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1、第二單元研究物質的實驗方法第二單元研究物質的實驗方法第一課時物質的分離與提純第一課時物質的分離與提純一、物質的分離與提純一、物質的分離與提純1物質的分離物質的分離：將：將_各物質通過物理變各物質通過物理變化或化學變化把各成分彼此分開的過程?；蚧瘜W變化把各成分彼此分開的過程。2物質的提純物質的提純：把：把_中的雜質除去，得到中的雜質除去，得到純凈物的過程。純凈物的過程?；旌衔镏谢旌衔镏谢旌衔锘旌衔镆?、物質的分離與提純一、物質的分離與提純物質的分離與提純有何區(qū)別與聯(lián)系？物質的分離與提純有何區(qū)別與聯(lián)系？師生互動師生互動【提示】【提示】物質的分離過程中，分開后的各物物質的分離過程中，分開后的各物質要
2、恢復到原來的狀態(tài)，而提純過程中，若雜質要恢復到原來的狀態(tài)，而提純過程中，若雜質發(fā)生化學變化，不必恢復為原來的狀態(tài)。質發(fā)生化學變化，不必恢復為原來的狀態(tài)。從根本上說分離和提純都是將某一物質從某混從根本上說分離和提純都是將某一物質從某混合物中分離出來，相比較而言，提純采用的方合物中分離出來，相比較而言，提純采用的方法更為寬松，而分離需要將各組分一一分開。法更為寬松，而分離需要將各組分一一分開。無論分離還是提純，都要特別注意不要引入新無論分離還是提純，都要特別注意不要引入新的雜質。的雜質。二、分離和提純的常用方法二、分離和提純的常用方法1過濾過濾過濾是分離過濾是分離_混合物最常用的方法之一，主混合物
3、最常用的方法之一，主要是除去液體中的要是除去液體中的_，過濾裝置如圖：過濾裝置如圖：液體和不溶性固體液體和不溶性固體難溶性組分難溶性組分(1)過濾時用到的玻璃儀器有過濾時用到的玻璃儀器有:_。(2)過濾的操作要點過濾的操作要點一貼：濾紙緊貼一貼：濾紙緊貼_內壁；內壁；二低：二低：_邊緣應略低于漏斗邊緣邊緣應略低于漏斗邊緣,_ 應略低于濾紙的邊緣；應略低于濾紙的邊緣；三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與與_接觸；玻璃棒的底端應和漏斗的接觸；玻璃棒的底端應和漏斗的_處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與_相接觸。相接觸。燒杯、漏斗、玻燒杯
4、、漏斗、玻璃棒璃棒漏斗漏斗濾紙濾紙濾液液面濾液液面玻璃棒玻璃棒三層三層濾紙濾紙燒杯內壁燒杯內壁過濾完成后，一般對過濾器中的難溶物還要洗過濾完成后，一般對過濾器中的難溶物還要洗滌一下。請說明洗滌的操作有哪些？滌一下。請說明洗滌的操作有哪些？學生交流學生交流【提示】【提示】過濾后為了保證沉淀物純凈，需要過濾后為了保證沉淀物純凈，需要對沉淀進行洗滌。洗滌時應在原過濾器中加適對沉淀進行洗滌。洗滌時應在原過濾器中加適量蒸餾水，待水自然濾出后，重復洗滌量蒸餾水，待水自然濾出后，重復洗滌23次。次。2蒸發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)是將溶液加熱，使溶蒸發(fā)是將溶液加熱，使溶液受熱汽化，從溶液中分液受熱汽化，從溶液中分離出固體物質
5、的方法。蒸離出固體物質的方法。蒸發(fā)可得晶體，也用于濃縮發(fā)可得晶體，也用于濃縮溶液。蒸發(fā)裝置如圖：溶液。蒸發(fā)裝置如圖：(1)蒸發(fā)時用到的儀器有：蒸發(fā)時用到的儀器有：_、玻璃棒、酒、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺。精燈、鐵架臺。(2)在進行蒸發(fā)操作時要注意以下問題在進行蒸發(fā)操作時要注意以下問題實驗結束后，不能將蒸發(fā)皿直接放在實驗結束后，不能將蒸發(fā)皿直接放在_上上,以免燙壞以免燙壞_或遇實驗臺上的冷水引或遇實驗臺上的冷水引起蒸發(fā)皿炸裂；起蒸發(fā)皿炸裂；當蒸發(fā)到析出大量當蒸發(fā)到析出大量_、剩余少量、剩余少量_時，時，應停止應停止_，利用，利用_蒸干，以防止晶體過熱蒸干，以防止晶體過熱迸濺。迸濺。蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿實驗
6、臺實驗臺桌面桌面桌面桌面晶體晶體溶液溶液加熱加熱余熱余熱蒸發(fā)操作中要注意哪些安全事項？蒸發(fā)操作中要注意哪些安全事項？師生互動師生互動二、分離和提純的常用方法二、分離和提純的常用方法1過濾和蒸發(fā)操作注意事項過濾和蒸發(fā)操作注意事項過濾和蒸發(fā)操作中共同使用了哪些儀器？它們過濾和蒸發(fā)操作中共同使用了哪些儀器？它們的用途是否完全一樣？的用途是否完全一樣？師生互動師生互動【提示】【提示】(1)都曾用到的實驗裝置：鐵架臺、都曾用到的實驗裝置：鐵架臺、玻璃棒。玻璃棒。(2)玻璃棒的用途：玻璃棒的用途：過濾時使用玻璃棒的作用過濾時使用玻璃棒的作用是引流。是引流。蒸發(fā)時使用玻璃棒的作用是攪拌，防止蒸發(fā)時使用玻璃棒
