九年級化學第一輪復習 知識收網(wǎng)資料 人教新課標版

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1、第一輪復習·知識收網(wǎng) 基礎過濾 1.把下面的科學家及其貢獻用直線對連起來 a.門捷列夫 b.道爾頓 c.阿伏伽德羅 d.拉瓦錫 e.侯德榜 f.張青蓮 ①主持測定銦等元素的相對原子質(zhì)量 ②我國制堿工業(yè)的先驅 ③提出分子的概念 ④提出原子的概念 ⑤發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律 ⑥提出空氣由氮氣和氧氣組成的結論 2.物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是 。由此可判斷瓷碗打碎屬于 變化，鐵釘生銹屬于 變化。物理性質(zhì)一般包括物質(zhì)的顏色 、 、

2、 、 、 、 性、 性、 性等，而化學性質(zhì)一般包括 性、 性、 性、 性等，它們的本質(zhì)區(qū)別在于是否需要在 變化中體現(xiàn)出來。 3. 學說的提出，標志著化學成為一門獨立的科學?；瘜W研究物質(zhì)的 、 結構、 以及變化規(guī)律。綠色化學和微觀化學是化學發(fā)展兩大趨勢，綠色化學的核心是利用化學原理從源頭消除 。 4.蠟燭燃燒反應物是 ，生成物是 。燃燒火焰分三層，中間層的名稱是

3、 ，用其火焰點燃蚊香，最好用 焰。 5.人體吸入的空氣和呼出的氣體有三種氣體的濃度存在較為明顯的差異，前者和后者相比， 變 ， 變 ， 變 。 6.（1）藥品取用時要注意以下幾點： A.不能用手接觸藥品。取用固體藥品 ，取用液體藥品用 。 B.注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取 ，固體只需鋪滿試管底部 。 C.實驗剩余的藥品既不能 ，也不能隨意丟棄，要存放指定地方。 （2）使

4、用酒精燈要注意以下幾點： A.絕對禁止向 添加酒精，以免失火。B.絕對禁止用 引燃另一只酒精燈。C.用完酒精燈，必須 ，不可用嘴吹滅。 （3）液體的傾倒、量取和加熱的操作注意事項 傾倒液體：瓶塞 放桌面；標簽向 ；口靠口緊挨慢倒；完畢蓋塞，把瓶放回原處，標簽向 。 量取液體：想量取75mL水，除了要選擇 mL量筒外，還需要的儀器是 。 讀數(shù)時，若仰視讀數(shù)，則量得水的體積比75mL 。 加熱液體：①加熱燒杯或燒瓶中的液體，必須

5、 ；②加熱試管中的液體，液體體積不能超過容積的 ；③用外焰加熱；④加熱時，試管口 ；⑤加熱時，要保證試管外壁 ；⑥將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用 沖洗；⑦試管加熱前，必須進行 ；⑧加熱時，試管最好跟桌面交成 角；⑨加熱時， 不能按在試管夾的短柄上；⑩加熱過程中，試管底部不能接觸 。 （4）量筒有不同的規(guī)格，10mL的量筒的最小刻度（分度值）為0.2mL，規(guī)格越大的量筒， 最小刻度越大，誤差也越大，故選擇量筒時在爭取一次性完成任務的原則上，最好選擇

6、（填“大”或“小”）量筒。量筒 （填“可以”或“不可以”）量熱液體的體積。 （5）托盤天平的使用。稱量時左盤 右盤 ，先加 ，后加 ， 最后移游碼；數(shù)據(jù)記錄時，保留小數(shù)點后 位；稱量 時，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。 （6）膠頭滴管使用完畢洗凈 放備用，嚴禁用未經(jīng) 的滴管再吸取別的試劑。 （7）玻璃儀器洗滌干凈的標準是水既 ，也 。洗凈儀器應放在 或指定的地方。如洗凈的試管應

7、 放在試管架上。 7.按 分數(shù)計算，空氣中各種氣體的含量為： 氮氣（化學式： ） 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 0.94% 0.03% 任舉一種用途:（1）氮氣： ；（2）稀有氣體： 8.關于測定空氣中氧氣含量的實驗。 A.紅磷是足量為了 ，該實驗的實驗現(xiàn)象是 。反應化學方程式為 。 B.實驗前，瓶中加入一些水，它的作用是

8、 。 C.本實驗中的紅磷能否用蠟燭或硫磺代替？為什么？ 答： 。理由： 。 D. 本實驗應待紅磷熄滅裝置冷卻后方可打開彈簧夾，否則測得氧氣含量將偏 。 E.本實驗中彈簧夾一開始就得夾住乳膠管，否則測得氧氣含量將偏 。 F.做完該實驗，瓶中剩余的氣體主要成分是 ，根據(jù)該實驗可知該氣體的物理性質(zhì) ，化學性質(zhì)是 。 G.把整套裝置靜置一段時間，白煙消失，說明該物質(zhì)的物理性質(zhì)是

