電壓為1.20 1.20 V,V,能址密度能址密度E=_E=_(列式計算。能盤密度列式計算。能盤密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質(zhì)盒，燃料質(zhì)盒，1kWh=3.6x101kWh=3.6x106 6J)J)。20152015新課標(biāo)新課標(biāo)II II卷卷2626、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，酸性鋅錳干電池是一種一次電池

28、，外殼為金屬鋅，回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)該電池的正極反應(yīng)式為該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：，電池反應(yīng)的離子方程式為：。(2)(2)維持電流強度為維持電流強度為0.5A0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗，電池工作五分鐘，理論消耗ZnZn _ _ g g。(已經(jīng)已經(jīng)F F96500C/mol)96500C/mol)電池的能量密度：常規(guī)考察：常規(guī)考察：（2014全國大綱卷全國大綱卷）9 DMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度能量密度越高越高（2014天津卷）天津卷）6 C理論上兩種電池的理論上兩種電池的比能量比能量相同

29、相同核心知識點三：電化學(xué)的有關(guān)計算新形式2012年海南高考年海南高考16、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入入CH4和和O2，電解質(zhì)為，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、。(2)閉合閉合K開關(guān)后，開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中電極上均有氣體產(chǎn)生其中

30、b電極上得到的是電極上得到的是 ，電解氯化，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ；(3)若每個電池甲烷通如量為若每個電池甲烷通如量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為量為 （法拉第常數(shù)（法拉第常數(shù)F=9.65 l04C mol-1列式計算列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。建議：建議：1、常規(guī)的要鞏固、常規(guī)的要鞏固2、非常規(guī)的也要和學(xué)生見面，逐漸熟知、非常規(guī)的也要和學(xué)生見面，逐漸熟知3、先搞清定性關(guān)系、先搞清定性關(guān)系電子流向與電流計指針偏電子流向與電流計指針偏轉(zhuǎn)

31、方向的關(guān)系（轉(zhuǎn)方向的關(guān)系（2014北京卷北京卷28、2015北京卷北京卷28）。）。4、需不需要補充涉及：？需不需要補充涉及：？（1）電量）電量Q=It=n(e)F（2）電功）電功=QE=nFE（3）能量密度）能量密度核心知識點三：電化學(xué)的有關(guān)計算新形式核心知識點四：離子放電順序問題電解池兩極放電一般規(guī)律電解池兩極放電一般規(guī)律陽極上：陽極上：含氧酸根離子含氧酸根離子OHXS2活潑金屬電極活潑金屬電極陰極上：陰極上：KCa2 H Zn2Fe2Sn2Pb2HCu2考試說明考試說明高考的考核目標(biāo)和要求是：高考的考核目標(biāo)和要求是：化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，化學(xué)科命題注重測量自

32、主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求 1.1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 2.2.分析問題和解決分析問題和解決(解答解答)化學(xué)問題的能力化學(xué)問題的能力 3.3.化學(xué)實驗與探究能力化學(xué)實驗與探究能力15年浙江1414北京北京2626（2014全國新課標(biāo)卷全國新課標(biāo)卷）27（3）；PbO2也可以通過石墨為電極，也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_，Pb2+2H2O

33、2e=PbO2+4H（2014四川卷）四川卷）11（4）MnO2可作超級電容材料。用惰性電極電解可作超級電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是，其陽極的電極反應(yīng)式是_。Mn2+2H2O2e=MnO2+4H（2014山東卷）山東卷）30離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、子、Al2Cl7和和AlCl4組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應(yīng)接電源的）鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離極，已知電鍍過

34、程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。4Al2Cl73e=Al7AlCl4（2014北京卷）北京卷）28用用FeCl3酸性溶液脫除酸性溶液脫除H2S后的廢液，后的廢液，（2014重慶卷）重慶卷）11.（4）一定條件下，題）一定條件下，題11圖所示裝置可實現(xiàn)圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。C6H66H6eC6H12 超電勢的影響！超電勢的影響！影響超電勢的因素有：影響超電勢的因素有：電極材料、電極的表面狀態(tài)、電流密度、溫

