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1、第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類水解一、選擇題〔每題4分，共60分〕
C.107D.55.6
1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，那么n值是
A.1>10-14B.55.6W7以下溶液一定是堿性的是
A.pH=8的溶液B.c(OH「)>1XI0-7mol/L
C?溶液中含有OH一D?溶液中c(OH「)>c(H+)3.某溫度下，Ka(HCN)=6.2XO-10molL^1、Ka(HF)=6.8相-4molL^1、Ka(CH3COOH)=
1.8X0-5molL廠―Ka(HNO2)=6.41X-6molL一1。物質(zhì)的量濃度都為0.1molL一1的以下溶
2、
液中，pH最小的是
A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO20.1mol/LK2CO3溶液中，假設(shè)使c(CO32—)更接近0.1mol/L，可采取的措施是〔〕
A.參加少量鹽酸B.加水C.加KOH固體D.加熱在已到達(dá)電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是
A.加熱B.加少量水C.加少量鹽酸D.加少量醋酸鈉晶體將足量BaCO3粉末分別參加以下溶液中，充分溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度最小的為：
A.40mL水B.10mL0.2mol/LNa2CO3溶液
C.50mL0.01mol/L氯化鋇溶液D.100
3、mL0.01mol/L鹽酸7.以下有關(guān)滴定操作的順序正確的選項是
〔〕
①檢查滴定管是否漏水②用蒸餾水洗滌玻璃儀器③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴
定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面〔記錄初讀
數(shù)〕⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中⑥滴定操作
A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥
C.②③①④⑤⑥D(zhuǎn).④⑤①②③⑥&為了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值變小，可參加的物質(zhì)是〔〕
A.適量鹽酸B.適量NaOH溶液C.適量KOH溶液D.適量KHS溶液物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，
那么這種一元酸的酸
4、性由強(qiáng)到弱的順序為〔〕
A.HX>HY>HZB.HX>HZ>HYC.HZ>HY>HXD.HY>HX>HZ在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是〔〕
A.pH=3的HN03跟pH=11的KOH溶液B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液常溫時，以下溶液的pH等于8或大于8的是〔〕
A.0.1molL：1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點
B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍
C. pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍
D. 0.1molL：1的硫酸100mL跟0.2
5、molL:1NaOH溶液150mL完全反響對溶液中的離子反響，以下說法①不可能是氧化復(fù)原反響②一般都是可逆反響③只是
復(fù)分解反響④有可能是置換反響⑤不可能有分子參加，正確的選項是()。
A.①③B.只有④C.④⑤D.②④以下各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是()。
A.Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B.Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-
C.Na+、S2-、OH-、K+、Cl：D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-以下各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是()。
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB.NaBr、AgNO3、HC
6、l、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4以下反響的離子方程式正確的選項是()。A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClO
B.硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O+SO2==NH4+HSO3D.硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3+3NH4
二、填空題〔此題包括3小題，共24分〕以下鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方.程.式...表示，不能發(fā)生水解的
7、寫“不發(fā)生水解〞字樣，并說明溶液的酸堿性〔12分〕
K2CO3,溶液呈性;
Na2SO4,溶液呈性;
CuCl2,溶液呈性。
9. 〔4分〕物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的以下溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、
CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH由大到小的順序為〔8分〕向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水過量時，沉淀
又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液
中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。
現(xiàn)有4組離子，每組有2種金
8、屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開?？晒┻x用的試劑有：A硫酸B鹽酸C硝酸D氫氧化鈉溶液E氨水〔填寫時用字母代號〕請?zhí)顚懴卤?
離子組
選用的試劑〔代號〕
沉淀物的化學(xué)式
保存在溶液中的離子
⑴Zn2+和Al3+
⑵Zn2+和Mg2+
⑶Zn2+和Ba2+
⑷Fe3+和Al3+
三?計算題〔此題包括2小題，共16分〕
10. 常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b,a+b=12,酸堿溶液混合pH=7，求酸溶液
體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關(guān)系?！?分〕在室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6>!0「12mol33,求室溫下Mg(OH)2飽和溶液中
Mg2+和0H-的物質(zhì)的量濃度〔12分〕答案：
一、選擇題二、填空題
1.B
2.D
3.B
4.C
5.A
6.B
7.B
8.CD
9.A
10.D
11.D
12.B
13.C
14.C15.D
16?略
17. Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>KNO3>NH4CI>CH3COOH>NaHSO4⑴E,Al(OH)3,Zn(NH3)42+
⑵D,Mg(OH)2,ZnO22-
⑶ABaSO4,Zn2+
⑷D,Fe(OH)3,AIO2-計算題
18. V(堿)=100V(酸)略
《弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解》同步練習(xí)4(魯科版選修4)
