一輪復(fù)習(xí)人教版 鈉及其化合物 課件128張

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1、第第8講鈉及其化合物講鈉及其化合物考綱要求考綱要求 1.了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鈉的重了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。高頻考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用高頻考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及其應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大()(2)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體。在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體。Na2O2()(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，

2、然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰()(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()(5)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化化()(6)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬溶液反應(yīng)制取金屬Ti()2鈉能否保存在鈉能否保存在CCl4中？原因是什么？中？原因是什么？【答案答案】否，因?yàn)榉瘢驗(yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，不能起到隔絕的密度比鈉的大，不能起到隔絕空氣的作用?？諝獾淖饔?。3 金 屬 鈉 著 火，不 能 用 金 屬 鈉 著 火

3、，不 能 用 H2O、干 冰 滅 火 的 原 因 是、干 冰 滅 火 的 原 因 是_?！敬鸢复鸢浮库c和鈉和H2O可直接反應(yīng)產(chǎn)生可直接反應(yīng)產(chǎn)生H2，可能會(huì)引起爆炸，可能會(huì)引起爆炸，加熱時(shí)鈉也可與加熱時(shí)鈉也可與CO2直接反應(yīng)，而且金屬鈉著火生成的是直接反應(yīng)，而且金屬鈉著火生成的是Na2O2，與，與H2O、CO2都能反應(yīng)都能反應(yīng)1鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)2.從鈉的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)從鈉的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與與O2反應(yīng)反應(yīng)【思考思考1】金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終得到的白色粉金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終得到的白色粉末是什么？末是什么？【提

4、示提示】碳酸鈉；轉(zhuǎn)化過程為碳酸鈉；轉(zhuǎn)化過程為【思考思考2】鈉與鹽溶液的反應(yīng)是怎樣的？鈉與鹽溶液的反應(yīng)是怎樣的？(3)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)離子方程式為離子方程式為_。2Na2H2NaH24鈉的用途鈉的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)鈉鉀合金鈉鉀合金(液態(tài)液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出作強(qiáng)還原劑，將某些稀有金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來，如來，如4NaTiCl4 Ti4NaCl。(4)用作電光源，制作高壓鈉燈。用作電光源，制作高壓鈉燈?？键c(diǎn)考點(diǎn)1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確

5、的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2016全國(guó)甲卷全國(guó)甲卷)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中()(2)(2016浙江高考浙江高考)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火泡沫滅火器滅火()2(2018北京朝陽(yáng)區(qū)檢測(cè)北京朝陽(yáng)區(qū)檢測(cè))某廠用某廠用Na除掉苯中的水分。除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的量少，最后反應(yīng)釜還殘留

6、大量的Na。下列處理方法更合。下列處理方法更合理、更安全的是理、更安全的是()A打開反應(yīng)釜，將打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)B向反應(yīng)釜通入向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在在Cl2中燃燒生成中燃燒生成NaClC向反應(yīng)釜加大量向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉除掉”NaD向反應(yīng)釜滴加向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量和熱量【解析解析】鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，鈉暴露在空氣中會(huì)與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，這種方法耗時(shí)長(zhǎng)，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方法這種方法耗時(shí)長(zhǎng)，且不易將鈉處理干凈，因此該處理方

7、法不當(dāng)，不當(dāng)，A項(xiàng)不選；鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱，可能引項(xiàng)不選；鈉在氯氣中燃燒會(huì)放出大量的熱，可能引起事故，因此該處理方法不當(dāng)，起事故，因此該處理方法不當(dāng)，B項(xiàng)不選；鈉與水反應(yīng)放出項(xiàng)不選；鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，可能引起事故，大量的熱，可能引起事故，C項(xiàng)不選；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)項(xiàng)不選；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對(duì)緩慢，設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免速度相對(duì)緩慢，設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量，能夠避免事故，事故，D項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意?！敬鸢复鸢浮緿考點(diǎn)考點(diǎn)2鈉與水的反應(yīng)及拓展鈉與水的反應(yīng)及拓展3(2017陜西漢中模擬陜西漢中模擬)將將0.05 mol Na分別投入到盛有分別投入到盛有1

8、00 mL水、水、100 mL鹽酸、鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒三個(gè)燒杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是杯中，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Na2H2O2 Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，相比而言，X燒燒杯中的反應(yīng)平緩些杯中的反應(yīng)平緩些CZ燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅燒杯中一定會(huì)有沉淀生成，但沉淀不是單質(zhì)銅D三個(gè)燒杯中生成氣體的物質(zhì)的量一定相同三個(gè)燒杯中生成氣體的物質(zhì)的量一定相同4(2018合肥質(zhì)檢，合肥質(zhì)檢，8)將金屬鈉放入盛有下列

