（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 難題強化練 強化練5 離子反應的綜合應用——離子推斷

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 難題強化練 強化練5 離子反應的綜合應用——離子推斷 1．(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應性考試)對某溶液進行了如下實驗： ①常溫下，測定溶液的pH，溶液呈堿性； ②取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體； ③在②后的溶液，再滴加BaCl2溶液可產(chǎn)生白色沉淀； ④取③后的上層清液，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 下列說法正確的是(　　) A．一定含 CO B．一定含 Cl－ C．一定含 SO D．可能含 SO 2．(2018·杭州市學軍中學3月高三選考模擬)取某固體樣品，進行如下

2、實驗： ①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液； ②取10 mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色； ③分液后，將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33 g； ④另取10 mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448 mL氣體。該固體樣品可能是(　　) A．NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 B．NaCl、NaBr、(NH4)2SO3 C．NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 D．CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3 3．(2018·浙江省杭十四中高三化學選考3月考試

3、)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 4．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應性考試)某溶液A可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO、HCO、HSO中的幾種離子，溶液中

4、陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗(假設氣體全部逸出，忽略H2O2分解) 下列說法不正確的是(　　) A．溶液A中一定不存在Fe3＋、SO B．溶液A中肯定存在HCO、HSO、Ba2＋、NH C．溶液A中一定存在Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol D．溶液A中可能存在Na＋，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證 5．(2018·嘉興市高三二模)某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示(所加試劑均過量)。 下列說法不正確的是(　　) A

5、．氣體A一定是混合氣體 B．沉淀A一定是H2SiO3 C．白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色 D．該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2 6．(2018·嘉興市第一中學高一下學期期中)X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3＋、Fe2＋、Na＋、NH、CO、Cl－、SO、SO。某同學為確定其成分，設計并完成以下實驗(不考慮水解，所加試劑均足量)： (Ⅰ) (Ⅱ) 下列說法正確的是(　　) A．X溶液中一定存在Na＋、SO、SO、CO B．X溶液中一定存在NH、Na＋、SO，至少含有Fe3＋、Fe2＋離子中的一種 C．取少量X溶液，先加入適量氯水，

6、再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2＋ D．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)≥0.1 mol·L－1 7．(2018·寧波市3月新高考選考適應性考試)某溶液中可能含有K＋、Na＋、Mg2＋、NH、Fe2＋、Br－、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學做了如下實驗： ①取少量溶液，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生且溶液顏色變成黃色； ②另取少量溶液，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成； ③蘸取原溶液，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。 為進一步確定該溶液的組成，無需進行的實驗是(　　) A．上述實驗③不用透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色 B．取少量溶液，滴加氯

7、水和CCl4，振蕩、靜置 C．取少量溶液，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液 D．取少量溶液，滴加適量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體 8．(2018·浙江省學考選考科目考試紹興市適應性試卷)現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH、Ca2＋、Fe3＋、SO、CO、SO、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質的量濃度均為 0.1 mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的 BaCl2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗： 下列關于原溶液的判斷中不正確的是(　　) A．是否存在 Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定 B．通

8、過CCl4層的顏色變化，能判斷出原溶液中是否存在Fe3＋ C．雖然實驗過程引入了氯元素，但不影響原溶液是否存在Cl－的判斷 D．肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO、CO、Cl－ 9．(2018·溫州市高三選考適應性測試)取某固體樣品，進行如下實驗： ①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣； ②取一定量的濾液分成二份，一份加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體，另外一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生； ③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液顯血紅色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是(　　)

9、 A．Fe2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 B．Fe、AgNO3、NH4NO3 C．FeO、NH4Cl、BaCO3 D．(NH4)2SO4、SiO2、FeCl2 10．(2018·杭州市學軍中學高三選考前適應性練習)某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、CO、I－、Cl－中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是(　　) A．溶液X中有Fe3＋、SO B．溶液X中有Fe2＋、I－，可能有 SO、Cl－ C．溶液X中有I－、Cl－，無 CO D．溶液X中有I－、Fe2＋和 Fe3＋兩種離子中至少有一種 答案精析 1．C　[對某溶液進

