化學(xué)第8章 水溶液中的離子平衡 第4課時(shí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版

《化學(xué)第8章 水溶液中的離子平衡 第4課時(shí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第8章 水溶液中的離子平衡 第4課時(shí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 新人教版（76頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)人人 教教 版版第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡必考內(nèi)容第四課時(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四課時(shí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)1.了解難溶電解質(zhì)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。的溶解平衡。2了解溶度積的含了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。高考的考查點(diǎn)主要有沉淀溶解平衡的建立和移高考的考查點(diǎn)主要有沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，溶度積的應(yīng)用及其影響因素，沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、動(dòng)，溶度積的應(yīng)用及其影響因素，沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用等，題型有選擇題和非選擇題?？蒲?、環(huán)保中的應(yīng)用等，題型有選擇題和非選擇題。

2、預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2018年高考將主要考查溶度積以及沉淀的生成、年高考將主要考查溶度積以及沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化，分值將會(huì)有所增加。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意溶解和轉(zhuǎn)化，分值將會(huì)有所增加。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意化學(xué)平衡的思想在沉淀反應(yīng)中的應(yīng)用等。化學(xué)平衡的思想在沉淀反應(yīng)中的應(yīng)用等。1 1考點(diǎn)一考點(diǎn)一2 2考點(diǎn)二考點(diǎn)二3 3考點(diǎn)三考點(diǎn)三4 4復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)概念概念在在_下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成_時(shí)，時(shí)，_速速率和率和_速率相等的狀態(tài)。速率相等的狀態(tài)?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用一定溫度一定溫度飽和溶液飽和溶液沉淀溶解沉淀溶解沉淀

3、生成沉淀生成(2)溶解平衡的溶解平衡的_大于大于等于等于小于小于建立建立(3)特點(diǎn)特點(diǎn)(4)表示表示AgCl在水溶液中的電離方程式為在水溶液中的電離方程式為_。AgCl的溶解平衡方程式為的溶解平衡方程式為_。AgCl=AgCl2沉淀溶解平衡的影響因素沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的難溶電解質(zhì)本身的_。溶度積溶度積(Ksp)反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)同類型的電解質(zhì)而言，反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對(duì)同類型的電解質(zhì)而言，Ksp數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中溶解度越大；數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中溶解度越大；Ksp數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)的溶解度也數(shù)值越小，難溶電解質(zhì)的溶解度也越小。越

4、小。性質(zhì)性質(zhì)(2)外因外因濃度濃度(Ksp不變不變)a加水稀釋，平衡向加水稀釋，平衡向_移動(dòng)；移動(dòng)；b向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡_移動(dòng)；移動(dòng)；c向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向體的離子時(shí)，平衡向_移動(dòng)。移動(dòng)。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)，Ksp_。溶解的方向溶解的方向逆向逆向溶解的方向溶解的方向溶解的方向溶解的方向增大增大外界條件外界條件移動(dòng)方向

5、移動(dòng)方向平衡后平衡后c(Ag) 平衡后平衡后c(Cl)Ksp升高溫度升高溫度_加水稀釋加水稀釋_加入少量加入少量AgNO3_通入通入HCl_通入通入H2S_正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向不變不變不變不變不變不變逆向逆向增大增大減小減小不變不變逆向逆向減小減小增大增大不變不變正向正向減小減小增大增大不變不變3.電解質(zhì)在水中的溶解度電解質(zhì)在水中的溶解度20 時(shí)電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：時(shí)電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：溶解性溶解性難溶難溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶S的的范圍范圍S_S_S_0.01 g0.01 g1 g1 g10 g10 g4.沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉

6、淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成沉淀的生成調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法如除去如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的，調(diào)節(jié)溶液的pH，使，使Fe3形成形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為沉淀而除去。離子方程式為_ _，_。沉淀劑法沉淀劑法如用如用H2S沉淀沉淀Hg2的離子方程式為的離子方程式為_。(2)沉淀的溶解沉淀的溶解酸溶解法：如酸溶解法：如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為溶于鹽酸，離子方程式為_。鹽溶解法：如鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液，離子方程式為溶液，離子方程式為_。配位溶解法：如配位溶解法：如Cu(OH)

