（江蘇專用版）2019版高考化學一輪復習 專題十三 鈉、鎂及其化合物課件.ppt

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1、專題十三 鈉、鎂及其化合物,高考化學 (江蘇省專用),答案AB項,ClO2具有很強的氧化性,可用于殺菌消毒;C項,SiO2用于制造光導纖維與其硬度大無關;D項,NH3用作制冷劑是因為其易液化,液氨汽化時吸熱。,知識拓展ClO2是一種自來水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時不會生成新的有毒物質(zhì)。,,2.(2015江蘇單科,4,2分,)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是() A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑: r(Mg2+)r(Mg) C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性 D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能,

2、答案CA項,C的單質(zhì)還有C60等多種同素異形體;B項,Mg2+、Mg質(zhì)子數(shù)相同,而電子數(shù)不同,電子數(shù)越多,半徑越大,故r(Mg2+)

3、(1)(2),6分,0.494實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下: 40% H2SO4 30% H2O2有機萃取劑 廢渣酸溶過濾氧化萃取分液MgCO33H2O 濾渣 含F(xiàn)e3+的有機相 (1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為 MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1 酸溶需加熱的目的是;所加H2SO4不宜過量太多

4、的原因是 。 (2)加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為。,答案(1)加快酸溶速率避免制備MgCO3時消耗過多的堿 (2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,解析略。,知識歸納在化工流程題中,加快酸溶或溶解速率的方法通常有:升高溫度、增大反應物的濃度、充分攪拌、將固體研磨成粉未,增大接觸面積。,易錯警示在書寫信息型離子方程式時一定要注意溶液環(huán)境,如酸性環(huán)境中用H+平衡電荷,堿性環(huán)境中用OH-平衡電荷。,4.2014江蘇單科,18(1)(2),4分,0.33堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受

5、熱分解需吸收大量熱量和 。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為。,答案(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d,解析(1)堿式碳酸鋁鎂受熱分解生成的MgO和Al2O3熔點高、耐高溫,生成的CO2起到阻隔O2的作用,故能阻燃。 (2)根據(jù)化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零的原理,對于化合物c()d xH2O,有2a+3b=c+2d。,審題技巧應從阻礙燃燒的角度審題和思考。,方法歸納本題作為計算題的前兩小題,難度較小。第二小題只要遵循“化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為零”的原則即可。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組 1.(

6、2018課標,7,6分)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是() A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查,答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學性質(zhì)。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類,油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有強氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應,C正確; BaCO3可與胃酸反應生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯誤。,關聯(lián)知識胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4

7、,BaSO4不與鹽酸反應。,,2.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實的方程式不正確的是() A.測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2ON+OH- B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,答案CNH3H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,故A項正確;Na能與水反應生成NaOH和H2,故B項正確;用CuCl2溶液做導電實驗,反應的化學方程式為:CuCl2Cu+Cl2,故C項錯誤;Al與 NaOH溶液反應生

8、成H2,故D項正確。,,3.(2015北京理綜,7,6分)下列有關性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是() A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金屬性:ClBr C.堿性:NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,答案DA項,硫的非金屬性強于磷,故最高價氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B項,氯元素和溴元素位于同一主族,但氯原子半徑小于溴的,故非金屬性:ClBr;C項,鈉和鎂位于同一周期,鈉在鎂的左邊,鈉的金屬性強于鎂,故堿性:NaOHMg(OH)2;D項,Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3,但二者的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關。,,4.(2014課標,36,

9、15分,)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。 回答下列問題: (1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是(填序號)。 用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進鉀、溴、鎂等的提取工藝 (2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。 (3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:,濃海水的主要成分如下:,該工藝過程中,脫硫階

10、段主要反應的離子方程式為,產(chǎn)品2的化學式為,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。 (4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式 。,答案(1)(各1分,共3分) (2)(2分) (3)Ca2++SCaSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2(2分)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(2分),,解析(1)用混凝法不能得到淡水,錯誤;改變流程,改進工藝可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量,優(yōu)化產(chǎn)品的品種,所以可行。 (2)先對化學方程式進行配平:3Br2+6Na2CO3+3H

