《分子間作用力分子晶體》學(xué)案2(蘇教版選修3)

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1、分子間作用力、分子晶體學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解范德華力的類(lèi)型，把握范德華力大小與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系。 2、初步認(rèn)識(shí)影響范德華力的主要因素。 3、理解氫鍵的本質(zhì)，能了解氫鍵的強(qiáng)弱，認(rèn)識(shí)氫鍵的重要性。 4、加深對(duì)分子晶體有關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用 【課前預(yù)習(xí)】1?范德華力是一種普通存在于、和中分子之間的作用力。與共價(jià)鍵不同，范德華力，且一般沒(méi)有和，只要分子周?chē)臻g允許，當(dāng)氣體分子凝聚時(shí)，它總是盡可能地其他分子。 2?影響范德華力的因素很多，如分子的、分子的—、以及分子中等。對(duì)于和相似的分子（如），其范德華力一般隨著的而。 3?范德華力主要影響物質(zhì)的、、等性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的性質(zhì)。

2、 4、水分子中的鍵是一種極性很強(qiáng)的共價(jià)鍵，氧原子與氫原子共用的電子對(duì)〔電子云〕強(qiáng)烈的偏向，于是H原子變成了一個(gè)幾乎，這樣，一個(gè)水分子中氫原子，就能與另一個(gè)水分子中氧原子的孤電子對(duì)接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫 做，記作5、形成氫鍵必須具備的條件：、 6、氫鍵的存在：、7、分別從構(gòu)成微粒、微粒間作用力、熔沸點(diǎn)上下、硬度大小、導(dǎo)電性、存在等方面比較四大晶體 【重難點(diǎn)突破】分子間作用力 1、定義：存在的，把聚集在一起的作用力。閱讀課本49頁(yè)表3-8，體會(huì)分子間作用力的實(shí)質(zhì)2、實(shí)質(zhì)：是一種，它比化學(xué)鍵。 3、分類(lèi)：和是最常見(jiàn)的兩種分子間作用力。 4、范德華力：〔1〕特點(diǎn)：只存在于，包

3、括單原子分子只有分子時(shí)才有相互作用〔300—500pm〕范德華力一般飽和性和方向性〔2〕影響因素：主要有、、分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，越大，越大 交流與討論：課本49頁(yè)〔3〕范德華力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子構(gòu)成的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，那么越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；相對(duì)分子質(zhì)量相近，分子極性，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。 假設(shè)溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成較強(qiáng)的范德華力，那么溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度拓展視野：閱讀課本50頁(yè)5、氫鍵 你知道嗎〔閱讀課本51頁(yè)〕〔1〕定義：的原子與之間的靜電吸引作用。 以水中氫鍵的形成為例：水分子中的鍵是一種極性很強(qiáng)的共價(jià)鍵，氧原子與氫原子共用的電子對(duì)〔電子云〕強(qiáng)烈的偏向

4、，于是H原子變成了一個(gè)幾乎，這樣，一個(gè)水分子中氫原子，就能與另一個(gè)水分子中氧原子的孤電子對(duì)接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做，記作 (2) 氫鍵形成的條件： 分子中有原子X(jué)-H…丫中的X和Y原子元素的大，小，且有 (3) 氫鍵的特點(diǎn): 特點(diǎn)一：氫鍵飽和性和方向性 分子中每一個(gè)X-H鍵中的H只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵，如果再有第二個(gè) 丫與H結(jié)合，那么丫與丫之間的斥力將比H…丫之間的引力大，也就是說(shuō)H原子沒(méi)有足夠的空間再與另一個(gè)丫原子結(jié)合。X-H…丫系統(tǒng)中，X-H…丫一般在同一直線上，這樣才可使X和丫距離最遠(yuǎn)，兩原子間的斥力最小，系統(tǒng)更穩(wěn)定。 特點(diǎn)二：氫鍵的強(qiáng)弱與X和丫的電負(fù)性大小有

