高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2019高一下東陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 保護(hù)天然氣管道時(shí)，將鐵制管道與電源的正極相連 B . 等物質(zhì)的量的鐵完全腐蝕生成Fe2O3后，發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕過(guò)程中消耗O2的物質(zhì)的量之比為1∶3 C . 電解精煉銅，用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì) D . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 2. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)生活緊

2、密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Na2O2是堿性氧化物，可用于殺菌消毒和供氧劑 B . 高純度單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制備光電池 C . 氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰或CaCl2干燥 D . SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力 3. （2分） 實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正確的是（ ） A . 稱取15.36 g CuSO4 ， 加入1000 mL水 B . 稱取24.0 g CuSO4?5H2O，配成1000 mL溶液 C . 稱取16.0 g CuSO4 ， 加入1000

3、 mL水 D . 稱取25 g CuSO4?5H2O，配成1000 mL溶液 4. （2分） (2016高一下廈門期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制NH3 B . 除去CO2中的HCl C . 檢驗(yàn)K2CO3中的K+ D . 收集NO 5. （2分） (2018新余模擬) 元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的

4、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . q的溶液顯酸性 B . W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) C . Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D . p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 6. （2分） 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A . 硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B . 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C . 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D . 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng) 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況

5、回答下列問(wèn)題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是②________（填儀器名稱）． （2） 根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol?L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）． （3） 由計(jì)算知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好．配制過(guò)程中需先在

6、燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌? 8. （6分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________． （2） 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________． （3） 理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：__

7、______; （4） 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）． （5） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：________． （6） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）． 9. （4分） 科學(xué)探究是奇妙的過(guò)程．陳靜同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究之前

8、，準(zhǔn)備了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)你幫她完成以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容． （1） 寫出編號(hào)所指的儀器名稱：①________，②________． （2） 在實(shí)驗(yàn)室里，通常用過(guò)氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀等三種物質(zhì)來(lái)制取氧氣．你認(rèn)為用以上的________來(lái)制取氧氣時(shí)，更能體現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的“綠色化”．寫出用該物質(zhì)制取氧氣的化學(xué)方程式：________． 若用該物質(zhì)來(lái)制取氧氣，在加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的________．收集氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置可以選用________（填序號(hào)），理由________． 10. （7分） (2018高二上大慶期中) 用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)

9、，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答： （1） 將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有________。 （2） 取10.00 mL待測(cè)液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”) （3） 用0.2000 molL－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，若選擇酚酞為指示劑，則判斷剛好到達(dá)終點(diǎn)的方法為________。 （4） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為________。 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) 滴定前讀數(shù)(mL) 滴定后讀數(shù)(mL) 第一次 10.00 0.50 20.48

10、 第二次 10.00 4.00 24.02 （5） 以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”) ①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視________； ②用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶________； ③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁________。 11. （9分） (2016高一下重慶期中) 工業(yè)上，向500﹣600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 回答下列問(wèn)題： （1） 制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式為________，當(dāng)生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________，玻璃絲的作用是________，裝置B中加入的試劑是________．裝置D中加入的試劑是________． （2） 制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，尾氣的成分是________．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是________、________． （3） 若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3雜質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是 A . 檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液 B . 可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì) C . 可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì) D . 欲制得純凈的

12、FeCl2 ， 在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，在點(diǎn)燃C處的酒精燈． （4） 現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g． 實(shí)驗(yàn)2：①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體6.4g． 則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為________． 12. （7分） (2019黃山模擬) 亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑

13、，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點(diǎn)：－59.6℃，沸點(diǎn)：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 （1） 利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2 ① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：________。 ② 利用上述裝置制備NO時(shí)，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)。 （2） 利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO ① 裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。 ② 為使NO和Cl2

14、恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為________。 ③ 裝置Ⅸ的作用是________。 ④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時(shí)，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________(氣體)同時(shí)通入NaOH溶液中。 ⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ⑥ 寫出驗(yàn)證ClNO與H2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2的實(shí)驗(yàn)步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液) 三、 綜合題 (共4題；共35分

15、) 13. （10分） (2018高二下臨汾期末) CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________（寫離子符號(hào)）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，溶液pH=________。（室溫下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學(xué)鍵 C—H C=O H—H C O 鍵能/kJmo

16、l-1 413 745 436 1075 則該反應(yīng)的△H=________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是________（填“A”或“B”） ②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。 （3） O2輔助的A1-CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e-=6O2

17、- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2 反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是________。該電池的總反應(yīng)式：________。 14. （8分） 如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 碳酸鈣 狀態(tài) c（HCl） /mol?L﹣1 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失 時(shí)間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 粒狀 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 粒狀 0.6 20 41 280 4 粒狀 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒狀 1.0

18、 20 40 120 7 粒狀 1.0 30 50 40 8 粒狀 1.2 20 40 90 9 粒狀 1.2 25 45 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： （1） 本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填吸熱或放熱），實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測(cè)其原因是________． （2） 實(shí)驗(yàn)6和7表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率 越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）． （3） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是________．

19、 （4） 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與________． 15. （8分） 工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無(wú)窮魅力，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明下列變化． （1） 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________，鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為________． （2） 鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為

20、________． （3） 工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應(yīng)的離子方程式為________． 16. （9分） 2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想．運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵． （1） 該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖開_______ （2） 若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生

21、兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （3） NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、答案：略 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、答案：略 16-1、 16-2、 16-3、