5、 )
A．實驗①證明Cl－具有還原性
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
C．實驗③說明KI被氧化
D．上述實驗證明氧化性：ClO>Cl2>I2
9．[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )
A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時
6、，共有10 mol電子發(fā)生轉移
10．[2012·寧波聯(lián)考] 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：
實驗①
實驗②
實驗③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是( )
A．實驗①中鐵釘只作還原劑
B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生置換反應
D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
11．[2012·肇慶一模] “硫－碘”循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI;
Ⅱ.2HIH2＋I2；
Ⅲ.2H2SO4 2SO
7、2＋O2＋2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是( )
A．反應Ⅲ是在常溫下進行
B．反應Ⅰ中SO2氧化性比I2強
C．循環(huán)過程中需補充H2O
D．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
12．下列說法正確的是( )
A．在CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水既不是氧化劑，也不是還原劑
B．有化合價變化的反應必為氧化還原反應
C．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2↑＋I2中，O2是還原產物
D．反應2BrO＋Cl2===2ClO＋Br2能說明氯氣的氧化性比溴強
13．在下列反應中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
8、B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
水只作氧化劑的是________ ，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________________________________________________________________________，
水既不作氧化劑又不作還原劑的是________ 。
14．氧化還原反應有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應中電子轉移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有________(填序號，下同)；
9、電子轉移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有__________；電子轉移發(fā)生在不同元素之間的有__________。
①C＋CO22CO
②NH4NO3N2O↑＋2H2O
③2KClO32KCl＋3O2↑
④S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O
⑥HgS＋O2Hg＋SO2
15．[2012·杭州師大附中] 有A2、B2、C2三種單質，進行如下反應：
2A－＋C2===2C－＋A2
2C－＋B2===2B－＋C2
(1)三種單質的氧化性由強到弱的順序是：___________________
10、_____________________________________________________
________。
(2)三種離子的還原性由強到弱的順序是：________________________________________________________________________
________。
(3)若X－能發(fā)生反應2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2與B－能否發(fā)生反應？________。理由是________________________________________________________________________
__
11、______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．[2012·鄭州一測] 已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質發(fā)生氧化還原反應。
(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應的離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的
12、高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應)，達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。
①判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為________。
(2)請寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目__________________
13、______________________________________________________
________________________________________________________________________。
17．實驗室制氯氣的反應之一為：
2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
(1)在上述方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目。
(2)該反應中還原劑是________， KMnO4發(fā)生了________反應(填“氧化”或“還原”)。
(3)該反應中發(fā)生化合價變化的HCl與未發(fā)生化合價
14、變化的HCl的物質的量之比為________。
1．D [解析] 三個變化的化學方程式依次為：①H2＋Cl22HCl、②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O、③MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可以看出氯元素①被還原、②既被氧化又被還原、③被氧化。
2．C [解析] 合成氨中氫、氧元素的化合價存在升降變化，涉及氧化還原反應，故A錯；從鋁土礦中獲得鋁涉及鋁等元素的化合價變化，故B錯；玻璃制備中沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應，故C正確；從海水中獲得氯氣存在氯等元素的化合價變化，故D錯。
