廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第六部分 專題突破 專題四 化學(xué)實驗探究題課件.ppt

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1、第六部分 專題突破,專題四 化學(xué)實驗探究題,※考情分析,※題型剖析,類型一 有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究（5年4考）,有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究主要考查點有以下幾種： 1. 固體混合物的成分探究一般采用加水溶解，加酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，加酸觀察是否產(chǎn)生氣體，加堿觀察是否產(chǎn)生沉淀，加入硝酸鋇、硝酸銀溶液觀察是否產(chǎn)生沉淀等方法進行。此類題目?？嫉膸讉€易錯點有:,※題型剖析,反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗等?；旌蠚怏w中各成分的檢驗要考慮檢驗的先后順序，以排除干擾。如檢驗CO、CO2、水蒸氣、H2的混合氣體時，檢驗的順序為水蒸氣→CO2→H2→CO。 3. 純凈物組成元素的探究；利用質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后元素種類不變）進

2、行分析。4. 對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究此類探究從物質(zhì)是否恰好全完反應(yīng)和是否過量去考慮。驗證時一般不需要驗證生成物，因為生成物是一定存在的，只需驗證過量反應(yīng)物是否存在。,※題型剖析,（1）溶液中滴加酚酞溶液變紅，不一定就是堿，也可能是Na2CO3等堿性物質(zhì)。 （2）沉淀加入稀鹽酸，全部溶解且產(chǎn)生氣體，若沉淀不是金屬單質(zhì)，可確定沉淀中含有碳酸鹽，但可能還混有不溶性堿，如Mg（OH）2。 2. 氣體混合物的成分探究有關(guān)氣體成分的探究，涉及的知識點有CO、CO2、CH4、NH3、HCl、O2、H2、N2等氣體的制法和檢驗，以及它們的化學(xué)性質(zhì)和一些,※考點精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號08224556)饅頭、

3、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學(xué)一起進行探究?！境醪教骄俊咳∩倭堪咨勰┯谠嚬苤?，加適量水，測得溶液的pH＞7，說明溶液呈______性。 【提出問題】白色粉末成分是什么？,堿,※考點精練,【查閱資料】 （1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。 （2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。 【猜想與假設(shè)】 猜想Ⅰ：碳酸鈉； 猜想Ⅱ：碳酸氫鈉。,※考點精練,【實驗探究】甲乙興趣小組設(shè)計不同實驗方案進行探究。甲組方案：如圖6-4-1甲，取適量白色粉末于試管中，將

4、導(dǎo)管伸入澄清石灰水，加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。,※考點精練,乙組方案：用如圖6-4-2乙所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：,※考點精練,實驗①的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________；表中m= ___；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是________。 【反思應(yīng)用】 （1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸

5、氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是____________。,a,V3=V2,V1＜V3＜V2,※考點精練,（2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟。原因是 _________________________________________________________________________________。 方法點撥：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)。,碳酸氫鈉與有機酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w在面團中形成許多小氣室

6、，使饅頭、面包疏松多孔,※考點演練,1. (導(dǎo)學(xué)號08224557)如圖6-4-2為某家長帶著小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮發(fā)生爆炸的畫面?，F(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體成分。 【猜想】 （Ⅰ）含可燃性氣體CO； （Ⅱ）含可燃性氣體CH4； （Ⅲ）含可燃性氣體CO和CH4。,※考點演練,【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn)，使_________，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用。 【進行實驗】,水流出,燒堿（或NaOH)溶液,水蒸氣,變藍色,CO2,※考點演練,【作出判斷】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確；而乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)。因為猜想__

7、_也有相同的現(xiàn)象。如需進一步確認(rèn)還應(yīng)檢驗____的存在，其方法是___________________________________________。 【拓展】若需要工人進入下水道清理淤泥，打開下水道井蓋后應(yīng)首先進行的操作是___________。,Ⅱ,CO,將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅,鼓風(fēng)排氣,※考點演練,2. (導(dǎo)學(xué)號08224558)（2016廣東）小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會分解生成氧化銅 ，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對氫氧化銅進行加熱。 （1）生成物X的化學(xué)式為________。 （2）制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為

