高考化學二輪專題復(fù)習 專題15：無機化工流程題

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1、高考化學二輪專題復(fù)習 專題15：無機化工流程題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共12題；共85分) 1. （5分） (2018高一上荊州月考) 鹵素指周期表中倒數(shù)第二列的元素，它們的化合物在生活生產(chǎn)中都有很重要的作用．氯化鉀是臨床常用的電解質(zhì)平衡調(diào)節(jié)藥，廣泛用于臨床各科，也常用于無機工業(yè)，是制造各種鉀鹽或堿如氫氧化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀、氯酸鉀、紅礬鉀等的基本原料． （1） Ⅰ．老鹵中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分離提純得到KCl．現(xiàn)有幾種試劑：①鹽酸；②

2、K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ． 為有效除去老鹵中的雜質(zhì)，加入試劑的合理順序為_________． A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加BaCl2 B . 先加BaCl2 ， 后加NaOH，再加Na2CO3 C . 先加K2CO3 ， 后加KOH，再加Ba(NO3)2 D . 先加Ba(NO3)2 ， 后加K2CO3 ， 再加KOH E . 先加Ba(OH)2 ， 后加K2CO3 （2） Ⅲ．小明同學將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計劃用配

3、好的NaOH溶液制取簡易消毒液?；卮鹣铝袉栴}： ①用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________;mL才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應(yīng)． ②該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ________ ③“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進行配制． ①需取用的濃硫酸的體積為________mL． ②取上述配好的硫酸溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質(zhì)

4、的量濃度________ A．等于1.15 mol/LB．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L C．小于1.15 mol/LD．大于2.30 mol/L （3） 過濾除去沉淀后還需要加入的試劑為________;(填序號)，還需要進行的實驗為________． A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．降溫結(jié)晶 （4） Ⅱ．現(xiàn)有如下圖儀器： ①儀器F的名稱是________． ②在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是________（填字母）． （5） Ⅲ．小明同學將16.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL

5、溶液，其密度為1.60 g/mL，小明計劃用配好的NaOH溶液制取簡易消毒液?；卮鹣铝袉栴}： ①用量筒取小明同學所配的NaOH溶液________;mL才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應(yīng)． ②該消毒液即市面上的“84消毒液”，小明將（2）所取體積的NaOH溶液吸收好氯氣后的溶液稀釋到5 L使用，稀釋后溶液中c（Na＋）= ________ ③“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，擬采用98%(密度為1.84 g/cm3)的濃硫酸進行配制． ①需取用的濃硫酸的體積為________mL． ②取上述配好的硫酸

6、溶液50 g與50 g 水混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________ A．等于1.15 mol/LB．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L C．小于1.15 mol/LD．大于2.30 mol/L 2. （8分） (2018高三上石嘴山期中) 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1） 在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是________。 （2） 第②步操作的目的是除去粗鹽中的________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是_____

7、___。 （3） 在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________。 （4） 第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、________。 （5） “蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、________。 （6） 第④步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有的反應(yīng)的離子方程式為：________； （7） 第⑥步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有：________、________。 3. （5分） (2019高二上伊春期末) （1） 下列混合物分別可以用什么方法分離

8、酒精與水________，NaCl與泥沙________，KNO3與NaCl________;，溴水提取溴________。 （2） 下列混合物分別可以用什么方法分離 酒精與水________，NaCl與泥沙________，KNO3與NaCl________;，溴水提取溴________。 （3） 甲烷的電子式________，乙烯的結(jié)構(gòu)式 ________，乙炔空間構(gòu)型________，苯分子中________(有或無)碳碳雙鍵，所以苯________;(能或不能)使高錳酸鉀褪色 （4） 甲烷的電子式________，乙烯的結(jié)構(gòu)式 ________，乙炔空間構(gòu)型________

9、，苯分子中________(有或無)碳碳雙鍵，所以苯________;(能或不能)使高錳酸鉀褪色 （5） 可以用________（化學式）溶液檢驗苯酚的存在，現(xiàn)象是溶液呈________乙醛與新制的氫氧化銅共熱現(xiàn)象是________生成。 （6） 可以用________（化學式）溶液檢驗苯酚的存在，現(xiàn)象是溶液呈________乙醛與新制的氫氧化銅共熱現(xiàn)象是________生成。 （7） 在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：(填序號) 消去反應(yīng)：________;；與金屬反應(yīng)：________；催化氧化：________； 與HX反應(yīng)：________。 （8）

10、 在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：(填序號) 消去反應(yīng)：________;；與金屬反應(yīng)：________；催化氧化：________； 與HX反應(yīng)：________。 4. （8分） (2018高三上西寧期中) 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分數(shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下： （1） 濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________。 （2） 實驗中需要1 mo

11、l/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母） A . 10 mL B . 20 mL C . 50 mL D . 100 mL （3） 在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） （4） 加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO￣ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl￣，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________。 （5） 已知MgSO4、CaSO

12、4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟________?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，________，便得到了MgSO4?7H2O （6） 濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________。 （7） 在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法__

13、______。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） （8） 已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟________?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，________，便得到了MgSO4?7H2O 5. （9分） (2018高二下凌源期中) 苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧

14、化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線： ； 制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）： 已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是________。 （2） 將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫到130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的作用是________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__

15、______（填標號）。 A．分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E．玻璃棒 （3） 提純粗苯乙酸的方法是________，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。（小數(shù)點后保留一位）（相對分子質(zhì)量：苯乙腈117；苯乙酸136） （4） 用CuCl2?2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是________。 （5） 將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________。 6. （6分）

