《（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 元素及其化合物 9 常見金屬及其化合物課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 元素及其化合物 9 常見金屬及其化合物課件.ppt（61頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第9講常見金屬及其化合物,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)一鈉及其化合物 判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”) (1)(2017課標(biāo)全國,10B)乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體,說明乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性。 () 解析:乙醇和水分子中都含有OH,可與金屬鈉反應(yīng),但乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子中氫的活性,錯(cuò)誤。 (2)(2017課標(biāo)全國,13B)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,說明CO2具有氧化性。 (),,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)
2、三,考點(diǎn)四,(3)(2015課標(biāo)全國,10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 () (4)(2015課標(biāo)全國,13A)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中,立即產(chǎn)生氣泡。 (),,解析:23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol,鈉的氧化物中,鈉都是+1價(jià),1 mol鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。,,解析:稀鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉反應(yīng),不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核
3、心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,誤區(qū)警示1.鈉的性質(zhì)的兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色,且該變化為物理變化。鑒別Na、K利用焰色反應(yīng),二者混合時(shí)鑒別K元素要隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察。 (2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2.過氧化鈉結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) (1)Na2O2的電子式為 ,陰陽離子個(gè)數(shù)比為12。 (2)1 mol Na2O2與足量水或二氧化碳的反
4、應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子均為1 mol,反應(yīng)中水或二氧化碳既不是氧化劑,也不是還原劑。 (3)一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可看作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。 (4)將Na2O2投入品紅溶液中,因其有強(qiáng)氧化性,可使品紅溶液褪色。將Na2O2投入無色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,1.(2018福建泉州質(zhì)檢)在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 2.8 g 溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL濃度為1.0 molL-1的鹽酸中和,則2.8 g生成物的成分
5、是() A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2. 鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應(yīng)完成:Na+NaNO3 Na2O+N2(未配平)。請回答下列問題: (1)上述反應(yīng)的氧化劑是(寫化學(xué)式)。制取Na2O時(shí),若金屬鈉與NaNO3按質(zhì)量比2317投料,充分反應(yīng)后收集到的氣體體積為1.12 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則制得的Na2O的質(zhì)量為 kg。 (2)制取Na2O時(shí)由于設(shè)備密封性不好而進(jìn)入了少量空氣,導(dǎo)致制得的Na2O產(chǎn)品中含有Na2
6、O2雜質(zhì)?，F(xiàn)有Na2O產(chǎn)品m g(假設(shè)只含有Na2O2雜質(zhì)),請從下面選用合適的儀器和試劑,設(shè)計(jì)一種可選用的實(shí)驗(yàn)儀器組合,以完成樣品中Na2O含量的測定。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,可選用的試劑: a.濃硫酸b.水c.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液d.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液e.酚酞f.堿石灰g.稀鹽酸,(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案來測定該試樣中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:,該Na2O產(chǎn)品中Na2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,答案:(1)NaNO318.6 (2)(以下三種方法任選一種,其他合理方法亦可),(3)8
7、0%,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,,,解析:鎂離子水解生成氫氧化鎂。,考點(diǎn)二鎂、鋁及其化合物 1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”) (1)(2016課標(biāo)全國,7A)Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)應(yīng)用于泡沫滅火器滅火。() (2)(2016課標(biāo)全國,1B)將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2。(),真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,(3)(2015課標(biāo)全國,10C)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,說明鋁的熔
8、點(diǎn)較低。 () 解析:氧化鋁的熔點(diǎn)高,保護(hù)熔化的液態(tài)鋁,液態(tài)鋁不會(huì)滴落。 (4)(2015課標(biāo)全國,13B)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條中,產(chǎn)生紅棕色氣體。 () 解析:常溫下,鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生紅棕色氣體。 (5)(2015課標(biāo)全國,13C)氯化鋁溶液滴入濃NaOH溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀。 () 解析:氫氧化鋁能溶解于NaOH溶液中,不會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀。,,,,,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2.(2018天津理綜,7)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}: (1)MgCl26NH3所含元
9、素的簡單離子半徑由小到大的順序(H+除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。 (2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。 (4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,,真
10、題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,解析: 此題屬于無機(jī)化工流程圖題,采用“各個(gè)擊破法”解題。 (1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子(H+除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根據(jù)規(guī)律,離子半徑由小到大的順序是r(H+)
11、反應(yīng)生成H2和SiC。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,“鋁三角”及其應(yīng)用,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2.“鋁三角”的應(yīng)用 (1)物質(zhì)的分離提純: 利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物。 利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物。 利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),分離Al3+與其他金屬陽離子。 (2)判斷離子共存:,(3)物質(zhì)的鑒別(利用滴加順序不同,現(xiàn)象不同): 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象為:先生成白色沉淀,后沉
12、淀溶解;向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的現(xiàn)象為:開始生成沉淀立即溶解,后產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加沉淀不溶解。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,誤區(qū)警示(1)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng),因?yàn)殇X表面能生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn),故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。 (2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng),還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。 (3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)
