2020高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題

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1、 氯、硫、氮、碳、硅等非金屬及其重要化合物的化學(xué)性質(zhì) 【模擬試題】（答題時(shí)間：70?分鐘） 1.?下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)，由單質(zhì)直接制得的是 A.?H?SO 2 4???????????????B.?HCl????????C.?NH?4?NO 3???????????D.?FeCl  2 2.?下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氮元素的非金屬性較活潑的事實(shí)是 A.?常溫下氮?dú)夂芊€(wěn)定 B.?氨氣極易溶于水且易液化 C.?硝酸易揮發(fā) D.?硝酸是強(qiáng)酸 3.?氯氣溶水后生成飽和氯水，在飽和氯水中存在的平衡關(guān)系是 ①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡；②次氯酸的電離平衡；

2、③水的電離平衡；④氯氣溶解與 逸出的平衡 A.?只有①②③ B.?只有①②④ C.?只有②③④ D.?都存在 4.?下列試劑保存方法正確的是 A.?濃?HNO?放在廣口瓶中 3 B.?白磷放在煤油中 C.?氨水放在密閉容器中 D.?鈉放在冷水中 5.?關(guān)于氮族元素（用?R?代表）的下列敘述正確的是 A.?最高化合價(jià)是+5 B.?氫化物的通式為?RH  5 C.?非金屬性由上到下遞增 D.?其含氧酸均為一元強(qiáng)酸 6.?工業(yè)生產(chǎn)氯化鋇的主要原料是重晶石，為使重晶石中的鋇離子溶解，估計(jì)生產(chǎn)中首先 和重晶石反應(yīng)的物質(zhì)是 A.?鹽酸 B.?硝酸 C.

3、?炭粉 D.?碳酸鈉 7.?氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過?40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為： aHClO?=?bO?-?+cCl?-?+dHClO?+?eH?O?，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物 3 2 2 4 2 時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是 A.?由反應(yīng)可確定：氧化性?HClO?>?HClO 4  3 B.?變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了： 5Cl?+?I?+?6H?O?=?12H?+?+?10Cl?-?+?2IO?- 2 2 2 3 C.?若氯酸分解所得混合氣體，1mol?混合氣體質(zhì)量為?52.5g?，則反應(yīng)方程式可表示為

4、 26HClO?=?15O?-?+8Cl?-?+10HClO?+?8H?O 3 2 2 4 2 D.?若化學(xué)計(jì)量數(shù)?a?=?8?，?b?=?3?，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?20e?- 8.?有些反應(yīng)看起來不能進(jìn)行，而實(shí)際生產(chǎn)中恰被用來制備帶下劃線的物質(zhì)，下列四個(gè)反 應(yīng)中，其反應(yīng)原理與其他三個(gè)反應(yīng)不同的是 A.?KClO?+?H?SO?=?HClO?+?KHSO 4 2 4 4  4 B.?KCl?+?NaNO?=?NaCl?+?KNO 3  3 C.?Mg?+?2RbCl?=?MgCl?+?2Rb 2 D.?Na?+?KCl?

5、=?NaCl?+K 9.?亞?氯?酸?鈉?（?NaClO?）?是?一?種?性?能?優(yōu)?良?的?漂?白?劑?，?但?遇?酸?性?溶?液?發(fā)?生?分?解?： 2 5HClO?=?4ClO?-?+H?+?+?Cl?-?+?2H?O?。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽 2 2 2 1 酸改為硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因是 A.?逸出?ClO?使生成物濃度降低 2 B.?酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) C.?溶液中的?H?+?起催化作用 D.?溶液中的?Cl?-?起催化作用 10.?A?是一種常見的單質(zhì)，B、C?

6、為中學(xué)常見的化合物，A、B、C?均含有元素?X。它們有如 下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）： 下列判斷正確的是 A.?X?元素可能為?Al B.?X?元素不一定為非金屬元素 C.?反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng) D.?反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng) ， 11.?下列關(guān)系圖中，A?是一種正鹽，B?是氣態(tài)氫化物，C?是單質(zhì)，F(xiàn)?是強(qiáng)酸。當(dāng)?X?無論是強(qiáng) 酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）?當(dāng)?X?是強(qiáng)堿時(shí)，過 量的?B?跟?Cl?反應(yīng)除生成?C?外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 2 下列說法不正確的

7、是 A.?當(dāng)?X?是強(qiáng)酸時(shí)，?A?、B、C、D、E、F?中均含同一種元素，F(xiàn)?可能是?H?SO 2 B.?當(dāng)?X?是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F?中均含同一種元素，F(xiàn)?是?HNO 3 C.?B?和?Cl?的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 2  4 ．． 2????????????????????? C.??Fe???????? D.??Si D.?當(dāng)?X?是強(qiáng)酸時(shí)，C?在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 12.?下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與有關(guān)物質(zhì)的強(qiáng)氧化性無關(guān)的是 A.?乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.?過氧化鈉使品紅溶液褪色 C.?氯氣使鮮花褪色 D.?SO?使滴有酚酞