8、_________________________________________。,H2O,※考點演練,（3）小明在加熱氫氧化銅時，發(fā)現(xiàn)藍色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒黑色固體變成紅色，同時有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成分，進行了如下的探究： 【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【提出猜想】紅色固體是：Ⅰ.Cu;Ⅱ.Cu2O; Ⅲ. ___________。,Cu和Cu2O,※考點演練,【進行實驗】 【結(jié)論分析】 （1）據(jù)上述實驗現(xiàn)象，小明認(rèn)為猜想Ⅲ正確。但有同學(xué)認(rèn)為小明的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因為猜想____也有相同的現(xiàn)象。,Cu2O,Ⅱ,

9、※考點演練,（2）氧化銅高溫灼燒由黑變成紅色的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。 （3）如要確定1.44 g紅色固體成分，還需要補充的操作是___________________________，再通過_____得出結(jié)論。,對最后剩余的紅色固體進行稱量,計算,※考點演練,3. (導(dǎo)學(xué)號08224559)我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3）。 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色。,※考點演練,（1）酸雨是

10、pH小于______的降雨。 （2）常用脫硫方法減少廢氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學(xué)方程式為______________________。 （3）實驗室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。,5.6,※考點演練,（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進行如下探究： 【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成分是什么？ 【進行

11、猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：_________；猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3。 【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。,只有K2SO4,※考點演練,有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色,足量的氯化鋇溶液,稀鹽酸,※考點演練,4. (導(dǎo)學(xué)號08224560)地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，工業(yè)上主要是從含有金屬元素并有開采價值的礦石中提煉金屬。 （1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學(xué)式是______。 （2）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4,在Fe3O4中存在兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3

12、+。請寫出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。,Fe2O3,※考點演練,（3）工業(yè)上主要采用高爐煉鐵，常用到的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。其中，焦炭的作用是_________________（僅答一點）。 （4）由于鐵的氧化物中Fe3O4和FeO均為黑色，實驗室用CO還原Fe3O4得到的鐵中是否會含有Fe3O4和FeO，某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗。 資料：FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應(yīng)是 但FeCl3溶液不與Fe3O4、FeO反應(yīng)：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用該反應(yīng)可檢驗Fe3+的

13、存在。,燃燒提供熱量,※考點演練,【提出問題】CO還原Fe3O4得到黑色產(chǎn)物的成分是什么？ 【猜想】猜想1：Fe；猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO；猜想4：____________________。,Fe、FeO、Fe3O4,※考點演練,【實驗探究】限選試劑：CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。,取少量操作Ⅰ所得的濾渣于試管中，再加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再加入適量的KSCN溶液,澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,※題型突破,類型二 有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究,※考點精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號08224561)我們知道二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，那么二氧化硫與水是否也能反應(yīng)生

14、成一種酸呢？某實驗小組對此進行探究，設(shè)計的探究過程如下。請你回答其中的有關(guān)問題： （1）做出假設(shè)：___________________________。（2）設(shè)計方案：先驗證水能否使藍色石蕊試紙變色，再驗證二氧化硫氣體能否使干燥的藍色石蕊試紙變色，最后驗證二氧化硫氣體能否使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，實驗裝置和藥品如圖6-4-3：,二氧化硫能（或不能)與水反應(yīng)成酸,※考點精練,（3）查閱資料：你認(rèn)為該實驗小組需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括___________（填序號）。 ①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應(yīng) ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,②③④,※

