《課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、《課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì) ［學(xué)習(xí)目標(biāo)］ 知識(shí)與技能 1.知道酸和堿之間發(fā)生的是中和反應(yīng)。 2.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 過(guò)程與方法 1.學(xué)會(huì)借助指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的探究方法。 2.在得出結(jié)論和分析原因的過(guò)程中體驗(yàn)從個(gè)別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。 3.培養(yǎng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、健康的密切聯(lián)系，體會(huì)化學(xué)的重要性。 2.體驗(yàn)化學(xué)活動(dòng)充滿探究性，培養(yǎng)勇于創(chuàng)

2、新和實(shí)踐的科學(xué)精神。 ［教學(xué)重難點(diǎn)］ 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ［活動(dòng)（實(shí)驗(yàn)）準(zhǔn)備］ 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、銅片、火柴、試管、50　mL燒杯、酒精燈、稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液等。 ［教學(xué)過(guò)程］ 師：夏天天氣炎熱，同學(xué)們經(jīng)常喝冰凍的礦泉水。展示一瓶冰凍的礦泉水，觀察瓶子外壁有很多水珠，這是什么原因形成的呢？ 生：空氣中的水蒸氣遇冷凝結(jié)成小水珠，這一過(guò)程發(fā)生的是物理變化。 師：我們?nèi)绾蝸?lái)判斷一些物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)變化呢？ 生：是否生成其他物質(zhì)。 師：很好，下面我們就來(lái)

3、做一些實(shí)驗(yàn)，大家來(lái)判斷是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 學(xué)生（探究活動(dòng)）實(shí)驗(yàn)1： 師：有藍(lán)色沉淀生成，加稀鹽酸后藍(lán)色沉淀消失。這種明顯的外觀現(xiàn)象可幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。前面我們學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的酸和堿的性質(zhì)，那么酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ 板書(shū)：課題2　酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 學(xué)生（探究活動(dòng)）實(shí)驗(yàn)2： 師：為了證明物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過(guò)是否生成其他物質(zhì)來(lái)判斷，除此之外，我們可否用其他的方法來(lái)判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？ 生：根據(jù)質(zhì)量守恒定律有物質(zhì)生成，必有物質(zhì)被消耗，可以根據(jù)原有物質(zhì)是否被消耗來(lái)判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反

4、應(yīng)。 師：對(duì)，請(qǐng)同學(xué)們完成下面實(shí)驗(yàn)，并交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。 學(xué)生（探究活動(dòng)）實(shí)驗(yàn)3： 生：不顯堿性，因?yàn)辂}酸把氫氧化鈉反應(yīng)完了。 師：很好，這里注意剛好滴加到無(wú)色為止，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，如果繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液仍然呈無(wú)色，可是稀鹽酸就過(guò)量了。那么我們可不可以看看NaOH和HCl反應(yīng)的生成物呢？請(qǐng)同學(xué)們完成下面實(shí)驗(yàn)，并交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。 師：通過(guò)上面的實(shí)驗(yàn)，我們可以得出酸和堿確實(shí)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但酸堿之間的反應(yīng)生成了什么物質(zhì)呢？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？引導(dǎo)學(xué)生觀看動(dòng)畫(huà)和圖片。 生：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水。

5、 師：酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。而其他離子仍然分散在水分子的間隙處，當(dāng)將溶液蒸干后才能以晶體析出。 板書(shū)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 生練習(xí)：Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 師：觀察生成物，從離子的角度分析氯化銅、氯化鈣、硫酸鈉的組成特點(diǎn)。 生：這些物質(zhì)都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的。 板書(shū)：1.由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。 2.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

6、叫做中和反應(yīng) 師：請(qǐng)同學(xué)們完成下列化學(xué)方程式，這些反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？ （投影）練習(xí)：完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪種是中和反應(yīng)（?。? A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O D.CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 生：只有C答案是，其余不是，因?yàn)榉磻?yīng)物不是酸和堿。 師：強(qiáng)調(diào)中和反應(yīng)既看反應(yīng)物又看生成物。以上我們認(rèn)識(shí)了中和反應(yīng)，那么中和反應(yīng)在生

7、活、生產(chǎn)中有什么應(yīng)用呢？ 生閱讀課本59-60頁(yè)。 板書(shū)：中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 生討論中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用： 1.改良土壤酸性可加入熟石灰。 2.硫酸廠排放的污水可加入熟石灰進(jìn)行中和。 3.被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)后可涂上一些堿性物質(zhì)，如：NH3·H2O、肥皂水、牙膏等可減輕痛癢。 師：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們主要獲得了哪些知識(shí)？ 課堂小結(jié)： 一、1.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。 2.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽。 二、酸堿中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)

8、用很廣泛。 ［布置作業(yè)］ 65頁(yè)第8小題。 討論：如何證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 ［板書(shū)設(shè)計(jì)］ 課題2　酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 一、中和反應(yīng)： 1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽 二、中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用：①改變土壤的酸堿性；②處理工廠廢水；③用于醫(yī)藥 ［教學(xué)反思］ 本節(jié)課學(xué)生對(duì)酸堿之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)容易理解，而對(duì)課本實(shí)驗(yàn)中為什么要滴加酚酞很難理解，所以通過(guò)增加有外觀現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助學(xué)生理解滴加酚酞溶液的意圖。學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解也較困難，教師一定要結(jié)合微觀示意圖幫助學(xué)生分析理解。 （作者單位　貴州省銅仁市第二中學(xué)） 第 5 頁(yè) 共 5 頁(yè)