9、 。 H.本實驗在解釋需要用到物理知識：容器中的氣壓大小跟氣體的溫度和分子數(shù)目，以及容器的體積有關。氣體的 越 壓強越 ；氣體的 越 壓強越 。 C P S H2 Al Cu Fe Mg O2 CO CH4 C2H5OH 9.氧氣的性質(zhì)和用途。 （1）氧氣是一種無色氣體，密度比 略大， 溶于水中（據(jù)此，可采用 方法收集氧氣），液態(tài)或固態(tài)的氧氣呈 色，液態(tài)氧氣裝在 色鋼瓶中。 （2）氧氣的化學性質(zhì)可用右圖來體現(xiàn) 第

10、一點：跟金屬反應 跟鐵反應，方程： 現(xiàn)象： 。 注意：集氣瓶底部事先得鋪上一層細沙或注入一些水，目的是 。 跟鎂反應，方程： 現(xiàn)象的利用：照明彈是利用了它燃燒時 的性質(zhì)。 跟鋁的反應，方程： ；生成物的利用：鋁塊生銹的成分是 ，是一層致密氧化膜，故鋁有其獨特的抗腐蝕性能，生活中的 油漆中

11、粉就是利用這一點性質(zhì)來防止金屬銹蝕的。 跟銅反應，方程： ，利用這點性質(zhì)可用來鑒別金的真假。若拿一塊金樣，放入火中灼燒，金樣變 ，則為假金。 第二點：跟非金屬反應 跟氫氣反應，方程： ， 現(xiàn)象：火焰 色，放出大量的熱。 跟硫的反應，方程： ，在空氣燃燒時火焰呈 色，在純氧中燃燒的火焰呈 色，生成物二氧化硫有強烈的 氣味（人靠近 爐聞到的氣味主要就是這種氣味）。 說明：硫在燃燒之前先熔化成 褐色 液體，這種

12、變化屬于 變化。 跟單質(zhì)（如白磷、紅磷）反應，方程： ，（ 槍、 彈的原理）主要現(xiàn)象：產(chǎn)生大量 ，放出大量的熱。 跟碳的反應，方程： 現(xiàn)象：木炭在純氧中燃燒，發(fā) 光， （填“有”或“沒有”）火焰。 第三點：跟化合物反應 跟一氧化碳反應，方程： 現(xiàn)象：產(chǎn)生 色火焰。 跟甲烷反應，方程： 現(xiàn)象：產(chǎn)生 色火焰

13、。 跟乙醇反應，方程： 現(xiàn)象：產(chǎn)生 色火焰。 跟葡萄糖反應，方程： 。該反應對人體的意義： 。 （性質(zhì)小結：有氧氣參加的反應，反應條件一般為 ，且共有的現(xiàn)象是 ） （3）用途：①支持燃燒方面：航天、煉鐵、煉鋼、氣焊、液氧炸藥；②供給呼吸方面：登山、潛水，醫(yī)療。 10.在初中階段我們學習的所有化學反應類型，它們的關系如下圖所示： 其中

14、化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種是基本反應類型，請按要求寫出化學方程式： ①有水生成的分解反應： ；②有水生成的化合反應： ； ③有水生成的置換反應： ；④有水生成的復分解反應： 。 11.催化劑的特點是：① 反應的反應速率；②本身 和 在化學變化前后不變。如二氧化錳可作為 和 的分解制取氧氣的催化劑。 12.在電解水實驗中，負極產(chǎn)生 氣，正極產(chǎn)生 氣，兩者的體積

15、比約為 ，質(zhì)量比為 。反應化學方程式為 。這個探究實驗得出的結論是水是由 元素組成的。模仿水組成的推導思維，完成下面一道練習：某物質(zhì)加熱之后分解生成氧化銅，水和二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有 種元素。 說明：①在該實驗中所用電種是 ；②為了增強水的導電性，縮短實驗時間，往往在水加入 或 。 鏈接：在點燃任何可燃氣體（諸如H2、 、 ）等之前，必須 。 13.構成物質(zhì)的三大微粒之一——分子，具有①體

16、積質(zhì)量 ，②分子之間有 ， ③ 的特點。分子的運動速率跟物質(zhì)的 有關；物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象可以用 分子 的來得以解釋。分子保持了物質(zhì)的 性質(zhì)，只要分子不變（即不變成別的粒子），由該分子構成的物質(zhì)的 性質(zhì)就不變。于是就很容易解釋氣態(tài)的氧氣和液態(tài)的氧氣為什么都具有 燃燒的化學性質(zhì)，那時因為它們都含有相同的 。 14.（1）原子是 中最小的粒子?！白钚　眱勺秩绾卫斫?？我們知道從粒子的級別看，分子