35、度、電極材料、電極的表面狀態(tài)、電流密度、溫度、電解質(zhì)的性質(zhì)、濃度及溶液中的雜質(zhì)等。電解質(zhì)的性質(zhì)、濃度及溶液中的雜質(zhì)等。建議：建議：補充：補充：在陰極鍍上在陰極鍍上Zn、Cd、Ni等等H前金屬前金屬（2014年石家莊市質(zhì)檢二）年石家莊市質(zhì)檢二）27（6）步驟）步驟中，中，Te的獲得可的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為為 。TeO324e3H2OTe6OH PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O放電充電教材：教材：（2014年石家莊市一模）年石家莊市一模）26（6）金屬鈦還可以通過電解）金屬鈦還可以通過電

36、解直接獲得。以石墨為陽極，直接獲得。以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)，為電解質(zhì)，其陰極的電極反應(yīng)式為其陰極的電極反應(yīng)式為_。TiO24eTi2O2 核心知識點四：新型化學(xué)電源 新型電池有很多優(yōu)點，以此為素材既能體現(xiàn)化學(xué)的實用新型電池有很多優(yōu)點，以此為素材既能體現(xiàn)化學(xué)的實用性和時代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情景的新穎性和時代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情景的新穎性；還能較好地考查學(xué)生從新信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容，性；還能較好地考查學(xué)生從新信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。并與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2015

37、2015新課標(biāo)新課標(biāo)I I卷卷111120152015天津卷天津卷4 420152015江蘇卷江蘇卷1010（2013年）年）27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6。（5）充放電過程中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式式

38、。（2014浙江卷）浙江卷）11鎳氫電池鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。主要電池類型。（2014全國大綱卷全國大綱卷）9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池（MHNi電池）。電池）。（2014天津卷）天津卷）6已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixCLi1xCoO2 CLiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：鋰硫電池的總反應(yīng)為：2LiS Li2S。放電充電放電充電電解質(zhì)電解質(zhì)LiCoO2LiSC（2014全國新課標(biāo)卷全國新課標(biāo)

39、卷）122013年年3月我國科學(xué)家報道了月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，.（2014海南卷）海南卷）16鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。常用的一次電池。.abLiLiClO4MnO2混合有機溶劑A核心知識點四：新型化學(xué)電源20132013年的自己去歸納吧年的自己去歸納吧.鋰離子電池鋰離子電池 常見鋰離子電池正極材料：常見鋰離子電池正極材料：六方層狀結(jié)構(gòu)：LiMO2（M=Co、Ni、Mn等）尖晶石結(jié)構(gòu)：LiM2O4（M=Co、Ni、Mn等）橄欖石結(jié)構(gòu)：LiMPO4（M=Fe等）例如：LiCoO2、LiN

40、iO2、LiMnO2、LiMn1xyNiyCoxO2 LiMn2O4、LiFePO4本質(zhì)鎳氫電池鎳氫電池 （2014浙江）浙江）11鎳氫電池（鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。型。NiMH中的中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6 Ni(OH)2+NO2下列說法正確的是下列說法正確的是ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：電池放電過程中，正極的電極反

41、應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHB充電過程中充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e=MH+OH，H2O中的中的H被被M還原還原DNiMH電池中可以用電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液（20142014全國大綱）全國大綱）9 9右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池化物鎳電池(MH(MHNiNi電池電池)。下列有關(guān)說法不正確的是。下列有關(guān)說法不正確的是A A放電時正極反應(yīng)為：放電

42、時正極反應(yīng)為：NiOOHNiOOHH H2 2O Oe eNi(OH)Ni(OH)2 2OHOHB B電池的電解液可為電池的電解液可為KOHKOH溶液溶液C C充電時負(fù)極反應(yīng)為：充電時負(fù)極反應(yīng)為：MHMHOHOHMMH H2 2O Oe eD DMHMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高下一代鋰電池：鋰-硫電池鋰-空氣電池柱形高溫鈉電池單體儲能電池備選：鈉電池鈉離子電池燃料電池（化學(xué)發(fā)電機）神州十號 2013年燃料多樣性生物質(zhì)天然氣丙烷柴油其他碳?xì)浠衔锛淄榧状細(xì)錃鈮A性燃料電池直接甲醇熔融碳酸鹽質(zhì)子交換膜磷酸燃料電池固體氧化物血糖燃

