《2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 微型專(zhuān)題3課件 蘇教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 微型專(zhuān)題3課件 蘇教版選修4.ppt（60頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、微型專(zhuān)題3化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.熟知外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。 2.學(xué)會(huì)化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng)方向的判斷。 3.學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的計(jì)算方法。 4.掌握?qǐng)D像題與等效平衡的分析方法。,,一、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,,1.控制變量思想在比較反應(yīng)速率中的應(yīng)用 例1某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素，所用HNO3濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：,答案,解析,298,粗
2、顆粒,1.00,308,2.00,298,細(xì)顆粒,2.00,,,解析考查影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故大理石規(guī)格和反應(yīng)溫度應(yīng)相同，而HNO3濃度不同；同理，和應(yīng)選擇不同的溫度、和應(yīng)選擇不同的規(guī)格，而另外2個(gè)條件相同。,規(guī)律方法,當(dāng)分析多個(gè)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，注意“求同存異”，確定相同的因素，研究某一因素的不同所導(dǎo)致的結(jié)果的變化，從而得到相應(yīng)的結(jié)論。,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 控制變量法分析化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的解題策略 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他因素不變，只改變某一因素，探究這一因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。故解答此類(lèi)
3、問(wèn)題的策略：首先確定變量，通過(guò)認(rèn)真分析，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些；然后采取“定多變一”法，在探究時(shí)，應(yīng)該首先確定其他因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系，這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有因素與探究問(wèn)題之間的關(guān)系。此外，在解答過(guò)程中應(yīng)確保數(shù)據(jù)有效且變量要統(tǒng)一。,2.充入“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 例2已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反應(yīng)速率為v1； 2HI(g)H2(g)I2(g)H0，反應(yīng)速率為v2。 對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí)，試判斷v1、v2的變化(填“增大”“減小”或“不變”)
4、(1)保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)通入“He”氣，v1 ，v2 。 (2)反應(yīng)均壓縮體積，v1 ，v2 。 (3)保持體積不變，反應(yīng)通入“He”氣，v1 ，v2 。,答案,減小,減小,增大 增大,不變,不變,誤區(qū)警示,分析充入氣體對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，不能只看表面上壓強(qiáng)的變化，關(guān)鍵是充入氣體后，反應(yīng)體系中相關(guān)物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化。要注意如下事項(xiàng)：(1)充入的氣體是否真的是“無(wú)關(guān)”氣體，是否與某種成分發(fā)生反應(yīng)。(2)反應(yīng)容器是恒壓容器還是恒容容器。,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 充入“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣
5、體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況： (1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率增大。 (2)恒容時(shí) 充入氣體反應(yīng)物濃度增大，總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大。 充入“稀有氣體”總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。 (3)恒壓時(shí)：充入“稀有氣體”體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 例3在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)2B(g)C(g)D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的密度B的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總體積C、D的
6、分子數(shù)之比為11 A. B. C. D.,,二、化學(xué)平衡及其移動(dòng),答案,解析,,解析要理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)“等、動(dòng)、定”的含義，在判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)還要注意反應(yīng)前后氣體體積是否相等。題給反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，因此在定容容器中，若混合氣體的壓強(qiáng)、B的物質(zhì)的量濃度、混合氣體的總物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，均能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。而中 始終不變化，中沒(méi)指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，m(g)始終不變化，在定容容器中，混合氣體的總體積不能作為判斷依據(jù)，反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，C、D氣體的分子數(shù)之比也為11。,規(guī)律方法,判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的基本思路 (1)分析反應(yīng)容器的特點(diǎn)：恒
7、溫恒壓、恒溫恒容。 (2)分析反應(yīng)方程式的特點(diǎn)：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對(duì)大小。 (3)采用“變量不變”法判斷所給物理量是否能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法 (1)“兩審” 一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓； 二審反應(yīng)特點(diǎn)：全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。 (2)“兩標(biāo)志” 本質(zhì)標(biāo)志 v正v逆0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。,等價(jià)標(biāo)志 a.全部由氣體參加的反應(yīng)前后非等體積反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而
8、變化。 b.體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量(或質(zhì)量)分?jǐn)?shù)保持不變。 c.對(duì)同一物質(zhì)而言，相同時(shí)間內(nèi)斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 d.對(duì)于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。 e.體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。,2.化學(xué)平衡移動(dòng)方向的分析及判斷 例4利用反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H746.8 kJmol1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 A.降低溫度 B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)