17、由更小級別的 構成，而 也由更小級別的 、 構成，原子核由 和 構成。在化學變化中分子可分為 ，而 卻沒分成更小的粒子，可見在化學變化中物質(zhì)只是分解拆離到 這一粒子級為止。原子概念中的“最小”兩字，可理解為在化學變化中，原子的粒子級別最小，而不是粒子最小。于是可推導在化學反應中，原子的 、 、 不變。 （2）原子的質(zhì)量主要集中在 （帶 電荷）上，但這個部位的體積相對該原子的體積微乎其微。 （3）在原子中， 數(shù) =

18、 數(shù) = 數(shù)。原子通過 變成離子，帶正電荷的離子稱為 ，帶負電荷的離子稱為 。原子 （填“顯”或“不顯”）電性，原因是原子中，中子不帶電，而一個質(zhì)子帶一個單位 個 電荷，一個電子帶一個單位 個 電荷，所有質(zhì)子所帶的 和所有電子所帶的 ，在電量上 ，電性上 ，互相抵消的緣故。故此可以推導在： ①陽離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)；②陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。 15.自然界的水都是 物，水的凈化可通過

19、、 、 、 等方法來進行。若水中含有Ca2+、Mg2+離子較多的水，我們把這種水稱為 ，向其加入肥皂水，攪拌，產(chǎn)生的泡沫比軟水 。硬水軟化的方法有 、 。 16.物質(zhì)的分離方法很多，諸如過濾、蒸發(fā)、蒸餾等。 過濾 蒸餾 蒸發(fā) 裝置 基本問題 （1）操作要點： 貼， 低， 靠。 （2）應用范圍：只是過濾出 物質(zhì)。 （3）過濾后仍然渾濁的可能因素有： （1）

20、水的流向是：上 下 。 （2）溫度計是測 的溫度，它插入位置應該是溫度計下端玻璃泡要與 處于同一水平線。 （3）沸石的作用 。 （4）蒸餾原理：利用各種液體 的不同進行分離。 （1）玻璃棒攪拌的作用： 。 （2）蒸發(fā)到 時，停止加熱。 （3）蒸發(fā)完畢用 拿走放在 上。 應用 （1）粗鹽提純實驗中，除了要 （填基本操作）之外 ，要用到上面的 、 兩個操作。玻璃棒在粗鹽提純實驗中有 處用到它。在計算產(chǎn)率時，發(fā)

21、現(xiàn)產(chǎn)率明顯偏小，試分析可能因素什么： 。 （2）已知酒精的沸點為80℃，現(xiàn)有一酒精溶液，想把里面的水和酒精進行分離，可采用 操作。 （3）石油的綜合利用其實就是利用石油中各種成分的 不同來進行蒸餾分離的，這種變化屬于 變化。 17.原子的質(zhì)量很小，應用起來很麻煩?？茖W家為我們尋求一種表示原子輕重的快捷的方法，這種方法就是相對原子質(zhì)量（Ar）。如氫原子的實際質(zhì)量為1.67×10－27㎏，若想把它換成相對原子質(zhì)量，可以通過公式Ar = 來達到目的。相對

22、原子質(zhì)量是一個比值，沒有 單位，據(jù)此可以很容易完成我們課本的一道練習題： 碳的相對原子質(zhì)量是（ ） A.12g B.12 C.1.66×10－27㎏ D.1/12g 學以致用：已知鈉、鎂、鋁三種元素的相對原子質(zhì)量分別為23、24、27?，F(xiàn)有鈉、鎂、鋁三塊質(zhì)量相等的金屬，可知 這塊金屬所含的原子數(shù)目最多。 知識鏈接：相對分子質(zhì)量（Mr）也是用類似方法來比較快捷地衡量分子的質(zhì)量。分子是由原子構成的，把分子里面所有原子的相對原子質(zhì)量加起來就得到分子的 。已知鐵的相對原子質(zhì)量為56，氫分子的相對分子質(zhì)量為2，則一個鐵原子質(zhì)量等于

23、 個氫分子的總質(zhì)量。 18.(1)元素是 的總稱，故 決定元素的種類。在描述物質(zhì)的組成時，注意元素只講 ，不講 。如，C2H5OH這種物質(zhì)，可以描述為酒精是由C、H、O三 元素組成，切不能表達為由C、H、O三 元素組成。 (2)人類發(fā)現(xiàn)和合成的元素只有 多種，卻組成了 種形形式式的物質(zhì)，但絕大部分是有機化合物，其中最簡單的有機化合物是 。 (3)元素可以分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三類。它們的原子在化學反應中得失電子的能力不同，

24、 的原子易失去電子， 的原子易奪取電子， 的原子不易得失電子。它們得失電子的目的是為了尋求處于穩(wěn)定結構，就像人總要尋求幸福一樣。原子的穩(wěn)定結構有兩種情況：① 電子結構；② 電子結構。下面提供幾個粒子結構示意圖，其中處于穩(wěn)定結構的粒子是 ，屬于原子的是 ，屬于陽離子的是 。 +17 8 2 8 +11 8 2 +16 8 2 6 +8 6 2 +2 2 A B C D