11、2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2時轉(zhuǎn)移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。 (3)由濃海水的主要成分知,海水中的硫主要以S的形式存在,考慮到后面的工藝中有 Ca(OH)2加入,MgCl2與Ca(OH)2反應后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在濾液中,所以脫硫的離子方程式為Ca2++SCaSO4;產(chǎn)品2主要是通過過濾后干燥得到的,所以鎂主要以Mg(OH)2形式 存在,根據(jù)Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)===1.2 mol,所以 mMg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g

12、。 (4)用石墨作陽極,電解熔融的MgCl2,則只有Mg2+、Cl-放電,所以化學方程式為MgCl2Mg+ Cl2;有水存在時,Mg與H2O反應,反應方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2。,C組教師專用題組 1.(2012江蘇單科,7,2分,)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是() Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.B.C.D.,答案A中S燃燒生成SO2,而不是SO3;中FeCl3溶液在加熱條件下不斷水解,最終得到的是Fe

13、(OH)3,而不是無水FeCl3。、、在給定條件下能實現(xiàn)。,,2.(2009江蘇單科,5,3分,)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是() A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 C.MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂,答案DA項,Al3+水解可得Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體有凈水作用;B項,在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,屬于犧牲陽極的陰極保護法;D項,電解MgCl2飽和溶液得到的是Mg(OH)2,得不到Mg。,,答案(1)2.0 molL-1 (2

14、)NH4Cl (3)n(CO2)==4.0010-2 mol n(MgO)==5.0010-2 mol n(H2O)= =5.0010-2 mol n(MgO)n(CO2)n(H2O)=5.0010-24.0010-25.0010-2=545 堿式碳酸鎂的化學式為:Mg(OH)24MgCO34H2O (4)升高,解析(1)Mg(OH)2的溶度積Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),則c(Mg2+)==2.0 molL-1。 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒(或原子守恒)知濾液中應含有N和Cl-。 (4)比較Mg(OH)24MgCO34H2O和MgCO3的化學式,不難得出MgCO3中鎂的質(zhì)量分數(shù)大。,4.(2

15、016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨 n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 mol

16、2O2NaHCO3 112 0.015 mol 0.015 mol0.03 mol 此時所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正確。 評析 本題圍繞向Al和OH-的混合溶液中通入CO2層層設問,考查Al和OH-與CO2反應的先后順序以及溶液中電荷守恒、離子濃度大小比較等知識,文意嚴謹,環(huán)環(huán)緊扣,學生思考時一步出錯則步步被動。難度較大。,5.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標志,判斷下列說法錯誤的是(),答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應,若與醋酸同服,會降低藥效。,,答案B不能使用可溶性銅鹽處理水中的懸浮雜質(zhì),故錯誤。,,2.(2018淮陰中

17、學高三上檢測,3)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途都正確且具有對應關系的是 () A.氧化鋁的熔點很高,可用于制作耐高溫材料 B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥 C.碳酸鈉溶液呈堿性,可用熱的純堿溶液除去礦物油污漬 D.鈉的金屬性強于鉀,工業(yè)上可用鈉制取鉀:Na+KClK+NaCl,答案AB項,NH4HCO3受熱易分解與其可用作氮肥無對應關系,故錯誤;C項,熱的純堿溶液可除去植物油和動物油污漬,不能除去礦物油污漬,故錯誤;D項,鈉的金屬性弱于鉀,故錯誤。,,3.(2018揚州寶應中學第一次月考,6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 () A.常溫常壓下,8.96 L Cl2全部溶于

18、水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA B.0.2 molL-1 Na2SO4溶液中Na+數(shù)目為0.4NA C.100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸中含氧原子數(shù)目為0.4NA D.標準狀況下,2.24 L NH3含原子數(shù)目為0.4NA,答案DA項,常溫常壓下8.96 L Cl2不是0.4 mol,故錯誤;B項,未給出溶液體積,無法求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故錯誤;C項,n(H2SO4)==0.1 mol,H2SO4中n(O)=4n(H2SO4)=0.4 mol,但溶 劑H2O中還含有O,所以溶液中氧原子數(shù)目大于0.4NA,故錯誤;D項,n(NH3)==0.1 mol, 一個NH3分子含有4個原子,故0.