7、2溶于溶于NH3H2O溶液，離子方程式為溶液，離子方程式為_。CaCO32H=Ca2CO2H2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 22OH4H2O(3)沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：_的移動(dòng)。的移動(dòng)。特征特征a一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度_的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小應(yīng)用應(yīng)用a.鍋爐除垢：將鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為，離子方程式為_。b礦物轉(zhuǎn)化：礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇溶液遇ZnS(閃鋅礦閃鋅礦)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CuS(銅藍(lán)銅藍(lán))的離子方程式為的離

8、子方程式為_。用飽和用飽和Na2CO3處理重晶石處理重晶石(BaSO4)制備可溶性鋇鹽的離子方程式為制備可溶性鋇鹽的離子方程式為_；_。(1)難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)。()(2)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好。洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好。()(3)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替代替H2O來洗滌來洗滌BaSO4沉淀。沉淀。()(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小。大的物質(zhì)的溶解能力小。() (1)難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4

9、、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于液中的離子濃度小于1105 molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。B 解析解析 A根據(jù)濁液根據(jù)濁液a中含有氯化銀，存在沉淀的溶解平衡，正確，不選中含有氯化銀，存在沉淀的溶解平衡，正確，不選A；B濾液為氯化銀的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在銀離子，錯(cuò)濾液為氯化銀的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在銀離子，錯(cuò)誤，選誤，選B；C向氯化銀中滴加碘化鉀溶液，白色沉淀會(huì)變成黃色沉淀，正確，向氯化銀中

10、滴加碘化鉀溶液，白色沉淀會(huì)變成黃色沉淀，正確，不選不選C；D向氯化銀溶液中滴加碘化鉀溶液，白色氯化銀沉淀變成黃色碘化銀向氯化銀溶液中滴加碘化鉀溶液，白色氯化銀沉淀變成黃色碘化銀沉淀，實(shí)驗(yàn)證明碘化銀比氯化銀更難溶，正確，不選沉淀，實(shí)驗(yàn)證明碘化銀比氯化銀更難溶，正確，不選D。 解析解析 欲使欲使Ca(OH)2減少，題述溶解平衡必須向右移動(dòng)。減少，題述溶解平衡必須向右移動(dòng)。Al3與與OH結(jié)合結(jié)合為為Al(OH)3使使OH減少，平衡右移，減少，平衡右移，Ca(OH)2的量減少：的量減少：S2水解顯堿性，水解顯堿性，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中是強(qiáng)電解質(zhì)可發(fā)生電離，使溶液中OH濃度增大，濃度增

11、大，CaCl2會(huì)使溶液中會(huì)使溶液中Ca2的濃度增大，所以的濃度增大，所以A、C、D都會(huì)使題述溶解平衡向左移動(dòng)，使都會(huì)使題述溶解平衡向左移動(dòng)，使Ca(OH)2增多。增多。B (1)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動(dòng)也同樣遵循勒夏沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動(dòng)也同樣遵循勒夏特列原理。特列原理。(2)復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。方法技巧方法技巧 解析解析 沉淀工業(yè)廢水中的沉淀工業(yè)廢水

12、中的Pb2時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，時(shí)，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于由于PbS的溶解度最小，故最好選硫化物作為沉淀劑。的溶解度最小，故最好選硫化物作為沉淀劑。A A 解析解析 會(huì)生成會(huì)生成CaCO3，使，使Ca2濃度減小，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液，濃度減小，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液，有有Ca(OH)2，沉淀生成，但，沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去的溶度積較大，要除去Ca2，應(yīng)把，應(yīng)把Ca2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為更難溶的化為更難溶的CaCO3，錯(cuò)誤；恒溫下錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入不變，加入CaO后，溶液仍為后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，的飽和溶液，pH不變，不變，錯(cuò)；

13、加熱，錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的的溶解度減小，溶液的pH降低，降低，錯(cuò)；加入錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化固體轉(zhuǎn)化為為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，固體質(zhì)量增加，錯(cuò)。錯(cuò)。C 解析解析 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，A正確：只要溶液中的正確：只要溶液中的離子濃度冪之積等于或大于離子濃度冪之積等于或大于Ksp就會(huì)出現(xiàn)沉淀，故溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶就會(huì)出現(xiàn)