9、溶液的小燒將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()MgSO4溶液溶液Na2SO4稀溶液稀溶液飽和澄清石灰水飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液溶液CuSO4溶液溶液飽和飽和NaCl溶液溶液ABC D【方法總結(jié)方法總結(jié)】鈉與不同鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象的描述鈉與不同鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象的描述(1)共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均為先與水反應(yīng)，故共性：因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均為先與水反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。浮：鈉浮在液面上；浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化熔：鈉熔化成光亮的小球；成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；游：在液

10、面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的響聲。的響聲。(2)差異性：與酸及水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶差異性：與酸及水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中液中H濃度較大，比與水反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上濃度較大，比與水反應(yīng)劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒起來；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀燃燒起來；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難如生成難溶堿溶堿)、氣體、氣體(NH3)等。等。高頻考點(diǎn)二鈉的重要氧化物高頻考點(diǎn)二鈉的重要氧化物Na2O、Na2O2(5)Na2O2與與H2O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑。既是還原劑又是氧化劑。()

11、(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH。()(7)Na2O和和Na2O2均為堿性氧化物。均為堿性氧化物。()2.如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)，水的質(zhì)量為量為100 g。(1)反應(yīng)反應(yīng)最多產(chǎn)生最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_ mol。(2)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。(3)、充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小

12、的順序?yàn)橛纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)開。1氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別【注意注意】(1)Na2O中只含離子鍵而中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵，中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。又有共價(jià)鍵。(2)Na2O2與與H2O、CO2的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中應(yīng)，反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還原劑。既不是氧化劑也不是還原劑。2Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì)(2)遇遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為_。(3)遇遇CO2、

13、H2O、H則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。O2考點(diǎn)考點(diǎn)1Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用的性質(zhì)及應(yīng)用1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2015全國(guó)卷全國(guó)卷)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA()(2)(2015全國(guó)卷全國(guó)卷)CO2通過通過Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重粉末后固體質(zhì)量增重()2(2017阜陽(yáng)模擬阜陽(yáng)模擬)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的

14、是()ANa2O2與與CO2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，是氧化劑，CO2是還原劑是還原劑B1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NAC過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性氧化性D過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉考點(diǎn)考點(diǎn)2Na2O2與與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析反應(yīng)的定量分析4(2018湖南安仁、永興聯(lián)考湖南安仁、永興聯(lián)考)氧化鈉氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈉過氧化鈉過氧化鈉亞硫酸鈉，將亞硫酸鈉，將1 mol上述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置上述固體物質(zhì)長(zhǎng)期放置于空氣中，下列說法正確的是于空

15、氣中，下列說法正確的是()A質(zhì)量增加的情況是質(zhì)量增加的情況是B質(zhì)量增加的情況是質(zhì)量增加的情況是C上述物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)上述物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子電子5(2017聊城模擬聊城模擬)200 時(shí)，時(shí)，11.6 g CO2和和H2O(g)的混合的混合氣體與足量的氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 mol B0.25 molC0 5 mol D1 mol6(2017九江模擬九江模擬)一定溫度下，一定溫度下，m g下列物質(zhì)

16、在足量的氧下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了鈉增加了n g，且，且nm，符合此要求的物質(zhì)是，符合此要求的物質(zhì)是()H2COCO和和H2的混合物的混合物HCOOCH3CH3CHOA BC D高頻考點(diǎn)三鈉的兩種重要鹽高頻考點(diǎn)三鈉的兩種重要鹽Na2CO3、NaHCO32用用“”或或“NaHCO3C在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D將澄清石灰水分別加入將澄清石灰水分別加入Na2CO3和和NaHCO3溶液中，前溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者無明顯現(xiàn)象者產(chǎn)生沉淀，

17、后者無明顯現(xiàn)象考點(diǎn)考點(diǎn)2Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜的鑒別與除雜3(2017黃山模擬黃山模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色【解析解析】應(yīng)用濾紙將鈉表面的煤油吸干且燒杯中不能裝應(yīng)用濾紙將鈉表面的煤油

18、吸干且燒杯中不能裝滿水，滿水，A錯(cuò)誤；都有白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；都有白色沉淀產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；Na2O2與與CO2反反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明是放應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達(dá)到了著火點(diǎn)，能證明是放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)，C正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃，正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緾4(2017泉州模擬泉州模擬)下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混下列可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A加熱時(shí)有無色氣體放出加熱時(shí)有無色氣體放出B滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生C溶于水后，滴加稀的氯化鋇

