2019-2020學(xué)年高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)：專(zhuān)題3 學(xué)業(yè)水平測(cè)試 Word版含解析

《2019-2020學(xué)年高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)：專(zhuān)題3 學(xué)業(yè)水平測(cè)試 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020學(xué)年高中蘇教版化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)：專(zhuān)題3 學(xué)業(yè)水平測(cè)試 Word版含解析（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專(zhuān)題3學(xué)業(yè)水平測(cè)試 本試卷分第丨卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。 第丨卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題3分，共45分) 1．2010上海世博會(huì)打造節(jié)能典范。下列對(duì)中國(guó)館——“東方之冠”頂上的觀景臺(tái)使用的太陽(yáng)能薄膜的主要成分推測(cè)合理的是() A. 鋁合金B(yǎng).硅 C.二氧化硅D.硅酸鹽 答案B 解析硅單質(zhì)可做光電池的材料。 2. 鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車(chē)制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是() A. 鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富 B. 鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕

2、性能好 C. 鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸、堿反應(yīng) D. 鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn) 答案C 解析鋁雖然抗腐蝕性強(qiáng)，但常溫下容易與酸、堿發(fā)生反應(yīng)。 3. 下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是() ①鐵能被磁體吸引，但純鐵比不純的鐵更易生銹②在人體的血紅蛋白中含 有鐵元素③鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物為Fe2O3④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但 不能與水蒸氣反應(yīng)⑤少量的鐵與足量的硝酸溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe(NO3)3 ⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl3和Fe(OH)3 A. ①③B.②④C.②⑤D.④⑥ 解析 答案C 制取FeCl3、Fe(OH)3的反應(yīng)原理有2FeCl2+Cl2==

3、=2FeCl?.4Fe(OH)2 +O2+2H2O===4Fe(OH)3，均為化合反應(yīng)。 4.能證明SiO2是酸性氧化物的是() 高溫 A. SiO2+2C=====Si+2COf B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O C. SiO2+4HF===SiF4f+2H2O D.SiO2+CaCO3=====CaSiO3+CO2t 答案B 解析酸性氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。 5.在下列反應(yīng)中，最終仍有沉淀生成的是() A. 明磯水溶液中加入過(guò)量的KOH溶液 B. NaAlO2溶液中加入過(guò)量稀硫酸 C. 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 D. 漂白粉溶液中通入過(guò)

4、量CO2 答案C 解析A中生成的A1(OH)3沉淀與過(guò)量的KOH溶液繼續(xù)反應(yīng)，沉淀最終溶解;B中A1(OH)3沉淀最終溶于過(guò)量的稀H2SO4；D中通入過(guò)量CO2,會(huì)使CaCO3變?yōu)镃a(HCO3)2而溶解；只有C中生成的A1(OH)3不溶于過(guò)量氨水。 6. 汞(熔點(diǎn)一39°C,沸點(diǎn)356°C)是制造電池、電極及溫度計(jì)等的重要原料,工業(yè)上制粗汞的流程見(jiàn)下圖，下列分析正確的是() 辰砂 (主要 成分 粗汞 (含鉛、 銅雜質(zhì)) 爐渣 型硝酸9先滌)丿璽墅純汞 A. 采用辰砂、生石灰混合焙燒生成，而不用在空氣中直接灼燒，因?yàn)槌缴霸诳諝庵屑訜岵环磻?yīng) △ B. 辰砂與氧化鈣

5、加熱，反應(yīng)的方程式可能為4HgS+4CaO====4Hg+3CaS＋CaSO4 C. 洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸 D. 在北極考察一定能使用水銀溫度計(jì) 答案B △ 解析A中HgS+O2====ig+SO2,SO2污染環(huán)境；C中鹽酸不能與銅反應(yīng);D北極溫度可能低于汞的熔點(diǎn)，汞可能凝固成固體。 7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是() A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后 過(guò)濾 B. 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量 C. 制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中 D. 某溶液中加入鹽酸