13、考查的熱點(diǎn),具體操作是把混合均勻的氧化鐵粉末和鋁粉放在紙漏斗中,加少量氯酸鉀,并在混合物中間插一根鎂條,點(diǎn)燃鎂條,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 (4)并不是所有金屬氧化物與Al均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性應(yīng)比鋁弱。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)四,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)四,2. KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:
14、,(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑應(yīng)選用(填標(biāo)號(hào))。 A.HCl溶液B.H2SO4溶液 C.氨水D.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)沉淀B的化學(xué)式為; 將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)四,答案: (1)D (2)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 (3)Al(OH)3Al3+水解,使溶液中H+濃度增大 (4)20,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)三鐵及其化合物 1.(2018全
15、國,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下: 下列敘述錯(cuò)誤的是() A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉,答案,解析,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2.(2018北京理綜,28)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。 資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)
16、定。 (1)制備K2FeO4(夾持裝置略),真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(錳被還原為Mn2+)。 將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。 C中得到紫色固體和溶液,C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有 (2)探究K2FeO4的性質(zhì) 取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,.由方案中溶液變紅可知a中含有離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由產(chǎn)生(用方程式表
17、示)。 .方案可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是。 理由或方案:。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,解析: (1)裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O;裝置B的目的是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體;氯氣還可能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水;(2).方案中滴加KSCN溶液至過量,溶液變紅色,說明溶液中有Fe3+存在;Fe3+的生成可能是高鐵酸鉀氧化溶液中C
18、l-的緣故,也可能是高鐵酸鉀在酸性條件下生成Fe3+和O2的原因,反應(yīng)的離子方程式為 ;.方案用氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀固體,目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀,并排除氯氣的生成;由高鐵酸鉀的制備方程式可知氯氣在堿性條件下的氧化性強(qiáng)于高鐵酸根;方案說明在酸性條件下高鐵酸根的氧化性強(qiáng)于氯氣;紫色的 在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2,不能穩(wěn)定存在,則溶液呈淺紫色,一定是由生成的 導(dǎo)致的,故題述現(xiàn)象能證明氧化性,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,3.(2016課標(biāo)全國,28節(jié)選)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。 回答下列問題: (
19、1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是。 (2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。,答案:(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,解析:(1)Fe2+具有很強(qiáng)的還原性,易被空氣中的O2氧化為Fe3+,在FeCl2溶液中加入少量鐵屑,可防止Fe2+被氧化。(2)Fe2+被氧化為Fe3+,Cl2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
20、。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,4.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”) (1)(2017課標(biāo)全國,13A)向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液,黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變,說明還原性:FeFe2+ () (2)(2015課標(biāo)全國,10A)將稀硝酸加入過量鐵粉中會(huì)觀察到有氣體生成,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。 (),,,解析:(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe==3FeCl2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知,還原性:FeFe2
21、+,正確。(2)將稀硝酸加入過量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,滴加KSCN溶液,溶液不會(huì)呈紅色。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,5.下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是(填序號(hào))。 (2016課標(biāo)全國,10C)配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 (2016課標(biāo)全國,13A)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體 (2016江蘇化學(xué),5B)向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉: Fe3++Fe==2Fe2+ (2016江蘇化學(xué),13)室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,
22、則Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng) (2016四川理綜,3C)Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng): 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O,答案,解析,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,“鐵三角”及其應(yīng)用 1.Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,誤區(qū)警示有關(guān)鐵及其化合物的易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié) (1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生
23、成FeCl3,與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,說明Cl2的氧化能力強(qiáng)于S的氧化能力。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足,均生成FeCl3。 (2)Fe3+的檢驗(yàn)方法較多,如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液),前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時(shí)才適用,最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,(3)生成FeCl2除了用Fe與鹽酸的置換反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng)
24、:2FeCl3+Fe==3FeCl2;生成Fe(OH)3除了用Fe3+與堿溶液的反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 (4)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸抑制水解。 (5)Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在,當(dāng)pH=7時(shí),Fe3+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 (6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。 (7)制備Fe(OH)2的方法很多,原則有兩點(diǎn):一是溶液中的溶解氧必須提前除去;二是反應(yīng)過程中必須與
25、O2隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,1. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是() A.濃鹽酸與鐵屑的反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2 B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) C.因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng),C,解析:濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,A錯(cuò)誤。水蒸氣與灼熱的鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵,B錯(cuò)
