《原電池+化學(xué)電源》練習(xí)題

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1、 《原電池+化學(xué)電源》練習(xí)題 一、選擇題 1. 下列有關(guān)原電池的論述對的的是（ ）???????????????????????????????????? A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．原電池負(fù)極發(fā)生的反映是還原反映 C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并通過外電路流向負(fù)極 D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 2．下列對堿性鋅錳電池的論述不對的的是(　　) A．鋅是正極，MnO2是負(fù)極 B．電解質(zhì)是KOH溶液 C．鋅發(fā)生氧化反映，MnO2發(fā)生還原反映 D．它的能量和儲存時(shí)間比一般鋅錳電池高 3. 如圖，在盛有稀

2、H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，有關(guān)該裝置的下列說法對的的是(　　) A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y B．若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe C．X極上發(fā)生的是還原反映，Y極上發(fā)生的是氧化反映 D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序?yàn)閄>Y 4. 發(fā)生原電池的反映一般是放熱反映，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反映的是（ ） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ；?△H＞0 B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l)

3、；?△H＞0 C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；?△H＜0 D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ；?△H＜0 5.下列各裝置可以構(gòu)成原電池的是（ ） 6.分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論對的的是( ) A.①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極 B.②中Mg作為正極,電極反映式為6H2O+6e-==6OH-+3H2↑ C.③中Fe作為負(fù)極,電極反映式為Fe-2e-==Fe2+ D.④中Cu作為正極,電極反映式為2H++2e-==H2↑ 7. 目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一—鈉硫電池，它是以

4、熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+ 導(dǎo)電的β，，——Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反映如下：2Na+xS Na2Sx，如下說法，對的的是( ) A．放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極 B．放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反映 C．充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連　 D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的反映是Sx 2--2e-= xS 8. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y構(gòu)成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)椋? ） A.X>Y>Z B.

5、X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X 9．微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I－。下列有關(guān)說法對的的是（ ） A.正極反映：2Li－2e－＝2Li＋ B.負(fù)極反映：I2＋2e－＝2I－ C.總反映是：2Li＋I(xiàn)2＝2LiI D.金屬鋰作正極 10．如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋? ）?????????? ? A.②①③④??????? ?B.④③①②?????? C.④②①③????? ?D.③②④① 11．鋰電池是一代

6、新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍注重，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反映式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法對的的是（ ） A. Li是負(fù)極，電極反映為Li－e-＝Li+ B. Li是正極，電極反映為Li＋e-＝Li- C. MnO2是負(fù)極，電極反映為MnO2＋e-＝MnO2- D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池 12．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)該電池的論述不對的的是(　　) A．正極反映式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反映方程式為：2

7、H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(原則狀況)時(shí)，有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移 13．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－.下列對該項(xiàng)燃料電池說法對的的是(　　) A．在熔融電解質(zhì)中，O2－移向正極 B．電池總反映式是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2O C．通入空氣的一極是正極，電極反映為：O2＋4e－===2O2－ D．通入丁烷的一極是正極，電極反映為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O 14.生產(chǎn)鉛蓄

8、電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反映是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．需要定期補(bǔ)充硫酸B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極 C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反映是Pb－2e－＋SO===PbSO4D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小 15．氫氧燃料電池用于航天飛機(jī)，電極反映產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反映如下： 負(fù)極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為(　　) A

9、．1.8 mol B．3.6 mol C．100 mol D．200 mol 16．近來，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反映為：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH.下列說法不對的的是(　　) A．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極 B．該電池的正極反映為：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－ C．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn D．電池工作時(shí)水分子和OH－都能通過薄層紙 17．以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同步插入Na

10、OH溶液中，下列說法對的的是（ ） A、Mg片作負(fù)極，電極反映：Mg－2e－＝Mg2+ B、Al片作負(fù)極，電極反映：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O C、電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極 D、Mg片上有氣泡產(chǎn)生 18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反映式為：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3 （s）。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.電池工作時(shí)，鋅失去

11、電子 B.電池負(fù)極的電極反映式為Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2 C.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D.外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g 19．設(shè)想通過原電池反映以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。有關(guān)這種原電池的設(shè)想對的的是（ ） A．正極反映為H2－2e－=2H+ B．在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極 C．電池正極發(fā)生氧化反映D．以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH 20．右圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下

12、提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路達(dá)到另一極與氧氣反映，電池總反映為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法對的的是 A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇 B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣 C．負(fù)極反映式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ D. 正極反映式為：02+2H20+4e-→40H— 21．高鐵電池是一種新型可充電電池,與一般高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓?高鐵電池的總反映為: Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列論述不對的的是( ) A.

