專項訓(xùn)練2金屬活動性順序及應(yīng)用

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1、專項訓(xùn)練2金屬活動性順序及 應(yīng)用 專項訓(xùn)練2金屬活動性順序及應(yīng)用 類型一判斷反響能否發(fā)生 1. （2021北京中考）以下金屬不能與CuSO溶液反響的是（） 4 2. （2021浙江溫州中考）根據(jù)金屬活動性順序判斷，以下容器與所盛溶液不會發(fā) 生化學(xué)反響的是（） A. 用鐵制容器盛鹽酸 B. 用銅制容器盛鹽酸 C. 用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D. 用銅制容器盛硝酸銀溶液 3. （2021湖南婁底中考）化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對金屬R的活 動性進行探究發(fā)現(xiàn):將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反響的化學(xué)方 程式可表示為R+2HC1——RCl +H t）,將R放入

2、ZnSO溶液中無任何變化。以下化 2 2 4 學(xué)方程式書寫錯誤的選項是（） A?R+MgSO ——RSO +Mg 4 4 B. R+CuSO ——RSO +Cu 4 4 C. R+HSO RSO+H t 2 4 4 2 D. 2A1+3RSO Al （SO） +3R 4 2 4 3 4. （2021河北邢臺二模）以下有關(guān)實驗事實不能用金屬活動性順序解釋的是 （） A. 不能用金屬銅與稀硫酸反響制取氫氣 B. 鎂和鋁與稀鹽酸反響的劇烈程度不同 C. 鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來 D. 銀的導(dǎo)電性強于銅 類型二金屬活動性強弱的判斷 5. （2021湖北荊州中考

3、）以下金屬中,金屬活動性最強的是（） A.鐵 B.鎂 C.鋅 D.銅 6. （2021湖南岳陽中考）甲、乙、丙、丁四種金屬只有丙在自然界中主要以單質(zhì) 形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液,用乙制的容器卻可以盛放丁鹽 的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（） A.丙〉乙＞甲＞丁 B.甲〉丁＞乙＞丙 C. 丁〉甲＞乙＞丙D.甲〉乙＞?。颈? 7. （2021江蘇連云港中考）：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反響,而金屬Y和 Z不能;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化。以下說法正確 的選項是（） 氧化物的化學(xué)式只能表示為XO 能將X從它的鹽溶液中置換

4、出來 在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D. 三種金屬的活動性順序:X＞Y＞Z 類型三金屬活動性強弱的實驗驗證 8. （2021山西中考）驗證鎂、銅的金屬活動性順序，以下試劑不能選用的是（） 溶液溶液 4 C.稀鹽酸 溶液 2 9. （2021 廣東中考）利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，以下實 驗可以不需要進行的是（） A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸 C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液 10. （2021河北中考）以下驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中 （“一"表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗），不能到達實驗?zāi)康牡氖牵ǎ? 金屬選項鹽溶液 A

5、 ZnSO溶液 一 4 FeSO溶液 Zn 4 AgNO溶液 Fe 3 類型四 濾液、濾渣成分的判斷 B C D Fe Ag Fe Ag Zn — — — Fe 11. （2021山東臨沂中考）向Cu（NO）、AgNO的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充 3 2 3 分反響后過濾，再向濾渣中參加稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,那么濾渣中一定含 有的物質(zhì)是（） 、Cu 、Ag 12. (2021浙江衢州中考)小柯為比擬Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,進行了 如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi) 的紅色固體明顯增

6、多，充分反響后過濾。溶液中含有的金屬離子可能的組成有 () ①Mg2+ ②Mg2+和 Fe2+ ③Mg2+和 Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和 Cu2+ A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 13. (2021河北石家莊裕華一模)向一定質(zhì)量的AgNO和Cu(NO )的混合溶液中參 3 3 2 加過量Zn粉，充分反響后過濾，濾液質(zhì)量隨反響時間的變化情況如下圖，其中表 達正確的選項是() A. 圖中A點濾液中含有AgNO和Cu(NO),濾渣中含有銅 3 3 2 B. 圖中B點的濾液中含有的金屬化合物有AgNO、Cu(NO )和Zn(NO) 3 3 2 3 2 點時濾液中

7、含有的金屬化合物有Zn(NO)、Cu(NO) 3 2 3 2 點時濾液中含有的金屬化合物只有Zn(NO ) 3 2 14. (2021河南中考)將鋅粉參加到一定質(zhì)量Cu(NO)和AgNO的混合溶液中，充分 3 2 3 反響后過濾，可以得到溶液和固體。 ⑴寫出會導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反響的化學(xué)方程式。 ⑵假設(shè)所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請分析所得固體的成分。 15. (2021山東青島中考)同學(xué)們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)〃實驗。將鋅 粉和鐵粉的混合物參加到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反響后過濾，得 到濾渣和濾液。請你填空。 ⑴假設(shè)將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，