15、考點精練,（4）實驗： ①實驗過程中裝置C內(nèi)石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明____________________________________。②裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化硫氣體生成之前滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發(fā)生變化，當(dāng)有二氧化硫氣體通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅。此現(xiàn)象說明_________________________________________，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。,二氧化硫氣體不能使干燥的藍色石蕊試紙變色,水不能使藍色的石蕊試紙變色；二氧化硫和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了某種酸性物質(zhì),※考點精練,③裝置E的作用是__

16、_______________________________________。 （5）結(jié)論：根據(jù)以上實驗操作和現(xiàn)象，原假設(shè)__________________（填“成立”或“不成立”）。,吸收多余的SO2氣體，防止污染空氣（尾氣處理）,成立（或不成立）,※考點精練,方法點撥：解答此類題目的關(guān)鍵是掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗常見物質(zhì)性質(zhì)的方法。如檢驗物質(zhì)的酸堿性可以用酸堿指示劑，根據(jù)變色情況判斷；也可以用pH試紙，根據(jù)pH值判斷；還可以根據(jù)酸或堿的其他的化學(xué)性質(zhì)來判斷，如向某溶液中插入鐵絲時，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液。,※考點演練,1. (導(dǎo)學(xué)號08224562)糕點疏松劑的主要成分中

17、含有碳酸氫鈉，某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進行探究。 【探究實驗一】 碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10。由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈_______。,堿性,※考點演練,【探究實驗二】 碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為_______________。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。 【探究實驗三】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖6-4-4所示。 （1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)。（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。,產(chǎn)生大量氣泡,※考

18、點演練,（3）通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。 （4）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式:___________________________,氯化鈣,酚酞溶液,溶液不變色,※考點演練,2. (導(dǎo)學(xué)號08224563)第五套人民幣1元硬幣采用了鋼芯鍍鎳（Ni）材質(zhì)，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鎳的部分化學(xué)性質(zhì)進行了探究。 【提出問題】鎳、鐵、銅的活動性由強到弱的順序是怎樣的？,※考點演練,【設(shè)計實驗并驗證】,※考點演練,（1）實驗前需要將金屬絲打磨，目的是__________________

19、_____________。 （2）甲中，銀白色鐵絲表面有黑色固體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。 （3）乙實驗中溶液顏色的變化情況是____________________________。 （4）丁同學(xué)把鎳絲放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。 【實驗結(jié)論】三種金屬活動性由強到弱順序是______________________________。,除去金屬表面的氧化物,由藍色變成淺綠色,Fe＞Ni＞Cu,※考點演練,【反思與拓展】（1）若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是_________。 （2）實驗后，甲、乙、丙的廢液倒在了一起，廢液中一定含

20、有的陽離子是______________。,Ni,Ni2+、Fe2+,※題型剖析,類型三 有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)的探究,物質(zhì)的變質(zhì)一般是與空氣中的成分如氧氣，水，二氧化碳等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。常見的有NaOH、CaO、Ca(OH)2、堿石灰(NaOH和CaO的混合物)的變質(zhì)。解題時需掌握NaOH、Na2CO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的檢驗鑒別等有關(guān)基礎(chǔ)知識。,※題型剖析,變質(zhì)的情況有三種： ①沒有變質(zhì)（變質(zhì)后的物質(zhì)不存在），檢驗時只需證明不存在變質(zhì)后的物質(zhì)。 ②部分變質(zhì)（變質(zhì)前與變質(zhì)后的物質(zhì)都存在），檢驗時需分別證明變質(zhì)前和變質(zhì)后的物質(zhì)都存在，但一定要注意二者在檢驗時可能存在的相互干擾以及加入的物