25、 E （4）元素的化學性質(zhì)跟其原子的 關系密切。這有兩層理解：①原子最外層電子數(shù)n的取值范圍，影響元素的活潑程度，一般來說，n＜4，在化學反應中原子易 ；n＞4，在化學反應中原子易 ；n＝8（包括氦原子），在化學反應中原子不易 。②原子最外層電子數(shù)相等時化學性質(zhì)相似，如（3）小題中5種粒子中的 。 （5）碳原子的最外層電子數(shù)為4，結構處于特殊的狀態(tài)，碳的化合物種類 ，與碳原子的結構有著密切的關系。 19.記憶化合價是學好化學的一個重要前提，請寫出下面最常見的元素或原子團的符號和化合價 銀 鋇

26、 鈣 鈉 鎂 鐵 銅 氫氧根 碳酸根 硫酸根 銨根 硝酸根 －1 氫 氧 硅 碳 鉀 鋅 鋁 硫 氯 氮 磷 錳 O S 化學式書寫法則：化合物的化學式中各種元素（或原子團）的 為零。 練習：氧化鋁 ，氫氧化鋇 ，硝酸銀 ，碳酸亞鐵 ， 硫酸銨 ，氧化亞銅

27、 ，硫酸鋇 ，氯化鋅 ，硫化鈉 。 20. 在元素周期表中，共有 個族和 個周期，某元素的 原子序數(shù)等于 。右圖是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖 中信息理解錯誤的是： A．原子序數(shù) B．元素名稱 C．元素符號 D．中子數(shù) 21. 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 練習：題1：在化學反應A+B＝C+D中，8 gA和16 gB恰好完全反應生成10 gC，若12 gA參加反應，生成D的質(zhì)量是 ( ) A．20 g　 B

28、．24 g C．15 g D．21 g 題2：現(xiàn)有一防爆的密閉容器，里面有氫氣、氧氣和水各為3g、16g、1g，經(jīng)過電火花引燃充分反應后，則反應物和生成物的質(zhì)量，H2： g ，O2 ： g，H2O： g 加深理解：（1）質(zhì)量守恒定律的另類理解：化學反應的過程，其實是反應物質(zhì)量逐漸減少，生成物質(zhì)量逐漸增加的過程，且反應物減少的質(zhì)量 生成物增加的質(zhì)量，故在整個反應體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量 。 相關練習：鎂條在耐高溫的容器（內(nèi)含空氣）中密封加熱，則下面那個圖像能正確表示容器里所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（y軸）與加熱時間（x軸）之間的關系（ ）

29、 A． B． C． D． （2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子 、 、 不變。 相關練習：在化學反應2AB2＋B2＝2C中，C的化學式為( ) A. A2B3 B. A2B4 C. A2B6 D. AB3 （3）聯(lián)系元素的概念，可從（2）推導出：在化學反應前后，元素 、 不變。 22.碳單質(zhì)和碳的化合物是一系列重要的物質(zhì)。回顧填寫下表相關內(nèi)容 碳

30、單質(zhì) 碳的化合物 金剛石 石墨 木炭 碳-60 二氧化碳 一氧化碳 甲烷 乙醇 化學式 俗名 （不作要求） 構成粒子 主要物性 （不作要求） 主要化性 “三性”： “三不二通入”： “三性”： 可燃性： 可燃性： 用途 （不作要求） 23.碳氧循環(huán)：動植物（包括人類）的呼吸作用以及礦物燃料（如煤）的燃燒要消耗 ，放出 ；而綠色植物的 卻能消耗 ，放

31、出 。由于這兩種互為相反過程的變化處于一個動態(tài)平衡，大氣中各種氣體的含量會保持在一個相對穩(wěn)定的范圍內(nèi)。但由于近代的人為因素的影響，地球大氣中二氧化碳含量明顯偏高，導致產(chǎn)生許多環(huán)境問題，諸如 等。CO2是一種主要的氣體溫室氣體，除了它，還有 、 等。 24.（1）燃燒必須 具備的三個條件是：① ；② ；③ ，于是推導滅火的原理是想辦法 燃燒條件。在日常生活和生產(chǎn)中有三種常見的滅火器，如下表： 類型 泡沫滅火器 干粉滅火器

32、液態(tài)二氧化碳滅火器 應用范圍 一般火災 包括油、氣引起的一般火災 撲滅要求不留下痕跡，諸如， 、 、 等處的失火。 注意事項 不能撲滅 、油、氣引起的火災。 使用時，手一定要 ，否則會把手凍傷。 （2）影響燃燒的兩個重要因素是：（1）氧氣越 ，燃燒越 ；（2）可燃物跟空氣（或氧氣）的接觸面積越 ，燃燒越 。 練習：煤是一種常用的化石燃料。家庭用煤通過了從煤球到蜂窩煤的變化（如右所示圖）。請分析這種變化的優(yōu)點是：