7、的作用是攪拌，防止NaCl晶體在受熱不均勻時飛濺。晶體在受熱不均勻時飛濺。3結晶和重結晶結晶和重結晶(1)冷卻法冷卻法將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適用于溶解度用于溶解度_的溶質，如的溶質，如KNO3。(2)蒸發(fā)法蒸發(fā)法此法適用于此法適用于_的溶質，如的溶質，如NaCl。隨溫度變化較大隨溫度變化較大溶解度變化不大溶解度變化不大(3)重結晶重結晶將已得到的晶體用蒸餾水溶解將已得到的晶體用蒸餾水溶解,經(jīng)經(jīng)_等步驟，得到更純凈的等步驟，得到更純凈的晶體的過程。晶體的過程。過濾、加熱過濾、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾濃縮、冷卻結晶、過濾4萃取和分液萃取和分液
8、(1)定義定義萃取萃取:利用物質在利用物質在_的溶劑中的溶劑中_的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑的不同，將物質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。中，從而實現(xiàn)分離的方法。分液分液:將萃取后兩種將萃取后兩種_的液體分開的的液體分開的操作。操作。(2)萃取與分液所用的主要儀器萃取與分液所用的主要儀器:_(帶鐵圈帶鐵圈)?；ゲ幌嗳芑ゲ幌嗳苋芙舛热芙舛然ゲ幌嗳芑ゲ幌嗳軣?、分液漏燒杯、分液漏斗、鐵架臺斗、鐵架臺2萃取操作注意事項萃取操作注意事項如何檢驗分液漏斗是否漏液？如何檢驗分液漏斗是否漏液？師生互動師生互動【提示】【提示】分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，分液漏斗使用前必須檢查
9、是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋轉塞旋轉180，再倒置看是否漏水。，再倒置看是否漏水。所加萃取劑有何要求？所加萃取劑有何要求？學生交流學生交流【提示】【提示】萃取劑必須具備的三點性質萃取劑必須具備的三點性質萃取劑和水互不相溶；萃取劑和水互不相溶；萃取劑和溶質不發(fā)生反應；萃取劑和溶質不發(fā)生反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度。解度。分液操作應該注意哪些情況？分液操作應該注意哪些情況？師生互動師生互動【提示】
10、【提示】分液操作的注意事項分液操作的注意事項振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液振蕩時，要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大引起危險。漏斗內壓強過大引起危險。分液時要將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽分液時要將玻璃塞打開，或使塞上的凹槽(或或小孔小孔)對準漏斗上的小孔，保證漏斗內與外界大對準漏斗上的小孔，保證漏斗內與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁，氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁，從而使液體順利流下。從而使液體順利流下。下層液體要從下口放出，上層液體要從上口下層液體要從下口放出，上層液體要從上口倒出。倒出。使用分液漏斗時應注意的問題：使用分液漏斗時應注意的問題：(1)使
11、用前必須先檢查玻璃塞和活塞處是否漏液；使用前必須先檢查玻璃塞和活塞處是否漏液；(2)不能長時間盛裝堿性溶液；不能長時間盛裝堿性溶液；(3)萃取溶液從上口倒入，不得超過容積的萃取溶液從上口倒入，不得超過容積的 ；(4)萃取操作時，用右手壓住分液漏斗口部，左萃取操作時，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，振蕩時應不斷地旋轉活塞放氣；蕩，振蕩時應不斷地旋轉活塞放氣；(5)分液操作時先要打開上口玻璃塞或將玻璃塞分液操作時先要打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽與漏斗口部的小孔對齊；上的凹槽與漏斗口部的小孔對齊；(6)分液時，分液漏斗