21、質(zhì)對成分檢驗的干擾。 ③全部變質(zhì)（變質(zhì)前的物質(zhì)不存在，只存在變質(zhì)后的物質(zhì)），檢驗時只需證明不存在變質(zhì)前的物質(zhì)。,※題型剖析,1. 氫氧化鈉（NaOH）的變質(zhì) （1）變質(zhì)的原因：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （2）變質(zhì)情況分析：①沒有變質(zhì),成分：NaOH。②部分變質(zhì)，成分：NaOH和Na2CO3。③全部變質(zhì)，成分：Na2CO3。 （3）變質(zhì)情況的檢驗方法： ①沒有變質(zhì)：取樣，滴入稀鹽酸（或CaCl2溶液），若無氣泡產(chǎn)生（或無白色沉淀生成）。,※題型剖析,②部分變質(zhì)：取樣，滴入足量或過量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入無

22、色酚酞，溶液變紅色，說明部分變質(zhì)。 ③全部變質(zhì)：取樣，滴入足量或過量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入無色酚酞，溶液不變紅色，說明全部變質(zhì)。 ②部分變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)。,※題型剖析,③全部變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明全部變質(zhì)。 2. 氧化鈣的變質(zhì) （1）變質(zhì)的原因：吸收空氣中的H2O和CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O。,※題型剖析,（2）變質(zhì)情況分析： ①沒有變質(zhì)

23、,成分：CaO。 ②部分變質(zhì)，成分：CaO、Ca(OH)2或CaO、Ca(OH)2和CaCO3。 ③全部變質(zhì)，成分：Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3 （3）變質(zhì)情況的檢驗方法： ①CaO的檢驗：取樣，加水，溫度明顯升高，說明有CaO。,※題型剖析,②Ca(OH)2的檢驗：因為CaO的檢驗會對Ca(OH)2的檢驗帶來干擾，所以若有CaO存在，一般不能檢驗Ca(OH)2 的存在。 ③CaCO3的檢驗：取樣，滴入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明有CaCO3。 3. 氫氧化鈣的變質(zhì) （1）變質(zhì)的原因：吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。,※題型剖析,

24、（2）變質(zhì)情況分析： ①沒有變質(zhì),成分：Ca(OH)2。 ②部分變質(zhì),成分：Ca(OH)2和CaCO3。 ③全部變質(zhì)，成分：CaCO3。 （3）變質(zhì)情況的檢驗方法： ①沒有變質(zhì)：取樣，滴入稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明沒有變質(zhì)。,※題型剖析,②部分變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明部分變質(zhì)。 ③全部變質(zhì)：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明全部變質(zhì)。,※考點精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號08224564)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究： 【提出問題】該氫氧

25、化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？ 【實驗探究1】,稀鹽酸,※考點精練,【猜想與假設(shè)】猜想1：該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；猜想2：該氫氧化鈉溶液_______________。 【查閱資料】（1）氯化鈣溶液呈中性； （2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。,全部變質(zhì),※考點精練,【實驗探究2】 【實驗結(jié)論】該溶液_______（填“部分”或“全部”）變質(zhì)。,碳酸鈉,氫氧化鈉（或NaOH),部分,※考點精練,【反思與評價】在上述【實驗探究2】中，_______（填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，原因是_______________________

26、_______________________________________________________________。,不能,氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，無法確定原溶液中氫氧化鈉的存在,方法點撥：有關(guān)物質(zhì)變質(zhì)情況的探究題目，首先要明白物質(zhì)變質(zhì)后會生成什么物質(zhì)，原物質(zhì)和生成的物質(zhì)各具有什么樣的性質(zhì)。氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)一般是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了相應(yīng)的碳酸鹽。另外值得注意的是，把露置于空氣中可能變質(zhì)的Ca（OH）2放到水中，出現(xiàn)渾濁，過濾后的濾渣可能含有CaCO3，也可能含有Ca（OH）2，因為Ca（OH）2微溶于水，可能有Ca（OH）2未溶解。,※考點演練,1. (導(dǎo)

