鹽城市時(shí)楊中學(xué)第四章 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯教案 新課標(biāo) 人教版 必修1

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1、 鹽城市時(shí)楊中學(xué)第四章 第二節(jié)富集在海水中的元素 氯教案 一、三維目標(biāo)： 1．知識(shí)與技能 ⑴使學(xué)生了解氯氣的用途。 ⑵使學(xué)生掌握氯氣的性質(zhì)。 ⑶使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。 2．過(guò)程與方法 ⑴通過(guò)氯氣的發(fā)現(xiàn)過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生從事科學(xué)研究的態(tài)度和方法。 ⑵通過(guò)對(duì)氯氣及含氯化合物的重要用途的了解，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和綠色化學(xué)的思想。 3．情感與態(tài)度 ⑴通過(guò)對(duì)氯氣及含氯化合物有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)的意識(shí)。 ⑵通過(guò)對(duì)氯氣及含氯化合物有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生熱愛自然，熱愛化學(xué)。 二、教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氯離子的檢驗(yàn)方法 三、教學(xué)難點(diǎn)：氯氣的性質(zhì) 四、教

2、學(xué)過(guò)程： 1．學(xué)案導(dǎo)學(xué) （1）氯氣的物理性質(zhì)： ①通常情況下，氯氣呈 色，有 氣味的 體， 溶于水，密度比空氣 ， 毒； 液化。 [答案] 黃綠、劇烈的刺激性、氣、能、大、有、易。 ②液態(tài)氯又稱為 氯。該物質(zhì)為 物。 [答案] 液、純凈。 （2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)： ①與金屬的反應(yīng) 鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量 色的煙。 [答案]白 銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量 色的煙。 [答案]棕黃 鐵在氯氣中燃燒：產(chǎn)生大量 色的煙，生成的產(chǎn)物中鐵為+ 價(jià)。 [答案]棕褐、3 ②與非金屬的反應(yīng)： 氫氣在氯氣中燃燒，燃燒時(shí)，

3、發(fā)出 色火焰，生成 氣體，該氣體具有 性氣味，該氣體 溶于水。其水溶液叫做 ，亦稱 。 氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。 [答案] 蒼白、HCl、刺激、極易、氫氯酸、鹽酸 ③氯氣與水的反應(yīng) 25℃時(shí)，1體積水可溶解 體積的氯氣，水溶液稱 。 [答案]2、氯水 （3）次氯酸的性質(zhì)： 次氯酸是一種 酸，具有 性。 [答案]弱、氧化 2．難點(diǎn)突破： （1）Cl2及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 氯氣的毒性 氯氣主要通過(guò)呼吸道侵入人體，氯氣對(duì)上呼吸道黏膜會(huì)造成有害的影響，它

4、會(huì)溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，次氯酸使組織受到強(qiáng)烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發(fā)生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發(fā)生劇烈的咳嗽。癥狀重時(shí)，會(huì)發(fā)生肺水腫，使循環(huán)作用困難而致死亡。由食道進(jìn)入人體的氯氣會(huì)使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。 聞氯氣的正確方法： （2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 氯氣與金屬的反應(yīng) 點(diǎn)燃 2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黃色火焰，白煙） 點(diǎn)燃 Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍(lán)色） 點(diǎn)燃 2 Fe + 3

5、Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙） 氯氣與非金屬的反應(yīng) 點(diǎn)燃 H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ） 點(diǎn)燃 2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白霧） （氯氣與P點(diǎn)燃時(shí)白色煙霧） 2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白煙） 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。 氯氣與水的反應(yīng) Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化劑又作還原劑） 光照 次

6、氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解。 2HClO === 2HCl + O2↑ 新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO- 久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl- 干燥的氯氣不能漂白，漂白的實(shí)質(zhì)是氯水中的HClO起作用。 與堿溶液的反應(yīng) Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O（用氫氧化鈉吸收多余的Cl2） 漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2

7、接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程。 氯氣與其它化合物的反應(yīng) 還原性比較強(qiáng)的物質(zhì)如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物質(zhì)能被氯氣氧化. 2FeCl2 +Cl2==2FeCl3 2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 H2S+Cl2 ==S + 2HCl Na2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4 （3）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備： 1、實(shí)驗(yàn)原理： 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2．裝置： 3除雜試劑； 4、收集方法： 5、尾氣吸收試劑； 可用NaOH