12、的下端管壁應緊貼燒杯內分液時，分液漏斗的下端管壁應緊貼燒杯內壁；壁；(7)分液時下層液體從下口流出，上層液體從上分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。口倒出。例題、用例題、用CCl4從碘的飽和水溶液中萃取碘從碘的飽和水溶液中萃取碘實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象及結論實驗現(xiàn)象及結論1.用量筒量取用量筒量取10 mL碘的飽碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入中，然后再注入4 mL四氯四氯化碳，蓋好玻璃塞化碳，蓋好玻璃塞加四氯化碳時，四加四氯化碳時，四氯化碳不溶于水，氯化碳不溶于水，且密度比水大，在且密度比水大，在下層下層2.用右手壓住分液漏斗口用右手壓住分液漏斗口部，
13、左手握住活塞部分，部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力把分液漏斗倒轉過來用力振蕩，使兩種液體充分接振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出漏斗內氣體放出用力振蕩的目的是用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充使水與四氯化碳充分混合，進行萃取分混合，進行萃取3.將分液漏斗放在鐵架將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置臺上，靜置靜置后四氯化碳層變靜置后四氯化碳層變紫色，水層由黃色變紫色，水層由黃色變淺或接近無色淺或接近無色4.待液體分層后，將分待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽開，或使塞上的凹槽(或或小孔小孔)對準漏斗上的小孔
14、，對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下慢沿燒杯壁流下打開玻璃塞，使漏斗打開玻璃塞，使漏斗內外氣壓相等，便于內外氣壓相等，便于液體流出液體流出上述步驟可概括為：裝液上述步驟可概括為：裝液振蕩振蕩靜置靜置分液。分液。5蒸餾蒸餾(1)蒸餾原理蒸餾原理利用物質利用物質_的不同，加熱液體混合物，使沸的不同，加熱液體混合物，使沸點低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來點低的液體變?yōu)闅怏w揮發(fā)出來,再再_為液體，為液體，以除去以除去_或不揮發(fā)雜質的方法?；虿粨]發(fā)雜質的方法。(2)蒸餾的裝置及主要儀器蒸餾的裝置及主要儀器裝置：如下圖所示。裝置：如下圖
15、所示。沸點沸點冷凝冷凝易揮發(fā)、難揮發(fā)易揮發(fā)、難揮發(fā)儀器：儀器：_、蒸餾燒瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺、蒸餾燒瓶、石棉網(wǎng)、鐵架臺(帶鐵圈帶鐵圈)、_、牛角管、牛角管(也叫尾接也叫尾接管管)、_、橡膠塞。、橡膠塞。酒精燈酒精燈溫度計、冷凝管溫度計、冷凝管錐形瓶錐形瓶蒸餾操作注意事項蒸餾操作注意事項多種液體蒸餾時所需儀器與制取蒸餾水的儀器多種液體蒸餾時所需儀器與制取蒸餾水的儀器有何不同？有何不同？師生互動師生互動【提示】【提示】多種液體時需使用蒸餾燒瓶和溫度多種液體時需使用蒸餾燒瓶和溫度計，且溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。計，且溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。(如如圖所示圖所示)蒸餾時在燒瓶中放入一些碎瓷片
16、的作用是什么？蒸餾時在燒瓶中放入一些碎瓷片的作用是什么？學生交流學生交流【提示】【提示】蒸餾時在燒瓶中放少量碎瓷片或沸蒸餾時在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。石，防止液體暴沸。燒瓶中所盛液體體積一般不少于多少？燒瓶中所盛液體體積一般不少于多少？師生互動師生互動冷凝管中冷卻水進出口方向如何？冷凝管中冷卻水進出口方向如何？學生交流學生交流【提示】【提示】冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先通冷凝水，再加熱。先通冷凝水，再加熱。將下圖所示中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾將下圖所示中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。
17、(1)圖中圖中A、B、C三種儀器的名稱是三種儀器的名稱是_。(2)將以上儀器按將以上儀器按(一一)(六六)順序，用字母順序，用字母a，b，c表示連接順序。表示連接順序。e接接()()接接()l接接()()接接()()接接()。(3)A儀器中儀器中c口是口是_，d口是口是_(填填“進水口進水口”或或“出水口出水口”)。(4)蒸餾時，溫度計水銀球應放在蒸餾時，溫度計水銀球應放在_位置。位置。(5)在在B中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是的是_。(6)給給B加熱，收集到沸點最低餾分是加熱，收集到沸點最低餾分是_，收集到收集到78 左右的餾分是左右的餾分是_?！敬?/p>