27、學(xué)號08224565)（2016恩施州）在學(xué)習(xí)《常見的堿》課題時，某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學(xué)們對這瓶石灰水是否變質(zhì)進行了探究。 【提出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為：石灰水完全變質(zhì)； 乙同學(xué)認(rèn)為：石灰水部分變質(zhì)； 丙同學(xué)認(rèn)為：_________________。,石灰水沒有變質(zhì),※考點演練,【實驗方案】,石灰水沒有變渾濁,酚酞溶液變紅色,取少量白色固體，滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,【分析與討論】大家通過分析和討論認(rèn)為：如果丙同學(xué)的猜想也正確，則瓶底的白色固體物質(zhì)是_________（填化學(xué)式），其產(chǎn)生的原因是________________________

28、____________________。,Ca(OH)2,Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，有一部分氫氧化鈣析出,※考點演練,2. (導(dǎo)學(xué)號08224566)（2016海南）實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）固體，同學(xué)們想證明這瓶過氧化鈉是否變質(zhì)，進行如下實驗探究： 【查閱資料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【提出猜想】①沒有變質(zhì)；②部分變質(zhì)；③全部變質(zhì)。 【實驗過程及結(jié)論】 （1）取少量樣品于試管中，加入足量水，無明顯現(xiàn)象，證明猜想______正確（填序號）。,③,※考點演練,（2）取少量（1）中所得溶液于試管

29、中，滴加適量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明原樣品中一定含有_______。 （3）請在原有實驗的基礎(chǔ)上，進一步設(shè)計實驗證明原樣品中還可能含有什么物質(zhì)。（簡寫實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,碳酸鈉,取少量（1）中所得溶液于試管中（或取少量原樣品于試管中，加入足量水

30、溶解），加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液），充分反應(yīng)后靜置，取上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，則原樣品中含氫氧化鈉，反之則不含氫氧化鈉。,※考點演練,3. (導(dǎo)學(xué)號08224567)某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。 【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少,可以忽略不計。③BaCl2溶液顯中性。,※考點演練,【提出猜想】根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_______

31、___。 【實驗探究】小組討論后設(shè)計如下實驗進行探究：,Na2CO3,NaOH,※考點演練,【思考與分析】 小杰同學(xué)經(jīng)過分析認(rèn)為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。 【解釋與結(jié)論】 通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Ca(OH)2；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有___________________。,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,NaOH、NaCl、BaCl2,※題型剖析,類型四 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)影響因素的探究 有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)因素

32、的探究包括催化劑、燃燒條件、金屬生銹的條件等內(nèi)容。解答此類探究題的關(guān)鍵是掌握控制變量法。在用控制變量法探究問題時，必須明確其他因素不變的條件下，只改變一個因素來進行分析。在分析問題時，要先找出對比實驗中哪些條件相同，哪些條件不相同，從改變的條件入手進行分析，得出結(jié)論。,※題型剖析,1. 催化劑的探究 (1)催化劑：“一變二不變”——能改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)前后其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。 (2)化學(xué)反應(yīng)速率的改變通常通過產(chǎn)生氣體的快慢來判斷；質(zhì)量不變往往通過比較化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變來證明；通常將反應(yīng)后的物質(zhì)回收后重復(fù)實驗來判斷其化學(xué)性質(zhì)是否改變。,※題型剖析,2. 燃燒條件的探究:

33、燃燒的三個條件缺一不可。 3. 金屬生銹條件的探究:?？疾镕e、Al、Cu三種金屬的生銹條件。 4. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素 （1）溶液的濃度。（2）外界的溫度。（3）催化劑的種類。（4）反應(yīng)物的接觸面積。（5）反應(yīng)物的濃度等。,※考點精練,【例】(導(dǎo)學(xué)號08224568)（2016杭州）小金為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖6-4-5 所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設(shè)計如下表所示：,※考點精練,（1）實驗2中應(yīng)加入5%H2O2________毫升。 （2）在兩次實驗中，可通過____________________來比較H2O2分解反應(yīng)速率的

