2022-2023 廣東 人教版 高中化學(xué) 必修第一冊(cè) 六 氧化還原反應(yīng) 練習(xí)（教師版）

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1、 六　氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ)必會(huì) 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．(2022·北京高一檢測(cè))反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，被氧化的物質(zhì)是(　　) A．NO2　　　　　　 B．O2 C．H2O D．HNO3 解析:選A。反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3中，O2中O元素化合價(jià)由0價(jià)降為－2價(jià)，被還原；NO2中N元素化合價(jià)由＋4價(jià)升為＋5價(jià)，被氧化，故被氧化的物質(zhì)為NO2。 2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．鹽酸和Fe2O3反應(yīng) C．將鐵片放入C

2、uSO4溶液中 D．將CO2通入澄清石灰水中 解析:選C。 A、B、D項(xiàng)的反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)。 3．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是(　　) 解析:選B。A項(xiàng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e－；C項(xiàng)中得失電子標(biāo)反了；D項(xiàng)中得失電子數(shù)不相等。 【方法規(guī)律】雙線橋法表示： (1)連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。 (2)線橋跨越等號(hào)。 (3)得失電子總數(shù)相等。 4．銅在潮濕的空氣中會(huì)生銹：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)屬于

3、化合反應(yīng) B．該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng) C．該反應(yīng)中銅原子得電子，銅被氧化 D．該反應(yīng)中O2發(fā)生了還原反應(yīng) 解析:選C。在該反應(yīng)中，銅原子失去電子，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到＋2價(jià)，Cu被氧化；氧原子得到電子，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到－2價(jià)，O2發(fā)生還原反應(yīng)。該反應(yīng)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。 5．(2022·廣州高一檢測(cè))在下列反應(yīng)中，HCl被氧化的是(　　) A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ C．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．CuO＋2HCl===Cu

4、Cl2＋H2O 解析:選C。A、D項(xiàng)反應(yīng)中沒有發(fā)生元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)反應(yīng)中，H元素由＋1價(jià)降低為0價(jià)，HCl被還原；C項(xiàng)反應(yīng)中，Cl元素由－1價(jià)升高為0價(jià)，HCl被氧化。 二、非選擇題(本題包括1小題，共10分) 6．過氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN，其中N元素為－3價(jià))，化學(xué)方程式為KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，請(qǐng)回答下列問題： (1)生成物A的化學(xué)式是__________。 (2)該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？________________________ (填“是”或“不是”)

5、。若是，請(qǐng)指出被還原的元素；若不是，請(qǐng)說明理由：___________________________。 解析:(1)A由1個(gè)K原子、3個(gè)O原子、1個(gè)C原子和1個(gè)H原子構(gòu)成，故為KHCO3。(2)反應(yīng)物H2O2中氧元素的化合價(jià)由－1價(jià)降低為－2價(jià)，氧元素被還原；反應(yīng)物KCN中碳元素的化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，碳元素被氧化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)KHCO3 (2)是　氧元素 能力提升 一、選擇題(本題包括2小題，每小題5分，共10分) 7．(2022·韶關(guān)高一檢測(cè))照明彈內(nèi)部有一個(gè)特別的照明裝置，里面裝有照明劑。它包含金屬可燃物、氧化劑和黏合劑等數(shù)種物質(zhì)。金屬可燃物主

6、要用鎂粉和鋁粉制成。鎂粉和鋁粉燃燒時(shí)，能產(chǎn)生幾千度的高溫、發(fā)射出耀眼的光芒。鎂粉不僅可以在空氣中燃燒，也可以在CO2中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2MgC＋2MgO，該反應(yīng)屬于(　　) ①化合反應(yīng)　②分解反應(yīng)?、壑脫Q反應(yīng)　④復(fù)分解反應(yīng)?、菅趸€原反應(yīng)　⑥離子反應(yīng)?、叻茄趸€原反應(yīng) A．①③⑦　　　　　 B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥ 解析:選C。根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，元素化合價(jià)反應(yīng)前后有變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。 8．在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是(　　) ①元素X被氧化　②元素Y被氧化?、墼豖發(fā)生還原反應(yīng)

