（連云港專版）2018年中考化學復習方案 題型訓練6

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1、題型訓練 1．[2017·威海]小麗撿到一枚白色鵝卵石，這會不會是大理石呢？將其放在食醋中，有氣泡產生。小麗認為鵝卵石中可能含有碳酸鹽。在此過程中，沒有應用的科學方法是(　　) A．猜想 B．實驗 C．推理 D．歸納 2．[2016·淄博]下列根據反應事實或現(xiàn)象推理出影響化學反應的主要因素，不合理的是(　　) 選項 化學反應事實(或現(xiàn)象) 影響因素 A 過氧化氫在常溫下分解速度比較慢，加入二氧化錳后迅速分解 催化劑 B 食物在冰箱中保存不易變質 溫度 C 蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，在純氧中燃燒火焰明亮 反應物 的種類 D 細鐵絲在空氣中不能燃燒

2、，在純氧中劇烈燃燒、火星四射 反應物 的濃度 3．[2017·泰安]某興趣小組在探究濃硫酸的化學性質時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心地加熱，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經查閱資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：____________________________________，該興趣小組對產生的氯化氫(HCl)氣體是否顯酸性進行了相關探究。 [進行實驗] 同學們根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖Z6－7中1所示的三個實驗。 　 圖Z6－7 [實驗現(xiàn)象] Ⅰ和Ⅱ中小花

3、不變色；Ⅲ中小花變成紅色。 [查閱資料] 圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 [實驗結論] 氯化氫氣體不顯酸性。 [反思交流] (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)小明向實驗Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式：___

4、_____________________________________________________________________。 (3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯________色。 (4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是________(填序號)。 A．測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電 B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，不反應 C．氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應 [拓展應用] 同學們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，做了如圖Z6－8所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸

5、有濃鹽酸的棉花一端。 圖Z6－8 (5)①白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是________________________________________________________________________； ②寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ____________。 4．[2017·安徽]某興趣小組用圖Z6－9中Ⅰ裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。 　　　 圖Z6－9 (1)寫出甲裝置中發(fā)生

6、反應的化學方程式：________________________；石灰水變渾濁是因為生成了________(填化學式)。 (2)為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動： [查閱文獻] 碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。 [提出假設] 假設 1：揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清； 假設 2：________________________________________________________________________。 [設計實驗] 為除去 CO2中的HCl，小華在圖Ⅰ中甲、乙裝置之間增加圖Ⅱ裝置， 裝置的

7、連接順序是甲→________→________(填管口序號)→乙；其中存放的試劑合理是________(填序號)。 A．濃硫酸 B．飽和Na2CO3溶液 C．NaOH 溶液 D．飽和NaHCO3溶液 [實驗現(xiàn)象] 飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。 [得出結論] 由以上探究可得出結論是_________________________________________________________________ ______________________________________________________________

8、__________ ________________________________________________________________________。 (3)該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得圖Ⅰ燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖Z6－10所示。 圖Z6－10 ①AB段pH不變的原因可能是________________________________________________________________________ ____________；D點所得溶液的成分除 H2O外還有______________。 ②BC段發(fā)生的化學方程

9、式主要有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5．[2016·黃岡]化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖Z6－11中甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題。 圖Z6－11 (1)A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為_________________________

10、_____。 (2)B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。 (3)[提出問題] 廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？ [作出猜想] 猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是NaOH； 猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是______________________； 猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質還可能是Ca(OH)2。 [實驗驗證] 同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現(xiàn)象得到如圖乙所示的圖像。 [結論] 分析圖像數據得

11、出，廢液中使酚酞變紅的物質一定是__________________，一定不是________。 [拓展提高] 為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是______________________。 6．[2017·徐州]某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應。 (1)按圖Z6－12裝好藥品、連好裝置(夾持儀器已略去)。其中A裝置的作用是________________________________________________________________________。 圖Z6－12 (2)加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的

12、木條靠近氣泡，能產生爆鳴。該氣體燃燒的化學方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。 [查閱資料] 鐵有三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應。 [實驗探究] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上 黑色固體不變色 黑色固體中一定沒有_