3．D [解析] 硅酸銅鋇(BaCuS
15、i2Ox)中鋇為＋2價、銅為＋2價、硅為＋4價，氧為－2價，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和為0，則＋2＋(＋2)＋(＋4)×2＋(－2)×x＝0，x＝6，故選D。
4．B [解析] ①的生成物都是化合物，不是置換反應，故A錯；①中氯由0價降為－1價，被還原，碳由0價升為＋2價，被氧化，②中鈦由＋4價降為0價，被還原，鎂由0價升為＋2價，被氧化，故B正確；①中鈦元素的化合價不變，故C錯；氬氣作保護氣，說明Mg、Ti都不能與Ar反應，故D錯。
5．A [解析] 鉻元素由＋6價變?yōu)椋?價，降低總數(shù)為12，得到12個電子，發(fā)生還原反應，則CrO3是氧化劑，故A正確；復分解反應都不涉及元素化合價變化，而該反
16、應存在碳、鉻元素化合價的升降，故B錯；碳由－2價變?yōu)椋?價，升高總數(shù)為12，失去12個電子，被氧化，乙醇是還原劑，故CD均錯。
6．B [解析] 本題主要考查氧化還原反應的實質。結合氧化還原反應中得失電子守恒原理可知，反應①中比例為1∶5；反應④中比例為1∶2。
7．CD [解析] 二氧化硫的還原性比亞鐵離子強，故A項能反應；二氧化硫的還原性比氯離子強，故B項反應能發(fā)生；過氧化氫的還原性比二氧化硫弱，則C項反應不能發(fā)生；過氧化氫的還原性比碘離子弱，則D項反應不能發(fā)生。
8．AD [解析] 氯酸鉀與氯化氫發(fā)生歸中反應，前者是氧化劑，后者是還原劑兼起酸的作用，故A正確；碘化鈉與氯氣發(fā)生置換反
17、應，后者是氧化劑，前者是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，故B錯；實驗③說明淀粉遇碘水變藍，故C錯；上述實驗證明氯酸根的氧化性比氯氣強，氯氣的氧化性比碘強，故D正確。
9．A [解析] 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5 mol中的氧得到電子變成－2價的氧，A項錯；2 mol Fe2＋轉化為＋6價的鐵時，轉移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時Na2O2失去的2 mol電子，反應中共轉移10 mol電子，D項對。
10．A [解析] 實驗①中發(fā)生的反應為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反應中Fe只作還原劑，氧化性：Cu2＋>F
18、e2＋。實驗②中發(fā)生的反應為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，反應中Fe2＋只表現(xiàn)出還原性。實驗③中發(fā)生的反應為：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，該反應不屬于置換反應，氧化性Fe3＋>Cu2＋。
11．C [解析] 硫酸在常溫下不易分解，故A錯；反應Ⅰ中I2將SO2氧化為H2SO4，故B錯；將上述三個方程式按照Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ的方式疊加，可得方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，可知C正確，D錯。
12．B [解析] A項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水中氫元素化合價降低，水是氧化劑，故A錯；在反應O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2↑＋I2中，O3
19、和O2的化合價都為0價，沒發(fā)生變化，故O2既不是氧化產物，也不是還原產物，故C錯；D項中，Cl2 是還原劑，而Br2是還原產物，可以說是Cl2將溴從其高價化合物中還原為Br2，說明氯氣的還原性比溴強，故D錯。
13．B A D C
[解析] A項，氧元素由－2價升為0價，被氧化，則H2O是還原劑；B項，氫元素由＋1價降為0價，被還原，則H2O是氧化劑；C項，無元素化合價變化，H2O既不作氧化劑又不作還原劑；D項，氧、氫的化合價分別發(fā)生升降，則水既作氧化劑又作還原劑。
14．⑤?、佗凇、邰堍?
[解析] ①中碳元素由0價升為＋2價，失去電子，C是還原劑，而碳元素由＋4價降為＋2價，得到電子
20、，CO2是氧化劑；②中氮元素由－3價升為＋1價，失去電子，NH4NO3是還原劑，而氮元素由＋5價降為＋1價，得到電子，NH4NO3是氧化劑；③中氧元素由－2價升為0價，失去電子，KClO3是還原劑，而氯元素由＋5價降為－1價，得到電子，KClO3是氧化劑；④中碳元素由0價升為＋4價，失去電子，C是還原劑，而硫元素由0價降為－2價，氮元素由＋5價降為0價，都得到電子，S和KNO3是氧化劑；⑤中氯元素由0價升為＋5價，失去電子，Cl2是還原劑，而氯元素由0價降為－1價，得到電子，Cl2是氧化劑； ⑥中硫元素由－2價升為＋4價，失去電子，HgS是還原劑，而汞元素由＋2價降為0價，氧由0價降為－2價，
21、得到電子，HgS和O2是氧化劑。
15．(1)B2>C2>A2 (2)A－>C－>B－
(3)不能 根據(jù)反應方程式可知氧化性C2>X2，又因為氧化性B2>C2，所以X2不能與B－反應
[解析] 利用兩強生兩弱規(guī)律，由前一方程式可判斷氧化性C2>A2，還原性A－>C－，由后一方程式可判斷出氧化性B2>C2，還原性C－>B－。
16．(1)①溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內不褪色②75%
(2)5SO2＋2M 10e－nO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋或5SO2＋2M nO＋2H2O===5S失去5×2e－，化合價升高O＋2M 得到2×5e－，化合價降低n2＋＋4H＋
[
22、解析] KMnO4溶液本身有顏色，在草酸鈉沒有消耗完之前，溶液是無色的，當草酸鈉反應完后，溶液中因存在MnO而呈紫紅色。由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)＝5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)＝7.5×10－3 mol，w(Na2C2O4)＝7.5×10－3 mol×134 g/mol÷1.34 g×100%＝75%。KMnO4與SO2反應時，SO2被氧化成SO，MnO被還原為Mn2＋。
17．(1)2KMnO4＋16HC10e－l(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)HCl 還原 (3)5∶3
[解析] 部分氯元素化合價由－1變?yōu)?，升高總數(shù)為10，失去10個電子，發(fā)生氧化反應，則HCl是還原劑；而錳元素化合價由＋7變?yōu)椋?，降低總數(shù)為10，得到10個電子，發(fā)生還原反應；則KMnO4是氧化劑；該反應中發(fā)生化合價變化的HCl與未發(fā)生化合價變化的HCl的物質的量之比為10∶6＝5∶3。
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（廣東版）2014屆高三化學一輪復習 專講專練 第5講 氧化還原反應（含詳解）