19、1 mol NH3含原子數(shù)目為0.4NA,正確。,,4.(2018徐淮連宿高三上期末,7)在給定條件下,下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 () A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 B.MgCl26H2OMgCl2Mg C.SO2CaSO3CaSO4 D.FeFe2O3FeCl3(aq),答案AB項,MgCl26H2O需在HCl氣流中受熱分解才能生成MgCl2,故錯誤;C項,SO2與CaCl2溶液不反應,故錯誤;D項,Fe與O2在點燃條件下生成Fe3O4,故錯誤。,,5.(2017南通如皋中學檢測,5)下列指定反應的離子方程式正確的是() A.銀氨溶液中加入鹽酸:Ag++Cl-Ag

20、Cl B.鐵與稀硝酸反應:Fe+2H+Fe2++H2 C.用Na2S2O3溶液吸收氯氣:4Cl2+S2+5H2O10H++2S+8Cl- D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-BaCO3+C+2H2O,答案CA項,銀氨溶液中無Ag+,正確的離子方程式為Ag(NH3)2++2H++Cl-AgCl+2N ,故錯誤;B項,Fe和稀硝酸反應會產(chǎn)生NO氣體,而非H2,故錯誤;C項正確;D項,正確的離子方程 式為HC+Ba2++OH-H2O+BaCO3,故錯誤。,,6.(2017徐淮連宿高三上期中,9)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是() MgCSi NH3NOHN

21、O3 濃鹽酸Cl2Br2 SSO3H2SO4 A.B.C.D.,答案A化學方程式為2Mg+CO22MgO+C,2C+SiO2Si+2CO,故正確;NO與 H2O不反應,故錯誤;化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,Cl2+2KBrBr2+ 2KCl,故正確;S點燃生成SO2,不能生成SO3,故錯誤。,,7.(2017南通栟茶中學一檢,3)下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是() A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿 B.NH4Cl受熱易分解,可用作氮肥 C.MgO熔點高,可用作耐高溫材料 D.KAl(SO4)212H2O易溶于水,可用作凈水劑,答案CA項,SO2

22、漂白紙漿是利用SO2的漂白性而非還原性,故錯誤;B項,NH4Cl用作氮肥與其“受熱易分解”的性質(zhì)無關,故錯誤;C項,MgO熔點高,可用作耐高溫材料,故正確;D項,明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮雜質(zhì),故錯誤。,,8.(2016泰州一模,3)下列說法正確的是() A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,兩者漂白原理相同 B.等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等,途徑a:CuCuO CuSO4;途徑b:CuCuSO4 C.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn),答案C氯水具有漂白作用是因為其中含有的

23、HClO具有強氧化性,SO2的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)反應生成無色的不穩(wěn)定的物質(zhì),故錯誤;B項,途徑a中,1 mol Cu最終消耗1 mol H2SO4,途徑b中,1 mol Cu消耗2 mol H2SO4,故錯誤;C項,乙醇能與金屬鈉反應產(chǎn)生H2而乙醚不能,故正確;D項,從海水中提取食鹽利用的是物理變化,不需要通過化學反應就能實現(xiàn),故錯誤。,,9.(2016南通二模,11)下列說法正確的是() A.若電解熔融MgCl2產(chǎn)生1 mol Mg,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023 B.海輪船體鑲嵌鋅塊利用了犧牲陽極的陰極保護法,防止船體被腐蝕 C.常溫下,pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶

24、液中,水的電離程度相同 D.一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡時,v正(O2)=2v逆(SO3),答案ABC項,常溫下,pH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液中,由水電離出的氫離子濃度分別為 c(H+)=110-11 molL-1、c(H+)=110-3molL-1,兩者中水的電離程度不同,故錯誤;D項,達平衡時,=即2v正(O2)=v逆(SO3),故錯誤。,,10.(2016連云港高三上期中調(diào)研,4)Mg和SiO2在高溫下反應生成MgO和Mg2Si。下列說法正確的是() A.原子半徑:SiMg B.由氧元素形成的單質(zhì)不存在同素異形體 C.Mg的還原性強于Si D.該反應

25、是置換反應,鎂元素被氧化,答案CA項,同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si

26、aHCO3(s)Na2CO3(s) D.FeS2(s)SO3(g)H2SO4,答案CA項,SiO2與鹽酸不反應,故錯誤;B項,葡萄糖中含有醛基,能與Cu(OH)2反應生成 Cu2O,故錯誤;C項正確;D項,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,不能生成SO3,故錯誤。,易錯警示SiO2只能與氫氟酸發(fā)生反應,而不能與鹽酸反應,不能將鹽酸與氫氟酸類比。,知識拓展侯氏制堿法中,向飽和食鹽水中通入氣體的順序是:先通入氨氣,后通入CO2。,,2.(2018南通高三第一次調(diào)研,12)下列說法正確的是() A.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大 B.電鍍時,待鍍金屬制品為陰極,鍍層金屬

