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1、氧氣的制法
樊桂林
1. 氧氣的制法包括實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。學(xué)習(xí)時(shí)要求掌握的內(nèi)容可歸納如下表。
實(shí)
驗(yàn)
室
制
法
藥品
氯酸鉀（二氧化錳作催化劑）或高錳酸鉀
儀器
鐵架臺(tái)、大試管、導(dǎo)管、單孔橡皮塞、水槽、集氣瓶等
實(shí)驗(yàn)裝置
反應(yīng)原理
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
氣體的收集方法
實(shí)驗(yàn)步驟
①檢查裝置的氣密性。
②把藥品裝入試管，固定在鐵架臺(tái)上。
③點(diǎn)燃酒精燈并加熱。
④收集氧氣。
⑤收集完氣體后，把導(dǎo)管從水中拿出。
⑥熄滅酒精燈。
工業(yè)制法
分離液態(tài)空氣法
空氣液態(tài)空氣
2. 加熱氯酸鉀和
2、二氧化錳的混合物制取氧氣時(shí)，氧氣來源于氯酸鉀，二氧化錳中雖有氧元素，但它是催化劑，在反應(yīng)中只起催化作用，用來改變反應(yīng)的速率。
3. 催化劑：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，常用二氧化錳作催化劑，對(duì)它要正確地理解。第一，它只是在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)作催化劑，不是在任何反應(yīng)中都起催化作用，對(duì)于不同的化學(xué)反應(yīng)可能用不同的催化劑。第二，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，即可能加快化學(xué)反應(yīng)的速率也可能減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，不要片面理解。第三，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，也就是說，反應(yīng)前是這種物質(zhì)，反應(yīng)后還是這種物質(zhì)，反應(yīng)后的質(zhì)量也不會(huì)改變。第四，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用。
4. 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。形式一般表示為：AB……→A＋B＋……特點(diǎn)：“一變多”。
氯酸鉀氯化鉀＋氧氣
高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
以上兩個(gè)反應(yīng)都屬于分解反應(yīng)。
5. 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法的比較：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，是利用氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣或高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，變化時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)
變化。工業(yè)制法，是根據(jù)液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，采取分離液態(tài)空氣的方法使兩者分離，變化時(shí)無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
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