高中化學人教版選修4 第二章 單元測試卷

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1、高中化學人教版選修4 第二章 單元測試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2016高二上公安期中) 對于反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（ ） A . 焓變 B . 溫度 C . 壓強 D . 熵變 2. （2分） 現有兩個體積均為2L的剛性容器，溫度分別為T1和T2 ， 向兩容器中各充人1．8molA和

2、1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反應過程中測得B的物質的量隨時間變化如下表所示： 溫度 時間/min /n/mol 0 10 20 30 40 T1 n(B) 1 0.65 0.4 0.2 0.2 T2 n(B) 1 0.58 0.3 …… 0.24 下列說法正確的是（ ） A . T2時A的平衡轉化率為76% B . 該反應的正反應是吸熱反應 C . T2時30min時的體系不一定達到平衡狀態(tài) D . T1時的平衡常數K=160 3. （2分） (2018高二上北京期中) 下列添加在食品中的試劑，

3、其使用目的與反應速率有關的是（ ） A . 火腿中添加防腐劑 B . 酸奶中添加增稠劑 C . 食鹽中添加補碘劑 D . 醬油中添加補鐵劑 4. （2分） (2018高一下重慶期中) 一定溫度下在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)下列能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ） ①2v(CO2)=v(CO)②2n(CO2)=n(CO) ③2v正(C)=v逆(CO)④混合氣體的密度保持不變 ⑤混合氣體的平均摩爾質量 A . ④ B . ④⑤ C . ①④ D . ③④⑤ 5. （2分） (2016高一上長沙期中) 下列

4、物質中氧原子數目與6.8gH2O2中氧原子數目一定相等的是（ ） A . 6.72L CO B . 6.6gCO2 C . 8gSO3 D . 9.8gH2SO4 6. （2分） 下列相關實驗不能達到預期目的的是（ ） 相關實驗 預期目的 A 相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應 探究接觸面積對化學反應速率的影響 B 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學平衡的影響 C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱 探究蔗糖水解產物具有還原性 D

5、 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2016高一上射洪期中) A氣體的摩爾質量是B氣體的n倍，同溫同壓下，B氣體的質量是同體積空氣的m倍，則A的相對分子質量是（ ） A . B . C . 29mn D . 8. （2分） (2016高二上武漢期末) 下列說法正確的是（ ） A . 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞 B . 由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

6、C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向 D . 有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數，從而使反應速率增大 9. （2分） 在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H=﹣QkJ/mol，保持其它條件不變，只改變起始加入量，測得相關數據如表所示：下列說法中錯誤的是（ ） 起始加入量（mol） 平衡時 A B C A或C轉化率（%） C的物質的量分數（%） 放出或吸收熱量（KJ）

7、 1 1 0 α1 φ1 Q1 0 0 2 α2 φ2 Q2 2 2 0 α2 φ3 Q3 A . α1+α2=1；φ2=φ1 B . φ3=2φ1；Q3=2Q1 C . φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1 D . α1=α3；Q1+Q2=Q 10. （2分） (2016高二上屯溪期中) 有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿拥幕钊枪潭ㄈ莘e的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2 ， 發(fā)生如下反應A2+3B2?2Χ2 ， 一段時間后都達到平衡，三容器中的A2的轉化率大小為（ ） A . 甲＞乙＞丙

8、 B . 乙＞甲＞丙 C . 丙＞甲＞乙 D . 甲＞丙＞乙 11. （2分） 在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A . 平衡時Y的轉化率為100％ B . 向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大 C . 再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變 D . 保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中θ＜45 12. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密閉容器中，把1mol A和

9、1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中錯誤的是（ ） A . x的值為2 B . A的轉化率為40% C . B的平衡濃度為0.8 mol/L D . D的體積分數為20% 13. （2分） (2016高二下深圳期中) 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（ ） A . 增加壓強 B . 降

10、低溫度 C . 增大CO的濃度 D . 更換催化劑 14. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 在密閉容中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） A . A的轉化率變小 B . 平衡向正反應方向移動 C . D的體積分數變大 D . a＞c+d 15. （2分） (2016高二下濟南期中) 已知合成氨反應的濃度數據如下當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時，其速率為（ ） N2+3H2?2NH3 起始濃度mol/L 1.0

11、3.0 0 2秒末濃度mol/L 0.6 1.8 0.8 A . 0.2 mol/（L?s） B . 0.4 mol/（L?s） C . 0.6 mol/（L?s） D . 0.8 mol/（L?s） 16. （2分） 硝酸生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應： ①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=﹣907.2kJ?mol﹣1 K=1.11026 ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=﹣1104.9kJ?mol﹣1 K=4.41028 ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N