5、關(guān)：一般X、丫元素的電負(fù)性，半徑形成的氫鍵越強(qiáng)。例如：F-H…FO-H…。N-H…N氫鍵的存在：、其中能增強(qiáng)分子間作用力，能減弱分子間作用力。 〔5〕、氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響A、對(duì)熔沸點(diǎn)的影響：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)。分子內(nèi)氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。 B、對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：溶質(zhì)與溶劑分子間假設(shè)形成氫鍵，那么會(huì)溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。溶質(zhì)分子內(nèi)部形成氫鍵，那么它在極性溶劑中溶解度，在非極性溶劑中溶解度。 練習(xí)： 1、以下現(xiàn)象中，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是 C、水的熱穩(wěn)定性比H2S大D、水在4C的密度最大2、以下物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是 A、NH3B、N2H4C、CH

6、3COOHD、CH3COCH3二、分子晶體 1．定義：通過(guò)構(gòu)成的晶體叫分子晶體2．較典型的分子晶體有非金屬氫化物，局部非金屬單質(zhì)，局部非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。 3．分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)、硬度小、易升華。固態(tài)和熔融狀態(tài)下。4、幾種重要的分子晶體結(jié)構(gòu)每個(gè)晶胞中CO2的實(shí)際分子數(shù)為晶體中與CO2等距離且最近的CO2共有【課后穩(wěn)固】 1．當(dāng)干冰氣化時(shí)，以下所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是()A?分子間距離B?范德華力C.分子內(nèi)共價(jià)鍵D?化學(xué)性質(zhì) 2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是()A?離子鍵B.極性鍵C?非極性鍵D?范德華力 3．以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有

7、關(guān)的是() A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B. 金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高4．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。以下物質(zhì)中， 只含有上述一種作用力的是() A. 干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘5．以下物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是() A. NeB.NaClC.SiO2D.Na常溫下三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān) 于NCl3的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()分子中N—CI鍵是非極性鍵B.分子中不存在

8、孤對(duì)電子 C. 它的沸點(diǎn)比PCI3沸點(diǎn)低D.因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高分子的范德華力為m，化學(xué)鍵為n，那么m、n的大小關(guān)系是〔〕 A. >B.

9、A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 A. 金剛石的硬度大于硅，其熔點(diǎn)高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高11．以下各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問(wèn)以范德華力結(jié)合的是() A?氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200C,熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98C,熔融態(tài)不導(dǎo)電 C?五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5C,易溶于乙醇、丙酮中D?溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電 12．以下各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是() A.碘和干冰的升華B.二氧化硅和生石灰的熔化 C?

10、氯化鈉和鐵的熔化D.苯和乙烷的蒸發(fā)13．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在() A.離子鍵B.分子間作用力 B. 共價(jià)鍵D.金屬離子與自由電子間的作用力14．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，以 下晶體中，存在兩種作用力的是() A.氯化銀B.過(guò)氧化鈉C.干冰D.金剛石15．現(xiàn)有如下各說(shuō)法： ① 在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；金屬和非金屬化合形成離子鍵； ② 離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵； ③ H2分子和C12分子的反響過(guò)程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1

11、原子形成離子鍵的過(guò)程； 上述各說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.①②⑤正確B.都不正確C.④正確，其他不正確D.僅①不正確 16、以下物質(zhì)⑴NaOH⑵Mg⑶金剛石⑷冰⑸干冰⑹NH4CI⑺石英⑻白磷⑼鐵⑽鋁合金（11）金剛 砂（12）玻璃（13）晶體硼（14）無(wú)定形碳（15）H2SO4中屬于離子晶體的有： 屬于原子晶體的有： 屬于金屬晶體的有： 屬于分子晶體的有： 17、以下八種晶體： A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E氬晶體F硫酸銨G 鋁H金剛石 ⑴屬于原子晶體的化合物是，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是⑵含有共價(jià)鍵的離子晶體是屬于分子晶體的單質(zhì)是。 ⑶在一定條件下，能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是，受熱熔化后不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是。