26、誤。Fe與稀硝酸的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),D錯(cuò)誤。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2. 以生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備的鐵黃(FeOOH)代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀,可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。該制備工藝如下:,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,回答下列問題: (1)寫出該生產(chǎn)工藝中得到的副產(chǎn)品的一種用途:。 (2)反應(yīng)的離子方程式為。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeOOH+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3H2O+3KCl,則流程中第一次加固體KOH的作用是,第二次加固體KOH的作用是。 (4)K2FeO4在水溶液中易“
27、水解”: 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。則在洗滌干燥時(shí),洗滌劑最好選用(填序號(hào))。 A.H2OB.CH3COOK、異丙醇 C.NH4Cl、異丙醇D.Fe(NO3)3、異丙醇,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,(5)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)量的影響如圖所示。為了獲取更多的鐵黃,反應(yīng)液的pH應(yīng)控制在附近;反應(yīng)液溫度高于40 時(shí),鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能是。,(6)用K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出K2FeO4處理含有NH3的污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子
28、方程式: 。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,解析:(1)根據(jù)工藝流程圖分析知,副產(chǎn)品為氯化鉀。(2)由流程圖知反應(yīng)物為FeSO4溶液、O2,生成物為FeOOH,循環(huán)利用的濾液應(yīng)該呈酸性,進(jìn)而寫出離子方程式。(3)注意分析“足量氯氣”“反應(yīng)”即可得出結(jié)論;第二次加固體KOH后的操作是過濾,說明KOH可降低高鐵酸鉀的溶解度,結(jié)合第(4)問,KOH可抑制高鐵酸鉀的“水解”。(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”。CH3COOK溶于水,水解使溶液顯堿性,異丙醇能減少洗滌過程中K2FeO4的損失,故B正確。(5
29、)反應(yīng)液溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量應(yīng)越高,但在本實(shí)驗(yàn)中,溫度高于40 時(shí)鐵黃的產(chǎn)量反而下降,聯(lián)想到催化劑為氣體,氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。(6)向含有NH3的污水中加入適量的K2FeO4,應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)氮?dú)?而高鐵酸鉀對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是氫氧化鐵。反應(yīng)中氮的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),鐵元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià),根據(jù)得失電子守恒、原子守恒即可寫出反應(yīng)的離子方程式。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)四銅及其化合物 1.判斷正誤(下列敘述正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”) (1)(2016課標(biāo)全國,13C)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入
30、稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。 () (2)(2016課標(biāo)全國,7B)因?yàn)殍F比銅金屬性強(qiáng),所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板。 () (3)(2015課標(biāo)全國,10B)將銅粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中,現(xiàn)象是溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)。 (),,,,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,2.(2015課標(biāo)全國,36)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:,真題
31、示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,回答下列問題: (1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是,溶解溫度應(yīng)控制在6070 ,原因是。 (2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式:。 (3)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是 (寫名稱)。 (4)上述工藝中,步驟不能省略,理由是。 (5)步驟都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有(填字母)。 A.分餾塔B.離心機(jī)C.反應(yīng)釜D.框式壓濾機(jī),真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a molL
32、-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中 被還原為Cr3+。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,誤區(qū)警示銅及其化合物的認(rèn)識(shí)誤區(qū) (1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠Cu2(OH)2CO3。 (2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。 (3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。 (4)Cu和一定量的濃硝
33、酸反應(yīng),產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當(dāng)Cu有剩余時(shí),再加入稀硫酸,Cu繼續(xù)溶解。 (5)Cu:紫紅色;CuO:黑色;Cu2S:黑色;CuS:黑色;Cu2O:紅色。 (6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。 (7)冶煉銅的方法有熱還原法;濕法煉銅;電解精煉銅。 (8)銅合金有:青銅(Cu、Sn、Pb等);黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等);白銅(Cu、Ni、Zn、Mn)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是() A.濃鹽酸與鐵屑的反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2 B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變成紅色,說明鐵與水在高溫下發(fā)生
34、反應(yīng) C.因?yàn)镕e3+有強(qiáng)氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 D.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,2. A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì),A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+CE+F且常溫下只有B為氣態(tài),則A、B、C分別為() A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2 C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg,A,解析:B單質(zhì)水溶液呈酸性,且常溫下為氣態(tài),則B為Cl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出,A、B、C、D、E、F
35、分別為Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,3. 氯化銅已被廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl22H2O)。,試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的() NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4 A.B. C.D.,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考點(diǎn)三,考點(diǎn)四,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,4. 將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng),下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是 (),試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的() NaOHNH3H2OCuOCu2(OH)2CO3CuSO4 A.B. C.D.,答案,解析,
（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 元素及其化合物 9 常見金屬及其化合物課件.ppt