12、2 （g）+6H2O （g）；△H=﹣1269.2kJ?mol﹣1K=7.11034 下列說法正確的是（ ） A . 增大壓強，則反應的②K不變，反應①和③的K減小 B . 500℃時，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g） K=2.21028 C . 500℃時，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ?mol﹣1 D . 500℃時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應①，可放出熱量453.6 kJ 二、 非選擇題 (共6題；共34分) 17. （6分） 以焦炭為原料的制氨流程示意如下： I．“精

13、制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（化學式為[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以獲得純凈原料氣．其中，吸收CO的反應為： CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3?H2O?[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0． （1） 為提高CO吸收率，可采取的一項措施是________． （2） 除去氧氣時，氧氣將[Cu（NH3）2]Ac氧化為[Cu（NH3）4]Ac2，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是________． （3） II．“造氣”過程中．其中，焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應： C（s）+2H2O（

14、g）?CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ?mol﹣1 C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ?mol﹣1 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3 C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H4 該體系中，一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如圖所示． 由圖可知，若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣，工業(yè)生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在________（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）條件下進行． （4） △H3=________． （5） 下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數據： 溫度（℃） 600 800 100

15、0 平衡常數 3.2100﹣146 1.010﹣2070 1.010﹣20000 ①△H4________0（填“＞”、“＜”或“=”）． ②預測1000℃，焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量________． A．幾乎為0 B．與CO濃度相當 C．無法確定． 18. （3分） (2018高一下廣東期末) 在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示： （1） 實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是________（填“1”或“2”）；

16、 （2） 實驗1中，0?10min內生成H2的平均反應速率為________mol?L﹣1?min﹣1； （3） 實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為________。 19. （7分） (2018大慶模擬) 天然氣(主要成分為甲烷)是一種高效的清潔能源，也是一種重要的化工原料，利用天然氣制備甲醇、乙醇、二甲醚(CH3OCH3)、乙烯(C2H4)等物質的主要反應有： ①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)△H1= + 206.2 kJ/ mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=- 90.1kJ/ mol ③2CH3OH(g)

17、 = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H3=- 24.5kJ/ mol ④2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H4=- 29.1kJ/ mol ⑤CH3OCH3(g)== C2H5OH(g)△H5=- 50.7 kJ /mol 請回答下列問題： （1） 反應2CH4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)+2H2(g)的△H =________kJ/mol；根據化學原理，可以同時加快該反應的速率和提高甲烷轉化率的措施有________。 （2） CO與H2在一定條件下，同時發(fā)生②和③的反應，產生二甲醚的結果如上圖所示。260℃時，CO轉化率

18、雖然很高，而二甲醚的產率卻很低，可能的原因是 (答出一條即可)________；CO 與H2 合成二甲醚的最佳的溫度是________。 （3） 對于氣體參與的反應如反應④[2CH3OH(g) C2H4(g) + 2H2O(g)]，可以用某組分B的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(c)表示平衡常數(Kp)，則反應④的平衡常數表達式Kp=________；也可以用壓強(PB)變化表示化學反應速率，體積不變的密閉容器中充入一定量的CH3OH氣體發(fā)生反應④，在10分鐘內，容器的壓強由xkPa 升高到y(tǒng)kPa，則這段時間該反應的化學反應速率v(CH4)=________。 （4） 反應①～⑤

19、中有多種物質可以做燃料電池的燃料，其中H2是單位質量燃料釋放電能最多的物質，若與下列物質構成電池，H2 與________構成的電池比能量最大。 a.H2O2 b.Cl2 c.O2 d.NiOOH 20. （7分） (2019高三上呂梁期末) 氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下： （1） 濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+Mn

20、SO4 + H2O(未配平)；氧化產物為：________。 （2） 除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為________。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表： 序號 溫度/℃ 時間/min 壓強/KPa 殘液顏色 a 100 60 101.3 淺藍色 b 100 40 74.6 幾乎很淺 c 100 30 60.0 無色透明 由表中信息可知蒸氨的條件應選________(填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是

21、________。 （4） 反應Ⅱ的離子方程式________。 （5） 實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為 陰極：產生無色氣體； 陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多； U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。 ①生成CuCl的電極反應式為________。 ②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。(填序號) a.容易脫水變成紅色的Cu2O B.CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水 C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2 21.

22、 （8分） (2018高二上陸川期末) 一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關數據如下表所示： 容器編號 溫度(℃) 起始物質的量(mol) 平衡物質的量(mol) X(g) Y(g) Z(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 0.160 0.160 Ⅲ T 0.20 0.090 0.090 回答下列問題： （1） 若容器Ⅰ中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始

23、時X的反應速率v(X)Ⅰ________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） 已知該正反應為放熱反應，則T________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________。 （3） 反應方程式中X的化學計量數p的取值為________，容器Ⅱ中X的平衡轉化率為________。若起始時向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向________;(填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是________。 22. （3分） (2016高一上吉林期中) N原子的摩爾質量是________，1.5mol HNO3約含有____

24、____個氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物質的量是________mol． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 非選擇題 (共6題；共34分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、