19、溶液有白色沉淀生成溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析解析】NaHCO3與與BaCl2不反應(yīng)，而不反應(yīng)，而Na2CO3與與BaCl2溶溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色液反應(yīng)產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，沉淀，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案答案】C【方法技巧方法技巧】鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法5為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是是()ANa2CO3溶液溶液(NaHCO3)，選用適量的，選用適量的NaOH溶液溶液BNaHCO3溶液溶液(Na2CO3)，

20、應(yīng)通入過量的，應(yīng)通入過量的CO2氣體氣體CNa2O2粉末粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液溶液(Na2SO4)，加入適量，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾溶液，過濾【解析解析】Ba(OH)2與與Na2CO3和和Na2SO4均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜的要求。成白色沉淀，不符合除雜的要求。【答案答案】D【方法技巧方法技巧】Na2CO3、NaHCO3的除雜方法的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì)后者為雜質(zhì))序號(hào)混合物除雜方法Na2CO3(s)、NaHCO3加熱法NaHCO3(aq)、

21、Na2CO3足量CO2Na2CO3(aq)、NaHCO3適量NaOH溶液高頻考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)高頻考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng)1判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大逐漸增大()(2)堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾葔A金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)()(3)碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫()(4)無水硫酸銫的化學(xué)式為無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4，它不易溶于

22、水，它不易溶于水()(5)如如Li與氧氣反應(yīng)只生成與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，K與與O2反應(yīng)還能生成更復(fù)反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。雜的氧化物。()(6)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)焰色反應(yīng)的現(xiàn)象只與元素的種類有關(guān)，而與元素的狀態(tài)無關(guān)，即無關(guān)，即Na、Na的焰色反應(yīng)均為黃色。的焰色反應(yīng)均為黃色。()(7)觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，目的是濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。濾去黃光以免產(chǎn)生干擾。()(8)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化。焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化。()2根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題：根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題：(1)鈉

23、與氧氣反應(yīng)有鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也只生成兩種類似的氧化物嗎？金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也只生成兩種類似的氧化物嗎？(2)鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是原因是_。1堿金屬的相似性和遞變性堿金屬的相似性和遞變性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_原子半徑逐漸_元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為1價(jià)金屬性逐漸_增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)2.堿金屬的特殊性堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，

24、但鉀的密度堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。密度而將鋰保存在石蠟中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以其中氫以H形式存在，顯形式存在，顯1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑?？键c(diǎn)考點(diǎn)1堿金屬的性質(zhì)及應(yīng)用堿金屬的性質(zhì)及應(yīng)用1(2018北京月考北京月考)下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是是()都是銀白色的

25、柔軟金屬都是銀白色的柔軟金屬(除銫外除銫外)，密度都比較小，密度都比較小單單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物堿金屬單質(zhì)都與水堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高 A BC D【解析解析】銫是金黃色的金屬，其他堿金屬都是銀白色銫是金黃色的金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小，故正確；的柔軟金屬，密度都比較小，故正確；鋰燃燒生成氧化鋰鋰燃燒生成氧化鋰，不是過氧化鋰，故錯(cuò)誤；，不是過氧化鋰，故錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水堿金屬單質(zhì)，性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故正確；劇烈

26、反應(yīng)生成堿和氫氣，故正確；堿金屬熔、沸點(diǎn)隨著原堿金屬熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加依次降低，故錯(cuò)誤。子序數(shù)的增加依次降低，故錯(cuò)誤?！敬鸢复鸢浮緼2(2017福建三明模擬福建三明模擬)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)茄芯糠矫鎺碇卮笸黄啤Ｒ阎準(zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題：根據(jù)材料回答下列問題：(1)銣銣37Rb位于周期表的第位于周期表的第_周期第周期第_族。族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是關(guān)于銣的

27、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是_(填序號(hào)填序號(hào))。與水反應(yīng)比鈉劇烈與水反應(yīng)比鈉劇烈 它的原子半徑比鈉小它的原子半徑比鈉小它的氧它的氧化物暴露在空氣中易吸收化物暴露在空氣中易吸收CO2它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和它的陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同鎂離子相同它是還原劑它是還原劑(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是_(填字母，下同填字母，下同)。A氫化銣溶于水顯酸性氫化銣溶于水顯酸性B氫化銣中氫離子被還原為氫氣氫化銣中氫離子被還原為氫氣C氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子(

