高考化學一輪基礎(chǔ)復習：專題16 微粒之間的相互作用力

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1、高考化學一輪基礎(chǔ)復習：專題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)一定是共價化合物 B . 凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C . 凡是能電離出離子的化合物一定是離子化合物 D . 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 2. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 下列實驗事實和對實驗事實的理論解釋都正確的是（ ）

2、 選項 實驗事實 理論解釋 A H2S的沸點比H2O的高 H2S的范德華力大于H2O的范德華力 B 白磷為正四面體分子 白磷分子中P﹣P﹣P的鍵角是109.5 C 1體積水可以溶解700體積氨氣 氨是極性分子且有氫鍵的影響 D 鍵的極性：H﹣O＞N﹣H 非金屬性差異越大，鍵的極性越小 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯誤的是（ ） A . 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵 B . 由極性鍵形成的分子可能是非極性分子 C . 水和冰中都含有氫鍵 D . 分子晶體中一

3、定存在范德華力，可能有共價鍵 4. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ） A . 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B . 元素周期表第ⅠA族元素都是金屬元素 C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D . Cl與 Cl得電子能力相同 5. （2分） 有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（ ） ? A . ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積 B . 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12 C . 金屬鎂

4、采?、鄣亩逊e方式 D . 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④ 6. （2分） 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點．下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同的是（ ） A . 氯化鈉 B . 碳酸氫鈉 C . 干冰 D . 二氧化硅 7. （2分） (2017高二下絳縣期中) 幾種晶體的晶胞如圖所示： 所示晶胞從左到右分別表示的物質(zhì)正確的排序是（ ） A . 碘、鋅、鈉、金剛石 B . 金剛石、鋅、碘、鈉 C . 鈉、鋅、碘、金剛石 D . 鋅、鈉、碘、金剛石 二、 填空題 (共4題；共2

5、0分) 8. （7分） 用元素符號或化學式填空： （1）3個氮分子　________　 （2）4個硫離子　________ （3）n個銅原子　________　 （4）正五價的磷元素　________ 9. （3分） 有下列物質(zhì)：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl，使用以上物質(zhì)的序號填空： ①既有極性鍵，又有非極性鍵的是　________　 ②既有離子鍵，又有非極性鍵的是　________ ③屬于18電子的分子的是________ ④屬于含有極性鍵的直線型分子的是________ 10. （5分） 白磷分子中P—P鍵易斷開，若一個白磷

6、分子 中的每個P—P鍵均斷開插入一個氧原子，則一共可結(jié)合________個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為________。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分子內(nèi)含4個氮原子排成內(nèi)空的正四面體(同白磷)，每兩個氮原子間都有一個碳原子，且分子內(nèi)無C—C和C=C，則化合物的分子式________。 11. （5分） 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強． 試分析：①K2O②CaO③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2016高二下葫蘆島期中) 二

7、氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示． （1） S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________，其化學鍵類型有________（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）． （2） 電負性：S________（填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合價為________． （3） S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為________，每個S原子有________對弧電子對． 13. （11分） (2016六安模擬) 元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值． （1） 測定土

8、壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關(guān)的反應如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O ①Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式________； ①羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有________； ③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為________； （2） 向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是________； （3） 往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生

9、成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是________； （4） 配合物Ni（CO）4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于________晶體； （5） 如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為________． 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、答案：略 2-1、答案：略 3-1、答案：略 4-1、答案：略 5-1、答案：略 6-1、答案：略 7-1、答案：略 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、答案：略 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、答案：略 12-2、答案：略 12-3、答案：略 13-1、答案：略 13-2、答案：略 13-3、答案：略 13-4、答案：略 13-5、答案：略