2022-2023 廣東 人教版 高中化學 必修第一冊 十八 與物質(zhì)的量有關概念的轉(zhuǎn)化 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷(提升課) 練習（教師版）

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1、 十八　與物質(zhì)的量有關概念的轉(zhuǎn)化 阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷(提升課) 　　基礎必會 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．(2022·珠海高一檢測)下列說法正確的是(　　) A．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol B．0.2 mol H2和0.8 mol CO2組成的混合物氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L C．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4 L D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子數(shù)相等 解析:選B。A.沒有指明標準狀況，不能用22.4 L·mol－1進行計算，故A錯誤；B.氣體摩爾體積適

2、用于單一氣體，也可以是互不反應的混合氣體，只要符合物質(zhì)的量為1 mol，且為標準狀況下，體積就約為22.4 L，故B正確；C.標準狀況下，1 mol任何氣體的體積必定是22.4 L，物質(zhì)包括氣體、液體和固體，故C錯誤；D.18 g H2O物質(zhì)的量是1 mol，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因為其條件不確定，故D錯誤。 2．(2022·中山高一檢測)下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是(　　) A．水的沸點；水分子的數(shù)目 B．水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量 C．水的密度；水的摩爾質(zhì)量 D．水的體積；水中所含原子的數(shù)目 解析:選C。A.沸點是由液態(tài)變?yōu)?/p>

3、氣體的溫度，與水的物質(zhì)的量無關；分子數(shù)N＝nNA，故水分子數(shù)與水的物質(zhì)的量成正比，故A錯誤；B.質(zhì)量m＝nM，故水的質(zhì)量與其物質(zhì)的量成正比；一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等于該物質(zhì)中各原子的相對原子質(zhì)量之和，故水的相對分子質(zhì)量是固定的，與物質(zhì)的量無關，故B錯誤；C.水的密度和物質(zhì)的量無關；水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，和物質(zhì)的量無關，故C正確；D.物質(zhì)的量越大，則物質(zhì)的體積越大，故其體積和物質(zhì)的量成正比；水為三原子分子，故物質(zhì)的量越多，則水中含有的原子數(shù)越多，故D錯誤。 3．(2022·深圳高一檢測)下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A．1 mol H2O含有

4、的氧原子數(shù)為NA B．CO2的摩爾質(zhì)量是44 C．常溫常壓，1 mol O2體積為22.4 L D．1 mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為1 mol 解析:選A。A、1 mol H2O含有的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g·mol－1，故CO2的摩爾質(zhì)量為44 g·mol－1，故B錯誤；C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1，故1 mol氧氣的體積大于22.4 L，故C錯誤；D、沒有溶液的體積，無法計算Cl－的物質(zhì)的量，故D錯誤。 補償訓練: (2022·樂清高一檢測)設NA為阿伏加德羅常

5、數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol·L－1的FeCl3溶液中含有Cl－的數(shù)目為3NA B．4 ℃時9 mL水和11.2 L氮氣含有相同的分子數(shù) C．1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NA D．46 g NO2氣體中原子總數(shù)為3NA 解析:選D。A.1 mol·L－1的FeCl3溶液的體積未知，無法計算其中含有Cl－的數(shù)目，A錯誤；B.4 ℃時9 mL水的物質(zhì)的量是0.5 mol，11.2 L氮氣的物質(zhì)的量不是0.5 mol，二者含有的分子數(shù)不相同，B錯誤；C.1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中溶劑水也含有氧原子，因此含有

6、的氧原子總數(shù)大于2NA，C錯誤；D.46 g NO2氣體的物質(zhì)的量是1 mol，其中原子總數(shù)為3NA，D正確。 4．(2022·佛山高一檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L O2含有的原子數(shù)為NA B．23 g鈉與O2完全反應時失去電子數(shù)目為2NA C．標準狀況下，18 g H2O中含有的分子數(shù)為NA D．標準狀況下，11.2 L CO2含NA個CO2分子 解析:選C。標準狀況下，22.4 L O2的物質(zhì)的量為1 mol，故所含原子數(shù)為2NA，A項錯誤；23 g鈉的物質(zhì)的量為＝1 mol，在與O2反應的過程中，只有Na化合價升高

