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1、高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共9題；共18分)
1. （2分） (2016高三上萬全期中) 下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）
A . 氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B . 濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C . 鋁具有高熔點，可用于生產耐火磚
D . 硅有導電性，可用作光導纖維
2. （2分） (2015高二上南充期末) 下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶引發(fā)鋁熱反應的是（ ）
A . 直接用
2、酒精噴燈加熱
B . KMnO4、鋁條
C . 火柴頭、濃鹽酸
D . KMnO4、鞭炮引線
3. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列物質中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的單質是（ ）
A . Al2O3
B . Al
C . Al（OH）3
D . NaHCO3
4. （2分） 下列既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
5. （2分） (2016高一上汕頭期末) 下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（ ）
3、
A . 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B . 足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣
C . 工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁
D . 在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化
6. （2分） (2017高一上惠來期末) Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+ ， 跟強堿反應時生成BeO22﹣ ． 現(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）
4、的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖象正確的是（ ）
A . ⑤③①
B . ②③④
C . ③⑤④
D . ③②①
7. （2分） (2019高一上埇橋期末) 下列有關鋁元素的說法正確的是（ ）
A . 鋁粉可與氧化鎂粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應
B . 鋁粉與稀硝酸能反應產生氫氣
C . 實驗室中通常將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液制取氫氧化鋁
D . 氯化鋁溶液中不斷滴入氨水的過程中會先生成白色沉淀
8. （2分） 下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是）（ ）
選項
X
Y
Z
M
A
5、
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） 化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是（ ）
A . 過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白
B . 含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中
C . 燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應
D . 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
二、 填空題 (共6題；共29分)
10
6、. （4分） 用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
①Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________．
②焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________
③經處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數(shù)為________．
11. （4分） (2017高一上徐州期末) 科學的發(fā)展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發(fā)展和各種材料的開發(fā)制造．
（1）
中國高鐵發(fā)展迅速
7、，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是________．
②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是________（填字母）．
a．密度小b．抗腐蝕能力強c．不與濃硫酸反應
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于________（填字母）．
a．混合物b．化合物c．單質
（2）
化學實驗和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先應該________．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質量為________g
8、．
②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是________．
③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是________（填字母）．
a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水
b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中
④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質的量________（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．
（3）
生活環(huán)境的改善，需要對
9、生活和生產中的廢棄進行處理．
①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是________（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________從而消除酸雨造成的影響．
②氮肥和硝酸的工業(yè)生產以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有________（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO3、________和H2O．汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO2和________．
12. （6分） 有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂
10、，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
在以上成分中，有一種屬于兩性物質，試分別寫出該兩性物質與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：________．
13. （5分） 甲、乙兩個探究性學習小組，擬在實驗室中通過鋁與足量的稀硫酸反應生成的氫氣來測定鋁的摩爾質量．
甲組同學擬設計如圖甲所示的裝置完成實驗．
（1）實驗前如何檢驗Ⅰ裝置的氣密性________．
（2）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：________；實驗中使用銅鋁合金的目的是________．
（3）乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為：稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；
11、實驗結束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小．于是他們設計了如圖乙所示的實驗裝置．裝置中導管a的作用是①________；②________．
（4）乙組同學在實驗中準確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：
實驗前
實驗后
鋁銅合金質量/g
m1
m2
量液管（C）液面讀數(shù)/mL
V1
V2
如果實驗條件下的氣體的摩爾體積是24.5L?mol﹣1 ， 利用上述數(shù)據(jù)寫出鋁的摩爾質量的表達式：M= ________ g?mol﹣1 ．
（5）若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用________（填編號）；理由是________．
a．濃硫酸 b．稀硫酸
12、 c．稀硝酸d．硫酸鐵溶液．
14. （4分） 某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、________、________等玻璃儀器．
（2）步驟1過濾的目的是________．
（3）步驟1反應的化學方程式為________?。?
（4）步驟2中溶
13、液的pH較難控制，可改用________．
15. （6分） 請根據(jù)題意選擇下列物質：
A．明礬[KAI（SO4）2?12H2O]B．Fe2O3
C．NaHCO3D．熟石灰[Ca（OH）2]，
并用其字母代號填空：
（1）一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料的是 ________
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用________；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，可使用________；
（4）使焙制糕點松軟可以添加 ________．
第 8 頁 共 8 頁
參考答案
一、 單選題 (共9題；共18分)
1-1、答案：略
2-1、答案：略
3-1、答案：略
4-1、答案：略
5-1、
6-1、答案：略
7-1、
8-1、答案：略
9-1、答案：略
二、 填空題 (共6題；共29分)
10-1、
11-1、答案：略
11-2、答案：略
11-3、答案：略
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物
