2017屆中考化學一輪復(fù)習 第9課時 常見的酸學案

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1、 第9課時 常見的酸 【復(fù)習目標】 1、了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì) 2、理解稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì) 3、了解酸的用途 【復(fù)習重點和難點】 1、了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì) 2、理解稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì) 3、了解酸的用途 【學習過程】 一、知識梳理: 考點一、濃鹽酸、濃硫酸 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”:無色液體 工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e3+) 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發(fā)性(揮發(fā)出氯化氫氣體)(敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性

2、 脫水性 腐蝕性 注意:①濃鹽酸密封保存的原因:濃鹽酸具有揮發(fā)性,易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因:濃硫酸具有吸水性,易吸收空氣中的水蒸氣。 ②濃鹽酸在空氣里會形成白霧,這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴的緣故。 ③濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少,溶劑質(zhì)量不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。 ④濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑、溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。 ⑤稀釋濃硫酸時:應(yīng)把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里,并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴散,切不可把水直接倒入濃硫酸中。 ⑥如果不慎將濃硫酸沾到

3、皮膚或衣服上,應(yīng)先用布拭去,再用水沖洗,最后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。 ⑦稀鹽酸不具有揮發(fā)性;稀硫酸不具有吸水性 考點二、酸的化學性質(zhì) 酸的化學性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H+) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色,可使無色的酚酞試液不變色; (2)能與多種活潑金屬反應(yīng),生成氫氣。(注意:實驗室制取氫氣不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (3

4、)能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成水。 鐵銹+鹽酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黃色溶液); 鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O (4)酸與堿反應(yīng)(寫化學方程式) 鹽酸中和氫氧化鈉:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中和反應(yīng)) 如圖所示,在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。 (5)酸與鹽反應(yīng) HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HC

5、l = CaCl2 + H2O + CO2↑ 考點三、酸的用途 用 途 鹽酸 ①金屬除銹 ②制造藥物 ③人體胃中含有少量鹽酸,助消化 硫酸 ①金屬除銹 ②濃硫酸作干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、精煉石油 二、題型、方法歸納: 本單元在中考考察的內(nèi)容,主要是了解常見的酸的性質(zhì)、用途;理解酸的化學性質(zhì),學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液;常見題型有選擇題、填空題和實驗探究題為主。 三、典例精講: 【典型例題講解】(通過學生的自講,自糾完成下列各題) 1.小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下: 植物汁液 稀HCl 稀H2SO4 中性溶液 N

6、aOH溶液 Ca(OH)2溶液 牽?;ò? 紅 紅 紫 藍 藍 月季花瓣 淺紅 淺紅 紅 黃 胡蘿卜 橙 橙 橙 橙 橙 ⑴請寫出月季花瓣在Ca(OH)2溶液中顯示的顏色:____________。 ⑵上述植物汁液不能作酸堿指示劑的是____________________; ⑶將牽?;ò曛悍湃胧炒字?顏色為______________________; ⑷小萍用月季花汁測知家中花盆土壤顯酸性,你認為改良此土壤加入上表中的__________最合理。 2.在研究酸和堿的化學性質(zhì)時,某化學興趣小組的同學想證明:稀HCl與NaOH溶液混 合后,雖

7、然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應(yīng).請與他們一起完成下列探究過程: (1)探究稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng): 當?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)? 色.根據(jù)上述實驗中顏色變化,確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng),其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 (2)探究上述稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量. ①根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀HCl是否過量,同學們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案,請你判斷并分析: 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案

8、一 取樣,滴入適量AgNO3的 溶液 白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀HCl過量 上述設(shè)計的實驗方案中,正確的是 (選填:方案一、方案二),另外一個實驗方案錯誤的原因是: .(用化學方程式表示) ②你認為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有 (填字母代號). A.加入碳酸鈉B.加入鋅粒C.加入氫氧化鎂D.測定溶液pH. 3.向一定量NaOH溶液中,滴加稀HCl,所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示: (1)

