高考化學(xué)二輪專題 10 金屬及其化合物

6、質(zhì)，B 是淡黃色固體，請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說法正確的是（ ） A . A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1∶1和1∶2 B . 完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重小于Wg C . 相同溫度下，分別向盛有適量0.1mol/LD和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較深 D . 用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰 呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子 9. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） A . 氯氣中含有的少量氯

7、化氫，可用氫氧化鈉溶液除去 B . NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng) C . 過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+ D . 氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶解于水 10. （2分） (2018高三上大港期中) 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2 ， 在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1 B . 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)

8、狀況下的體積為5.6 L C . 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4 mol/L D . Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol 11. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（ ） ①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3 ． A . ①②③④ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②④ 12. （2分） (2018高一上桓臺(tái)期末) 下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是（ ） A . 鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為四氧化三鐵 B . 鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保

9、護(hù)膜 C . 鈉常溫下和氧氣反應(yīng)，生成淡黃色的過氧化鈉 D . 銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅 13. （2分） 某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即變紅；另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則這種晶體是（ ） A . KSCN B . NH4SCN C . NH4Cl D . FeCl3 14. （2分） (2018高二下揭陽期末) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子．下列說法正確的是（

10、 ） A . 四種元素中有兩種元素在第二周期 B . W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18 C . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng) D . 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物 二、 解答題 (共1題；共1分) 15. （1分） 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過程如下． 取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)_______后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)

11、鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究： （1）提出猜想 同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想： 猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________； 猜想2：________ 猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物． （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

12、 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中 _ _ ②向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解． 固體完全溶解 證明猜想________一定不正確． ③向另一試管中加入足量的 ________溶液，觀察固體是否溶解． 固體完全溶解 猜想________一定不正確． 得出結(jié)論：綜合實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，可推知猜想________是正確的． 固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________． 三、 綜合題 (共4題；共22分) 16. （3分） (2016高二上蕉嶺開學(xué)考) 乙

13、烷與某烴的混合氣體1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全燃燒后所得的氣體通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后將吸收液減壓低溫蒸干，得固體7.6g （1） 7.6g固體的成分是________; （2） 該混合氣體中出乙烷外，另一種烴是________． 17. （6分） (2018郴州模擬) 亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4Fe(CN)6 ， 一種用含NaCN廢水合成該化合物的主要工藝流程如下： （1） 請依據(jù)工藝流程圖中的信息，回答下列問題： ①在“除雜”步驟中棄渣的主要成分為________（填化學(xué)式）。 ②在“反應(yīng)器“中發(fā)生的主要

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________； ③相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]________K4[Fe(CN)6] （選填“＞”、“＜”或“=”） （2） 氰化鈉(NaCN)是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。NaCN 的電子式為________；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于氫氧化鈉溶液中，再用蒸餾水稀釋。NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 已知：氫氰酸是一種有苦杏仁氣味的無色劇毒液體，易揮發(fā)，25℃時(shí)，Ka(HCN)=6.2510-1

15、0。 ①處理含CN-廢水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-；第二步控制pH為7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。 請寫出第二步反應(yīng)的離子方程式：________。 ②反應(yīng)CN-+H2O HCN+OH-在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。 （4） K4Fe(CN)6與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化時(shí)，則消耗KMnO4的物

16、質(zhì)的量為________mol。 18. （6分） (2019高三上泉州期末) 鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示： 已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2O BiOCl+2H++2Cl－。 （1） 礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是________。 （2） 浸出時(shí)，Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為________。 （3） 殘?jiān)泻幸环N單質(zhì)，該單質(zhì)是________。 （4） 濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式)________，該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為_

17、_______。 （5） 精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液，銀元素以________(填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)小? （6） 粗鉍提純時(shí)，粗鉍應(yīng)放在________極，陰極的電極反應(yīng)式________。 19. （7分） (2017高一上澄海期中) 在Na+濃度為0.5mol?L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子． （已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物） 陽離子 K+ Ag+ Ca2+ Ba2+ 陰離子 NO CO SiO SO 現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）． 序

18、號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4g Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 請回答下列問題． （1） 實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________； （2） 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________； （3） 通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）． 陰離子 NO CO SiO

19、SO c/mol?L﹣1 四、 推斷題 (共2題；共15分) 20. （8分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 21. （7分） (2019高一上陽高期末) （1） I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請回答： ①B是________，D是_______

20、_，(均用化學(xué)式表示) ②寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：________。 （2） II.化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答： ①化合物甲所含元素為________(填寫元素符號)，甲的化學(xué)式為________。 ②氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為________。 ③甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共14題；共28分) 1-1、答案：略 2-1、答案：略 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、答案：略

21、7-1、 8-1、 9-1、答案：略 10-1、 11-1、答案：略 12-1、 13-1、答案：略 14-1、 二、 解答題 (共1題；共1分) 15-1、 三、 綜合題 (共4題；共22分) 16-1、答案：略 16-2、答案：略 17-1、答案：略 17-2、答案：略 17-3、答案：略 17-4、答案：略 18-1、答案：略 18-2、答案：略 18-3、答案：略 18-4、答案：略 18-5、答案：略 18-6、答案：略 19-1、答案：略 19-2、 19-3、 四、 推斷題 (共2題；共15分) 20-1、答案：略 21-1、答案：略 21-2、答案：略