2018-2019年高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用課件 蘇教版必修1.ppt

《2018-2019年高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019年高中化學(xué) 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第1課時(shí) 二氧化硫的性質(zhì)和作用課件 蘇教版必修1.ppt（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、,專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,[課程標(biāo)準(zhǔn)]通過實(shí)驗(yàn)了解氮、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。,,專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第1課時(shí)二氧化硫的性質(zhì)和作用,,專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,1.了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。2.了解可逆反應(yīng)的概念，知道二氧化硫的漂白原理。3.了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀廴镜姆乐巍?紅,1.二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅)，這是由于它能與某些有色物質(zhì)生成__________的無(wú)色物質(zhì)，但這種無(wú)色物質(zhì)易_______而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來(lái)的顏色。2.二氧化硫溶于水后部分與水反應(yīng)，化學(xué)方

2、程式是____________________，向反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)開____色。,不穩(wěn)定,分解,紅,3.亞硫酸是一種_____(填“強(qiáng)”或“弱”)酸，亞硫酸被氧氣氧化的化學(xué)方程式為_____________________。4.二氧化硫是_____性氧化物，它與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。,弱,2H2SO3＋O2===2H2SO4,酸,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,1.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A．酸雨B．光化學(xué)煙霧C．臭氧層空洞D．溫室效應(yīng),C,3.能夠用于鑒別SO2

3、和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品紅溶液C．紫色石蕊試液D．氯化鋇溶液解析：SO2和CO2與H2O反應(yīng)生成的酸均為弱酸，都能使紫色石蕊試液變紅；均與BaCl2溶液不反應(yīng)；與澄清的石灰水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同。,B,感悟?qū)б袛嘞铝姓f(shuō)法是否正確：(1)能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是二氧化碳()(2)二氧化硫能使品紅褪色，證明SO2有漂白性()(3)將SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成(),SO2和CO2性質(zhì)的比較與鑒別,,√,,1.SO2和CO2性質(zhì)的比較,刺激性氣味,無(wú)味,有毒,無(wú)毒,易溶,可溶,SO2和CO2分別通入澄清的石灰水中，現(xiàn)象相同：先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解。Ca(

4、OH)2＋XO2===CaXO3↓＋H2O(X＝C或S)CaXO3＋XO2＋H2O===Ca(HXO3)2(X===C或S),無(wú),SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,可使品紅褪色,無(wú),形成酸雨,引起溫室效應(yīng),2.SO2和CO2的鑒別,氣味不同,SO2有刺激性氣味，CO2無(wú)味,沸點(diǎn)不同,SO2易液化，CO2不易液化,有無(wú)還原性,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，CO2不能,有無(wú)漂白性,SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能,特別提醒(1)因酸性H2SO3>H2CO3，故可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。(2)CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)CO2和SO2兩種氣體時(shí)先檢驗(yàn)

5、SO2，再除SO2，待SO2除盡后再檢驗(yàn)CO2。,[解析]C中加入濃硫酸和木炭作為反應(yīng)發(fā)生裝置，產(chǎn)物中必須先檢驗(yàn)水，因?yàn)樵跈z驗(yàn)其他物質(zhì)時(shí)會(huì)在其他試劑中混入水，可選用裝置B，放入無(wú)水硫酸銅，若變藍(lán)則說(shuō)明有水。接著檢驗(yàn)SO2氣體，用裝置A，放入品紅溶液檢驗(yàn)，若品紅溶液褪色，則說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生，用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，用裝置A，放入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2已除盡，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾濁，故先要除去SO2。,[答案],檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰

6、水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，再通過澄清石灰水解析：A中檢驗(yàn)的是SO2而不是CO2；B中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C中不管是否混有CO2，均無(wú)白色沉淀生成；D中先通過酸性KMnO4溶液時(shí)SO2被氧化吸收，再通過品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2被吸收完全，再通過澄清石灰水若有白色沉淀生成，則說(shuō)明混有CO2。,D,1.酸雨的pH<5.6。2.二氧化硫溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，亞硫酸是弱酸。3.二氧化硫使品紅溶液褪色表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)二氧化硫的還原性。二氧化硫使氫氧化鈉的酚酞溶液紅色變淺至消失表現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)。4.SO2具有漂白性是指它可與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，是暫時(shí)漂白。,5.有色物質(zhì)的褪色不一定為漂白作用。漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白劑不一定能使無(wú)機(jī)色質(zhì)(如KMnO4、CuSO45H2O等)褪色，即使能使無(wú)機(jī)色質(zhì)褪色，也不稱漂白作用(如SO2使酸性KMnO4溶液褪色)。,