9、體系中移走,答案,解析,,解析該反應(yīng)具備氣體分子數(shù)減少、向外釋放熱量的特征，降溫，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率提高，加入催化劑可大幅度加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確； 升溫和充入N2，平衡都左移，NO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 移走CO2和N2，平衡右移，但反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,規(guī)律方法,若將外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響等同于對(duì)平衡移動(dòng)的影響，則會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)選。外界條件的改變可能會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化或只有一方發(fā)生變化，而平衡移動(dòng)的方向由v正和v逆的相對(duì)大小決定，條件改變時(shí)平衡有可能不發(fā)生移動(dòng)。,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方
10、法 (1)根據(jù)勒夏特列原理判斷 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 (2)根據(jù)圖示中v正、v逆的相對(duì)大小判斷 若v正v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(注意v正增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng))； 若v正v逆，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 若v正v逆，則平衡不移動(dòng)。,(3)根據(jù)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷 若KQ，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 若KQ，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 若KQ，則平衡不移動(dòng)。,3.平衡轉(zhuǎn)化率的判斷 例5(2017啟東中學(xué)高二期末)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取CO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 木炭不完全燃燒制CO：2C(s)O2(g)===2CO
11、(g) H1221 kJmol1 木炭還原CO2制CO：C(s)CO2(g)===2CO(g) H 2 172.5 kJmol1 焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s)3C(s)2Fe(s)3CO(g)H 3489.0 kJmol1 A.反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行 C.反應(yīng)中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率 D.反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g) H28.5 kJmol1,答案,解析,,解析反應(yīng)中化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為熱能，小部分轉(zhuǎn)化為光能，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 反應(yīng)雖然為吸熱反應(yīng)，但為熵增的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)合
12、判據(jù)可知高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 催化劑不影響反應(yīng)的平衡移動(dòng)，移走部分CO可以使平衡正向移動(dòng)，提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g)可通過(guò)3得到，所以Fe2O3(s)3CO(g)===2Fe(s)3CO2(g)的HH 33H 2489.0kJmol13172.5 kJmol128.5 kJmol1，D項(xiàng)正確。,誤區(qū)警示,根據(jù)平衡移動(dòng)分析平衡轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤有：(1)誤認(rèn)為平衡正向移動(dòng)轉(zhuǎn)化率一定增大，如果通過(guò)加入一種反應(yīng)物而使平衡正向移動(dòng)，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。(2)若反應(yīng)物或生成物只有一種物質(zhì)，
13、改變?cè)撐镔|(zhì)的濃度，不能根據(jù)濃度變化去分析，而應(yīng)該根據(jù)壓強(qiáng)的變化去分析。,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律 (1)反應(yīng)物不止一種時(shí)，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)只增大一種反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身轉(zhuǎn)化率減小，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。如增大c(A)，則平衡正向移動(dòng)，(A)減小，(B)增大。 (2)反應(yīng)物只有一種時(shí)，如aA(g)bB(g)cC(g)，增大c(A)則平衡正向進(jìn)行，其影響結(jié)果相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，若abc，(A)不變；若abc，(A)增大；若abc，(A)減小。,4.等效平衡的理解和應(yīng)用 例6(雙選)(2017蘇錫常鎮(zhèn)教學(xué)情況調(diào)研二)汽車(chē)尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(
14、g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0 L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：,下列說(shuō)法正確是 A.該反應(yīng)的S2c(CO，容器) D.若起始時(shí)向中充入NO、CO、N2、CO2各0.1 mol，開(kāi)始時(shí)v正v逆,答案,解析,,,解析反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減小，則S<0，容器、投入量是等價(jià)的，中c(CO2)2c(N2)20.075 mol0.15 mol，中的溫度低，對(duì)應(yīng)的c(CO2)大，則低溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；,容器中投入量為中的2倍，則相當(dāng)于加壓，若平衡不移動(dòng)，則c(CO)為原來(lái)的2倍，現(xiàn)正向移動(dòng)，c(CO)小于中的2
15、倍，C項(xiàng)錯(cuò)誤；,規(guī)律方法,化學(xué)平衡與起始反應(yīng)物投料有關(guān)，與路徑無(wú)關(guān)。采用“一邊倒法”，將產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，在等溫等容條件下，只要起始物質(zhì)濃度相等，都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 運(yùn)用“化歸思想”理解等效平衡原理 (1)等效平衡的概念 在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。,(2)等效平衡與等同平衡的異同,,三、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)
16、算,1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 例7對(duì)于反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 A.v(A2)0.6 molL1s1B.v(B2)2.7 molL1min1 C.v(AB3)12 molL1min1D.v(A2)6 molL1min1,解析A項(xiàng)，可表示為v(A2)36 molL1min1； B項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)0.9 molL1min1； C項(xiàng)，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)6 molL1min1，故A項(xiàng)符合要求。,答案,解析,,規(guī)律方法,根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，首先將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率統(tǒng)一轉(zhuǎn)