14、沉淀，故溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，解度更小的沉淀，B正確；等物質(zhì)的量濃度的正確；等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液，溶液，CaCl2溶液中溶液中c(Cl)是是NaCl溶液中的溶液中的2倍，由倍，由Kspc(Ag)c(Cl)，可知，可知NaCl溶液中溶液中c(Ag)是是CaCl2溶液中的溶液中的2倍，倍，C錯(cuò)誤；因?yàn)椴煌y溶物的錯(cuò)誤；因?yàn)椴煌y溶物的Ksp不同，通過計(jì)算不同，通過計(jì)算c(Ag)也不也不同，同，D正確。正確。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為都被轉(zhuǎn)化為_ (填名

15、稱填名稱)而除去。而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)選擇中加入的試劑應(yīng)選擇_為宜，其原因是為宜，其原因是_。(3)中除去中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。氫氧化鐵氫氧化鐵氨水氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)不會(huì)引入新的雜質(zhì)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s) (4)下列關(guān)于方案下列關(guān)于方案相關(guān)的敘述中，正確的是相關(guān)的敘述中，正確的是_ (填字母填字母)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將將Fe2氧化為氧化為Fe3的主要原因是的主要原因是Fe(OH)2沉淀比沉

16、淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于可以大量存在于pH4的溶液中的溶液中E在在pH4的溶液中的溶液中Fe3一定不能大量存在一定不能大量存在ACDE 解析解析 中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3沉淀，而不能用沉淀，而不能用NaOH溶液。溶液。中根據(jù)溶解度表可知中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉(zhuǎn)化為易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在，因此在MgCl2溶液中加入足量溶液中加入足量Mg(OH)2除去除去Fe3，然后將沉淀一并過濾。，然后將沉淀一并

17、過濾。中利用高價(jià)陽離中利用高價(jià)陽離子子Fe3極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的極易水解的特點(diǎn)，據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH4可使可使Fe3沉淀完全，為沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，可使用了不引入雜質(zhì)離子，可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。等。(3)Mg(OH)2的溶解度的溶解度大于大于Fe(OH)3溶解度，故溶解度，故Mg(OH)2可轉(zhuǎn)化為可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。(4)B項(xiàng)是因?yàn)轫?xiàng)是因?yàn)镃u(OH)2比比Fe(OH)2溶解度小，溶解度小，F(xiàn)e(OH)3比比Fe(OH)2易沉淀，故把易沉淀，故把Fe2先氧化成先氧化成Fe3再沉再沉淀，淀，B項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。cm(Mn)cn(Nm) 考點(diǎn)二溶度

18、積常數(shù)及應(yīng)用考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用大大溫度溫度(5)t 時(shí)熟石灰時(shí)熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2 在水中的溶解度為在水中的溶解度為0.74 g(由于溶液較稀可近似認(rèn)由于溶液較稀可近似認(rèn)為為1 L溶液為溶液為1000 g)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為：的溶解平衡方程式為：_。該溫度下該溫度下Ca(OH)2的溶度積：的溶度積：KspCa(OH)Ca(OH)2 2 _。升高溫度時(shí)升高溫度時(shí)Ca(OH)2的溶解度的溶解度S：_ (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不不變變”)；溶度積；溶度積Ksp：_。加水稀釋時(shí)溶解度加水稀釋時(shí)溶解度S_，Ksp_。加入濃加入濃NaOH溶液時(shí)溶液時(shí)S_，

19、Ksp_。c(Ca2)c2(OH)0.004減小減小減小減小不變不變不變不變減小減小不變不變(2)應(yīng)用：判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解。應(yīng)用：判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解。Qc_ Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；：溶液過飽和，有沉淀析出；Qc_Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc_ Ksp：溶液未飽和，固體溶質(zhì)溶解。：溶液未飽和，固體溶質(zhì)溶解。cm(Mn)cn(Nm)Ksp(CuS)，所以，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，故，故B正確；同類型的正確；同類型的難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)(如如AgCl、AgBr、AgI)，

20、Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)電解質(zhì)(如如Ag2SO4和和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A A D 總結(jié)提升總結(jié)提升考點(diǎn)三溶液中粒子濃度的比較考點(diǎn)三溶液中粒子濃度的比較C B 1比較時(shí)緊扣兩個(gè)比較時(shí)緊扣兩個(gè)“微弱微弱”(1)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且弱酸和弱堿的電離能力的電離是微弱的，且弱酸和弱堿的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離能力，如稀醋酸溶液中：遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離能力，如稀醋酸溶液中：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但仍遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離程弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但仍遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離程度，如稀的度，如稀的CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H)。方法技巧方法技巧 D D D 復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案