43、料電池心臟起搏器 （2014福建卷）福建卷）24鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。（1）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。）右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕吸氧腐蝕。圖中圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）。（填字母）。核心知識點五：對電化學(xué)腐蝕的考查（近三年新課標(biāo)I I卷還沒考）（2014安徽卷）安徽卷）28研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，影響因素，。（2）。

44、t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了吸氧吸氧腐蝕，請在圖腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動的方向；此時，碳粉表中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動的方向；此時，碳粉表面發(fā)生了面發(fā)生了還原還原（填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 2H2OO24e=4OH（或（或4HO24e=2H2O）。教教材材（2014廣東卷）廣東卷）32（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。教教材材

45、（2014上海卷）上海卷）12如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的溶液的U型管中，下列分析正確的是型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體氣體核心知識點六：電化學(xué)綜合（近三年新課標(biāo)近三年新課標(biāo)I I卷還沒考卷還沒考）（200

46、92009全國全國I I）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放分別盛放100g5.00%100g5.00%的的NaOHNaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSOCuSO4 4溶液和溶液和100g10.00%100g10.00%的的K K2 2SOSO4 4溶液，電極均為石墨電極溶液，電極均為石墨電極（2012 2012 海南）海南）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入材料，兩電極上分別通入CHCH4 4和和O O2 2，電解質(zhì)為，電解質(zhì)為KOHKOH溶溶液某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電

47、源，液某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示（2014廣東）廣東）某同學(xué)組裝了圖某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極所示的電化學(xué)裝置，電極為為Al，其它均為，其它均為Cu，則，則A、電流方向：電極電流方向：電極A電極電極B、電極電極發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)C、電極電極逐漸溶解逐漸溶解D、電極電極的電極反應(yīng)：的電極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu 考查點：考查點：電池類型的判斷；點擊名稱；電極反應(yīng)原理及反應(yīng)式書寫；現(xiàn)象；計算等。電池類型的判斷；點擊名稱；電極反應(yīng)原理及反應(yīng)式書寫；現(xiàn)象；計算等。建議：建議：在許多模擬題中多有

48、出現(xiàn)，可以找來練一練，也可以改編，固基提能。在許多模擬題中多有出現(xiàn)，可以找來練一練，也可以改編，固基提能。一定條件下，題一定條件下，題1111圖所示裝置可實現(xiàn)圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）。物）。導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為 。（用。（用A A、D D表示）表示）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為為 。該儲氫裝置的該儲氫裝置的電流效率電流效率 。（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)的電子總數(shù) 100%100%，計算結(jié)果保留小數(shù)，計算結(jié)果保留小數(shù)點后點后1 1位。）位。）H2O2.

49、8mol氣體(忽略水蒸汽)含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣10mol混合氣,其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%高分子電解質(zhì)膜(只允許H通過)多孔性惰性電極D多孔性惰性電極E電源AB題11圖關(guān)于守恒法：本質(zhì)是電子守恒關(guān)于守恒法：本質(zhì)是電子守恒依據(jù)：陰陽兩極得失電子數(shù)目相等。依據(jù)：陰陽兩極得失電子數(shù)目相等。陽極：陽極：4OH4e2H2OO2 11.2 2.8陰極：陰極：C6H66H6eC6H12 6x x 2H2eH2 2y y 22.1%10104.22.1126yxyxyx%3.642.1162.1或：或：陽極生成陽極生成2.8mol2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子氧氣，轉(zhuǎn)移電子2.8mol 2.8mo