34、大小。 （3）實驗2中水浴溫度控制在80 ℃時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還有____________________________。 （4）實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物中分離出來，可采取的方法是_____________________。,40,相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積,溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣,過濾、洗滌、干燥,※考點精練,方法點撥：在探究化學(xué)反應(yīng)的影響因素的過程中，往往要運用到控制變量法?？刂谱兞糠ㄔ诔踔谢瘜W(xué)中的應(yīng)用包括探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、探究金屬生銹的條件、探究物質(zhì)燃燒的條件、影響固體物質(zhì)溶解能力的因素、探究影響催化劑的催化效果的

35、因素等?？刂谱兞糠ㄊ强茖W(xué)探究中的重要思想方法，在設(shè)計實驗時要注意實驗中的平行反應(yīng)中只能有一個因素是變量，其余的因素都要一致。,※考點演練,1. (導(dǎo)學(xué)號08224569)在一次實驗課上，各小組同學(xué)用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。 【提出問題】影響二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生速率的因素是什么？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,※考點演練,【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)

36、量分?jǐn)?shù)不同；③還可能是__________________________________________。 【設(shè)計實驗】 （1）驗證猜想①是否成立，要設(shè)計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、___________的石塊，加入質(zhì)量相同、__________________的稀鹽酸進行實驗。 （2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是_______________________________。,石塊大小不同（或石塊質(zhì)量不同、鹽酸質(zhì)量不同）,產(chǎn)地不同,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,※考點演練,【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測量的實

37、驗數(shù)據(jù)是______________________________________________________________________。,相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）,※考點演練,2. (導(dǎo)學(xué)號08224570)小亮同學(xué)在制取氧氣的實驗過程中，不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%的過氧化氫溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，于是引起了小亮同學(xué)的探究興趣。 【提出問題】是哪種粒子能使過氧化氫分解的速率加快呢？ 【查閱資料】硫酸銅溶液中含有三種粒子：H2O、SO42-、Cu2+。,※考點演練,【猜想與假設(shè)】Ⅰ．不可能是H2O，理由是______________

38、________；Ⅱ．可能是SO42-；Ⅲ．可能是Cu2+。 【實驗驗證】 （1）在試管中加入10 mL 5%的過氧化氫溶液，滴加稀硫酸后，無明顯變化，說明_________不能使過氧化氫的分解速率加快。,過氧化氫溶液中含有水,SO42-,※考點演練,（2）在試管中加入10 mL 5%的過氧化氫溶液，滴加___________后，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，進一步證明能使過氧化氫分解速率加快的是______。 【結(jié)論】實驗證明，硫酸銅在該反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑。 【反思與交流】檢驗實驗（2）中產(chǎn)生氣體的方法是_______________________

39、____________________。,硫酸銅溶液,Cu2+,把帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復(fù)燃,※考點演練,3. (導(dǎo)學(xué)號08224571)小明同學(xué)在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實驗操作時，將沒有打磨的鋁片放入試管中，加入稀鹽酸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣泡很慢，于是他想：鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率受哪些因素影響呢？經(jīng)過認(rèn)真思考，小明認(rèn)為鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率與酸的濃度、反應(yīng)的溫度有關(guān)，下表是他設(shè)計的實驗和記錄的數(shù)據(jù)（每次實驗用相同質(zhì)量的鋁片和足量的稀鹽酸反應(yīng)）。請你根據(jù)表中的信息填空：,※考點演練,（1）沒有打磨的鋁片和稀鹽酸反應(yīng)慢的原因是_______________________________

40、_____________________________________________________。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。,鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁與稀鹽酸接觸,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,※考點演練,（2）小明設(shè)計實驗組合①、②的目的是探究__________________________________；實驗組合②、③的目的是探究________________________；實驗②、③探究的結(jié)論是______________________。 （3）