8、溶液除HCl，用濃硫酸除去水蒸氣 （4）溶液中Cl－的檢驗(yàn) 先將待檢液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中有Cl－存在。若原溶液中可能含有SO，則應(yīng)先加入Ba（NO3）2溶液以除去SO。 （5）鹵素的性質(zhì) 相似性： 都有顏色和毒性?？傮w上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，但F2易和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2F2+2H2O=4HF+O2↑） 遞變性： 化學(xué)式 F2 Cl2 Br2 I2 通常狀態(tài) 氣體 氣體 液體 固體 通常顏色 淡黃綠色 黃綠色 深紅棕色 紫黑色 色變規(guī)律 逐漸加深 密度變化規(guī)律 逐漸

9、增大 熔沸點(diǎn)變化規(guī)律 逐漸升高 在水中溶解度變化規(guī)律 逐漸減小 異同點(diǎn) 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的通式為： X2+H2==2HX 氧化劑：X2 還原劑：H2 各鹵素單質(zhì)與氫氣化合物的難易關(guān)系是：F2>Cl2>Br2>I2；各鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系是： HF>HCl>HBr>HI。 鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但要分兩種情況： 2F2+2H2O==4HF+O2 ↑氧化劑：F2 還原劑：H2O X2+H2O==HX+HXO 氧化劑：X2（Cl2、Br2、I2） 還原劑：X2（Cl2、Br2、I2） 各鹵素單質(zhì)的氧化

10、性強(qiáng)弱關(guān)系是：F2>Cl2>Br2>I2 鹵素單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)： 氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出來(lái)，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來(lái)，即氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：F2>Cl2>Br2>I2。 碘的特性——與淀粉的反應(yīng)： 碘與淀粉作用，能顯示出特殊的藍(lán)色。 3．典例剖析 1．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)： 　　Ca（ClO）2＋4HCl（濃）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O 　　用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（　?。? 　　①CO2?、贖Cl　③H2O?、躉2 　　　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．

11、①④ [解析]題中提供一條信息：Ca（ClO）2中＋1價(jià)的Cl和濃HCl中－1價(jià)的Cl可歸到0價(jià)的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反應(yīng)可產(chǎn)生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個(gè)體系還夾帶有水蒸氣。 [答案] A 五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)： 　1．下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　?。? 　　　　A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解 　　　　B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑 　　　　C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸 　　　　D．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色 　2．　溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)

12、的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是 （ ） A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣 B．溴單質(zhì)只具有氧化性 C．溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性 D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn) 　3．下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　　　　A．用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味 　　　　B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣 　　　　C．氯氣有漂白性 　　　　D．自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌、消毒 4．用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來(lái)水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是（　　） 　　　　A．利用紫外線

13、殺死水中的細(xì)菌 　　　　B．提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng) 　　　　C．增加水中氧氣的含量 　　　　D．促使水中的次氯酸分解 5．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（　?。? 　A．氯化鈉溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯 6．2004年4月15日晚，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，并發(fā)生爆炸，9人死亡和失蹤，15萬(wàn)人被疏散，重慶主城區(qū)被氯氣威脅了60多個(gè)小時(shí)。氯為黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺激性氣味，高壓下可呈液態(tài)。氯氣被人吸入后，可迅速附著于呼吸道黏膜，之后可以導(dǎo)致人體支氣管痙攣、支氣管炎、支氣管周圍水腫、充血和壞死。 呼吸道黏膜受刺激

14、，可造成局部平滑肌痙攣，再加上黏膜充血、水腫及灼傷，可引起嚴(yán)重的通氣障礙。人吸入濃度為每立方米２.５毫克的氯氣時(shí)，就會(huì)死亡。 （1）一旦發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即＿＿＿＿＿＿；消防員身上噴的溶液是＿＿＿。 （2）工業(yè)輸送氯氣管道，為檢驗(yàn)是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，現(xiàn)象是＿＿＿＿＿，化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾氣常采用NaOH溶液吸收，離子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；為防止氯氣從橡皮管與玻璃導(dǎo)管接頭出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此處，試寫出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 [參考答案] http://www.DearEDU.com 1．C　2．B 3．D4．D 5．B 6．（1）用濕毛巾捂住嘴、鼻，背風(fēng)快跑到空氣新鮮處； 堿液。 （2）用玻璃棒沾濃氨水接觸漏氣處，有白煙現(xiàn)象；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl （3）2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 4Cl2 +Na2S2O3 +5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl 第6頁(yè)