17、化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后看反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一，最后再比較數(shù)值的大小。,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 化學(xué)反應(yīng)速率大小比較的注意事項(xiàng) 由于同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 (2)換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。 (3)比較反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)：,2.有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算 例8(2017常州第一次模擬)甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示(已知反應(yīng)在1 L
18、的密閉容器中進(jìn)行)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是,答案,解析,A.平衡常數(shù)：K600 KK750 K B.從Y到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn) C.在T1 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1 D.若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)，為了 提高經(jīng)濟(jì)效益將反應(yīng)溫度升高至1 050 K 以上,,解析溫度升高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)K600 KK750 K，A項(xiàng)正確； 由圖可知Y點(diǎn)和Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率相等，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇轉(zhuǎn)化率減小，則甲醇的轉(zhuǎn)化率將小于Z點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 由于不知道初始濃度，只有轉(zhuǎn)化率這一條件計(jì)算不出平衡濃度，因此無(wú)法計(jì)算平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 溫度在
19、900 K時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到0.9以上，再升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率變化不大，升溫增加了能源消耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,誤區(qū)警示,(1)不能把反應(yīng)體系中的固體、純液體及稀溶液中的水寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，而在非水溶液的反應(yīng)體系中有水存在則需把水寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。 (2)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與壓強(qiáng)、濃度變化無(wú)關(guān)，與平衡的移動(dòng)方向也沒(méi)有必然聯(lián)系。,3.有關(guān)平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 例9已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 。,答案,解
20、析,25%,解析用“平衡三段式法”，借助平衡常數(shù)來(lái)串聯(lián)計(jì)算： M(g)N(g)P(g)Q(g) 起始(molL1) 1 2.4 0 0 變化(molL1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(molL1) 0.4 1.8 0.6 0.6,(2)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，則a 。,答案,解析,6,(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為 。,答案,41.4%,解析,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 化學(xué)反
21、應(yīng)速率、化學(xué)平衡計(jì)算模式與公式 (1)計(jì)算模式 化學(xué)平衡計(jì)算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具體步驟是在化學(xué)方程式下寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)起始時(shí)的物質(zhì)的量、發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量、平衡時(shí)的物質(zhì)的量(也可以是物質(zhì)的量濃度或同溫同壓下氣體的體積)，再根據(jù)題意列式求解。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) n(起始)/mol a b 0 0 n(轉(zhuǎn)化)/mol mx nx px qx n(平衡)/mol amx bnx px qx,起始、轉(zhuǎn)化、平衡是化學(xué)平衡計(jì)算的“三步曲”。,(2)計(jì)算公式 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq(未達(dá)到平衡時(shí)，用于確定化學(xué)方程式
22、中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù))。,若用任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱(chēng)為濃度商，用Q表示。則其與K比較，當(dāng)QK，v正v逆。,,四、速率、平衡圖像題的分析,1.化學(xué)平衡圖像題的分析 例10對(duì)于反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列圖像正確的是,答案,解析,,解析首先分析該反應(yīng)的特點(diǎn)是氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，此反應(yīng)的平衡體系受壓強(qiáng)的影響：增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的含量減小，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。A項(xiàng)圖像表示B的含量隨溫度升高而增加，符合此反應(yīng)。另外，從反應(yīng)開(kāi)
23、始到建立平衡，溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，A項(xiàng)正確； 同理推知B、C、D項(xiàng)圖像不符合題意。,規(guī)律方法,解答圖像題三步曲：第一步，分析縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示什么，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、平臺(tái)、斜線的含義；第二步，根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”判斷壓強(qiáng)的大小、溫度的高低；第三步，聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素。,2.速率、平衡圖像題的綜合分析 例11臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是,答案,解析,,解析從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A項(xiàng)正確；,催
24、化劑會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 增大c(O2)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,,教師用書(shū)獨(dú)具,相關(guān)鏈接 1.常見(jiàn)的圖像類(lèi)型 (1)全程速率時(shí)間圖,(2)濃度時(shí)間圖,(3)反應(yīng)速率時(shí)間圖,(4)反應(yīng)速率溫度(壓強(qiáng))圖,(5)含量時(shí)間溫度圖,(6)含量時(shí)間壓強(qiáng)圖,(7)含量時(shí)間催化劑圖,(8)恒壓(或恒溫)線圖,(9)特殊圖像 對(duì)于反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H0，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的過(guò)程，則v正v逆，M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況。,如圖所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正v逆的是點(diǎn)3，表示v正v逆的是點(diǎn)1，而點(diǎn)2、4表示v正v逆。,2.速率、平衡圖像題的解題思路及方法 (1)解題思路與步驟,(2)解題技巧與方法 先拐先平數(shù)值大：即在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的反應(yīng)速率快，表示溫度較高、壓強(qiáng)較大或有催化劑等。 定一議二：即當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線(等溫線、等壓線)。 三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。,
2018-2019版高中化學(xué) 專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 微型專(zhuān)題3課件 蘇教版選修4.ppt