33、 。讓燃料充分燃燒的社會意義是：① ；② 。 25.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃的聯(lián)系和區(qū)別 熱量聚積引起 氧化反應 反應劇烈 反應不易覺察 發(fā)生在 空間引起起 │ │ 燃燒 爆炸 自燃

34、 緩慢氧化 如：木材燃燒 如：瓦斯爆炸 如：枯葉自燃引發(fā)森林火災 如： 26.當今三大化石燃料 、 、 ，都是典型的 物，它們的都是古生物埋藏在地下隔絕空氣的條件下，經(jīng)過極其漫長時間的發(fā)酵而形成的，故此它們都是不可 的能源。 煤：主要含 元素（主要成分是 單質(zhì)），還含有少量元素如: 、 等，故燃燒大量煤會產(chǎn)生 、 等有毒氣體，這些氣體為形成 雨提供必要的條件。為了防止減少

35、這一環(huán)境問題的出現(xiàn)，請談談你的建議： 。煤是重要的化工原料，為了使煤得到綜合利用，可將煤隔絕空氣加強熱，使其分解成焦炭、煤焦油、焦爐氣（主要成分是H2、CH4、CO等，故是一種 物）等。 石油：主要含 和 兩種元素，主要含有 、 、 、 、 、 等石油化工產(chǎn)品。利用這些成分 的不同，通過蒸餾塔

36、，可以把它們逐一分離出來，這就是石油的綜合利用。其中較先分離出來的是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常見到的 氣，最慢分離出來的是常用來搭建臨時屋子的 。 27.（1）金屬材料包括 和 兩大類。金屬具有光澤好、可彎曲、 、 、 等共同的物理性質(zhì)，但不同的金屬也有其特殊點，如金是 色、銅是是 色；汞（俗名： ）是 態(tài)的。在這兩類金屬材料中，在日常生活生產(chǎn)中，使用處于主導地位的是 ，原因是 。一般合金比組

37、成它各種金屬的熔點 ，硬度 ，有更好的抗腐蝕性。常見的合金有鐵合金（包括 和 兩種，前者的含碳量比后者 ）、銅合金、鋁合金、鈦合金等。其中鈦和鈦合金被認為是 世紀重要的金屬材料，因為它們具有熔點高、 小，可塑性好、 性好等優(yōu)良的性能。還有，鈦合金與人體“相容性”好，可用來制造 。 （2）金屬的化學性質(zhì)一般可以概括為三點，即“三性”：①跟氧氣反應；②跟酸反應；③跟鹽反應?，F(xiàn)請你以鐵作為代表，用化學方程式來體現(xiàn)這三點性質(zhì)： ① ；②

38、 ；③ （3）金屬能否跟酸和鹽反應，必需依靠 順序來判斷，它的順序是： K、 、 、 、 、 、 、Sn、Pb(H) 、 、 、 、 （在該順序中，越靠前的金屬，其活動性越 。金屬活動性強弱，可以從金屬跟酸反應產(chǎn)生的氣泡的快慢來判斷，在相同時間內(nèi)，產(chǎn)生的氣泡越多越快，金屬活動性就越 。右圖為金屬與鹽酸反應的比較，請判斷它們的活動的強弱： 。） 判斷依據(jù)： Ⅰ：排在H前面的金

39、屬（除鉀、鈣、鈉外）能跟 酸和 酸起置換反應生成鹽和氫氣。排在H后面的金屬 跟酸起置換反應。 Ⅱ：排在前面的金屬X（除鉀、鈣、鈉外），能把排在X后面的金屬Y，從Y的鹽溶液置換出來，生成另外一種 和另外一種 。 （4）金屬與鹽溶液的反應。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 化學方程式 質(zhì)量變化 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層 色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)? 色。 金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少（密度呢？） 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層 色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)?

40、色。 金屬質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 銅絲浸入硝酸銀溶液中 浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層 色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)? 色。 金屬質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 鐵絲浸入硫酸鋁溶液中 結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為： > > > 2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中 出來。 28.金屬元素的大多數(shù)以 （填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在，少數(shù)以 形式存在，如 、 等，沙里淘金正好說明這一點，所以要獲取純金屬，大多數(shù)情

41、況必須向海水或地殼礦物獲取。生活生產(chǎn)中的鋼鐵，其實是通過 （填工業(yè)設備名稱），以鐵礦、 、 為原料，利用 （填化學方程式）這一原理，把礦石中的鐵元素，以 (填產(chǎn)品名稱)形式生產(chǎn)出來。若再以生鐵為原料，通過某種設備，把生鐵中碳含量降低到一定范圍就得到 ，它是一種 （填“純凈”或“混合”）物。 29.以探究鐵銹蝕實驗為載體，復習一種探究方法——控制變量法。 這里的“變量”是指某一變化A的影響因素，控制變量就是抑制該變化的某一因素B，看看在沒有B的情況