18、案】【答案】(1)A是冷凝管，是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，是蒸餾燒瓶，C是是錐形瓶錐形瓶(2)i，ha，k，bf，gw(3)進水口出水進水口出水口口(4)蒸餾燒瓶支管口蒸餾燒瓶支管口(5)防止液體暴沸防止液體暴沸(6)甲醇甲醇乙醇乙醇例題例題:實驗探究實驗探究(實驗室制取蒸餾水實驗室制取蒸餾水)實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論自來水變紅色自來水變紅色自來水中含有自來水中含有Fe3燒瓶中水沸騰燒瓶中水沸騰,冷凝管中有無冷凝管中有無色液體凝結色液體凝結,并并通過牛角管流通過牛角管流入錐形瓶中入錐形瓶中錐形瓶中收集錐形瓶中收集到水到水不變紅色不變紅色蒸餾水中不含蒸餾水中不含F(xiàn)e3【注意】【注意】已知已知
19、FeCl3溶液可以和無色的溶液可以和無色的KSCN溶液生成紅色的溶液生成紅色的Fe(SCN)3。實驗室可用此反應。實驗室可用此反應檢驗檢驗Fe3的存在。的存在。利用蒸餾裝置制取蒸餾水時，未使用溫度計，利用蒸餾裝置制取蒸餾水時，未使用溫度計，這是為什么？這是為什么？【提示】【提示】本來蒸餾需要溫度計控制溫度，使本來蒸餾需要溫度計控制溫度，使被蒸餾的物質首先達到其沸點，再進行冷凝、被蒸餾的物質首先達到其沸點，再進行冷凝、接受，但制取蒸餾水就不需要了，只要將液體接受，但制取蒸餾水就不需要了，只要將液體加熱至沸騰加熱至沸騰(水的沸點為水的沸點為100)，揮發(fā)出的就是，揮發(fā)出的就是水蒸氣。水蒸氣。下列分
20、離混合物的方法中不正確的是下列分離混合物的方法中不正確的是()A從酒精和水的混合物中分離出酒精從酒精和水的混合物中分離出酒精蒸蒸餾法餾法B使渾濁的食鹽水變澄清使渾濁的食鹽水變澄清過濾法過濾法C從溴水中分離出溴從溴水中分離出溴分液法分液法D把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來來蒸發(fā)結晶法蒸發(fā)結晶法【思路指引】【思路指引】混合物的分離和提純的方法是混合物的分離和提純的方法是由混合物中各組分的性質決定的，要先分析混由混合物中各組分的性質決定的，要先分析混合物的性質再確定分離或提純的方法。合物的性質再確定分離或提純的方法?！窘馕觥俊窘馕觥烤凭c水互溶為均勻的液態(tài)混合物
21、，酒精與水互溶為均勻的液態(tài)混合物，酒精的沸點比水的沸點低，用蒸餾法可以把酒酒精的沸點比水的沸點低，用蒸餾法可以把酒精從酒精和水的混合物中分離出來。食鹽水渾精從酒精和水的混合物中分離出來。食鹽水渾濁，說明食鹽水里混有固體雜質，過濾可以除濁，說明食鹽水里混有固體雜質，過濾可以除去混在食鹽水里的固體物質，使液體由渾濁變去混在食鹽水里的固體物質，使液體由渾濁變澄清。澄清。溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑萃取劑(如四氯化碳如四氯化碳)將溴從溴水中萃取出來，將溴從溴水中萃取出來，然后再進行分液。硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，然后再進行分液。硝酸鉀和氯化鉀都
22、易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小，由此可以用蒸發(fā)結溶解度受溫度的影響較小，由此可以用蒸發(fā)結晶的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離晶的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來。開來?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾1.下列各組儀器，常用于物質分離的有下列各組儀器，常用于物質分離的有_(填序號填序號)。漏斗；漏斗；天平；天平；分液漏斗；分液漏斗；量筒；量筒；膠膠頭滴管；頭滴管；蒸餾燒瓶。蒸餾燒瓶。【解析】【解析】混合物的分離通常有過濾、蒸發(fā)、混合物的分離通常有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液等操作。固體與液體組成的混合物蒸餾、分液等操作。固