10、行了如下實驗：① 常溫下，測定溶液的 pH，溶液呈堿性；② 取少量溶液加入鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體為二氧化碳，說明溶液中有大量的碳酸根離子或碳酸氫根離子；③ 在②后的溶液，再滴加 BaCl2溶液可產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定有SO；④ ?、酆蟮纳蠈忧逡?，再滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于前面加入了鹽酸和BaCl2溶液，所以此實驗不能證明原溶液中是否有Cl－。綜上所述，C正確。] 2．B　[①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，說明物質間不能反應生成沉淀，D會生成亞硫酸銅沉淀，不符合；②取10 mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，

11、C會反應放出二氧化碳氣體，不符合；再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說明含有溴離子，A、B符合；③分液后，將②中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33 g，為0.01 mol硫酸鋇，A、B符合；④另取10 mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448 mL氣體，為0.02 mol氨氣，說明含有銨鹽，且銨根離子和含硫的陰離子(亞硫酸根離子或硫酸根離子)的物質的量之比為2∶1，則A不符合，故選B。] 3．C　[A項，由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，故不能確定原試液中是否含有鈉離子；B項，試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸

12、根離子中不含醛基；C項，濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，正確；D項，試液中可能只含亞鐵離子，也可能只含鐵離子或二者都有，錯誤。] 4．C 5．D　[固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與澄清的石灰水反應，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應后生成白色沉淀B，則B為Fe(OH)2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上

13、分析可以解答下列問題。A項，稀鹽酸與Na2CO3反應生成CO2氣體，與Fe反應生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，正確；B項，沉淀A為H2SiO3沉淀，正確；C項，B為Fe(OH)2 ，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，正確；D項，該固體混合物中可能含有BaCl2，錯誤。] 6．D 7．B　[①滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有CO，因此溶液不可能含有Mg2＋和Fe2＋，則溶液顏色變成黃色，可證明是Br－被氯水氧化為Br2所致，即溶液中含有Br－，②加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀生成，則不含SO，實驗③說明含有K＋，由此可知，需要進一步檢驗 Na＋、NH和SO。A項

14、，不透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，可以確定是否含有 Na＋，即A需要；B項，滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，是利用萃取的方法檢驗是否含有Br－的，但實驗①可以確定含有Br－，所以B不需要；C項，滴加適量的稀硫酸和品紅溶液，用于檢驗是否含有SO，故C需要；D項，加NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，可以確定是否含有NH，故D也需要。] 8．A 9．A　[①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣，說明混合物中有不溶于水的固體，或在水中反應生成沉淀；②取一定量的濾液分成二份，一份加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍的氣體，說明濾液中有銨根離子；另外一份加

15、入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，濾液中有碳酸根或硫酸根離子，也可能含有Ag＋；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明不溶于水的固體中有鐵元素。A項，F(xiàn)e2O3、(NH4)2CO3、CaCl2 有銨根離子、碳酸根離子和鐵元素，正確；B項，F(xiàn)e、AgNO3、NH4NO3，溶于水得到濾渣有Ag，Ag與稀鹽酸不反應，錯誤；C項，F(xiàn)eO、NH4Cl、BaCO3 ，碳酸根離子不在濾液中，錯誤；D項，(NH4)2SO4、SiO2，F(xiàn)eCl2濾渣中不含有鐵元素，錯誤。] 10．B　[由實驗流程可知，加過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層呈紫紅色，說

16、明原溶液中含有I－，則能夠氧化I－的Fe3＋不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl－，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl－不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3＋，但是該Fe3＋又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2＋開始時被氯水氧化生成Fe3＋，所以原溶液中含有Fe2＋；Fe2＋的存在說明原溶液中不含有CO，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I－、Fe2＋，一定不存在Fe3＋、CO，不能確定是否存在K＋、Na＋、SO、Cl－。A項，X中不含F(xiàn)e3＋，錯誤；B項，由分析可知溶液X中有Fe2＋、I－，可能有SO、Cl－，正確；C項，不能確定是否存在Cl－，錯誤；D項，X中不含F(xiàn)e3＋，錯誤。]