27、為陽極 C.常溫下,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行,則該反應的H0 D.工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀,答案BCA項,CH3COOHCH3COO-+H+,向其中加入醋酸鈉固體,增大了c(CH3COO-),平 衡逆向移動,即CH3COOH的電離程度減小,故錯誤;B項正確;C項,該反應S0,不能自發(fā)進行, G=H-TS0,則H0,故正確;D項,鈉的金屬性弱于鉀,故錯誤。,考點分析電鍍池中,鍍件做陰極,鍍層金屬做陽極,含有鍍層金屬陽離子的溶液做電解液。,知識拓展在工業(yè)上將氣態(tài)鉀分離出Na(l)+KCl(l)NaCl(l

28、)+K(g)反應體系,使平衡正向 移動,從而由鈉制備鉀。,,3.(2018南通高三第一次調(diào)研,7)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 () A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO B.CuOCu(OH)2Cu2O C.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg D.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3,答案AB項,CuO與H2O不反應,故錯誤;C項,電解MgCl2溶液不能得到金屬鎂,故錯誤;D項,NaCl(aq)中通CO2不能生成NaHCO3,故錯誤。 對比突破溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱發(fā)生取代反應,生成乙醇;在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應,生成乙烯。,易

29、錯警示C項中應用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂,若電解MgCl2溶液,則得到的是 Mg(OH)2。,,4.(2018常州高三上學業(yè)水平監(jiān)測,7)下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是(),答案ASiO2不能經(jīng)一步反應生成H2SiO3,故錯誤。,命題歸納物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是高考中比較簡單的考點,但其涉及的知識點比較多,應注意平時積累和記憶。,易錯警示硅酸可以發(fā)生分解反應得到SiO2和H2O,而SiO2不能與H2O反應得到硅酸,這是考題中的?？贾R點。,,5.(2018十套模擬之南師附中卷,2)下列有關化學用語表示正確的是() A.質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子S B

30、.氫氧化鈉的電子式:NaH C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.膽礬的化學式:CuSO4,答案CA項,質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為17的硫原子應表示為S,故錯誤;B項,NaOH的電子式應 為Na+H-,故錯誤;D項,膽礬的化學式應為CuSO45H2O。,方法歸納原子的表示方式:元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。,知識拓展常見的幾種“礬”: 膽礬(又叫藍礬)CuSO45H2O 明礬KAl(SO4)212H2O 綠礬FeSO47H2O,,6.(2018常州高三上學業(yè)水平監(jiān)測,8)下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是() A.由MgCl2制取Mg是放熱過程 B.熱穩(wěn)定性

31、:MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C.常溫下氧化性:F2

32、2(s)+Br2(g)H=-117 kJ mol-1,故正確。,解題關鍵物質(zhì)所具有的能量越低,則該物質(zhì)越穩(wěn)定。,規(guī)律總結(jié)同主族元素的金屬性越強,則對應單質(zhì)的還原性越強,如還原性:NaMgAl;同主族元素的非金屬性越強,則對應單質(zhì)的氧化性越強,如氧化性:F2Cl2Br2I2。,7.(2018揚州中學高三上質(zhì)檢,7)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是() A.SiO2H2SiO3Na2SiO3 B.飽和食鹽水NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) D.NH3NO2HNO3,答案BA項,SiO2與H2O不反應,故錯誤;C項,電解MgCl2溶液

33、不能得到金屬鎂,故錯誤;D項, 4NH3+5O24NO+6H2O,不能生成NO2,故錯誤。,知識拓展NO、O2與H2O反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O4HNO3。,,8.(2018揚州中學高三上質(zhì)檢,6)下列指定反應的離子方程式正確的是() A.NO2溶于水:3NO2+H2OH++N+2NO B.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2OHClO+OH- C.酸性條件下,用H2O2將I-氧化為I2:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3H2OAl+4N+2H2O,答案CA項,正確的離子方程式為3NO2+H2O2H++2N+NO

