2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12課時 鹽 化肥學(xué)案

上傳人:Sc****h 文檔編號:124189334 上傳時間:2022-07-24 格式:DOC 頁數(shù):8 大?。?62KB
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1、 第12課時 鹽 化肥 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解常見的鹽的性質(zhì)、俗稱、用途 2、 理解鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件 3、了解化學(xué)肥料的作用,常用的化肥種類 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解常見的鹽的性質(zhì)、俗稱、用途 2、理解鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件 3、了解化學(xué)肥料的作用,常用的化肥種類 【教學(xué)過程】 一、知識梳理: 考點(diǎn)一、常見的鹽 一、定義:能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末, 水溶液有咸味, 溶解度受溫度 影響不大 (1)作調(diào)味品(2)作防腐劑 (3)消除積

2、雪(降低雪的熔點(diǎn)) (4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種 (5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液)Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換 Cl- 促生鹽酸、幫助消化,增進(jìn)食欲 碳酸鈉 Na2CO3 純堿(因水溶液呈堿性)蘇打 白色粉末狀固體,易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體, 易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上,治療胃酸過多 考點(diǎn)二、鹽的化學(xué)性質(zhì) 一、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、鹽(可溶)+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽(金屬1比金屬2活潑,K、Ca、Na除外) 2、鹽 + 酸 → 新鹽

3、 + 新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件) 二、酸、堿、鹽的溶解性 1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀 3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶; 硫酸鹽除BaSO4難溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多數(shù)可溶; 氯化物除AgCl難溶外,其余多數(shù)均可溶; 碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。 注:BaSO4、、AgCl 不溶于

4、水,也不溶于酸。 考點(diǎn)三、復(fù)分解反應(yīng) 1、復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 2、常見沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成氣體:H+與CO32- ; NH4+與OH- 生成水:H+與OH- ③反應(yīng)實(shí)質(zhì):離子結(jié)合成H2O:H+與OH- ↑:H+與CO32-;NH4+與OH- ↓:Ag+與Cl-;CO32- Ba2+ 與CO32-;SO42- Ca2+與CO32- …… Mg2+與OH-…… 考點(diǎn)四、化學(xué)肥料

5、 1、農(nóng)家肥料:營養(yǎng)元素含量少,肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 2、化學(xué)肥料 (氮肥、鉀肥、磷肥) (1)氮肥 作用:促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。 缺氮:葉黃;常用氮肥:NH4HCO3 、(NH4)2SO4 、CO(NH2)2 等。 (2)NH4+的檢驗(yàn) 試劑:堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O (2) 鉀肥 作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬,抗倒伏(壯稈)。 缺鉀:葉尖發(fā)黃;常用鉀肥: KCl、 草木灰:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3), 呈堿性;K2SO4:

6、長期使用會使土壤酸化、板結(jié) (3)磷肥 作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿(催果) 缺磷:生長遲緩,產(chǎn)量降低,根系不發(fā)達(dá) 常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽) 過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰 (4)復(fù)合肥:含N、P、K中的兩種或三種,例如KNO3、NH4H2PO4等。 3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 (1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) (2)大氣污染:N2O、NH3、H2S、 SO2 (3)引起水體

7、污染 :N、P過多,導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象 4、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水 灼燒 可燃燒,熔化起泡冒煙 不燃燒,跳動、爆裂聲 加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣 二、題型、方法歸納: 本單元在中考考察的內(nèi)容,主要是鹽的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫,復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用,常見的鹽的性質(zhì)、用途,化肥的鑒別等,主要題型:填空題、選擇題、實(shí)驗(yàn)題、推斷題等。 三、典例精講: 1、有四瓶無色溶液,它們分別是:(1)稀

8、鹽酸(2)稀硫酸(3)NaOH溶液(4)Na2SO4溶液.某實(shí)驗(yàn)小組分別對四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表: 甲 乙 丙 丁 加入無色酚酞溶液 不變色 變紅 不變色 不變色 加入BaCl2溶液 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 加入Na2CO3溶液 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生無色氣體 則對應(yīng)的四種物質(zhì)是:甲: ;乙: ;丙: ;丁: 。 思路解析:酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、堿性、中性,加入無色酚酞溶液后乙變紅