8、那么： ① 濾液里一定含有 (填寫化學(xué)式，下同)，可能含有 ； ② 濾渣中一定含有 ，可能含有 。 (2) 假設(shè)反響后所得濾液呈無色，那么濾渣中一定含有 (填寫化學(xué) 式)。 (3) 反響后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (選填"大于〃 “等于〃或“小于〃) 原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 16. (2021安徽中考)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等,為實現(xiàn)對其中 錫的綠色回收，某工藝流程如下。 :Sn+SnCl ——2SnCl 4 2 (1) SnCl中錫元素的化合價是 。 4 ⑵銅的金屬活動性比錫的 (填“強"或“弱”)，固體A中一定含有的 金屬元素是 。 (

9、3)寫出步驟②發(fā)生反響的化學(xué)方程式_ ⑷相比于直接燃燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是 (答復(fù)一點即可)。 17. (2021湖北咸寧中考)某種 電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni (鎳，銀白色 金屬)等金屬，如下是某工廠回收局部金屬的流程 □ △ 圖。：2Cu+0 +2H SO——2CuSO +2H O 2 2 4 4 2 ⑴操作①的名稱是 。 (2) 寫出濾液②中金屬陽離子符號 。 (3) 寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反響的一個化學(xué)方程式 。 ⑷Cu、Ag、Ni的活動性由強到弱的順序依次是 。 答案精解精析 在金屬活動性順序中，排在銅前的金屬能與CuSO溶液反響，因此

10、Fe、Zn、Al 4 都能與CuSO溶液反響，而Ag的金屬活動性比Cu 弱,不能與CuSO溶液反響。應(yīng) 4 4 選A。 根據(jù)金屬活動性順序可知鐵與鹽酸、鐵與硝酸銀溶液、銅與硝酸銀溶液都能 發(fā)生反響,應(yīng)選B。 將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，在金屬活性順序中，說明R排在H 的前面,B項和C項反響能夠?qū)崿F(xiàn);將R放入ZnSO溶液中無任何變化，在金屬活動 4 性順序中，說明Zn排在R的前面，由于Mg比Zn還活潑，故R不能與MgSO反響, 4 所以選A。 金屬活動性順序與導(dǎo)電性強弱無關(guān)。 根據(jù)金屬活動性順序可知，四種金屬的活動性強弱依次為鎂、鋅、鐵、銅。 由于只有丙在自

11、然界中主要以單質(zhì)形式存在,說明丙最不活潑;用甲制的容器 不能盛放丁鹽的水溶液，說明活動性：甲〉丁;用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水 溶液，說明活動性:丁〉乙，即四種金屬的活動性:甲>丁>乙〉丙。 金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反響，Al、Mg都能在常溫下與氧氣反 響:4Al+30 —2Al O、2Mg+O —2MgO,X氧化物的化學(xué)式可能表示為XO或XO, 2 2 3 2 2 3 故A錯誤。根據(jù)“金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反響,而金屬Y和Z不能" 判斷出金屬X比Y、Z活潑,因此Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，故B錯誤。 Z在自然界中可能大多以單質(zhì)的形式存在，故C錯誤。根據(jù)“將Y、Z分

12、別投入稀 鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無變化〃判斷出Y、Z的金屬活動性:Y>Z,結(jié)合上面 分析可知,三種金屬的活動性強弱是X>Y>Z,故D正確。 金屬活動性順序中,鎂在銅的前面，將銅放入MgSO溶液中無現(xiàn)象，說明鎂的活 4 動性大于銅,A可以選用;鎂和銅都在鉀的后面，放入KC1溶液中都不反響,無法比 擬鎂和銅的活動性,B不能選用;鎂在氫前，銅在氫后,分別放入稀鹽酸中,鎂與酸 反響產(chǎn)生氣泡，銅與稀鹽酸不反響,說明鎂的活動性大于銅,C可以選用;鎂在鋅 前，銅在鋅后，分別放入氯化鋅溶液中,鎂與氯化鋅反響,銅不反響，說明鎂的活 動性大于銅,D可以選用。 通過鐵和稀鹽酸反響的實驗可知鐵的金屬活動順

13、序在氫前，通過銅和稀鹽酸 反響的實驗可知銅的金屬活動順序在氫后，通過銅和硝酸銀溶液反響的實驗可 知銅的金屬活動順序在銀前，比擬A、B、D項實驗可知三種金屬的活動順序為鐵〉 銅〉銀,故不需要進行C項實驗。 A項,鋅能與硫酸亞鐵溶液反響，鐵能與硝酸銀溶液反響，能到達實驗?zāi)康?B項, 鐵不能與硫酸鋅溶液反響，銀不能與硫酸亞鐵溶液反響，能到達實驗?zāi)康?C項， 通過實驗?zāi)茏C明鋅比鐵、鋅比銀活動性強,但無法驗證鐵和銀的活動性強弱,不 能到達實驗?zāi)康?D項，鐵不能與硫酸鋅溶液反響，鐵能與硝酸銀溶液反響，能到 達實驗?zāi)康摹? 由于鐵比銅活潑、銅比銀活潑，向Cu(NO)、AgNO的混合溶液中參加一定量的 3