34、,故錯誤;B項,ClO-部分水 解,應使用“”:ClO-+H2OHClO+OH-,故錯誤;D項,Al3+與NH3H2O反應生成Al(OH)3,不 能生成Al:Al3++3NH3H2OAl(OH)3+3N,故錯誤。,易錯警示Al(OH)3能溶于NaOH溶液,不溶于氨水。,,9.(2018泰州中學高三上開學檢測,7)給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是() A.SSO3H2SO4 B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 C.Mg(OH)2MgCl2(aq)無水MgCl2 D.FeFe2O3FeCl3,答案BA項,S+O2SO2,不能生成SO3,故錯誤;C項,MgCl2(

35、aq)在HCl氣流中蒸發(fā)才能得到 無水MgCl2,故錯誤;D項,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,不能生成Fe2O3,故錯誤。,易錯警示S和O2在點燃條件下只能生成SO2,即使O2過量也不生成SO3。,知識拓展蒸干MgCl2溶液的產(chǎn)物為Mg(OH)2,再經(jīng)灼燒,產(chǎn)物為MgO。,,10.(2018海安中學高三下期初,2)下列有關化學用語表示正確的是() A.中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(Cs)原子Cs B.次氯酸鈉的電子式:Na+- C.HOCH2COOH縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式: D.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,答案BA項,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=55+79=134,則中子數(shù)為79的銫原子應表示為

36、Cs,故 錯誤;C項,HOCH2COOH縮聚時遵循“酸脫羥基醇脫氫”原則,縮聚物結(jié)構(gòu)簡式應為,故錯誤;D項,鎂的質(zhì)子數(shù)為12,鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖應為,故錯 誤。,易錯警示羥基與羧基發(fā)生縮聚反應時應遵循“酸脫羥基醇脫氫”的原則;NaClO的電子式中,O在Na和Cl之間:Na+-,同理,HClO的電子式中,O在H和Cl之間:H。,,11.(2018蘇中五校高三上聯(lián)考,7)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是() A.NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液Cu2O B.NH3NOHNO3 C.MgCl2(aq)無水MgCl2Mg D.CaCl2(aq)CaCO3CaO,答案AB項,NO與

37、H2O不能發(fā)生反應,故錯誤;C項,MgCl2(aq)在HCl氣流中加熱才能生成無水MgCl2,直接加熱不能生成無水MgCl2,故錯誤;D項,CaCl2(aq)與CO2不反應,故錯誤。,易錯警示CO2通入CaCl2溶液中,不能發(fā)生反應,否則違背“強酸制弱酸”規(guī)律,將SO2通入CaCl2溶液或BaCl2溶液中,也均不反應。,,12.(2017南通二模,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(),答案BA項,因為濃鹽酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl可能與產(chǎn)生的CO2一起進入苯酚鈉溶液中,故不能證明碳酸酸性強于苯酚,錯誤;B項正確;C項,蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液,發(fā)生變性,而加入Na2SO4飽和溶

38、液,發(fā)生鹽析,故錯誤;D項,該溶液可能是鈉鹽溶液,也可能是NaOH溶液,故錯誤。 對比突破蛋白質(zhì)的鹽析:向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液后,可以使蛋白質(zhì)的溶解度減小而從溶液中析出,此過程為可逆過程,是物理變化。 蛋白質(zhì)的變性:加熱、紫外線、超聲波、強酸、強堿、重金屬鹽、一些有機物等會使蛋白質(zhì)變性,此過程為不可逆過程,是化學變化。,13.(2016南通二模,13)科學家通過探尋礦物X推測外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子,將其溶于稀硝酸,并將所得溶液進行實驗,下列依據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是() A.用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應,

39、透過藍色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,說明礦物X中含K+ B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,試紙變藍,說明礦物X中含N C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明礦物X中含F(xiàn)e3+ D.取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明礦物X中含S,答案ABC項,分析礦物X時,加入了稀硝酸,稀硝酸有氧化性,礦物X中若有Fe2+,則會被氧化成Fe3+,故錯誤;D項,礦物X中若含有Ag+,也會有白色沉淀生成,故錯誤。,易錯警示C項,注意題干中稀硝酸對實驗現(xiàn)象造成的干擾;D項,檢驗溶液中S的方法是先 加稀鹽酸,若無明顯現(xiàn)象(若有沉

