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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案
考綱要求
1、了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；
3、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。
知識(shí)梳理
一、緒言：模型概念
1.簡(jiǎn)化后的有效碰撞模型
發(fā)生有效碰撞的條件：
2. 活化分子和活化能
活化分子
2、
活化能
普通分子 活化分子 有效碰撞
3.催化劑
在化學(xué)反應(yīng)中_______________________________,而本身的___________________在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑。催化劑的特性： 。
二．反應(yīng)熱 焓變
1.
3、根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化，可以把化學(xué)反應(yīng)分為_(kāi)__________反應(yīng)和__________反應(yīng)。
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
(1)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。(2)酸堿中和反應(yīng)(3)燃燒反應(yīng)(4)多數(shù)的化合反應(yīng)
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
(1)多數(shù)的分解反應(yīng)，如CaCO3======CaO+CO2 ↑ CuSO4·5H2O=== CuSO4+5H2O
(2)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O===BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)C(s)+H2O(g)===CO+H2(4)CO2+C===2CO
2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 的能量都屬
4、于反應(yīng)熱，又稱為 （ΔH）單
位 。
思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化？（微觀解釋）
舊鍵的斷裂： 能量 ；新鍵的形成： 能量，總能量的變化取決于上述兩個(gè)過(guò)程能量變化的相對(duì)大小。吸熱： 者> 者；放熱： 者< 者。
3.放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)ΔH 0；吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱) ΔH 0
三．熱化學(xué)方程式
1．定義：____________________________________的化學(xué)
5、方程式。
2．書寫要點(diǎn)：
(1)標(biāo)集聚狀態(tài)（s、l、g）
(2)右端標(biāo)熱量數(shù)值、正負(fù)和單位:吸熱用“ _____”，放熱用 “_____”單位為_(kāi)______。
(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示________,而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以為非整數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱
二、與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點(diǎn)：
1、△H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，△H為“－”；若為吸熱反應(yīng)，△H為“＋”。△H的單位一般為kJ/mol。
2、注意反應(yīng)熱△H與測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱
6、化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。 絕大多數(shù)△H是在25℃、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。
3、注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、也可以是分?jǐn)?shù)。
4、注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用↑和↓。
5、注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化
7、學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
典例剖析
【例1】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)
解析：此類題可舉例證明。A. 煤的燃燒需要加熱才能發(fā)生，但煤燃燒放熱。B. 也可用A的例子說(shuō)明。C. 當(dāng)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；反之吸熱。D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應(yīng)。答案：CD
【例
8、2】（2004年全國(guó)高考理綜試題?甘肅等四省區(qū)卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．CH3OH(l)+ 22 ).法中正確的是（
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)案