6、能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定 含有CO23－ 答案A 解析Al與OH-反應(yīng)而Fe不與OH-反應(yīng)，A正確；NaOH能與瓷坩堝的主要成分SiO2反應(yīng)，制Fe(OH)3膠體用飽和FeCl3溶液,B、C均錯(cuò);D中若含有HCO-、HSO-或SO3-,也能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。 8.實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)米取的措施是() ①把蒸餾水煮沸，以趕走水中溶解的O2②加入少量還原鐵粉，并充分振蕩③加入少量鹽酸 A.①③B.①②C.②③D.③ 答案B 解析Fe2+易被氧化，在配制時(shí)要趕出水中溶解的氧，保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉，以防止其被氧化。 9．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu

7、、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化；④c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體。由此可判斷a、b、c、d、e依次為() A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 答案C 解析能與稀H2SO4反應(yīng)生成氣體的有Fe、Al、Mg,在濃H2SO4中鈍化的是Fe、Al,與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的是Al,不難推出a為Mg，c為Al，e為Fe。又因?yàn)閎能置換出d,則b為Cu,d為Ago 10. (雙選)將Na2O2投入FeC

8、l3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是() A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀 C. 有氣泡產(chǎn)生D.無(wú)變化 解析 答案BC Na2O2先與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)生成氫 氧化鐵，故B、C正確。 11. (雙選)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() A. 鈉與水反應(yīng)： Na+2H2O===N時(shí)+2OH-+H2f B. 鋁片溶于氫氧化鈉溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2 C. 氯水加入氯化亞鐵溶液中: Fe2++Cl2===Fe3++2Cl－ D. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中: Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O 答

9、案BD 解析A中電荷不守恒，C中電荷不守恒。 12. 下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑，不能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是（） A. B C D. 鐵粉中混有鋅粉雜質(zhì)（稀h2so4） FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)（Cl2） CO氣體中混有CO2雜質(zhì)（NaOH溶液） SiO2中混有CaCO3雜質(zhì)（鹽酸） 答案A 解析稀H2SO4與Fe、Zn都會(huì)反應(yīng)。 13.向amL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后恰好生成含NaCl、NaAlO2的溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量是（） A.2.5aX10—4molB.5aX10—4mol C.7.5aX10—4molD.aX10—3

10、mol 答案D 解析由Na元素守恒， NaCl NaOH?Na 7．5aX10－4mol 7.5aX10－4mol NaAlO2? 2．5aX10－4mol NaOH ?Na 2.5aX10－4mol n（Na）=7.5aX10-4mol+2.5aX10-4mol=aX10-3mol。 14.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol鐵粉，待 Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（） A.0.4mol/LB.0.6mol/L C.0.8mol/LD.1.0mol/L 答

11、案C 解析2Fe3++Fe===3Fe2+,0.2molFe3+氧化0.1molFe粉生成0.3molFe2+, 0.1mol＋0.3mol溶液中c(Fe2+)=05l=0.8mol/L。 15．(雙選)下列各組物質(zhì)，后者不能由前者制備的是() A．Cu和FeB．Si和C C.SiO2和CO2D.Cl2和Br2 答案AB Na2CO3Br－ 解析Cu不能置換出Fe,Si不能還原出C,SiO2——>CO2,Cl2——Br2,高溫 C、D項(xiàng)可實(shí)現(xiàn)。 第II卷(非選擇題，共55分) 二、非選擇題(共55分) 16.(8分)在化合物中，銅元素可表現(xiàn)為＋1價(jià)和＋2價(jià)兩種不同的化合

12、價(jià)。 (1) 銅器的表面有時(shí)會(huì)生成綠色的銅銹，又叫做銅綠。用化學(xué)方法除去這些銅綠，下列試劑中可以使用的是(填序號(hào))，對(duì)你選擇的物質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)的化 學(xué)方程式。 ①NaOH溶液②稀硫酸 ③Na2CO3溶液④三氯化鐵溶液 (2) 鐵和銅在地殼礦物中都以化合態(tài)存在，銅的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于鐵。銅錢(qián)在歷史 上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明，那時(shí)制造錢(qián)幣用的是銅而不是鐵的 主要原因(銅的熔點(diǎn)是1183.4°C,鐵的熔點(diǎn)是1534.8°C)： (3) 古銅錢(qián)停止使用已經(jīng)很久了，有些散落到了自然界中，但現(xiàn)在有時(shí)還能從 自然界中發(fā)現(xiàn)這種銅錢(qián)。請(qǐng)說(shuō)明銅錢(qián)能夠保存這么長(zhǎng)時(shí)間的主要原因： 答案⑴②Cu

