河南省洛陽市 高一上學期期中考試 化學 Word版含答案

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1、 洛陽市2016—2017學年第一學期期中考試 高一化學試卷 本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間為90分鐘。 第I卷(選擇題，共50分） 注意事項： 1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號、座號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。 3.考試結束后，將答題卡交回。 本試卷可能用到的相對原子質量:H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 Al:27 S:32 Cl

2、:35.5 Cu:64 一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分） 1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 2.下列事實與膠體性質無關的是 A.向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐 B.將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體 D.觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路 3.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類不正確的是 A.S02(酸性氧化物） B.氨水(電解質） C.HN03 (含氧酸） D.氯水(混合物） 4.下列敘

3、述正確的是 A.銅絲能導電，所以銅是電解質 B.固體氣化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質 C. S03溶于水能導電，所以S03是電解質 D.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 5.在物質分類中，前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 B.鹽、電解質 C.溶液、膠體 D.分散系、溶液 6.下列各物質屬于電解質的是 ①NaOH②BaS04③Cu④蔗糖⑤C02 A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①③⑤ 7.不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是 A.碳 B.鈉 C.硫 D.鐵 8.在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是 A.2Na+

4、2H20＝2Na0H+H2↑ B. C12+H20＝HC1+HC10 C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑ 9.實驗室中需要0.2 mol? L-1的CuS04溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體(CuS04 ? 5H20)的質量分別是 A. 950 mL 30.4 g B. 950 mL 47.5 g C. 1000 mL 50.0 g D. 1000 mL 32.0 g 10.某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 A.Mg2+、 NH4+、Cl- B.

5、Mg2+、Ba2+、Br- C.Na+、C1-、I- D. Al3+、HCO3-、C1- 二、選擇題(本題共10小題,每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分） 11.高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為： 2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K2Fe04+ 3KC1 + 5H20,下列說法正確的是 A.反應中KCIO做還原劑 B.KC1是還原產(chǎn)物 C. K2FeO,中鐵的化合價為+7 D.制備 K2Fe04 時，1 mol Fe(OH)3 得到 3mol 電子 12. 300 mL A12(S04)3 溶液中，含 Al3+為

6、 1.62 g，在該溶液中加入 0.1 mol?L-1 Ba(OH)2溶液100 mL，反應后溶液中SOT的物質的量濃度約為 A. 0.4 mol?L-1 B. 0.3 mol?L-1 C. 0.2 mol?L-1 D. 0.1 mol?L-1 13.以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A. 58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子. B. 1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2 C. 1 mol被完全氧化生成Na202，失去2個電子 D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為 14.為實現(xiàn)下列轉化，必須加入還原劑才能進行的是 A. M

7、n04-→Mn2+ B. Cl2→Cl-1 C. H2→H20 D. Zn→Zn2+ 15.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 A. K+、H+、Fe2+、Mn04- B. Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3- C. Al3+、Na+ 、SO42-、CO32- D. Fe3+、H+、SO42-、 CLO- 16.根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是 H2S03+I2+ H20 = 2HI + H2S04 2FeCl3+ 2HI = 2FeCl2+ 2HC1 + I2 3FeCl2+ 4HN03= 2FeCl3+ NO↑ + 2H20

8、+ Fe(N03)3 A. H2S03> I-> Fe2+> NO B. I-> Fe2+> H2S03> NO C. Fe2+> I-> H2SO3> NO D. NO >Fe2+> H2S03> I- 17.下列反應的離子方程式中，正確的是 A.稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe203+6H+=2Fe3++3H20 C.碳酸鈣溶于醋酸溶液中:CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20 D.澄清石灰水與稀硝酸反應:Ca(0H)2+2H+=Ca2++2H2O 18.某實驗室合成了一種可溶的金屬氣化物(RCU，為了測定該

9、金屬氯化物的成分， 研究人員做了以下實驗:取物質的量濃度為0.05 mol ? L-1的金屬氯化物(RCLx）溶液20 mL，使之恰好與20 mL 0.15 mol ? L-1的AgN03溶液完全反應。則該氯化物的化學式為 A. RC1 B. RC12 C. RC13 D. RC14 19.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序中，正確的是 ①滴加Mg(N03)2溶液；②過濾；③滴加AgN03溶液，④滴加Ba(N03)2 溶液, A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②③②①

10、D.④②①②③ 20.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是 A. Cu(OH)2 +HC1; Cu(OH)2 +CH3COOH B. NaHC03+H2S04 ；Na2C03 + HCl C. NaHS04 +NaOH ; H2S04 +NaOH D. BaCl2 與 Na2S04 ；Ba(OH)2 與 CuS04 第Ⅱ卷(非選擇題，共50分） 三、填空題(本題共5小題，共50分） 21.（8分)按要求作答： (1)寫出氫氧化銅和鹽酸反應的離子方程式 ； (2)寫出實驗室制C02反應的離子方程式 ； (

11、3)除去Na2S04溶液中的Na2C03雜質，選用的試劑是 ，寫出對應反應的離子方程式 。 22.（12分）按要求填空： (1)0.4 mol OH-的質量為 ，其中含有 個電子。 (2)質量比為16:7:6的三種氣體S02、CO、NO,氧原子個數(shù)之比為 ；同條件下體積比為 。 (3)標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1 g/mL，該溶液的質量分數(shù)和物質的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)） 23. (8分)用于分離或提純物質的方法有: A.蒸餾

12、(分餾）B.萃取C.過濾D.重結晶E.分液。下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（請在橫 線上填方法的標號） (1)分離四氯化碳與水的混合物 。 (2)分離汽油和煤油 。 (3)分離碘水中的碘單質 。 (4)提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 。 24. (14分)實驗室用密度為1.25 g ? mL-1、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol ? L-1的鹽酸，請回答下列問題： (1)濃鹽酸的物質的量濃度為 。 (2)配制 240 mL

13、 0.1 mol ? L-1 的鹽酸 應量取濃鹽酸體積/mL 應選用容量瓶的規(guī)格/mL (1)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次 ) 。 A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL), 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1?2 cm處 (4)若實驗中遇

14、到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”)？ ①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。 ②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。 ③定容時觀察液面俯視， 。 (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ ①定容時加蒸餾水時超過了刻度 。 ②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。 ③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 。 25.(8分)車用妄全氣囊中反應方程式為BNaN3＝2Na+3N2↑，用雙橋線標出電子 轉移的數(shù)目和變化類型，指出氧化劑和還原劑。若要得到標準狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3(寫出計算過程），NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。 洛陽市2016—2017學年第一學期期中考試 高一化學試卷參考答案