高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離B卷

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1、高中化學人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應 第一節(jié) 弱電解質的電離 弱電解質的電離B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ） 選項 強電解質 弱電解質 非電解質 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 H2O A .

2、A B . B C . C D . D 2. （2分） 一定溫度、容器體積不變的情況下，發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列選項中不能作為達平衡標志的是（ ） A . 混合氣體顏色不再變化 B . 容器內壓強不再變化 C . HI的體積分數(shù)不再變化 D . 2v正（H2）=v逆（HI） 3. （2分） (2017浙江選考) 25℃時，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） A . 在pH＜4.76的溶液中，c（CH3C

3、OO﹣）＜c（CH3COOH） B . 在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0 C . 在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）與c（OH﹣）之和可大于c（H+） D . 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO﹣）之和保持不變 4. （2分） (2016高二上泰州期中) 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（ ） 弱酸化學式 HF HClO H2CO3 電離平衡常數(shù) 6.810﹣9 4.710﹣15 K1=4.410﹣7 K2=4.710﹣11 A . 常溫下，同物質的

4、量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小 B . 若某溶液中c（F﹣）=c（ClO﹣），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)﹣比ClO﹣更易結合H+ C . 往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3﹣）先增大后減小 D . 同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH 5. （2分） (2015高一下如東期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 電解質在融化狀態(tài)下一定導電 B . 常溫下反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能進行，則△H＜0 C . 常溫下等pH的強酸HA和弱酸HB的兩種溶液中

5、，是的電離同等程度被抑制 D . 恒溫密閉容器中充入一定量的A進行反應：3A（g）?B（g）+2C（g），達到平衡后，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將不變 6. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B . 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質 C . 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質 D . 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－ 7. （2分） (2018綿陽模擬) 室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀

6、釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 與 的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) B . 圖中pOH隨 變化始終滿足直線關系 C . =3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液 D . 分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-) 8. （2分） (2018成都模擬) 已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確的是（ ） m(NaOH)/g 0 0.4

7、 0.8 1.2 pH 3.8 8.3 12.0 13.2 A . H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8 B . 上述過程中水的電離程度一直增大 C . m(NaOH)=0.6g時，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D . 若溶液中加NaOH至 時，c(OH-)>100c(H+) 9. （2分） (2016奉賢模擬) H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3?H++HSO 和HSO ?H++SO ，若向H2SO3溶液中（ ） A . 通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大 B . 通入過量H2S，反應后溶液pH減小 C

8、. 加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小 D . 加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀 10. （2分） (2015潮州模擬) 化學平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（KSP）是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 B . 當溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)Ka變小 C . KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I﹣=AgI（s）+Cl﹣能夠發(fā)生 D . Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同物質的量濃度時，

9、氫氰酸的酸性比醋酸強 11. （2分） 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2﹣據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ） A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等微粒 B . 一定溫度下液氨中c（NH4+）?c（NH2﹣）是一個常數(shù) C . 液氨的電離達到平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2﹣） D . 只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣） 12. （2分） (2017高二上濉溪期中) 下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是（ ） A . CH3COONa溶液中CH3COO﹣和Na+的數(shù)目 B

10、 . 純水在80℃和25℃時的pH C . 相同溫度下，100mL0.01mol?L﹣1醋酸與10mL0.1mol?L﹣1醋酸中H+的物質的量 D . 相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH﹣） 二、 填空題 (共2題；共16分) 13. （10分） (2019高三上山西期末) 氮及其化合物與人們的生活生產(chǎn)密切相關?；卮鹣铝袉栴}： （1） 微生物作用下，廢水中的NH4+可轉化為NO3－，該反應分兩步反應： I步：2NH4+(aq)+3O2(g)= 2NO2－(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H=－546 kJ/mol Ⅱ步：2NO

11、2－(aq)+O2(g)= 2NO3－(aq)△H=－146 kJ/mol。 則低濃度氨氮廢水中的NH4+(aq)氧化生成NO3－(aq)的熱化學方程式為NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3－(aq) △H=________;kJ/mol。 （2） 氮與氧能形成多種二元化合物，這些化合物往往不穩(wěn)定，其中NO2比較穩(wěn)定。 ①N2O5分解生成NO2和另外一種氮的氧化物，生成1 moI NO2時，轉移1mol電子，則該反應的化學方程式是________。 ②已知可逆反應N2O4g) 2NO2(g) △H >0。在恒容密閉容器中充入一定量的N2O4，發(fā)生上

12、述反應。測得N2O4的平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖某條曲線： α(N2O4)隨溫度的變化的正確曲線是________(填“i”或“ii”)。若容器中通入N2O4的起始壓強為102kPa，則a點溫度下的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，P分=P總物質的量分數(shù))。 （3） 機動車尾氣是造成霧霾的主要因素之一，CO、NO在催化劑作用下可轉化為無害氣體：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)△H<0。已知甲、乙兩個恒溫恒容容器，容積均為1L，兩個容器中加入的CO的物質的量及CO隨反應時間的變化如下表： 則反應溫度高的容器是_

13、_______(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0~120min的速率v(N2)=________mol/(Lmin)，達到化學平衡后，乙容器中各物質均加倍，則平衡向________(“正反應”或“逆反應”)方向移動。 （4） 已知：25℃時，電離常數(shù)Kb(NH3H2O)=2.010－5，Ka1(H2CO3)=4.010－7、Ka2(H2CO3)=5.010－11 ①判斷0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH試紙________(填“變藍”“不變色”或“變紅”)，該溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(NH4+)的濃度大小關系是________。 ②0.50mol/L的N

14、a2CO3溶液的pH=________。(不考慮CO32－第二步水解和H2O的電離) 14. （6分） (2015高二上南昌期末) 酸、堿、鹽均屬于電解質，它們的水溶液中存在各種平衡． （1） 氨水是中學常見堿 ①下列事實可證明氨水是弱堿的是________（填字母序號）． A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵 B．常溫下，0.1mol?L﹣1氨水pH為11 C．銨鹽受熱易分解 D．常溫下，0.1mol?L﹣1氯化銨溶液的pH為5 ②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是________（填字母序號）． A．通入氨氣 B．加入少量氯化鐵固體 C．加水稀釋 D．加入少

15、量氯化銨固體 （2） 鹽酸和醋酸是中學常見酸 用0.1mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線． ①滴定醋酸的曲線是________（填“I”或“II”）． ②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是________． ③V1和V2的關系：V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）． ④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共16分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、