50、l 4=11.2mol4=11.2mol，設(shè)陰極消耗苯的，設(shè)陰極消耗苯的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為xmolxmol，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子6xmol6xmol，生，生成環(huán)己烷成環(huán)己烷xmolxmol，根據(jù)得失電子相等，根據(jù)得失電子相等，陰極還生成氫氣（陰極還生成氫氣（11.2mol-6xmol11.2mol-6xmol）2mol2mol，（，（2.4-x2.4-x）/10+/10+（11.2mol-11.2mol-6xmol6xmol）2=0.12=0.1，x=1.2molx=1.2mol，因此儲，因此儲氫裝置的電流效率氫裝置的電流效率：(6x/11.2)6x/11.2)100%=64.3%100%=6

51、4.3%關(guān)于守恒法：本質(zhì)是電子守恒關(guān)于守恒法：本質(zhì)是電子守恒（5 5）題）題1111圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。腐蝕過程中，負(fù)極是腐蝕過程中，負(fù)極是 （填圖中字母（填圖中字母“a”“a”或或“b”“b”或或“c”“c”）；環(huán)境中的環(huán)境中的ClCl擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹銹CuCu2 2(OH)(OH)3 3ClCl，其離子方程式為，其離子方程式為 ；若生成若生成4.29gCu4.29gCu2 2(OH)(OH)3 3ClCl，則理論上耗氧

52、體積為，則理論上耗氧體積為 L L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。提示：提示：4.29gCu4.29gCu2 2(OH)(OH)3 3ClCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為4.29/241.5=0.02mol,4.29/241.5=0.02mol,根據(jù)電極放電根據(jù)電極放電量相等，則理論上耗氧體積為量相等，則理論上耗氧體積為0.020.02 22.4=0.448L22.4=0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?？傊抡n標(biāo)高考對電化學(xué)部分的考查：總之，新課標(biāo)高考對電化學(xué)部分的考查：注重綜合性注重綜合性 與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電離水解、化學(xué)計算、與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電離水解、化學(xué)計算、實驗探究、

53、實驗探究、物質(zhì)制備等融合，提高試題的綜合度，全面物質(zhì)制備等融合，提高試題的綜合度，全面考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識及靈活解答問題的能力?？疾閷W(xué)生的基礎(chǔ)知識及靈活解答問題的能力。去掉對試題的包裝，我們會發(fā)現(xiàn)電化學(xué)試題本質(zhì)上是去掉對試題的包裝，我們會發(fā)現(xiàn)電化學(xué)試題本質(zhì)上是在考察最基本的原理。如：正負(fù)極與陰陽極的判斷、電極在考察最基本的原理。如：正負(fù)極與陰陽極的判斷、電極反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的書寫、溶液中離子的移動方向、電反應(yīng)式及電池總反應(yīng)的書寫、溶液中離子的移動方向、電子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。注重基本概念和原理注重基本概念和原理u陌生（新型）

54、電化學(xué)反應(yīng)的分析（正陌生（新型）電化學(xué)反應(yīng)的分析（正負(fù)極和陰陽極的判斷、反應(yīng)物和產(chǎn)物負(fù)極和陰陽極的判斷、反應(yīng)物和產(chǎn)物 的的判斷、電極反應(yīng)式的書寫）判斷、電極反應(yīng)式的書寫）u新情景中有效信息的提取能力差新情景中有效信息的提取能力差（看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）（看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）u涉及的計算涉及的計算（知識、方法）（知識、方法）（能力）（能力）學(xué)生普遍存在的問題及復(fù)習(xí)建議學(xué)生普遍存在的問題及復(fù)習(xí)建議學(xué)生存在的問題：學(xué)生存在的問題：一輪復(fù)習(xí)的定位一輪復(fù)習(xí)的定位u一輪應(yīng)注重基礎(chǔ)一輪應(yīng)注重基礎(chǔ)，要細(xì)。，要細(xì)。（基礎(chǔ)知識整合、基本方法整合）（基礎(chǔ)知識整合、基本方法整合）u也要涉及分析解