28、4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g，當(dāng)它與足量水反，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，這種堿金屬可能是，這種堿金屬可能是_。ALi BNaCK DCs考點(diǎn)考點(diǎn)2焰色反應(yīng)及應(yīng)用焰色反應(yīng)及應(yīng)用3判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”)。(1)(2015天津高考天津高考)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有中有Na無無K()(2)(2013江蘇高考江蘇高考)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是

29、鈉鹽溶液焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液()(3)所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色()(4)非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色()(5)焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察()(6)NaCl與與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同灼燒時(shí)火焰顏色相同()4(2017泰安模擬泰安模擬)下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池B用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液一定不存在溶

30、液一定不存在KC將將Na投入投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體溶液中可生成兩種氣體D將金屬鈉投入冷水中，鈉熔化成小球，說明鈉與水的反將金屬鈉投入冷水中，鈉熔化成小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低【解析解析】等質(zhì)量金屬，鋰失去的電子多，可用于制造質(zhì)量等質(zhì)量金屬，鋰失去的電子多，可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池，輕、電容量大的可充電電池，A正確；因黃色光遮擋紫色光，正確；因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，元素的顏色，沒有透過藍(lán)色鈷玻璃

31、，B錯(cuò)誤；將錯(cuò)誤；將Na投入投入NH4Cl溶液中，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與溶液中，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與NH4Cl生生成氨氣，成氨氣，C正確；鈉的熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，鈉與水反應(yīng)放熱，正確；鈉的熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn)，鈉與水反應(yīng)放熱，鈉熔化，鈉熔化，D正確。正確。【答案答案】B難點(diǎn)專攻難點(diǎn)專攻(六六)Na2CO3、NaHCO3的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算考點(diǎn)考點(diǎn)1Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像及計(jì)算與鹽酸反應(yīng)的圖像及計(jì)算1將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液混合并配成溶液，向溶液中滴加中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確

32、表示加入鹽酸的體稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()2(2018濰坊期末濰坊期末)向向NaOH和和Na2CO3混合溶液中滴加混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是圖所示。下列判斷正確的是()【方法總結(jié)方法總結(jié)】識(shí)別識(shí)別Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的相關(guān)圖與鹽酸反應(yīng)的相關(guān)圖像及方法像及方法(1)向向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖的體

33、積關(guān)系如圖A所示。所示。(2)向向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖的體積關(guān)系如圖B所示。所示。(3)向向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖的體積關(guān)系如圖C所示所示(設(shè)設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為11，其他比例時(shí)的圖像略，其他比例時(shí)的圖像略)。(4)向向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖的體積

34、關(guān)系如圖D所示所示(設(shè)設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為11，其他比例時(shí)的圖像略，其他比例時(shí)的圖像略)。考點(diǎn)考點(diǎn)2Na2O2和和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)物的判斷與計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物的判斷與計(jì)算3(2018甘肅階段考試甘肅階段考試)將一定量的將一定量的NaHCO3和和Na2O2的混合的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，下列說法一定正確的是，下列說法一定正確的是()A混合物中混合物中NaHCO3和和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等的物質(zhì)的量一定相等B容器中肯定有容器中肯定有0.5 mol O2C反應(yīng)

35、后，容器中的固體只有反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2CO3D反應(yīng)后，容器中一定沒有反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O4(2018河南八市聯(lián)考河南八市聯(lián)考)把一定量的把一定量的Na2O2和和NaHCO3的混合的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到粉末分為兩等份，將其中一份加入到100 mL稀鹽酸中恰好完全稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)；再將此氣體；再將此氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后最終得到通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后最終得到O22.016 L(標(biāo)況標(biāo)況)，則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A3.4

36、 mol/LB0.2 mol/LC1.8 mol/L D3.6 mol/L(2)過 濾，洗 滌 沉 淀，判 斷 沉 淀 是 否 洗 凈 的 方 法 是過 濾，洗 滌 沉 淀，判 斷 沉 淀 是 否 洗 凈 的 方 法 是_。(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為m g，由此可以，由此可以計(jì)算計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w(Na2CO3)_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。方案二：量氣法。量取方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫配制好的

37、溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約約20、1.01105 Pa)的的體積，由此計(jì)算混合物中體積，由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。(1)裝置中導(dǎo)管裝置中導(dǎo)管a的作用是的作用是_。(2)若撤去導(dǎo)管若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積，使測(cè)得氣體體積_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。方案三：滴定法。量取方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用滴酚酞試劑，搖勻，用0.200 0 molL1的鹽酸滴定的鹽酸滴定到終點(diǎn)到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)HCOHCO

