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金屬元素的概述金屬的冶煉,學(xué)習(xí)目標(biāo)1、回憶金屬的通性、合金的概念及其重要應(yīng)用2、重點(diǎn)了解金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用，冶煉的幾種類型及綜合應(yīng)用3、分析高考試題的出題特點(diǎn)及整理思路,延展性,1～2,3～6,原子半徑,＋1、＋2、＋3,失去,得到,正,負(fù),還原,氧化,金屬,金屬,非金屬,熔合,金屬,低,硬度,強(qiáng)度,機(jī)械,金,鉑,化合物,正,還原,得,弱,不易,容易,較差,＋CO2,,引燃,劑，為反應(yīng)物提供熱量,劇烈燃燒，,放出大量熱,高熔點(diǎn),中等,中間,為,,,，,,。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,,C,①與水或酸反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性④相互置換反應(yīng)(金屬活動(dòng)性順序表)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極(負(fù)極活潑),A,(),,,√,√,A,D,Fe+Fe3+===2Fe2+,抑制Fe2+水解，使水解平衡逆向移動(dòng),4FeCO3+6H2O+O2===4Fe(OH)3+4CO2,Fe2++===,H++FeCO3↓,加入酸化的BaCl2溶液看是否有白色沉淀,288,返回,
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