55、決實際問題能力也要涉及分析解決實際問題能力 （綜合試題、新素材試題）（綜合試題、新素材試題）u課堂課堂 教學(xué)教學(xué) 不要上成快速新授課不要上成快速新授課 （重基礎(chǔ)，但也不能忽視能力，穿插小專題）（重基礎(chǔ)，但也不能忽視能力，穿插小專題）u核心知識要盡可能全覆蓋核心知識要盡可能全覆蓋 （適當(dāng)多角度深入挖掘，做到知識有效發(fā)散）（適當(dāng)多角度深入挖掘，做到知識有效發(fā)散）考什么，就教什么，教什么，練什么。考什么，就教什么，教什么，練什么。一輪復(fù)習(xí)需整合提升的知識點一輪復(fù)習(xí)需整合提升的知識點知識點知識點新授課（含課后習(xí)題）新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次一輪復(fù)習(xí)提升的層次原電池和電原電池和電解池的構(gòu)成解

56、池的構(gòu)成判斷能否構(gòu)成原電池判斷能否構(gòu)成原電池設(shè)計：提供電極材料和電解設(shè)計：提供電極材料和電解質(zhì)：質(zhì)：Mg/Cu/Fe果汁果汁(單池單池)、Cu/CuSO4Ag/AgNO3(雙池雙池)；提供反應(yīng)原理：提供反應(yīng)原理：ZnFe2=Zn2Fe(雙池雙池)；電解飽和食鹽水裝置電解飽和食鹽水裝置從氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的從氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的自發(fā)性角度整體把握兩池的自發(fā)性角度整體把握兩池的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別設(shè)計規(guī)律：設(shè)計規(guī)律：找半反應(yīng)找半反應(yīng)選擇兩極材料及選擇兩極材料及電解質(zhì)電解質(zhì)畫裝置圖畫裝置圖原電池和電原電池和電解池的工作解池的工作原理原理Zn/CuH2SO4正負(fù)極的判斷、電子的流向（外正負(fù)極的判斷、電子的

57、流向（外電路）、離子的定向移動（內(nèi)電電路）、離子的定向移動（內(nèi)電路）、氧化還原情況路）、氧化還原情況電解電解CuCl2溶液溶液陰陽極的判斷、離子的定向移動陰陽極的判斷、離子的定向移動、氧化還原情況、氧化還原情況氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)離子的放電順序離子的放電順序從閉合回路的角度對比分從閉合回路的角度對比分析兩池（陰離子：原電池析兩池（陰離子：原電池移向負(fù)極、電解池移向負(fù)極、電解池移向陽移向陽極；電子不在溶液中移動）極；電子不在溶液中移動）結(jié)合電解結(jié)合電解CuSO4、AgNO3、NaCl溶液分析離子放電順溶液分析離子放電順序、產(chǎn)物、重點是兩極區(qū)序、產(chǎn)物、重點是兩極區(qū)pH的變化的變化解題規(guī)律的總結(jié)：解題規(guī)

58、律的總結(jié)：pH的變的變化化粒子移動方向粒子移動方向腐蝕規(guī)腐蝕規(guī)律律電極反應(yīng)電極反應(yīng)計算選項計算選項知識點知識點新授課（含課后習(xí)題）新授課（含課后習(xí)題）一輪復(fù)習(xí)提升的層次一輪復(fù)習(xí)提升的層次電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式的書寫（含的書寫（含新型化學(xué)電新型化學(xué)電源）源）Zn/CuH2SO4、Cu/AgCuSO4、Zn/FeFe2+、干電池（干電池（NH4Cl、KOH）、銀鋅電池、鉛）、銀鋅電池、鉛蓄電池、鎘鎳電池、蓄電池、鎘鎳電池、H2/O2H+/OH-各種電解質(zhì)中各種電解質(zhì)中(酸酸/堿水溶液介質(zhì)、堿水溶液介質(zhì)、非水介質(zhì)非水介質(zhì))反應(yīng)式的熟練書寫反應(yīng)式的熟練書寫電極反應(yīng)式書寫規(guī)律總結(jié)：電極反應(yīng)式書寫規(guī)律總結(jié)：