42、下，變化A能否進行，從而確定B對A的地位，即是B是必要的因素或是非必要的因素。為了提高控制的精確度，采用控制變量法研究物質(zhì)的變化時，經(jīng)常要設計對比實驗（即對照實驗）。 在鐵釘銹蝕（變化A）條件探究中，第二個實驗的控制變量(因素B)是 ，第三個實驗的控制變量(因素B)是 。理解了控制變量法，就很容易理解該實驗為什么要用 ，而不能用普通的水，也就很容易理解該實驗為什么用到植物油、棉花和干燥劑氯化鈣等物品。 通該實驗，可以得出實驗結論是：鐵銹蝕的條件為 。根據(jù)銹蝕的條件，請你至少寫出三種防止金屬銹蝕的方法：

43、 。 30.（1）溶液是由 （可以是固態(tài)、也可以是 、 ）分散到 中形成的，具有 、 、 典型的特點。有時溶液的形成，會伴隨比較明顯的能量變化， 、 等物質(zhì)溶于水要吸熱， 、 、等物質(zhì)溶于水要放熱。在某種溶液中溶質(zhì)種類和溶劑種類分別用x、y（正整數(shù)），則x、y的取值范圍分別為 。 根據(jù)溶液的形成過程：推導溶質(zhì)、溶劑、溶液三者在量上的關系： ①質(zhì)量上： ；

44、②體積上： 。 （2）溶液的顏色豐富多彩，我們接觸的高錳酸鉀溶液為 色，亞鐵鹽溶液（如： ）為 色，鐵鹽溶液（如： ）為 色，銅鹽溶液（如： ）為 色。 （3）溶液組成表示方法很多，或者說溶液濃度的表示方法很多，最常見的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， 它的數(shù)學表達式為w = 。如把質(zhì)量為1g的KNO3放99g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 （4）溶液具有酸堿性，可以通

45、過酸堿指示劑來斷定，常見的酸堿指示劑如下表所示，請你把它們遇溶液顯示的顏色填寫出來。 酸性溶液（pH ） 中性溶液（pH ） 堿性溶液（pH ） 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 溶液酸堿度可以用 來測定，測得數(shù)據(jù)取 數(shù)。測定方法是：通過用玻璃棒或膠頭滴管讓測定液與試紙接觸，試紙顯色后與 比較，讀出相應pH。在酸性溶液中，pH的越小，酸性越 ，氫離子（符號為： ）濃度越 ；堿性溶液中，pH的越大，堿性越 ，氫氧根離子（符號為：

46、 ）濃度越 。 （5）酸堿鹽的溶液具有導電性，原因是其溶液存在 ，由此可以推斷，溶液的導電能力的強弱由 來決定?，F(xiàn)有一燒杯，已盛有一定量的氫氧化鋇溶液，若慢慢向該溶液滴入稀硫酸，可以預測出燒杯里溶液的導電能力應該發(fā)生這樣的變化： 。 （6）溶質(zhì)分散在溶劑不是無限制，在 ，向 溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 時，所得溶液叫在該溫度該溶質(zhì)的 。若能繼續(xù)

47、溶解，該溶液則為 。 概念的加深理解： ①在20℃時，向飽和食鹽水加入少量高錳酸鉀，可以觀察的現(xiàn)象是 ，此時所得溶液所含離子為 。 ②在 的條件下，同種溶質(zhì)（非氣體）的飽和溶液，其濃度 。 ③飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化的一般方法： 飽和溶液 不飽和溶液 （ ）、（ ） （ ）、（ ）、（ ） 研究上面式子可知道：在講飽和溶液或不飽和溶液時，溶劑量一般默認

48、為原來的溶劑量，但 就得必須指明，只有這樣，講飽和溶液或不飽和溶液才有意義。 （7）飽和溶液、不飽和溶液和濃溶液、稀溶液兩組概念的關系如上圖所示： 從上面關系圖可以看出：“飽和溶液、不飽和溶液”和“濃溶液、稀溶液” （填“有”或“沒有”）的聯(lián)系。飽和溶液可以是 ，也可以是 ；同樣稀溶液可以是 ，也可以是 。 （8）溶液在生產(chǎn)和科研中有廣泛的用途，如利用有些的反應在溶液中反應比較 的特點，縮短生產(chǎn)周期或節(jié)約大量的研究時間。還有溶液對人類

49、和動植物的 也有著很重要的意義。 31. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 （1）步驟：① →② →③ （2）說明：在水的質(zhì)量換算成體積用量 取，量取液體的體積時，必須用到 。 （3）評估：分析配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小于要配制的濃度的影響因素：

50、 。 （4）實踐：為檢驗糖尿病的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16gCuSO4固體，可配成的硫酸銅溶液的質(zhì)量為 g，需水 mL(水的密度為1g/mL)。配制時需要用到的六種主要儀器的名稱是 、 、 、 、 、 。 32. 兩種結晶方法 冷卻結晶 蒸發(fā)結晶 概念 后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫冷卻結晶，也叫冷卻熱飽和溶液結晶。