9、色,其余均不變色,則乙為NaOH溶液. 加入BaCl2溶液,與稀鹽酸不反應(yīng),與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液與氯化鋇混合后的現(xiàn)象分別是不反應(yīng)、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀,甲、丙產(chǎn)生白色沉淀,則丁是稀鹽酸. 加入Na2CO3溶液,稀硫酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,硫酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng),甲無明顯現(xiàn)象,丙產(chǎn)生無色氣體,則甲為硫酸鈉溶液,丙為稀硫酸. 故答案為:硫酸鈉溶液;NaOH溶液;稀硫酸;稀鹽酸. 2、有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,已知它們分別是稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液中的一種,下列四種試劑中,能將上述

10、三種無色溶液一次鑒別出來的是(  ) A.H2SO4溶液 B.Ba(OH)2 C.MgCl2溶液 D.NaOH溶液 思路解析:A、H2SO4溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應(yīng),不能鑒別,故選項錯誤. B、Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉,與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鋇、水和有刺激性氣味的氨氣,能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,可以鑒別,故選項正確. C、MgCl2溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應(yīng),不能鑒別,故選項錯誤. D、NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

11、水,但無明顯變化;與Na2SO4溶液不反應(yīng),與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和有刺激性氣味的氨氣,不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,不能鑒別,故選項錯誤.故選:B. 3、下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)、除雜所用的試劑或方法正確的是( ?。? 選項 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 所用試劑或方法 A 鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸 無色酚酞 B 鑒別硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液 氯化鋇溶液 C 除去氧化鈣中的少量碳酸鈣 加水溶解后過濾 D 除去二氧化碳中的HCl 氫氧化鈉溶液 A.A B.B C.C D.D 思路解析:A、氯化鈉溶液和稀鹽酸,都不能使酚酞試液變紅,該方法無法鑒別兩

12、者,故錯誤; B、硫酸鈉能夠和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,而硝酸鉀無現(xiàn)象,可以鑒別,故該方法可行; C、因?yàn)檠趸}與水反應(yīng),加水溶解不可行,不符合除雜的原則,故錯誤; D、因?yàn)槎趸己吐然瘹涠寂c氫氧化鈉溶液反應(yīng),不符合除雜的原則,故錯誤; 故選:B. 4、下列各組物質(zhì)的溶液,不用其它試劑,僅通過觀察和用組內(nèi)溶液相互混合的方法,不能將它們一一鑒別出來的是( ?。? A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 思路解析:A

13、、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為K2CO3溶液;與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(OH)2;與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液;故不加其他試劑可以鑒別. B、CuSO4溶液是藍(lán)色的,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液,無明顯變化的是氯化鈉溶液,故不加其他試劑可以鑒別. C、Ba(OH)2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯象,故不加其他試劑無法鑒別. D、組內(nèi)

14、四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體,該溶液為Na2CO3溶液;與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2;再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液,無明顯變化的是氯化鈣溶液;故不加其他試劑可以鑒別. 故選:C. 5、 實(shí)驗(yàn)室有一瓶無色溶液,標(biāo)簽已模糊,為探究該溶液中的溶質(zhì)究竟是什么物質(zhì),某科學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn): (1)小李同學(xué)先取該無色溶液少許,滴入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅,此時可得出的結(jié)論是 . (2)小張同學(xué)設(shè)計了

15、甲、乙兩個方案,并分別取樣品實(shí)驗(yàn)、記錄相關(guān)現(xiàn)象. 上述方案中,能確定該無色溶液中含有硫酸根離子的方案是 ;方案乙中,加入足量稀鹽酸的作用是 . (3)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)標(biāo)簽上還有20.0%的字樣,陳老師告訴他們,這瓶試劑是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種.同學(xué)通過查閱資料得知,常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表: 物質(zhì) H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 與水任意比互溶 19.0 39.0 根據(jù)上述信息,同學(xué)們分析后認(rèn)為此溶液一定不是Na2SO4溶液,請通過計算分析原因. 思路解析:(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅,所

