江蘇省沭陽縣廣宇學校九年級化學 《化學反應中的有關計算（二）》學案（無答案）

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1、第四節(jié) 化學反應中的有關計算第二課時 【學習目標】 1、初步了解化學方程式和溶液中的溶質的質量分數(shù)的綜合計算。 2、初步學會綜合計算題的一般思路、方法和格式。 【課堂活動】 1、 在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識不正確的是（ ） 物質 X Y Z W 反應前的質量（g） 2 1 16 16 反應后的質量（g） 17 m 6 11 A物質Y可能是該反應的催化劑 B該反應為分解反應 C反應后Z和Y的質量比為6：1 D 反應的Z和W 的質量比

2、為2：1 2、某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石的純度，該廠化驗室技術員稱取6．25g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重量操作，記錄數(shù)據(jù)如下表。（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳） 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質量 5．55g 4．35g 4．05g 4．05g 試計算： （1） 完全反應生成二氧化碳______________g; （2） 石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)； （3） 充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生灰石的質量。 3、過氧化氫是一

3、種化學性質不穩(wěn)定的物質。實驗室里現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫消毒液，為測定其溶質的質量分數(shù)，某化學活動小組的同學做了如下實驗：稱取2g二氧化錳放入燒杯中，加入100g該消毒液，反應完全后燒杯中剩余物質的總質量為98g，請計算該過氧化氫消毒液中溶質的質量分數(shù)。 4、 石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的

4、質量 3 g 2 g l g 1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ； (2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1％)。 5、2020年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成的氫氣供燃燒之需（CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑）。請回答下列問題： （1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為__________。 （2）現(xiàn)有875g氫化鈣固體能源，（含CaH296%，雜質不能加反應），與足量水反應可生成多少克氫氣？ 6、某市的礦產資源中，石灰石含量豐富。取該地石灰石樣品6g，向其中加入過量鹽酸，充分反應后（雜質不與鹽酸反應，也不溶于水），收集到2.2g二氧化碳。 （1）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)； （2）如果稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是14.6%，至少需要多少克稀鹽酸？