《元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律》(共4頁)

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1、第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時(shí) 元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 高考資源網(wǎng)【教學(xué)目標(biāo)】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.了解電負(fù)性的概念及內(nèi)涵； 2.認(rèn)識(shí)主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律并能給予解釋。 3.了解化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 【教學(xué)重點(diǎn)】電負(fù)性概念及其變化規(guī)律。 【教學(xué)難點(diǎn)】電負(fù)性變化規(guī)律 【教學(xué)媒介】多媒體演示 【教學(xué)方法】誘導(dǎo)——啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結(jié)合教學(xué) 【教學(xué)過程】 教 學(xué) 環(huán) 節(jié) 活 動(dòng) 時(shí) 間 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一 、復(fù)習(xí)舊課 2分鐘 第一電離能的變化規(guī)律，并解釋為

2、什么N的第一電離能大于O的第一電離能 學(xué)生回答問題 復(fù)習(xí)強(qiáng)化上一節(jié)課的知識(shí)點(diǎn) 二、 聯(lián)想·質(zhì)疑 3分 鐘 電子親和能 第一電離能是原子失電子能力的定量描述，那么原子得電子能力的有如何用定量去描述呢？ 閱讀電子親和能 引起學(xué)生知識(shí)的沖突，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī) 找出電子親和能的變化規(guī)律 學(xué)生討論：沒有規(guī)律 研究電子親和能沒有太多的意義 ?三、 新 課 20分鐘 1.電負(fù)性的概念 思考與交流： 1、電負(fù)性的概念： 2、電負(fù)性的數(shù)值： 3、電負(fù)性的意義： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 學(xué)生自學(xué)回答問題 1、元素的原子在化合

3、物中吸引電子能力的標(biāo)度。 2、以氟元素的電負(fù)性數(shù)值為4。無單位。 3、（1）、電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，反之越弱。 （2）、電負(fù)性大于2的元素大部分為金屬元素，小于2的元素大部分為非金屬元素。 （3）電負(fù)性大，元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)；電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)。 （4）判斷原子間成鍵的類型。一般兩元素電負(fù)性的差值大于1.7，易形成離子鍵，差值小于1.7，易形成共價(jià)鍵。 培養(yǎng)自學(xué)能力 2.電負(fù)性的變化規(guī)律 讀圖，找規(guī)律 同周期，從左到右： 電負(fù)性依次增大 同主族，從上到下： 電負(fù)性依次減小 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 培養(yǎng)讀

4、圖能力和分析歸納的能力。 化合價(jià)與電子排布的關(guān)系 3.電負(fù)性的意義 元素的最高正價(jià)等于它所在的族序數(shù)（除Ⅷ族和0族外） 反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型 閱讀課本總結(jié)規(guī)律： 1.一般認(rèn)為： 電負(fù)性大于2.0的元素為非金屬元素 電負(fù)性小于2.0的元素為金屬元素。 2.一般認(rèn)為： 如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，他們之間通常形成離子鍵 如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，他們之間通常形成共價(jià)鍵 3.電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值； 電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。

5、四 、 概括整合 ?5 分鐘 1. 電負(fù)性的概念 2. 電負(fù)性的變化規(guī)律 3. 電負(fù)性的意義 分析第一電離能的數(shù)據(jù)與電負(fù)性的數(shù)據(jù)的關(guān)系，將電負(fù)性與第一電離能變化規(guī)律的統(tǒng)一起來 學(xué)會(huì)比較學(xué)習(xí) 練習(xí) 分值 評(píng)分 1、下列各組元素按電負(fù)性大小順序排列正確的是： A.F>N>O B.O>Cl C.As>P>H D.Cl>S>As 20 分 ? 2、電負(fù)性為4.0的元素，在化合物中一般現(xiàn)： A.正價(jià) B.負(fù)價(jià) C.即顯正價(jià)有顯負(fù)價(jià) D.不能確定 20 分 ? 3、電負(fù)性差值為零時(shí)，可形成： A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.離子鍵 ?20 分 ? 4、寫出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。 （1）第三個(gè)稀有氣體元素。 （2）第四周期的第六個(gè)過渡元素。 （3）電負(fù)性最大的元素。 （4）3p半充滿的元素。 （5）1～36號(hào)元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。 （6） 1～36號(hào)元素中，第一電離能最小的元素 40 分 【板書設(shè)計(jì)】 二、元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 1. 電負(fù)性的概念 2. 電負(fù)性的變化規(guī)律 3. 電負(fù)性的意義w.w.w.k.s.5.u.c.o.m