16、 (2018高二上牡丹江月考) （1） 鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是________，離子方程式為________。 （2） 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用________方法，化學方程式為________。 7. （6分） (2017高一上鎮(zhèn)原期中) 下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL－1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空： （1） 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）； （2） 計算所需濃硫酸的體積為________mL（保留一位小數(shù)）； （3） 如果實驗室有10 m

17、L、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)________； （4） 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選________規(guī)格的量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)________； （5） 將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是________； （6） 將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的__里，并不斷攪拌，攪拌的目的是________；

18、 （7） 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩； （8） 將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩； （9） 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。 （10） 加水至距刻度線1～2 cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度線相平

19、，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。 8. （9分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）． （1） 圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________； （2） 寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式________; （3） 寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________； （4） 鐵紅的化學式為________；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用

20、途________． 9. （6分） (2019廈門模擬) 一種以磷酸工業(yè)副產(chǎn)物磷石膏(主要成分為CaSO4 ， 雜質(zhì)含H3PO4 ， SiO2 ， Al2O3等)制取高純硫酸鈣的流程如圖所示。 （1） 磷石膏廢棄會造成的環(huán)境問題為________； （2） 含硅與含鋁組分分布系數(shù)與pH關(guān)系如下圖： ①“調(diào)pH”時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________； ②Ksp[Al(OH)3]=________； ③Al(OH)3(aq)+H2O [Al(OH)4]?(aq)+H+(aq)，則Ka[Al(OH)3]=________； （3） “堿溶”中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學

21、方程式為________； （4） “電解”采用雙極膜電滲析法，裝置如下圖。 ①“某極電解液”為________(填“X”、“Y”或“Z”)極。 ②陰極電極反應(yīng)式為________。 （5） 含硅與含鋁組分分布系數(shù)與pH關(guān)系如下圖： ①“調(diào)pH”時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________； ②Ksp[Al(OH)3]=________； ③Al(OH)3(aq)+H2O [Al(OH)4]?(aq)+H+(aq)，則Ka[Al(OH)3]=________； （6） 流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有________(填化學式)。 （7） “電解”采用雙極膜電滲析法，裝置

22、如下圖。 ①“某極電解液”為________(填“X”、“Y”或“Z”)極。 ②陰極電極反應(yīng)式為________。 （8） 流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有________(填化學式)。 10. （7分） (2019高一上天水期末) 下表是某城市某日空氣質(zhì)量報告： 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級別 空氣質(zhì)量狀況 55 SO2 II 良 該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。 （1） 汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為________，是造成酸雨的另一主要原因。 （提出建議

23、）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人________（填“水”或“乙醇”）。 （2） 實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。 A裝置的作用是________。 （3） 實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變成________色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。 （4） D裝置的作用是________;，寫出反應(yīng)的化學方程式________。 （5） 實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH________7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h測定其pH，發(fā)

24、現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終成________。 （查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作________。 （探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。 酸雨造成的危害是：________。 （6） 汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為________，是造成酸雨的另一主要原因。 （提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合

25、型汽油，即往汽油中按一定比例加人________（填“水”或“乙醇”）。 11. （9分） (2018高三上邢臺月考) “結(jié)晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑，其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備： 已知： 操作步驟如下： 請根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1） 加料時，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并________，待混合均勻后，最適宜的加熱方式為________(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。 （2） 粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶攻瑰與少量________(填名稱)的混合物，設(shè)計了如下方案進行提

26、純和檢驗。請完成表中內(nèi)容： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：________混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解 得到無色溶液 ② 將步驟1所得溶液________抽濾 得到白色晶體 ③ 干燥步驟2所得白色晶體，________ ________ 白色晶體是結(jié)晶玫瑰 （3） 4.51g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰4.68g，則產(chǎn)率是________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。 12. （7分） (2018高二下岐山期末) 某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以

27、環(huán)己醇制備環(huán)己烯。 已知： ； 反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表： 密度（g/cm3） 熔點（℃） 沸點（℃） 溶解性 環(huán)已醇 0.96 25 161 能溶于水 環(huán)已烯 0.81 －103 83 難溶于水 （1） 區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是________。 （2） 制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是________。 ②試管C置于冰水浴中的目的是______

28、__。 （3） 制備精品 ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入 飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層（填上 或下），分液后用________（填序號）洗滌： a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液 ②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的________。 ③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________：a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實際用量多了；c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

29、； D.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化 （4） 區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是________。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 綜合題 (共12題；共85分) 1-1、答案：略 1-2、答案：略 1-3、答案：略 1-4、答案：略 1-5、答案：略 2-1、答案：略 2-2、答案：略 2-3、答案：略 2-4、答案：略 2-5、答案：略 2-6、答案：略 2-7、答案：略 3-1、答案：略 3-2、答案：略 3-3、 3-4、 3-5、 3-6、 3-7、 3-8、答案：略 4-1、答案：略 4-2、

30、答案：略 4-3、答案：略 4-4、答案：略 4-5、答案：略 4-6、答案：略 4-7、答案：略 4-8、答案：略 5-1、答案：略 5-2、答案：略 5-3、答案：略 5-4、答案：略 5-5、答案：略 6-1、 6-2、 7-1、答案：略 7-2、答案：略 7-3、答案：略 7-4、答案：略 7-5、答案：略 7-6、答案：略 7-7、答案：略 7-8、答案：略 7-9、答案：略 7-10、答案：略 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 9-8、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、答案：略 12-2、答案：略 12-3、答案：略 12-4、答案：略