8、的紅色?NaOH?溶液褪色 2 13.?A~D?是含同一非金屬元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中?A?是單質(zhì)， D?是最高價(jià)氧化物的水化物，易溶于水。那么?A?可能是 A.?S B.?Cl 14.?氫化銨（?NH?H?）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知?NH?H?與水反應(yīng)有?H?生成，下列敘 4 4 2 述不正確的是 A.?NH?H?是離子化合物 4 B.?NH?H?溶于水，所形成的溶液顯酸性 4 C.?NH?H?與水反應(yīng)時(shí)，?NH?H?是氧化劑 4 4 D.?NH?H?固體投入少量的水中，有兩種氣體生成 4 2

9、 15.?下列各組物質(zhì)中，不能按 （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 選項(xiàng) A B C???????????????D a NaOH HNO  3 HCl S b Na?CO 2  3 NO Cl  2 SO  3 c NaCl NO HClO H?SO 2 2 4 16.?某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共?5?種物質(zhì)：S、?H?S?、?HNO?、?NO?、?H?O?。已 2 3 2 知水是生成物之一。 （1）該反應(yīng)中的還原劑是__________。

10、（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是__________。 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 __________________________________________________。 （4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了?0.3mol?電子，則生成水的質(zhì)量是__________。 17.?含氮廢水進(jìn)入水體對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測定廢水中含 NO?-?為?3?′?10?-4?mol?/?L?，而后用金屬鋁將?NO?-?還原為?N?，從而消除污染。 3 3 2 （1）配平下列有關(guān)離子方程式： （2）上述反應(yīng)

11、中，還原劑是__________，被還原的元素是__________，每生成?2mol?N?， 2 將有__________mol?電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （3）有上述廢水100m?3?，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為__________g。 18.?物質(zhì)?A~H?有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒有列出）。其中，B?是一種極易溶于水的 氣體，G?是難溶于水的藍(lán)色固體。 試填寫下列空白： （1）寫出?Cu?與?H?的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。 （2）寫出反應(yīng)④的離子方程式：

12、____________________。 （3）用電子式表示?A?和?B?的形成過程：____________________、____________________。 19.?在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單 質(zhì)碘。 3 回答下列問題： （1）寫出乙溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：__________。 （2）第④步操作中的用稀?H?SO?浸洗的目的是______________________________

13、。 2 4 （3）進(jìn)行第⑦步操作的兩種方法是__________或__________（不要求寫具體步驟）。 （4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)單質(zhì)碘存在的方法是________________________________________。 （5）用化學(xué)方程式表示甲物質(zhì)見光變黑的原因______________________________。 20.?“鹵塊”的主要成分為?MgCl?（含?Fe3+?、Fe2+?、Mn?2+?等雜質(zhì)離子），若以它為原料， 2 按如下的工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。 Mn(O

14、H?) Mg(OH?) 物質(zhì) Fe(OH) 3 2 2 生成氫氧化物沉淀的?pH 開始沉淀 2.7 6.3 9.6 化學(xué)試劑價(jià)格表  沉淀完全 3.7 9.8 11.1 試劑 漂液（含?NaClO?25.2%） H?O?（30%） 2 2 NaOH?（固體，98%） Na?CO?（固體，99.5%） 2 3 鹵塊（?MgCl?，30%） 2 價(jià)格/元/噸 450 2400 2100 600 310 如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且

15、成本較低。請回答問題： （1）在步驟②加入的氧化劑?x，最佳選擇應(yīng)是__________，其作用是_______________。 （2）在步驟③加入的試劑?y?應(yīng)是__________，之所以要控制?pH=9.8，其目的是________。 （3）步驟⑤⑥分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，__________________。 4

16、 5 【試題答案】 1.?B 2.?D 3.?D 4.?C 5.?A 6.?C 7.?BD B 9.?D 10.?D 11.?D?12.?D 13.?A 14.?BC 15.?D 16.?（1）?H?S?（2）?NO 2  8. （4）3.6g 17.?（1）6 10 18 3 10 6 （2）?Al N 20 （3）1350 18.?（1）?Cu?+?4HNO?=?Cu?(NO?)

17、?+?2NO?-?+2H?O 3 3?2 2 2 （2）?Cu?+?4H?+?+?2NO?-?=?Cu?2+?+?2NO?-?+2H?O 3 2 2 （3） 19.?（1）?FeI （2）除去未反應(yīng)的鐵?（3）升華 萃取 2 （4）在樣品中加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明有碘存在 （5）?2AgI?光照  2Ag?+?I  2 Mg(OH?)??ˉ?+CO???- Mg(OH?)? 20.?（1）漂液 使?Fe?2+?離子氧化成?Fe?3+ （2）?NaOH 使?Fe?3+?、?Mg?2+?沉淀完全 △ （3）?MgCO?+?H?O 2 2 2 2 MgO?+?H?2?O 6