51、 后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫蒸發(fā)結晶。 應用 范圍 一般適應于固體溶解度受溫度影響 的物質(zhì)。 一般適應于固體溶解度受溫度影響 的物質(zhì)，如 。 注意 蒸發(fā)往往跟升高溶液溫度有關，但有時可以保持溫度不變來進行，稱為 蒸發(fā)。 33. 固體溶解度和氣體溶解度 固體溶解度 氣體溶解度 概念 一定 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達到 時所溶解的 ，叫這種固體在這種溶劑的溶解度。 在 和一

52、定 時，氣體在 里達到 時所溶解的 ，叫這種氣體的溶解度。 影響因素 （1）① ；② ；③ 。 影響KNO3溶解度大小的因素是 。 （2）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少量物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明顯，如 ；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 。 （1）① ；② ；③ 。 影響O2解度大小的因素是 。 （2）氣體溶解度隨 而 ； 隨 而

53、 。 例子 20℃時NaCl的溶解度為36g，它的含義是 。故此可計算20℃時，NaCl飽和溶液的中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 ，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 0℃時N2的溶解度為0.024，它的含義是 。 34. 溶解度曲線的意義。右圖中曲線A、B、C、D分別表示四種固體的溶解度曲線，試回答： （1）t 3℃時，A、B、C、D溶解度的

54、大小關系 。 （2）n點表示 ℃時， 和 物質(zhì)的 相同。 （3）m點表示 ℃時，A溶液是 溶液。 （4）A物質(zhì)中混有少量C物質(zhì)，提取純A可采用 方法。 （5）要從C溶液中提取C，最好采用 方法。 （6）p點對A、B、C、D四種溶液來說，能反映出其中屬飽和狀態(tài)的溶液是 。 （7）A、B、C、D飽和溶液升溫后，仍為飽和溶液的是 。 （8）t 3℃時，A、B、C、D分

55、別溶解在50g水中達到飽和，冷卻到t 1℃，析出晶體最多的是 。此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為 。 35. 小液滴分散到液體里形成的混合物液體，叫做 液，靜置會出現(xiàn) 現(xiàn)象。洗滌劑具有乳化作用，即能把分散到液體中的小液滴進一步分散成更小的小液滴，我們把這種現(xiàn)象叫 現(xiàn)象。乳化了的乳濁液具有一定的穩(wěn)定性。 36.二酸二堿和四鹽 （1）二酸二堿 物 質(zhì) 項 目 鹽酸 硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學式 俗名 相對分子質(zhì)量

56、 腐蝕性 都有腐蝕性，尤其是 。 物性 無色液體，具有 性，濃鹽酸能冒 ，具有 氣味。 無色粘稠液體，濃硫酸具有強 性。 白色固體，易 水（溶解時 ），易 。 白色粉末，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而 。它的水溶液俗稱 ，是 （填“稀”或“溶”）溶液。 化性 制法 用途 ① ② ③化工原料 ①

57、 ② ③化工原料 ④精煉石油 ① ②化工原料 ① ② ③ ④ ⑤配制農(nóng)藥 保存 密封保存 （2）“四鹽” 物 質(zhì) 項 目 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 相對分子質(zhì)量 俗名 物性 白色晶體，易溶于水，溶解度受溫度影響 。 白色粉末， 于水，其溶液顯 性（屬于化學性質(zhì)）。 白色粉末， 于水。 白色粉末，

58、 于水。 化性 跟鹽酸反應 跟石灰水反應 用途 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③化工原料 ① ② ① ② ③冶煉金屬 ④生產(chǎn)水泥 ⑤作填充劑 37.酸堿鹽相關知識整合 酸 堿 鹽 概念 在水溶液中能解離出 和酸根離子（Bn－）的化合物。 在水溶液中能解離出金屬離子（Am

59、＋）和 的化合物。 在水溶液中能解離出金屬離子（Am＋）和酸根離子（Bn－）的化合物。 通式 HnB A(OH)m AnBm 舉例 化 學 性 質(zhì) 帶*的不作教學要求，目的只是強化酸堿兩者化性的對稱性。 說明 （1）NH+的性質(zhì)跟金屬離子性質(zhì)相近，我們近似地把它看成金屬離子，故 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3也是鹽，稱為 鹽，它們遇 性溶液，會產(chǎn)生 味。 （2）酸之所以具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的水溶液中存在 ；同樣， 堿之所以具