13、_______(填物質名稱) 取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量______溶液 __________________________________________________________________________， 且有紅色固體出現(xiàn) 黑色固體中一定含有______________________________________ [探究結論] 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應，有關反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 [拓展創(chuàng)新] 同學們利用微型

14、儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖Z6－12裝置，設計出圖Z6－13裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實驗都獲得成功。 圖Z6－13 ①改進裝置與原裝置相比，改進裝置有很多優(yōu)點，請你寫出一條：___________________________。 ②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是________(填序號)。 A．疏松、多孔的物質，有良好的吸水和保水性能 B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來 C．本身不含水的固體物質，不能用作供水劑 7．[2016·泰州]“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某

15、化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產生興趣，在老師的指導下，展開探究。 [提出問題] 該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？ [查閱資料] “84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中二氧化碳反應(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解。 [分析討論] 小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有________，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。 [實驗過程] Ⅰ：向裝入有色布條的試管中加入

16、適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色。 Ⅱ：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為____________。 [得出結論] 實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質不含________________________________________________________________________。 實驗過程Ⅱ中反應的化學方程式為______________________________________。 綜上所述，該消毒液試樣中的溶質為______________________________________________

17、_____。 [交流反思] 生活中，“84”消毒液儲藏時應注意________________；一般不用“84”消毒液對水果、蔬菜進行消毒，其原因可能是______________________________________。 [拓展延伸] (1)次氯酸鈉與稀硫酸可以發(fā)生復分解反應，化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。 8．[2016·淮安]改編實驗室有一

18、瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖Z6－14甲)，某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究。 圖Z6－14 [提出問題] 該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？ [查閱資料] ①氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為NaHCO3；②CaCl2溶液呈中性；③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 [提出猜想] 猜想Ⅰ：固體未變質；猜想Ⅱ：固體全部變質；猜想Ⅲ：固體部分變質。 [原因分析] 氫氧化鈉在空氣中變質的原因是______________________________________(用化學方程式表示)。 [進行實驗] 小聰同學取少量樣品于燒杯中

19、，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是__________________________________________，為了進一步得出結論，組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗。 同學 小紅 小美 小伍 實驗操作 加入適量氫氧化鈣溶液 加入過量氯化鈣稀溶液 加入過量稀 鹽酸 [實驗結論] 小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想Ⅲ正確。 [反思評價] (一)老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是____

20、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (二)根據小美的結論推測小伍的實驗現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 [提出問題] 如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數？ [實驗原理] 通過測定一定質量樣品與足量稀硫酸反應生

21、成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質量分數。 [實驗設計] 小伍稱取一定質量的樣品，按圖乙裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好，水準管高度可以上下調節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器)。 [反思評價] (一)在實驗中，若沒有植物油，測定結果會________(填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。 (二)操作中，下列情況不影響測定結果的是________(填序號)。 A．實驗前試管中有空氣 B．實驗中水準管口有水溢出 C．讀數時量氣管和水準管液面不相平 9．[2017·重慶]A某化學興趣小組為了探究氫氣的實驗室制法，進行了一系列實驗探索。 (1)小組用鋅與稀鹽酸反應制取氫氣，該反應的化學方程式為

22、_____________________________________。 (2)為了加快鋅與稀鹽酸的反應速率，老師提示可向反應物中加入少量硫酸銅固體，為了弄明白速率加快的原因，小組同學提出了以下猜想： 猜想一：起促進作用的是硫酸根離子； 猜想二：起促進作用的是銅離子； 猜想三：生成物質起到促進作用。 為了驗證上述猜想是否正確： ①小明將硫酸銅換成硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應速率幾乎沒有變化，小明得出猜想________不正確。 ②小明提出將硫酸銅換成氯化銅進一步驗證猜想，小劉認為不需要替換試劑，只需通過觀察加入硫酸銅固體后的現(xiàn)象就可以驗證，該反應的現(xiàn)象為_________________

