2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版.ppt
《2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高考?xì)v史一輪復(fù)習(xí) 第23講 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 新人教版.ppt(102頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第23講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng) 考綱要求 1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,高頻考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 體系溫度不再改變的狀態(tài),壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物
2、的濃度不再改變的狀態(tài) 反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài) 其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________; 能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。 【答案】 ,1化學(xué)平衡研究的對(duì)象可逆反應(yīng) (1)定義:在_____條件下既可以向___反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向___反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn)“三同一小”。 三同:a.相同條件下;b.正逆反應(yīng)_____進(jìn)行;c.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。 一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都_____ (填“大于”或 “小于”)100%。 (3)表示方法:在化學(xué)方程式中用“”表示。,同一,正,逆,同時(shí),小于,2化學(xué)平
3、衡狀態(tài) (1)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的___________保持不變的狀態(tài)。,質(zhì)量或濃度,(2)化學(xué)平衡的建立,(3)平衡特點(diǎn),3化學(xué)平衡的判定 對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否達(dá)到平衡可以歸納如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表),,Av(NH3)正2v(CO2)逆 B密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D密閉容器中混合氣體的密度不變,【解析】 A項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)可得出v(NH3)正2v(CO2)正,故當(dāng)v(NH3)正2v(CO2)逆時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);B項(xiàng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,
4、體系壓強(qiáng)逐漸增大,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài);C項(xiàng),氨氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為21,該比值不會(huì)隨反應(yīng)方向變化而變化,與平衡無(wú)關(guān),故C項(xiàng)不能說(shuō)明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡;D項(xiàng),當(dāng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的總質(zhì)量不變,而容器的容積不變,故密閉容器中混合氣體的密度不變,D項(xiàng)可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。故選C。 【答案】 C,【方法總結(jié)】 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷要“三關(guān)注” 關(guān)注反應(yīng)條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器;關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn),是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應(yīng)。 (2)化學(xué)平衡判斷的“兩方法” “逆向相等”:反應(yīng)速
5、率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率,且經(jīng)過(guò)換算后同一種物質(zhì)的減小速率和生成速率相等。 “變量不變”:如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的,當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài);一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量,不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。,考點(diǎn)2極限假設(shè)、限定范圍、理解可逆反應(yīng)特點(diǎn) 3(2018湖北黃石期末 )可逆反應(yīng)N23H22NH3,在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行,開(kāi)始時(shí)加入2 mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡時(shí),NH3的濃度不可能達(dá)到() A0.1 mol/LB0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L,【解析】 2 mol N2和3 mol N2反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)能夠進(jìn)
6、行到底,則3 mol H2完全反應(yīng),生成2 mol NH3,此時(shí)NH3濃度為0.2 mol/L,但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),所以NH3濃度達(dá)不到0.2 mol/L。 【答案】 B,4一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1,則下列判斷正確的是() Ac1c231 B平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23 CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 molL1 7、亦為13,故c1c213,A、C不正確;平衡時(shí)生成Y表示逆反應(yīng),生成Z表示正反應(yīng)速率,且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0 8、衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大嗎? 【答案】 不一定。當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,若有多種反應(yīng)物的反應(yīng),當(dāng)增大某一反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),只會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,但該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率反而減小。,1化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程,2外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,,考點(diǎn)1由條件改變判定平衡移動(dòng)方向或結(jié)果 1(2017廣東湛江大考)對(duì)可逆反應(yīng)A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆),加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高 AB C D,【解析】 A是固體,增大A的量對(duì)平衡無(wú)影響,故錯(cuò)誤;升高溫度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平 9、衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),但v(正)、v(逆)都增大,故錯(cuò)誤;增大B的濃度,直接導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)v(逆),故正確;催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變,故錯(cuò)誤。選B。 【答案】 B,2反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是() A減小容器體積,平衡向右移動(dòng) B加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大 C增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大,【解析】 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以減小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng),A錯(cuò);加入催化劑平衡不移動(dòng),Z的產(chǎn)率不變,B錯(cuò);增大c(X),X 10、的轉(zhuǎn)化率減小,C錯(cuò);降低溫度平衡右移,Y的轉(zhuǎn)化率增大,D正確。 