23、體與液體組成的混合物用過濾的方法分離，主要儀器為漏斗；兩種互用過濾的方法分離，主要儀器為漏斗；兩種互不相溶的液體混合物用分液的方法分離，主要不相溶的液體混合物用分液的方法分離，主要儀器為分液漏斗；互溶的液體混合物，根據(jù)各儀器為分液漏斗；互溶的液體混合物，根據(jù)各組分沸點不同，用蒸餾的方法分離，主要儀器組分沸點不同，用蒸餾的方法分離，主要儀器為蒸餾燒瓶。為蒸餾燒瓶?！敬鸢浮俊敬鸢浮?.下列各項操作錯誤的是下列各項操作錯誤的是()A用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液分液漏斗，而后靜置分液B進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下進行分液時，分液
24、漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出端流出，上層液體則從上口倒出C萃取、分液前需對分液漏斗檢漏萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔小孔)【解析】【解析】萃取劑的選擇必須是萃取劑與原溶萃取劑的選擇必須是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質在其中的溶解度大于在原劑互不相溶，且溶質在其中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶劑中的溶解度，A項中酒精與水互溶，故錯項中酒精與水互溶，故錯誤；根據(jù)萃取操作的要求與規(guī)范可知誤；根據(jù)萃取操作的要求與規(guī)范可知B
25、、C、D項都正確。項都正確。【答案】【答案】A常用哪些方法分離、提純物質？常用哪些方法分離、提純物質？(1)物理方法：過濾、結晶、升華、蒸餾、萃取、物理方法：過濾、結晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等。分液、溶解等。(2)化學方法：沉淀、置換、加熱、分解等?；瘜W方法：沉淀、置換、加熱、分解等。一、粗鹽中可溶性雜質的除去一、粗鹽中可溶性雜質的除去粗鹽經(jīng)過濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸粗鹽經(jīng)過濾只能除去不溶于水的泥沙固體，蒸發(fā)只能除去水分，要得到純凈的食鹽，還必須發(fā)只能除去水分，要得到純凈的食鹽，還必須加入化學試劑將可溶性的加入化學試劑將可溶性的CaCl2、MgCl2以及一以及一些硫酸鹽等進一步
26、除去。些硫酸鹽等進一步除去。(1)除雜時加入試劑的順序及操作：除雜時加入試劑的順序及操作：(2)加入不同試劑后，除去的雜質及相應的化學加入不同試劑后，除去的雜質及相應的化學方程式方程式加入試劑加入試劑雜質雜質化學方程式化學方程式NaOH溶液溶液MgCl2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClBaCl2溶液溶液Na2SO4Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3溶液溶液CaCl2、BaCl2CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl鹽酸鹽酸NaOH、Na2CO32HClNa2CO3=2NaClCO2H2O HClNaOH=N
27、aClH2O(1)上述化學試劑加入的先后順序，還可設計為上述化學試劑加入的先后順序，還可設計為BaCl2Na2CO3NaOHHCl，關鍵是，關鍵是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液的后面，稀鹽酸在溶液的后面，稀鹽酸在最后最后(HCl可在蒸發(fā)時除去可在蒸發(fā)時除去)。(2)在實際進行方案設計時，除要考慮所加試劑，在實際進行方案設計時，除要考慮所加試劑，還要考慮加入試劑的先后順序，試劑用量以及還要考慮加入試劑的先后順序，試劑用量以及試劑過量后如何處理等。試劑過量后如何處理等。(3)除去溶液中的可溶性雜質要特別注意：除去溶液中的可溶性雜質要特別注意：不不能減少被提純物質的質量；能減少被提純物質的質量；雜質離子轉化為雜質離子轉化為難溶物或易揮發(fā)物質要徹底；難溶物或易揮發(fā)物質要徹底；最終不能引入最終不能引入新的雜質。新的雜質?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾D(1)除雜試劑需過量，過量的試劑需除去，除多除雜試劑需過量，過量的試劑需除去，除多種雜質時要考慮加入試劑的順序。種雜質時要考慮加入試劑的順序。(2)此類題目的關鍵是先加入此類題目的關鍵是先加入BaCl2后加入后加入Na2CO3，才不至于引入新的雜質。，才不至于引入新的雜質。物質分離與提純的原則是什么物質分離與提純的原則是什么
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