7、?、茉豗發(fā)生還原反應(yīng) A．①②　　B．③④　　C．②③　　D．①④ 解析:選D。反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，①正確，③錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤，④正確。 補(bǔ)償訓(xùn)練: 海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是(　　) A．Br2發(fā)生還原反應(yīng) B．SO2在反應(yīng)中得到電子 C．Br2在反應(yīng)中失去電子 D．該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng) 解析:選A。SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，失

8、去電子；Br2在反應(yīng)中得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；該反應(yīng)不是化合反應(yīng)。 二、非選擇題(本題包括1小題，共10分) 9．飲用水中的NO會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。 請(qǐng)回答下列問題： (1)上述反應(yīng)中，______元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而______元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被______(填“氧化”或“還原”)。 (2)用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_

9、___________。 解析:在上述反應(yīng)中，Al由0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去電子，被氧化；N由＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原。 答案：(1)鋁　失去　氮　還原 10.自來水是指通過自來水處理廠凈化、消毒后生產(chǎn)出來的符合相應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)的供人們生活、生產(chǎn)使用的水。 自來水消毒大都采用氯化法，起先采用Cl2進(jìn)行消毒，但經(jīng)過對(duì)理論資料的了解、研究，發(fā)現(xiàn)二氧化氯(ClO2)在水處理等方面更高效、更安全。制備ClO2有下列兩種方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋N

10、a2SO4＋2H2O 已知在氧化還原反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)表現(xiàn)還原性，被還原的物質(zhì)表現(xiàn)氧化性。 (1)地下水中含有很多的細(xì)菌、病毒等，Cl2、ClO2殺菌消毒是利用了它們的什么性質(zhì)_________________________________。 (2)分析方法一中被氧化、被還原的物質(zhì)以及鹽酸在該反應(yīng)中的作用__________________________。 (3)方法二的反應(yīng)中若有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移，能產(chǎn)生________分子ClO2。 (4)在下面的化學(xué)方程式上用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2

11、H2O 解析:(1)2→，O2→，殺菌消毒是利用了它們的強(qiáng)氧化性。(2)由方法一的反應(yīng)知，NaO3→O2，被還原； →，被氧化，表現(xiàn)還原性；HCl→NaCl，表現(xiàn)酸性。(3)反應(yīng)中NaClO3→ClO2，Cl的化合價(jià)降低1價(jià)，即得到1個(gè)電子，若有10個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則能產(chǎn)生10分子ClO2。(4)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目時(shí)應(yīng)由H2O2中的O元素指向NaClO3中的Cl元素，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。 答案：(1)強(qiáng)氧化性　(2)被氧化的是HCl，被還原的是NaClO3，鹽酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性和酸性　(3)10 補(bǔ)償訓(xùn)練: 已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合

12、溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O。 Cr2O和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色。 (1)該反應(yīng)________________(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。 (2)該反應(yīng)________________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是 __________________________。 (3)寫出Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的電離方程式： Cr2(SO4)3：________________________________； K2C

13、r2O7：________________________________。 (4)你認(rèn)為能否用這一反應(yīng)原理來檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，并說明理由。_________________________________。 解析:(1)該反應(yīng)中有離子(Cr2O、H＋)參加反應(yīng)，也有離子(Cr3＋)生成，所以該反應(yīng)是離子反應(yīng)。(2)反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(3)兩種物質(zhì)均為電解質(zhì)，可電離，電離方程式分別為Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO，K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O。(4)Cr2O和Cr3＋在溶液中分別顯橙色和綠色，可利用顏色的變化檢驗(yàn)乙醇，即橙色的Cr2O在酒精(C2H5OH)作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3＋，則能檢查司機(jī)是否酒后駕車。 答案：(1)是　(2)是　鉻元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高　(3)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO　K2Cr2O7===2K＋＋Cr2O (4)能，橙色的Cr2O在酒精(C2H5OH)作用下轉(zhuǎn)化為綠色的Cr3＋ 第 - 6 - 頁 共 6 頁