60、有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的水溶液中存在 ；紫色石蕊試液遇酸變 ，其實遇到 ，無色酚酞遇堿變 ，說到底是遇到 。故此，可以推斷，向氫氧化鎂固體和氫氧化鈉固體分別滴加無色酚酞，會產(chǎn)生 （選擇：A、明顯不同的現(xiàn)象，B相同的實驗現(xiàn)象） （3）酸堿鹽之間發(fā)生的反應類型是 ，它進行的條件是：① 或② 或③ 。反應特點是：①在交換成分；②反應前后元素或原子團的 不變。掌握這兩個特點和反應條件，對書寫它們相互之間的反應的化學方程式有著極大的幫

61、助。 38.化學肥料 氮肥 磷肥 鉀肥 機理 氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。 磷元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。 鉀元素不是植物結構的組成元素，但促進植物體的各種代謝順利進行。 舉例 作用 進植物的生長發(fā)育，有利于光合作用，提高作物的品質(zhì)。 促進植物的生長發(fā)育，增強作物的抗寒、抗旱能力促使穗粒飽滿、增多。 促進植物的生長發(fā)育，增強作物的抗病蟲害、抗倒伏能力。 區(qū)別 步驟：⑴看外觀，灰白色的是 ，白色晶體的是氮肥或鉀肥。 ⑵聞氣味：分別加入熟石灰研磨產(chǎn)生氨味的是 ，無

62、氨味產(chǎn)生的是 。）（說明：尿素加堿研磨無氨味） 說明 （1）含有N、P、K中的兩種或三種的化肥叫復合肥，如： 、 。 復合肥不一定是 物。 （2）銨態(tài)氮肥（即含有銨根的氮肥）不能跟 性化肥混放或混用。 （3）碳酸氫氨（俗名：碳銨），有強烈 味，極易分解，要避曬密封保存。 （4）有些植物能通過自身的根瘤菌把空氣中的氮氣轉化成氮的化合物而為己所用，這現(xiàn)象稱為 。 （5）不合理使用化學肥料會帶來的環(huán)境問題。①化肥中含有的一些重金屬元素、有 毒有機物和放射性物質(zhì)形成潛在的土壤污染

63、。②在施用過程中因某些成分的積累、流 失或變化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物氣體排放等，造成土 壤退化和水、大氣環(huán)境的污染。 39.物質(zhì)是粒子構成的，也是由元素組成。如空氣主要由 、 兩種元素組成；海水主要由 、 等80多種元素組成；地殼也蘊藏豐富的化學資源，組成元素排前四位的元素是 、 、 、 （每年人類要向地殼和海洋索取數(shù)以億噸計的金屬，其中提取量最大的是 ）；我們?nèi)梭w也由50多種元素組成的，含量較多的元素有 種。為維持正常的生命活動，

64、我們必須攝取食物，食物的成分主要 、 、 、 、 、 等，通常稱為六大營養(yǎng)素。 40.幾種營養(yǎng)素的比較 蛋白質(zhì) 糖類 （人體能量的主要來源） 油脂 維生素 作用 機體生長及修補受損組織的主要原料 為機體活動和維持恒定體溫提供能量 維持生命活動的備用能源 調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病，維持身體健康。 組成 由 等元素組成 由 三種元素組成 存在 肉、蛋、奶、大豆、花生等 谷、薯、芋、塊莖等 菜油、豬油等 水果、蔬菜等 供能量 18kJ/g 15.6k

65、J/g 39.3kJ/g 攝入量 60g～70g/d 50g～60g/d 在 人 體 內(nèi) 的 轉 化 ①氧化成水、二氧化碳和尿素（同時釋放能量） 蛋白質(zhì)→（ ） ②重新組成蛋白質(zhì)（維持人體的生長發(fā)育和組織的更新） ①氧化成水、二氧化碳（同時釋放能量） 淀粉（屬糖類）等→（ ）→血糖 ②轉變成淀粉（存于肝臟和

66、肌肉中） 補 充 說 明 （1）兩種重要的蛋白質(zhì)。 ①血紅蛋白——人體氧氣的載體。一氧化碳中毒的生理機理：一氧化碳跟血液中 的血紅蛋白結合后，使血紅蛋白失去運輸 的功能，最終導致人缺氧窒息死亡。 ②酶——生命過程中的催化劑，具有溫和、高效、 的特性。 （2）蛋白質(zhì)的變性。醫(yī)療器械煮沸消毒，實際就是讓作為細菌生命基礎的 凝固，失去生理活性。 （填物質(zhì)名稱）也能使蛋白質(zhì)變性，許多建筑材料、絕緣材料、家具、清潔劑、化妝品、新買衣服中都含它，均會成為家居的污染源，影響人體健康。銅、 、鉛等重金屬鹽中毒，實際是蛋白質(zhì)的變性，可以喝大量的 或 等含大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)進行急救。 41.（1）一般把含有碳元素的化合物叫 （CO、 、 、 等除外），不含碳元素的化合物叫 。有些有機物的相對分子質(zhì)量較小，這些物質(zhì)稱為 ，如 是最簡單的有機物；有些有機物相對分子質(zhì)量特別大，從幾萬到幾百萬不等（甚至更高），如 、