9、當加入稀HCl的體積為 mL時,稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng); (2)向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液顯 色; (3)當加入8mL稀鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)有 。 4.向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是(  ) A.H2O B.AgNO3固體 C.濃鹽酸 D.KOH固體 5.某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和減與指示劑反應(yīng)的實驗,使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液.試驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中.研究小組對兩個組的廢液進行檢測,結(jié)果如表

10、.下列說法錯誤的是(不考慮酚酞和水)( ?。? 廢液來源 甲組 乙組 檢測方法與結(jié)果 觀察廢液呈無色 觀察廢液呈紅色 A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸 B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道,可能會腐蝕鑄鐵水管 D.將兩組的廢液處理后再排放,防止污染 參考答案 典例精講: 1.思路解析:根據(jù)氫氧化鈣顯堿性,由題意可知堿性溶液遇月季花變黃色分析; 答案:⑴黃色, ⑵胡蘿卜 ⑶紅色, ⑷石灰水, 2.思路解析:(1)當?shù)稳霂椎畏犹芤汉?,溶液由無色變?yōu)榧t色; 稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng),其發(fā)生反應(yīng)的

11、化學方程式為:NaOH+HCl═NaCl+H2O. 故填:紅;NaOH+HCl═NaCl+H2O. (2)①上述設(shè)計的實驗方案中,正確的是方案二,因為如果稀鹽酸過量,則溶液顯酸性,能使石蕊試液變紅色; 另外一個實驗方案錯誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學方程式為: NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3. 故填:方案二;NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3. ②A.加入碳酸鈉時,如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡,該選項能夠確定稀HCl過量; B.加入鋅粒時,如果稀鹽酸過量會產(chǎn)生氣泡,該選項能夠確定稀HCl過量

12、; C.加入氫氧化鎂時,如果稀鹽酸過量,氫氧化鎂會溶解,該選項能夠確定稀HCl過量; D.測定溶液pH時,如果稀鹽酸過量,溶液的pH會小于7,該選項能夠確定稀HCl過量. 故填:ABCD. 3.思路解析:向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液pH的變化曲線的變化趨勢為:原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性,pH值大于7;把鹽酸溶液逐滴滴入,與氫氧化鈉溶液反應(yīng),中和至恰好完全反應(yīng),pH值等于7;再滴入鹽酸,鹽酸過量,溶液呈酸性,pH值小于7. (1)當pH=7時,稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O,這時加入稀HCl的體積為10mL; (2

13、)當加入稀HCl的體積為10mL時,稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),因此,當加入的鹽酸為12mL時,鹽酸過量,溶液呈酸性,滴加紫色石蕊試液,溶液顯紅色; (3)當加入稀HCl的體積為10mL時,稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),因此,當加入8mL稀鹽酸后,氫氧化鈉有剩余,則溶液中的溶質(zhì)有剩余的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉. 故答案為:(1)10 (2)紅;(3)氯化鈉和氫氧化鈉. 4.【思路解析】A、向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?,pH越小,酸性越強,則pH應(yīng)逐漸變大,故選項錯誤. B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前后酸性強弱程度不變,pH不變,故選項正確.

14、C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強,pH越小,酸性越強,則pH應(yīng)逐漸變小,故選項錯誤. D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,完全反應(yīng)時顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯堿性,pH逐漸變大,故選項錯誤. 故選:B. 5.【思路解析】A、甲組廢液為無色,則甲組廢液可能呈中性,因此不一定含有鹽酸或硫酸,故說法A錯誤; B、乙組廢液呈紅色,說明乙組廢液為堿性,一定含有過量的氫氧化鈉,故B說法正確; C、甲組廢液為無色,則甲組廢液可能呈酸性,直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道,可能會腐蝕鑄鐵水管,故C說法正確; D、甲組廢液為無色,則甲組廢液可能呈酸性,乙組廢液呈紅色,說明乙組廢液為堿性,將兩組的廢液處理后再排放,可以防止污染,故D說法正確,故選A. 7

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