16、以取該無色溶液少許,滴入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅,此時可得出的結(jié)論是該溶液呈酸性;故填:該溶液呈酸性; (2) 硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸,所以方案甲可行;樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象,說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明生成了硫酸鋇白色沉淀,所以方案乙也可行;故填:方案甲、方案乙;排除碳酸根離子和銀離子的干擾; (3)根據(jù)硫酸鈉的溶解度,在該溫度下,硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 19.0g/100g+19.0g×100%≈17%,即最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會超過17%,而圖中信息為20%,則一定不是硫酸鈉溶液

17、.故填:常溫下硫酸鈉溶液的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%,不能配置出20%的溶液. 參考答案 典例精講: 1、思路解析:酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色,稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、堿性、中性,加入無色酚酞溶液后乙變紅色,其余均不變色,則乙為NaOH溶液. 加入BaCl2溶液,與稀鹽酸不反應(yīng),與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液與氯化鋇混合后的現(xiàn)象分別是不反應(yīng)、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀,甲、丙產(chǎn)生白色沉淀,則丁是稀鹽酸. 加入Na2CO3溶液,稀硫酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,硫酸鈉與碳

18、酸鈉溶液不反應(yīng),甲無明顯現(xiàn)象,丙產(chǎn)生無色氣體,則甲為硫酸鈉溶液,丙為稀硫酸. 故答案為:硫酸鈉溶液;NaOH溶液;稀硫酸;稀鹽酸. 2、思路解析:A、H2SO4溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應(yīng),不能鑒別,故選項錯誤. B、Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉,與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鋇、水和有刺激性氣味的氨氣,能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,可以鑒別,故選項正確. C、MgCl2溶液與稀鹽酸、Na2SO4溶液、NH4Cl溶液均不反應(yīng),不能鑒別,故選項錯誤. D、NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,但無

19、明顯變化;與Na2SO4溶液不反應(yīng),與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和有刺激性氣味的氨氣,不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,不能鑒別,故選項錯誤.故選:B. 3、思路解析:A、氯化鈉溶液和稀鹽酸,都不能使酚酞試液變紅,該方法無法鑒別兩者,故錯誤; B、硫酸鈉能夠和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,而硝酸鉀無現(xiàn)象,可以鑒別,故該方法可行; C、因?yàn)檠趸}與水反應(yīng),加水溶解不可行,不符合除雜的原則,故錯誤; D、因?yàn)槎趸己吐然瘹涠寂c氫氧化鈉溶液反應(yīng),不符合除雜的原則,故錯誤; 故選:B. 4、思路解析:A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出

20、氣體,該溶液為K2CO3溶液;與K2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Ca(OH)2;與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液;故不加其他試劑可以鑒別. B、CuSO4溶液是藍(lán)色的,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液,能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液,無明顯變化的是氯化鈉溶液,故不加其他試劑可以鑒別. C、Ba(OH)2溶液與Na2SO4、Na2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,但其余兩兩混合均沒有明顯象,故不加其他試劑無法鑒別. D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時,其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)2次白色沉淀和一次放出氣體,

21、該溶液為Na2CO3溶液;與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3、CaCl2;再將稀鹽酸分別滴加至AgNO3、CaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液,無明顯變化的是氯化鈣溶液;故不加其他試劑可以鑒別. 故選:C. 5.思路解析:(1)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以取該無色溶液少許,滴入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅,此時可得出的結(jié)論是該溶液呈酸性;故填:該溶液呈酸性; (3) 硫酸根離子和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,且硫酸鋇白色沉淀不溶于稀硝酸,所以方案甲可行;樣品中加入足量稀鹽酸沒有明顯的現(xiàn)象,說明樣品中不含有碳酸根離子和銀離子,再加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明生成了硫酸鋇白色沉淀,所以方案乙也可行;故填:方案甲、方案乙;排除碳酸根離子和銀離子的干擾; (3)根據(jù)硫酸鈉的溶解度,在該溫度下,硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 19.0g/100g+19.0g×100%≈17%,即最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會超過17%,而圖中信息為20%,則一定不是硫酸鈉溶液.故填:常溫下硫酸鈉溶液的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%,不能配置出20%的溶液. 8

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