40、淀則濾去沉淀后取上層清液),再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明礦物X中含S。,命題歸納N、Cl-、S、C、Na+、K+、Fe3+的檢驗是化學實驗部分的基礎知識,在檢 驗時,應排除其他離子或物質(zhì)對檢驗造成的干擾。,,二、非選擇題(共48分) 14.(2018南通栟茶中學高三第三次學情調(diào)研,19)(12分)氯酸鈉(NaClO3)是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。 (1)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣,然后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入適量的(填試劑化學式),過濾后即可得到氯酸鈉。 (2)實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應: 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 先往-5

41、的NaOH溶液中通入適量Cl2,然后將溶液加熱,溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中曲線C表示的離子是。,(3)某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應的化學方程式為。,答案(1)Na2CO3 (2)ClO- (3)NaCl+3H2O NaClO3+3H2,解析(1)Cl2通入熱的石灰乳中發(fā)生反應:6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,除去氯 化鈣后加入Na2CO3:Ca(ClO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaClO3,Na2CO3常見易得,符合題意。 (2)-5 時:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O; 加熱時:3C

42、l2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。 故A曲線表示Cl-,B曲線表示Cl,C曲線表示ClO-。 (3)電解飽和食鹽水的化學方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 無隔膜,則3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O 3+可得:NaCl+3H2O NaClO3+3H2。,審題技巧制備NaClO3是關鍵,選擇試劑以及分析方程式時,以NaClO3為主線進行審題。,,15.2017江蘇四校聯(lián)考,16(1)(3)(4)(10分)七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的

43、工藝如下: (1)煅粉主要含MgO和。用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若濾液中c(Mg2+)小于510-6 molL-1,則溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=510-12;該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。 (3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為 。 (4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應方程式為 。,解題關鍵分析電解總反應時,應注意電極之一為Al片,且目的是制備Al(OH)3,故該極為Al失電子得到Al(OH)3。在書寫電解總反應式時,應注意標出“通電”“”“”。,1

44、6.2017南通啟東中學高三上期中,18(3)(6分)將含鎂鹽、鉀鹽的湖水蒸發(fā),最后得到的產(chǎn)物中含光鹵石(xKClyMgCl2zH2O)。它在空氣中極易潮解,易溶于水,是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料,其組成可通過下列實驗測定。 準確稱取5.550 g樣品溶于水,配成100 mL溶液。 將溶液分成兩等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.580 g。 在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.305 g。 (3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。,答案(3)5.550 g樣品中含:n

45、(Mg2+)=2=0.02 mol,n(MgCl2)=0.02 mol;n(Cl-)= 2=0.06 mol;n(KCl)=0.06 mol-20.02 mol=0.02 mol;n(H2O)==0.12 mol;樣品中n(KCl)n(MgCl2)n(H2O) =116。則光鹵石的化學式為KClMgCl26H2O。,解析(3)求樣品的組成時抓住電荷守恒和質(zhì)量守恒。根據(jù)步驟中白色固體Mg(OH)2的質(zhì)量,可求出n(Mg2+);根據(jù)步驟中白色固體AgCl的質(zhì)量,可求出n(Cl-),再由“電荷守恒”即得 n(K+);根據(jù)“質(zhì)量守恒”,可得n(H2O)。,易錯警示注意在實驗中將原溶液分成了兩等份,在計

46、算時要注意數(shù)量關系。,17.2017蘇錫常鎮(zhèn)調(diào)研,16(1)(2)(3)(10分)以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3,含少量Al2O3、Fe2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下: 硼鎂泥 鹽酸H2O2溶液氨水 H2O2溶液適量NaOH20%氨水 已知:常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示:,溫度高于340 時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。 (1)“浸取”時,為提高鎂的浸取率可行的措施為。 a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取 (2)“浸取”時,MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為。 (3)“除鐵、鋁”時,需

47、調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 。,,18.2016徐淮連宿一模,18(1)(3)(10分)以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體,并測定Mg2+含量:將原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,靜置后過濾,除去濾渣,將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。 (1)30.00 mL 5.00 molL-1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為。 (3)已知:KspFe(OH)3=1.010-39,KspMg(OH)2=1.010-12。 常溫下,若溶液中c(Mg2+)=0.01 molL-1,欲使溶液中的c(Fe3+)110-6 molL-1,需要調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。,易錯警示注意用溶度積表達式求c(OH-)時勿忘開平方或開三次方。,