59、正負(fù)極判斷正負(fù)極判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物確定反應(yīng)物、產(chǎn)物確定電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平平可充電電池可充電電池鉛蓄電池、鎘鎳電池、鉛蓄電池、鎘鎳電池、原電池與電解池的雙向綜合分析原電池與電解池的雙向綜合分析電解原理的電解原理的應(yīng)用應(yīng)用氯堿工業(yè)、電鍍與精氯堿工業(yè)、電鍍與精煉、電冶金煉、電冶金應(yīng)用最基本的電解原理解決實際生產(chǎn)應(yīng)用最基本的電解原理解決實際生產(chǎn)中的一些問題中的一些問題金屬的電化金屬的電化學(xué)腐蝕與防學(xué)腐蝕與防護(hù)護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕金屬的電化學(xué)腐蝕（析氫、吸氧）（析氫、吸氧）金屬的電化學(xué)防護(hù)金屬的電化學(xué)防護(hù)(犧犧牲陽極的陰極保護(hù)法、牲陽極的陰極保護(hù)法、外

60、加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法)兩種電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的對比分析兩種電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的對比分析判斷金屬腐蝕的快慢判斷金屬腐蝕的快慢有意識用析氫和吸氧腐蝕的原理分析有意識用析氫和吸氧腐蝕的原理分析某些原電池問題某些原電池問題電化學(xué)電化學(xué)計算計算計算產(chǎn)物的量、轉(zhuǎn)移計算產(chǎn)物的量、轉(zhuǎn)移電子的量、相對原子質(zhì)電子的量、相對原子質(zhì)量量電子守恒、電荷守恒、方程式等基本電子守恒、電荷守恒、方程式等基本方法的熟練運用方法的熟練運用7 7、解決、解決“學(xué)生接受信息和應(yīng)用信息，以及把信息與所學(xué)知學(xué)生接受信息和應(yīng)用信息，以及把信息與所學(xué)知識結(jié)合起來能力不強，對于論述題不能抓住要點識結(jié)合起來能力不強，對于論述題不能

61、抓住要點”從高考題看我們的備考：從高考題看我們的備考：1 1、把握好一輪復(fù)習(xí)的原則、把握好一輪復(fù)習(xí)的原則-全、細(xì)全、細(xì)2、強化對知識的理解和應(yīng)用、強化對知識的理解和應(yīng)用3、重視高考題中透露出來的信息、重視高考題中透露出來的信息4、不要輕視常規(guī)題、不要輕視常規(guī)題5、注重化學(xué)計算過程，氧化還原反應(yīng)的書寫要重視、注重化學(xué)計算過程，氧化還原反應(yīng)的書寫要重視6 6、簡答題做到要點突出，條理清晰，表達(dá)規(guī)范。、簡答題做到要點突出，條理清晰，表達(dá)規(guī)范。控制好難度控制好難度把握好易錯點、易混點把握好易錯點、易混點關(guān)注新課標(biāo)省市的模擬題和一些有價值的常規(guī)題關(guān)注新課標(biāo)省市的模擬題和一些有價值的常規(guī)題老師頭腦要靈活，應(yīng)時而變，學(xué)生才能老師頭腦要靈活，應(yīng)時而變，學(xué)生才能“活活”起來起來用化學(xué)學(xué)科思想用化學(xué)學(xué)科思想“武裝武裝”學(xué)生的頭腦，要善于抓本質(zhì)，學(xué)生的頭腦，要善于抓本質(zhì)，善于總結(jié)和歸納，學(xué)生才會善于總結(jié)和歸納，學(xué)生才會“親其師，信其道親其師，信其道”有有發(fā)必批、有批必改，有改必發(fā)必批、有批必改，有改必“究究”，有，有“弱弱”必補必補不能憑感覺上課！不能憑感覺出題！不能憑感覺上課！不能憑感覺出題！師生關(guān)系就是教學(xué)質(zhì)量師生關(guān)系就是教學(xué)質(zhì)量謝謝大家！不足之處歡迎批評指正不足之處歡迎批評指正