7、，其化合價從0價升高至＋1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項錯誤；18 g H2O的物質(zhì)的量為＝1 mol，其分子數(shù)為NA，C項正確；標準狀況下，11.2 L CO2的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，所含分子數(shù)為0.5NA，D項錯誤。 5．(2022·東莞高一檢測)4 ℃時，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標準狀況下)形成溶液，下列說法正確的是(　　) A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1 B．由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得 C．由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法求得 D．所得溶液的體積為22.5 L 解析:選B。A、標準狀況下22

8、.4 L HCl氣體的物質(zhì)的量為1 mol，若形成溶液的體積為100 mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為10 mol·L－1，但溶液的體積不等于溶劑的體積，故A錯誤；B、由于沒有提供溶液的密度，無法計算出溶液的體積，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度無法計算，故B正確；C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×36.5 g·mol－1＝36.5 g，溶液質(zhì)量為36.5 g＋100 mL×1 g·mL＝136.5 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.7%，所以不知溶液的密度可求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不等于溶劑的體積與溶質(zhì)的體積之和，溶液的體積遠遠小于HCl體積，故D錯誤。 二、非選擇題(本題包括1小題，共10分)

9、 6．(2022·福州高一檢測)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問題： (1)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與____________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。 (2)某氣體在標準狀況下的密度為1.5 g·L－1，則16.8 g該氣體的物質(zhì)的量為_____________________。 (3)同溫同壓下，同體積的H2和CO2氣體的質(zhì)量比為______∶______。 (4)從400 mL 2.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為__________。 解析:(1)0.

10、3 mol NH3分子中所含原子數(shù)為0.3 mol×4＝1.2 mol，則含有相同原子數(shù)的H2O分子的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，H2O分子數(shù)為0.4 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1023。(2)某氣體在標準狀況下的密度為1.5 g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為1.5 g·L－1×22.4 L·mol－1＝33.6 g·mol－1，則16.8 g該氣體的物質(zhì)的量為＝0.5 mol。(3)根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同壓下，同體積的H2和CO2氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，故其質(zhì)量比為(1 mol×2 g·mol－1)∶(1 mol×44 g·mol－1)＝

11、1∶22。(4)已知2.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1×3＝6.0 mol·L－1，從400 mL 2.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為＝0.6 mol·L－1。 答案：(1)2.408×1023　(2)0.5 mol (3)1　22　(4)0.6 mol·L－1 　 能力提升 一、選擇題(本題包括1小題，共5分) 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.0

12、2×1023 B．標準狀況下，71 g Cl2中含有的原子數(shù)為NA C．標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物中含有的分子數(shù)約為×6.02×1023 D．常溫常壓下，11.2 L CO的分子數(shù)是0.5NA 解析:選C。標準狀況下，水不是氣態(tài)，22.4 L水的物質(zhì)的量不是1 mol，A錯誤；71 g Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的氯原子數(shù)為2NA，B錯誤；標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物的物質(zhì)的量是 mol，含有的分子數(shù)約為×6.02×1023，C正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4 L·mol－1，11.2 L CO2的物質(zhì)的量不是0.5 mol，D錯誤。 補償訓練:

13、 我們的生活離不開空氣，空氣主要由氮氣、氧氣、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙、氡)組成。若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關空氣各成分的說法正確的是(　　) A．20 g氖氣所含有的分子數(shù)約為3.01×1023 B．在0 ℃、101 kPa時，22.4 L氮氣中含有NA個氮原子 C．在25 ℃、1.01×105 Pa時，44 g CO2中含有的原子數(shù)為3NA D．NA個水分子和0.5 mol氧氣的質(zhì)量比為9∶16 解析:選C。氖氣為單原子分子，20 g氖氣為1 mol，A項錯誤；0 ℃、101 kPa是標準狀況，22.4 L氮氣的物質(zhì)的量為1 mol，氮氣是雙原子分子，則含有2NA個