41、除了用鋁片消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢，還可以用___________________________的方法來衡量反應(yīng)的快慢。,稀鹽酸的濃度對反應(yīng)速率的影響,溶液的溫度對反應(yīng)速率的影響,溫度越高，反應(yīng)越快,反應(yīng)中冒出的氣體的速率,※考點演練,（4）除了上述因素外，還有哪些因素會影響鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的速率？_________________。你設(shè)計的實驗方案是：____________________________________________________________________________________。,鋁片的表面積,質(zhì)量相同但表面積不同的鋁片加入等溫度等濃度的稀鹽酸中進

42、行實驗，進而作出判斷,類型五 有關(guān)反應(yīng)實質(zhì)、變化現(xiàn)象及變化原因的探究（5年1考）,中考中往往需要對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、一些特殊的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行探究，對此探究要認(rèn)真分析物質(zhì)間可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及可能產(chǎn)生的相應(yīng)產(chǎn)物、現(xiàn)象，分析與實際產(chǎn)生的現(xiàn)象是否一致，從而提出合理的猜想與假設(shè)。進行實驗驗證時，要涉及對比實驗，排除可能產(chǎn)生干擾的因素。,※題型剖析,【例】(導(dǎo)學(xué)號08224572)CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象。某化學(xué)興趣小組為驗證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，進行如下探究活動。圖6-4-6,※考點精練,【查閱資料】(1)CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

43、________________。 【設(shè)計實驗】 (2)方案一：,※考點精練,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,稀鹽酸（或CaCl2溶液等）,有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀產(chǎn)生）,(3)方案二： 【反思與評價】(4)有同學(xué)認(rèn)為方案二根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出“CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)”的結(jié)論，還應(yīng)再做對比實驗，理由是__________________________________________。,※考點精練,擠壓膠頭滴管滴入NaOH溶液，振蕩，打開活塞,方案二的實驗現(xiàn)象也可能是CO2溶于水造成的,方法點撥：熟練掌握二氧化碳和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)并能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗對物質(zhì)進行鑒別，

44、在學(xué)習(xí)中要注意培養(yǎng)自己設(shè)計實驗的能力。,※考點精練,1. (導(dǎo)學(xué)號08224573)某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖6-4-7所示的探究。,※考點演練,【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是：Ⅰ. 石墨； Ⅱ. ____________。 【實驗】用天平稱量1. g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉末_________，那么猜想Ⅱ不成立。 【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。,※考點演練,鋁箔,不變紅,【改進】把石墨棒換成鋁粉重復(fù)上述操作，又獲成功。那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是

45、________________________。改進后的實驗證明，金屬鋁與銅的活動性順序是__________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。,※考點演練,對比試驗（或控制變量法）,Al＞Cu,【拓展】如果使用復(fù)印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因____________________________________________________________________________________。,※考點演練,是反應(yīng)物的接觸面積（或物質(zhì)形狀）影響反應(yīng)速率（或反應(yīng)物間的接觸

46、面積大，反應(yīng)速率大）,2. (導(dǎo)學(xué)號08224574)小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液使酚酞溶液變紅，是因為堿在水中解離出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？小寧設(shè)計了如圖6-4-8所示的三個實驗，請你和小寧和小明一起探究并完成下列問題：,※考點演練,(1)Na2CO3屬于_______(填“酸”“堿”或“鹽”)。 (2)實驗Ⅰ的目的是為了_________________________________________。 (3)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液變紅，小明同學(xué)認(rèn)為

47、實驗Ⅱ沒必要做，你認(rèn)為小明的理由是__________________________________________。,※考點演練,鹽,探究Na+是否能使酚酞溶液變紅,酚酞溶液中就有水分子(或氯化鈉溶液中含有水分子),(4)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞溶液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl2溶液后，振蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了________ (提示：CaCl2溶液呈中性)，由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論：溶液中的CO2-3能使酚酞溶液變紅。 (5)小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH-?！蹦阏J(rèn)為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是_____________________________________。,※考點演練,白色沉淀,CO2-3與H2O發(fā)生反應(yīng)生成OH-,