13、2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSC4+CO2f+3H2O (2) 銅比鐵活潑性弱,容易冶煉；銅比鐵熔點(diǎn)低,容易鑄造 (3) 銅化學(xué)性質(zhì)不活潑,耐腐蝕 17.(10分)將鐵粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1) 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有(填離子符號(hào))。 (2) 若氯化銅有剩余，則容器中還可能有。 (3) 若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有。 答案(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe3+或Cu⑶Fe 解析⑴若有鐵粉剩余，則與Fe反應(yīng)的Fe3+、Cu2+都不能存在。 ⑵

14、若CuCl2有剩余，則與Cu2+反應(yīng)的Fe肯定不存在。當(dāng)Fe只與部分Fe3+反應(yīng)就被消耗完時(shí)，容器中還有Fe3+但沒(méi)有Cu,當(dāng)Fe與Fe3+反應(yīng)完仍有剩余時(shí)會(huì)繼續(xù)與Cu2+反應(yīng)，此時(shí)容器中沒(méi)有Fe3+但有被置換出的Cu。 (3)若FeCl3有剩余，則與Fe3+反應(yīng)的Fe不能存在。 18.(10分)如下圖，已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)完成下列各題： (1) 化合物F是。 (2) 化合物I是。 (3) 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。 (4) 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。 點(diǎn)燃 答案(1)CO(2)

15、HF(3)2H2＋O2=====2H2O(4)2F2＋2H2O===4HF＋O2 解析由E為半導(dǎo)體材料可初步推斷為Si,由制備Si的反應(yīng)知B可能為碳, A為SiO2。再由單質(zhì)G、H點(diǎn)燃得C,推出C可能為H20。與H2O在室溫下反應(yīng) 放出氣體的物質(zhì)不是金屬，就是F2，進(jìn)一步驗(yàn)證D為F2。 19.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含02的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1) 用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入 (2) 除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方 法。 (3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作

16、是用長(zhǎng)滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的目的是 方法二：在如下圖裝置中，用煮沸過(guò)的NaOH溶液、Fe、稀H2SO4等試劑制備。 止水夾 (1) 在試管［里加入的試劑是。 (2) 在試管II里加入的試劑是。 (3) 為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞 緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。 (4) 這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 答案方法一：(1)少量鐵粉(2)加熱煮沸 (3)防止Fe(OH)2被氧化方法二：(1)稀H2SO4、Fe (2) 加熱煮沸過(guò)的NaOH溶液 (3)

17、 用小試管在II中玻璃管處收集氣體并驗(yàn)純，當(dāng)收集的氣體純凈后關(guān)閉止水夾 ⑷II中的空氣被排出，F(xiàn)e(OH)2在氫氣的氛圍中不易被氧化解析Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3，在制備過(guò)程中應(yīng)盡量隔絕空氣，防止被O2氧化。 20．(15分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 300°C ②粗硅與干燥HC1氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl===SiHCl3+H2 ③SiHCl3與過(guò)量H2在1000?1100°C反應(yīng)制得純硅 已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方

18、程式為。 （2）粗硅與HC1反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0C）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6C）和HC1（沸點(diǎn)一84.7C）,提純SiHCl3采用的方法為 ⑶用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下圖（熱源及夾持裝置略去）: C 少水 稀硫酸 石英管 SiHCh Zn粒 AB D尾氣處理裝置略去 ① 裝置B中的試劑是。裝置C中的燒瓶需要加 熱，其目的是。 ② 反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是, 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 ③ 為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制 好反應(yīng)溫度以及。 ④ 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后 需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是。 a.碘水b.氯水 c．NaOH溶液d．KSCN溶液 e.Na2SO3溶液 高溫 答案（i）siO2+2C=====Si+2COt（2）分餾（或蒸餾） （3）①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 1000?1100C ②有固體物質(zhì)生成SiHCl3+H2=====Si+3HCl③排盡裝置中的空 氣④bd