14、 2 3 鐵粉,鐵先和硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，然后硝酸銀完全反響后再和硝酸銅 反響生成硝酸亞鐵和銅。充分反響后過濾,再向濾渣中參加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣 泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含有鐵,那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，可能含有 銅。應(yīng)選D。 Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱為Mg>Fe>Cu,故鐵可以與硫酸銅溶液反響, 而不與硫酸鎂溶液反響，故溶液中一定有鎂離子和生成的亞鐵離子,當硫酸銅完 全反響時，溶液中沒有銅離子，當硫酸銅沒有完全反響時，溶液中有銅離子,故② ④正確。 向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加過量鋅粉,鋅先與硝酸銀溶 液發(fā)生反響，再與硝酸銅溶液反響。A點時，反響還

15、沒有發(fā)生,濾液中含有硝酸銀、 硝酸銅，濾渣中含有鋅,A錯誤;B點時,硝酸銀溶液消耗完,濾液中含有的金屬化 合物有硝酸銅和硝酸鋅,B錯誤;C點時，硝酸銀和硝酸銅都消耗完，溶液中含有的 金屬化合物只有硝酸鋅,C錯誤、D正確。 14.答案 (1)Zn+2AgN0 — Zn(NO ) +2Ag 3 3 2 ⑵一定含有Cu和Ag,可能含有Zn。(答出Cu和Ag即可) 解析 鋅先與硝酸銀溶液反響,反響后溶液質(zhì)量減小;再與硝酸銅溶液反響,反 響后溶液質(zhì)量增大。(1)使溶液質(zhì)量變小的反響的化學(xué)方程式是Zn+2AgNO 3 Zn(NO) +2Ag;(2)鋅與硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反響都生成硝酸鋅，假

16、設(shè)溶液中 3 2 只含有一種溶質(zhì),該溶質(zhì)一定是硝酸鋅,說明銅和銀一定都被置換出來，那么固 體中一定含有銅和銀，可能含有鋅(鋅可能過量，也可能恰好完全反響)。 15?答案 ⑴①Zn(NO) Fe(NO) ②Ag、Fe Zn (2)Ag、Fe (3)小于 3 2 3 2 解析 由于鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物參加到盛有一定量 硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，如果鋅缺乏，那么鐵 再和硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀。 ⑴假設(shè)將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，那么說明濾渣中一定有鐵和銀， 可能含有鋅,溶液中的硝酸銀已完全參加反響。 ① 濾液里一定含有Zn(N

17、O),可能含有Fe(NO)。 3 2 3 2 ② 濾渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn。 (2)假設(shè)反響后所得濾液呈無色,說明鐵未參加反響,那么濾渣中一定含有Ag、 Fe。 ⑶由于每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，每56份質(zhì)量的鐵能置換出 216份質(zhì)量的銀,所以反響后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于原硝酸銀溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)。 16?答案(1)+4 (2)弱Cu (3)2SnCl』Sn+SnCl4 (4)防止燃燒塑料產(chǎn)生污 2 4 染,更加環(huán)保(其他合理答案均可) 解析(1)SnCl中氯元素化合價為-1,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零， 4 可計算出錫元素的化合價

18、為+4。(2)根據(jù)金屬活動性順序可知銅的活動性比錫弱, 錫與四氯化錫能反響生成二氯化錫，銅比錫活動性弱,故固體A中一定含銅，可能 含錫。⑶根據(jù)流程圖可知步驟②發(fā)生反響的化學(xué)方程式為2SnCl SnCl +Sn。 2 4 ⑷直接燃燒廢舊電路板,塑料的燃燒產(chǎn)物會污染環(huán)境,題中工藝更加環(huán)保，且電 解產(chǎn)生的SnCl可以循環(huán)利用。 4 17.答案 ⑴過濾 (2)Fe2+ (3)Fe+CuS0 —FeSO +Cu (或 Fe+H SO 一FeSO +H 4 4 2 4 4 2 t) (4)Ni、Cu、Ag 解析(1)操作①是將固液別離，故操作①的名稱是過濾；(2)固體中的鎳和鐵與 稀硫酸反響生成硫酸鎳和硫酸亞鐵,過量的鐵粉與硫酸鎳反響生成鎳和硫酸亞 鐵,故濾液②是硫酸亞鐵溶液，陽離子是Fe2+;(3)濾液③是銅、氧氣和硫酸反響生 成的硫酸銅溶液,其中含有過量的稀硫酸,參加足量鐵粉后,鐵粉可以與硫酸銅 溶液反響生成銅和硫酸亞鐵,鐵粉可以與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣,故反 響的化學(xué)方程式為Fe+CuSO 一FeSO +Cu或Fe+H SO —FeSO +H t ;(4)由操作① 4 4 2 4 4 2 ②可知Ni能與稀硫酸反響,在金屬活動性順序中,Ni排在H的前面，故Cu、Ag、 Ni的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ago