【答案】 D,考點(diǎn)2由平衡移動(dòng)方向或結(jié)果判定改變的條件 3(2018浙江臺(tái)州中學(xué)統(tǒng)考,16)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響。其中分析正確的是(),A圖表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高 B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),【解析】 根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”,可知乙的溫度高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,平衡不 11、移動(dòng),故B正確;增大O2的濃度的瞬間,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)說(shuō)明正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。 【答案】 B,4合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為: CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H<0 反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是() A增加壓強(qiáng)B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑,【解析】 A項(xiàng),該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響;B項(xiàng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度有利于化學(xué)平衡正向移動(dòng),提高CO的轉(zhuǎn)化率;增大CO的濃度可以提高H2O(g)的 12、轉(zhuǎn)化率,但會(huì)降低CO的轉(zhuǎn)化率;D項(xiàng),更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),即不能改變CO的轉(zhuǎn)化率。 【答案】 B,【答案】 B,下列說(shuō)法正確的是() Amn BQ<0 C溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),【解析】 溫度100 ,氣體體積1 L時(shí),n(Y)1 mol,氣體體積2 L時(shí),n(Y)1.5 mol,則氣體體積增大,n(Y)增加。氣體體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),所以m0,B、D錯(cuò)誤。 【答案】 C,【反思?xì)w納】 化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變,而不是“抵消”外界條件的改變,改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時(shí)此物理量更靠 13、近于改變的方向。 (1)如增大反應(yīng)物A的濃度,平衡右移,A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小,但達(dá)到新平衡時(shí),A的濃度一定比原平衡大。 (2)若將體系溫度從50升高到80 ,則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 T80 。 (3)若對(duì)體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓,例如從30 MPa加壓到60 MPa,化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡時(shí)30 MPap60 MPa。,難點(diǎn)專攻(二十一)化學(xué)平衡圖像及分析 考點(diǎn)1有“斷點(diǎn)”的化學(xué)平衡圖像 1(2018株洲一模)對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)XYWZ(已配平),在t時(shí)刻增大壓強(qiáng)(其他條件不變),正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情 14、況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(),AW、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體 BX、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體 CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體 DX、Y均為氣體,W、Z均為液體或固體,【解析】 由圖像可知,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡正向移動(dòng),而增大壓強(qiáng)時(shí)平衡應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),分析可知B選項(xiàng)正確。 【答案】 B,2臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(),,【解析】 分析A項(xiàng)圖中曲線可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱?/p>
15、應(yīng),升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中速率的單位應(yīng)為molL1s1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑,平衡不移動(dòng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大生成物O2的濃度,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率降低,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 A,【知識(shí)歸納】 (1)此類圖像主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合題。 (2)對(duì)時(shí)間速率圖像,注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性,是“漸變”還是“突變”,是“大變”還是“小變”,是“變大”還是“變小”,變化后是否仍然相等等情況,才可確定對(duì)應(yīng)改變的條件是什么及如何改變。,考點(diǎn)2有“拐點(diǎn)”的化學(xué)平衡圖像 3(2018衡水模擬)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng)( 16、p1和p2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是(),A正反應(yīng)吸熱,mnx C正反應(yīng)放熱,mnx,【解析】 根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,A的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);從第一個(gè)圖像看出在p1下先達(dá)到平衡,可知p1p2,則增大壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng),mnx。 【答案】 D,4(2018甘肅蘭州二十七中月考,13)已知:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 (),【解析】 由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡 17、逆向移動(dòng),NO的含量降低,故A項(xiàng)正確;該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)減小平衡正向移動(dòng),NO的含量增大,故B項(xiàng)正確;溫度升高,平衡逆向移動(dòng),NO的含量減小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),NO的含量不變,故D正確。 【答案】 C,【知識(shí)歸納】 (1)此類圖像的主要形式是:轉(zhuǎn)化率(或百分含量)時(shí)間與溫度(或壓強(qiáng))的關(guān)系圖像。 如:反應(yīng)A(g)B(g)C(g)中,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率A有以下三種表達(dá)圖像。,(2)解題的方法技巧“先拐先平” 在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡,說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。,考點(diǎn)3有多條平 18、行曲線的化學(xué)平衡圖像 5(2018長(zhǎng)沙模擬)在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是(),A上述反應(yīng)的H0 B壓強(qiáng)p1p2p3p4 C1 100該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)v(逆),【解析】 分析圖像可知:升高溫度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A正確;由反應(yīng)方程式可知,增大壓強(qiáng)時(shí),平衡逆向移動(dòng),結(jié)合圖像可知壓強(qiáng):p1p2p3p4,B錯(cuò)誤;1 100 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率是80% 19、,根據(jù)計(jì)算可知平衡常數(shù)為1.638 4,C錯(cuò)誤;壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn)未達(dá)平衡,反應(yīng)正向進(jìn)行,v(正)v(逆),D錯(cuò)誤。 