影響鹽類水解的因素 教案

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1、第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 第三課時 影響鹽類水解的因素 【教材分析】 近年來,鹽類的水解成為高重點內(nèi)容。影響鹽類水解的因素作為必考內(nèi)容,成為化學(xué)學(xué)習(xí)的重中之重。因此,影響鹽類水解的外界因素是本節(jié)的重點。力求通過本節(jié)課的探究學(xué)習(xí),讓學(xué)生學(xué)會分析不同外界因素對鹽類水解的影響以及溶液中離子濃度的變化。 【三維目標(biāo)】 l 知識與技能: 理解內(nèi)因?qū)}類水解的影響,學(xué)會分析外界因素對鹽類水解的影響。通過動手實驗,規(guī)范學(xué)生操作,全面培養(yǎng)和提高學(xué)生實驗?zāi)芰?、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的解析能力。 l 過程與方法 通過揭示問題,討論釋疑,動手實驗,學(xué)習(xí)對比、推斷等多種科學(xué)探究方法。

2、 l 情感態(tài)度與價值觀: 讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的樂趣,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。 【重點與難點】 重點:內(nèi)因、外因?qū)}類水解的影響。 難點:外界因素對鹽類水解的影響,及溶液中離子濃度的變化。 【教學(xué)方法】 講授式、討論式、探究式。 【教學(xué)工具】 多媒體、黑板、小白板。 【教學(xué)過程】 【知識回顧】 1、寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式: 2、鹽類水解的規(guī)律: , ,

3、 , 。 【課前預(yù)習(xí)】 一、內(nèi)因 【自主學(xué)習(xí)】 [活動探究] FeCl3溶液水解的離子方程式: 。 通過實驗,探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件。 分組完成下列實驗,記錄實驗現(xiàn)象,分析原因,填寫對應(yīng)表格: 條件 移動 方向 n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解 程度 現(xiàn)象 升溫 加水 FeCl3 HCl

4、 NaOH Na2CO3 NH4Cl 加銅粉 二、外因 1、 2、 3、 4、 【小試牛刀】 1、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是 (   ) A.水解達(dá)到平衡時,加氯化鐵達(dá)飽和溶液,溶液的酸性會增強(qiáng) B.濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時,F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小 C.為抑制Fe3+的水解,較好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸 D.有50℃和20℃

5、的同濃度的兩種FeCl3稀溶液,其他條件相同時,F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小??? 2、對于水解平衡CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 改變 條件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升溫 加水 加醋酸 加醋酸鈉 通HCl 加NaOH 3、向濃度為0.1 mol·L

6、-1的NH4Cl溶液中,分別加入下列物質(zhì),能使c(NH4+)增大的是( ) A.KHSO4 B.NaCl C.H2O D.KOH 4、向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì),其中可使c(CH3COO-)與c(Na+)幾乎相等的是( ) A. NaOH溶液 B. HCl溶液 C. KOH溶液 D. KCl溶液 【板書設(shè)計】 §3.3.3 影響鹽類水解的因素 一、內(nèi)因 二、外因 1、溫度 2、濃度 3、溶液酸堿性 4、相互促進(jìn) 【習(xí)題答案】 隨堂檢測:1、D 2、略 3、A 4、C

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