13、放電時(shí)負(fù)極反映為:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2 B.充電時(shí)陽極反映為:Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO2-4+4H2O C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化 D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 22.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 充電 放電 Cd＋2NiOOH＋2H2O。有關(guān)該電池的說法中，不對的的是 A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向負(fù)極移動 B．充電過程是電能轉(zhuǎn)

14、化為化學(xué)能的過程 C．放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．充電時(shí)陰極反映為：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ 23．Harbermann等設(shè)計(jì)出運(yùn)用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可持續(xù)運(yùn)營5年。該電池的負(fù)極反映式為：S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有關(guān)該電池的下列說法中對的的是 A．若有1.12 L氧氣參與反映，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B. 質(zhì)子由正極移向負(fù)極 C．該電池的總反映為S2－＋2O2===SO D．正極的電極反映式為2O2＋

15、8e－＋4H2O===8OH－ 24．以氨作為燃料的固體氧化物(具有O2－)燃料電池，具有全固態(tài)構(gòu)造、能量效率高的特點(diǎn)，此外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，以便運(yùn)送和貯存，是較好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列有關(guān)直接氨固體氧化物燃料電池的說法對的的是 (　　) A．該電池工作時(shí)的總反映為4NH3＋5O2===4NO＋6H2O B．固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動 C．電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反映為 2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O D．外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b 25．查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電

16、池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但事實(shí)上乙醇被氧化為X，其中一種電極的反映式為CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列說法中對的的是（ ） A．電池內(nèi)部H＋由正極向負(fù)極移動 B．另一極的電極反映式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．乙醇在正極發(fā)生反映，電子通過外電路流向負(fù)極 D．電池總反映式為2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O 二、填空題 26、近年國內(nèi)首創(chuàng)以Al──空氣──海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時(shí)電極總反映式為：4Al + 3O2 + 6H

17、2O = 4Al(OH)3；請判斷： （1）原電池的負(fù)極是_____；（2）工作時(shí)原電池的兩極反映：A．負(fù)極_____ _ ； B．正極____ _； （3）工作時(shí)原電池正極附近pH______（增大，減小，不變）． 25、（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。 試回答問題：（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的 極，可觀測到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是 ， 試用電極反映式表達(dá)該現(xiàn)象：

18、 。 （2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反映（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反映的電極反映式為： 。 （3）若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。 （II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相似物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 （1）寫出A中離子反映方程式： （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH （填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（原

19、則狀況）氣體時(shí)，硫酸正好所有被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 （4）反映完畢后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈 B C （用<、=、>連接） 26、．銀器皿日久表面會逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀(Ag2S)，有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”，其解決措施是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會損失。試回答：在此原電池反映中，負(fù)極發(fā)生的反映為：_______________ ___，正極反映為：_________________ ___，反映過程中產(chǎn)生臭

20、雞蛋氣味的氣體，則原電池總反映方程式為：_____________________________________。 27、乙醇－氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通乙醇蒸汽和氧氣。負(fù)極： 正極： 電池總反映式： 28、根據(jù)下列氧化還原反映設(shè)計(jì)一種原電池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。 規(guī)定：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。 (2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。 (

21、3)寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反映。 9．(8分)銀鋅電池的電極反映為： 負(fù)極：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O正極：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－電解質(zhì)：KOH (1)寫出電池的總反映式：_______________________________________________. (2)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH______，電解質(zhì)溶液的pH______________. 10．(8分)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到注重．可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃

22、氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池．請完畢有關(guān)的電池反映式： 負(fù)極反映式：2CO＋2CO===4CO2＋4e－ 正極反映式：____________________________________________________________ 總電池反映式：_________________________________________________________ 12．(16分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答： (1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

23、重要形式是__________________，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)開_______________(用a、b表達(dá))． (2)負(fù)極反映式為____________________________________________________． (3)電極表面鍍鉑粉的因素為___________________________________________． (4)該電池工作時(shí)，H2和O2持續(xù)由外部供應(yīng)，電池可持續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是核心技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ.2Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

24、①反映Ⅰ中的還原劑是________，反映Ⅱ中的氧化劑是________． ②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸取224 L(原則狀況)H2，生成的LiH體積與被吸取的H2體積比為________． ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol. 13．(12分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已籌劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同步向一種電極通入空氣．回答問題： (1)這種電池放電時(shí)

25、發(fā)生的化學(xué)反映方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________. (2)此電池的正極發(fā)生的電極反映式：_______________________________________， 負(fù)極發(fā)生的電極反映式：___________________________________________________. (3)電解液中H＋向________極移動，向外電路釋放電子的電極是________． (4)使用該燃料

26、電池的另一種好處__________________________________________. 30、根據(jù)氧化還原反映：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂-飽和KNO3溶液。 請回答問題： (1)電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是________。 (2)銀電極為電池的______極，寫出兩電極的電極反映式：銀電極：_________________________； X電極：______________________。 (3)外電路中的電子是從_____ 電極流向________電極。 (4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是__________(填序號)。 　 A．K＋ B．NO C．Ag＋ D．SO (5)其中CuSO4溶液能否被H2SO4(稀)溶液替代________。Ag電極能否被石墨替代________。