【答案】 A,6(2017西安模擬)在容積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立化學(xué)平衡:aA(g)bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指(),A反應(yīng)物A的百分含量 B平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量 C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量,【解析】 由左圖可知,在相同溫度下,增大壓強(qiáng)(p2p1),C的百分含量增大,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則有abx;在 20、相同壓強(qiáng)下,升高溫度(T1T2),C的百分含量降低,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的百分含量減小,與圖像不符,A錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的百分含量減小,與圖像不符,B錯(cuò)誤;由于反應(yīng)容器的容積不變,氣體的質(zhì)量不變,則溫度變化,平衡混合氣的密度不變,C錯(cuò)誤;升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),混合氣體,的物質(zhì)的量增多,質(zhì)量不變,平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大,與圖像相符合,D正確。 【答案】 D,【知識(shí)歸納】 (1)此類圖像的主要形式有 不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)圖像和不同壓 21、強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率溫度圖像,如:反應(yīng)A(g)B(g) C(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率A有以下兩種表達(dá)圖像。,,(2)解題的方法技巧“定一議二” 當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。,考點(diǎn)4幾種特殊的化學(xué)平衡圖像 7(2018北京市豐臺(tái)區(qū)期末)在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(),A該反應(yīng)的H0 B若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1v逆 D若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD,則pCpDpB,【 22、解析】 由圖可知,溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大,即升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即HK2,B錯(cuò)誤;T2時(shí)反應(yīng)處于狀態(tài)D,c(NO)高于平衡濃度,故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,則一定有v(正)v(逆),C正確;達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系,則pBpD 23、體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(如圖所示)。則:,(1)H________0(填“”、“”或“<”)。 (2)在T1T2及T4T5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì),其原因是____________________ _______________________________________________。,【解析】 (1)注意當(dāng)時(shí)間到達(dá)T1時(shí),反應(yīng)不是平衡狀態(tài),隨著溫度升高反應(yīng)速率越來(lái)越快,所以T3達(dá)到平衡狀態(tài),溫度升高,CO2濃度上升,平衡逆移,故正反應(yīng)放熱,H 24、<0。 【答案】 (1)<(2)T1T2區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4T5區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡,由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO2捕獲,【知識(shí)歸納】 化學(xué)平衡幾種特殊圖像的意義及分析 (1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)pD(g),M點(diǎn)前,表示從反應(yīng)物開(kāi)始,則v(正)v(逆);M點(diǎn)為剛達(dá)平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況,即升溫,A%增加(C%減小),平衡左移,H<0。,(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)qC(g)pD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))對(duì)應(yīng)的A 25、%大于此壓強(qiáng)時(shí)的平衡體系中的A%,所以,E點(diǎn)v(正)v(逆);右下方(F點(diǎn)),則 v(正) 26、時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 D在B點(diǎn)時(shí),v正v逆,【方法總結(jié)】 解答化學(xué)平衡圖像題的方法,1(2018山西康杰中學(xué)月考)向密閉容器中充入物質(zhì)A和B,發(fā)生反應(yīng):aA(g)bB(g)cC(g)。反應(yīng)過(guò)程中,在某一時(shí)刻,物質(zhì)A的含量(A%)和物質(zhì)C的含量(C%)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(),A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)可能達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng),【解析】 T2之前A%漸小,C%漸大,而T2之后A%漸大,C%漸小,說(shuō)明T2之前反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),T2后溫度升高使平衡逆向移動(dòng),故T2時(shí)反應(yīng) 27、達(dá)到平衡狀態(tài),故A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;T2以后,溫度升高,反應(yīng)物的含量增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 B,2(2018江蘇南京六校聯(lián)考)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料 MgO:MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。該反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(),3(2018安徽“江南十校”第一次摸底)對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如圖所 28、示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列判斷正確的是(),A加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b B若T1T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為bac D在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡,AB3的物質(zhì)的量的大小為cba,【解析】 加入催化劑只改變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),故加入催化劑不能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b,A錯(cuò)誤;若T1T2,由題圖可知,溫度升高,n(B2)不變時(shí),平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)減小,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;圖中橫坐標(biāo)為n起始(B2),增大一種反應(yīng)物的量會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,則n起始(B2)越大,平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大,即達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為cba,C錯(cuò)誤;其他條件相同時(shí),n起始(B2)越大,平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率越大,則平衡時(shí)AB3的物質(zhì)的量越大,故平衡時(shí)AB3的物質(zhì)的量的大小為cba,D正確。 【答案】 D,
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 設(shè)備采購(gòu)常用的四種評(píng)標(biāo)方法
- 車(chē)間員工管理須知(應(yīng)知應(yīng)會(huì))
- 某公司設(shè)備維護(hù)保養(yǎng)工作規(guī)程
- 某企業(yè)潔凈車(chē)間人員進(jìn)出管理規(guī)程
- 企業(yè)管理制度之5S管理的八個(gè)口訣
- 標(biāo)準(zhǔn)化班前會(huì)的探索及意義
- 某企業(yè)內(nèi)審員考試試題含答案
- 某公司環(huán)境保護(hù)考核管理制度
- 現(xiàn)場(chǎng)管理的定義
- 員工培訓(xùn)程序
- 管理制度之生產(chǎn)廠長(zhǎng)的職責(zé)與工作標(biāo)準(zhǔn)
- 某公司各級(jí)專業(yè)人員環(huán)保職責(zé)
- 企業(yè)管理制度:5S推進(jìn)與改善工具
- XXX公司環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)排查及隱患整改制度
- 生產(chǎn)車(chē)間基層管理要點(diǎn)及建議