九年級化學(xué)下冊 第九單元 金屬 專項訓(xùn)練3 金屬的活動性課件 （新版）魯教版.ppt

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1、專項訓(xùn)練3金屬的活動性,1．下列金屬中，金屬活動性最弱的是()A．金B(yǎng)．銀C．銅D．鐵2．全世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施中不正確的是()A．鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)變化B．同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕C．在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕D．鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋,A,D,3．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由

2、強(qiáng)到弱的順序是()A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y4．下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液,C,C,5．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說法中，不合理的是()A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子,B,6．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液

3、中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是(),D,7．化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的關(guān)系及顏色變化。請寫出：,(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________。(2)發(fā)生反應(yīng)③還需要的其他物質(zhì)是_________________。(3)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型是______________。(4)寫出符合反應(yīng)⑤的一個化學(xué)方程式____________________________________________。,3Fe＋2O2Fe3O4,O2、CO2和H2O,置換反應(yīng),FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,8

4、．用化學(xué)方程式描述下列事實：(1)常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(2)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石(主要成分Fe3O4)中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。,4Al＋3O2===2Al2O3,Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2,9．小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強(qiáng)弱，邀請你一同參加?！咀龀霾孪搿坎孪?：Cr>Fe>Cu；猜想

5、2：Fe>Cu>Cr；猜想3：你的猜想是________________________。【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。,Fe＞Cr＞Cu,【設(shè)計與實驗】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別加入等量的同種稀硫酸。,無明顯現(xiàn)象,【結(jié)論與解釋】(1)小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想____正確。(2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_________________________?！局R運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)_____(填“能”或“不能”)進(jìn)行，若能進(jìn)行，請你寫

6、出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。,1,除去表面的氧化膜,能,Cr＋FeSO4===CrSO4＋Fe,10．學(xué)習(xí)了金屬的有關(guān)知識后，同學(xué)們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”)，為進(jìn)一步定量分析黃銅的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑651612xy0.2gx＝6.5gy＝16.1g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝10%答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。,