38、恰好反應(yīng)完全恰好反應(yīng)完全)。重復(fù)此。重復(fù)此操作操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。(1)量取量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇配制好的溶液，應(yīng)選擇_儀器來完成。儀器來完成。(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。(3)此法測(cè)得此法測(cè)得w(Na2CO3)_。方案二：方案二：(1)裝置中導(dǎo)管裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，以便于液體可以順利滴下。同，以便于液體可以順利滴下。(2)若撤去導(dǎo)管若撤去導(dǎo)管a，滴入錐形瓶中，滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測(cè)得氣體體積偏大。的液體使錐形瓶中

39、的空氣排出，從而使測(cè)得氣體體積偏大。方案三：方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取的溶液顯堿性，因此要量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管來完成。配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管來完成。(2)在在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當(dāng)鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液滴加最后一滴溶液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液【答案答案】方案一：方案一：(1)D(2

40、)取少量最后一次洗滌液，滴加取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈(3)偏偏小小方案二：方案二：(1)平衡氣壓，使液體順利滴下平衡氣壓，使液體順利滴下(2)偏大偏大方案三：方案三：(1)堿式滴定管堿式滴定管(或移液管或移液管)(2)由紅色突變?yōu)闊o色，由紅色突變?yōu)闊o色，且且30 s內(nèi)不恢復(fù)內(nèi)不恢復(fù)(3)84.8%【方法技巧方法技巧】碳酸鈉含量的測(cè)定方法碳酸鈉含量的測(cè)定方法(1)氣體法氣體法(2)沉淀法沉淀法1(2018江淮十校聯(lián)考江淮十校聯(lián)考)向體積均為向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相且物質(zhì)的量濃度相同的兩份

41、同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 molL1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是正確的是()A原原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1B當(dāng)當(dāng)0V(鹽酸鹽酸)10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為式為OHH H2OC乙溶液中含有的溶質(zhì)是乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3D乙溶液中滴

42、加鹽酸后產(chǎn)生乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為體積的最大值為112 mL(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)2(2017江西模擬江西模擬)將一定量的將一定量的Na2O2和和NaHCO3混合后，在混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是，下列選項(xiàng)不正確的是()3(2017山東濰坊一模山東濰坊一模)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程如下工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程如下圖所示：圖所示：請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)工藝流程中多次用到工藝流程中多次用到“過濾過濾”操作，過濾操作中用操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有到的玻璃儀

43、器有_。(2)實(shí)驗(yàn)過程中先實(shí)驗(yàn)過程中先“氨化氨化”，后，后“碳酸化碳酸化”，理由是，理由是_。(3)工業(yè)純堿含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：方案一：分別稱量干燥坩堝方案一：分別稱量干燥坩堝(m1 g)和純堿樣品的質(zhì)量和純堿樣品的質(zhì)量(m2 g)，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱。將坩堝置于干燥器，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱。將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量，重復(fù)中冷卻后稱量，重復(fù)“加熱、冷卻、稱量加熱、冷卻、稱量”操作多次后，操作多次后，最終稱量坩堝和剩余樣

44、品的總質(zhì)量為最終稱量坩堝和剩余樣品的總質(zhì)量為m3 g，則樣品中純堿，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。方案二：正確稱取樣品方案二：正確稱取樣品w g，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置裝置C中試劑是中試劑是_。E裝置的作用是裝置的作用是_，若不連接，若不連接E裝裝置所測(cè)置所測(cè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。反 應(yīng) 前 通 入反 應(yīng) 前 通 入 N2，反 應(yīng) 后 繼 續(xù) 通 入，反 應(yīng) 后 繼 續(xù) 通 入 N2的 目 的 是的 目 的 是_。CO2，測(cè)量，測(cè)量D裝置反應(yīng)前后質(zhì)量，從而求出裝置反應(yīng)前后質(zhì)量，從而求出CO2質(zhì)量，質(zhì)量，繼而求出樣品中繼而求出樣品中n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2)，設(shè)，設(shè)n(Na2CO3)x、n(NaHCO3)y，列方程，列方程xyn(CO2)、106x84yw求解即可。求解即可。如果不連接如果不連接E裝置，則測(cè)得的裝置，則測(cè)得的n(CO2)偏大，求得偏大，求得y的值偏大，的值偏大，x的值偏小。的值偏小。