14、氮原子，B項錯誤；44 g CO2的物質(zhì)的量為44 g÷44 g·mol－1＝1 mol，含有的原子數(shù)為3NA，C項正確；NA個水分子的質(zhì)量為18 g，0.5 mol氧氣的質(zhì)量為16 g，質(zhì)量比為18∶16＝9∶8，D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括1小題，共15分) 8．某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示： 該實驗的主要操作步驟如下： ①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL、1.0 mol·L－1的鹽酸，需要用到的儀器有________、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管； ②量取10.0 mL 1.0 mol·L－

15、1的鹽酸加入錐形瓶中； ③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________； ④往廣口瓶中裝入足量水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性； ⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。 請將上述步驟補充完整并回答下列問題： (1)實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法是____________________。 (2)實驗步驟⑤中應選用________的量筒。 A．100 mL　　B．200 mL　　C．500 mL 讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意_________________。 (3)若忽略水蒸氣的影

16、響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積Vm＝____________；若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 解析:①配制溶液時容量瓶的選用要注意標明規(guī)格，故應選儀器還應有100 mL容量瓶；③因HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可與0.005 mol Mg完全反應，為保證HCl完全反應，故鎂應不少于0.005 mol×24 g·mol－1＝0.12 g。(1)本裝置可與制氫氣的裝置聯(lián)系，用微熱法檢查裝置的氣密性。(2)實驗中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為0.005 mol×22.4

17、L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，考慮到室溫時氣體的體積大于此值，且儀器規(guī)格越接近實際測量值，誤差越小，故選B。讀數(shù)時注意量筒內(nèi)的液面與廣口瓶中液面相平，保證氣壓相等。(3)Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比。若未除去表面的氧化膜，導致氧化膜消耗鹽酸且使鎂的質(zhì)量減小，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。 答案：①100 mL容量瓶?、?.12 (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好 (2)B　量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)液面相平 (3)0.2V L·mol－1　偏小 9．(2022·茂名高一檢測)(1

18、)0.5 mol某固體A的質(zhì)量是30 g，A的摩爾質(zhì)量為_______________________。 (2)在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體B的密度之比是1∶8，則B的相對分子質(zhì)量為_______________________。 (3)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，則1 mol C的質(zhì)量為________。 (4)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為________；等溫等壓下，等體積的O2和O3所含原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。 (5)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R

19、的名稱是__________。 (6)配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的體積為________mL。 (7)將10 mL 1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 CaCl2溶液相混合，則混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_______________，混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量________(忽略混合前后溶液體積的變化)。 解析:(1)A的摩爾質(zhì)量為＝60 g·mol－1。 (2)根據(jù)同溫同壓同體積的氣體，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，則B的相對

20、分子質(zhì)量為16。 (3)根據(jù)同溫同壓下，同質(zhì)量的CH4和C氣體的體積之比是15∶8，設質(zhì)量均為m g，則∶＝15∶8，解得M(C)＝30 g·mol－1，故1 mol C的質(zhì)量為30 g。 (4)假設O2和O3的質(zhì)量各為1 g，則二者所含分子個數(shù)之比為(×NA)∶(×NA)＝3∶2，則二者所含原子個數(shù)比為(3×2)∶(2×3)＝1∶1；由“等溫等壓下，等體積任何氣體所含的分子數(shù)是相等的”可知等溫等壓下，等體積O2和O3所含分子個數(shù)相等，則二者所含的原子個數(shù)比為2∶3、質(zhì)量之比也為2∶3。 (5)由題意可知：N(O)＝3.01×1023，可知n(R2O5)＝n(O)＝×＝0.1 mol，由

21、公式M＝可知M(R2O5)＝＝108 g·mol－1，可得元素R的相對原子質(zhì)量為＝14，則元素R的名稱是氮。 (6)由公式c＝，可知：濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為98%)的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝＝18．4 mol·L－1，則配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4的體積為V(濃硫酸)＝×1 000 mL·L－1≈5.4 mL。 (7)兩溶液相混合，由化學反應方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，可以看出Na＋和Cl－仍存在于溶液中，則混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為c(Na＋)＝＝1 mol·L－1，混合溶液中Cl－的物質(zhì)的量為n(Cl－)＝0.01 L×1.00 mol·L－1×2＝0.02 mol。 答案：(1)60 g·mol－1　(2)16 (3)30 g　(4)1∶1　2∶3　2∶3 (5)氮　(6)5.4 (7)1 mol·L－1　0.02 mol