23、___，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。此反應發(fā)生后反應速率加快依然較明顯，小劉得出猜想________正確。 (3)小王覺得用稀硫酸比用稀鹽酸制取的氫氣更純凈，原因是________________________________________________________________________。 10．[2016·泉州]日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好。小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。 用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳

24、酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表： 實驗 編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質質 量分數 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的溫 度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 (1)溶液堿性最強的是________(填實驗編號)。 (2)要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，可選擇的一

25、組實驗是________(填實驗編號)，結論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關系是____________________。 (4)將10%的碳酸鈉溶液從20 ℃持續(xù)升溫到70 ℃，所測得的pH如下表： 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶液

26、pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①當溫度介于20～40 ℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較________(填“大”或“小”)。 ②小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為________________________________________________。 (5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是________(填序號)。 a．酚酞溶液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶

27、液 d．氯化鈣溶液 (6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(寫名稱)：________或________，并充分攪拌，有關反應的化學方程式為____________________________(任寫一個)。 11．[2017·廣州]菱錳礦(含有MnCO3)常用稀硫酸來浸出Mn2＋。 (1)浸出Mn2＋發(fā)生的是復分解反應，該化學方程式是________________________________________________________________________。 (2)為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數

28、據如下： 礦酸比 1∶0.4 1∶0.5 1∶0.6 1∶0.7 1∶0.8 浸出 率/% 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 ①礦酸比從1∶0.4到1∶0.8的過程中，稀硫酸的用量________(填“增大”或“減小”)。 ②分析數據得知：當礦酸比從1∶0.4變化到1∶0.6時，Mn2＋浸出率____________；當礦酸比從1∶0.6變化到1∶0.8時，Mn2＋浸出率____________。 (3)該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數據如下： 礦酸比 溫度/℃ 浸出率/% 1 1∶0.5 60 8

29、0.2 2 1∶0.5 80 83.8 3 1∶0.6 60 x 4 1∶0.6 80 91.8 ①表中x最有可能的數值為________(填序號)。 A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8 ②該工藝的最佳條件為：礦酸比：______________；溫度：__________。 12．[2016·長沙]在學了生活中常見鹽的性質以后，某?；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗，他們設計了如下的實驗方案： 圖Z6－15 (1)如圖Z6－15甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器)，把一定

30、量的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的二氧化碳氣體的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)小明同學提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測氣體的體積___

31、_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。有同學對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案： A方案：將廣口瓶中的水改為飽和CO2的水溶液； B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液； C方案：在廣口瓶中的水面上覆蓋一層植物油。你認為錯誤的方案是________(填序號)，廣口瓶內原有的空氣對實驗結果________(填“有”或“沒有”)影響。 (3)小寧同學用圖丙裝置測定CO2的質量。則圖丙實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結果的影響。 ①___________________________________________________

32、_____________________ ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．小明同學想在實驗室用NaOH溶液與CO2氣體制取Na2CO3溶液。但是經過檢驗，發(fā)現(xiàn)很難得到純

33、凈的Na2CO3溶液，在老師的幫助下查閱了相關資料，制定了計劃。 [查閱資料] ①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量而產生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象； ②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解反應；NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應； ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O； ④Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。 [制取步驟] ①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用； ②用一份50 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； ③小心煮沸②溶液1～2分鐘； ④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaO

34、H溶液，使其充分混合。 [實驗探究] 制得的Na2CO3溶液中可能含有的雜質是________________。 為檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小明同學一起完成下列實驗探究。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量制得的溶液于試管中，加入過量的顯中性的CaCl2溶液 ___________________________________________________________________________ 溶液中含有Na2CO3 將上步實驗所得混合物進行過濾，將濾液分成兩份 取其中一份加入足量的________ 無氣泡產生 制得的溶液中

35、不含________ 取另一份加入______________________________ 制得的溶液中含NaOH　 [結論] 所制得的不是純凈的Na2CO3溶液。 [評價與反思] 小芳同學認為可以用過量的Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液進行以上實驗，你認為是否可行，并說明原因：_______________________________________________________________。 14．[2017·龍東] 小維與家人聚餐時，對火鍋燃料“固體酒精”產生了好奇，于是他與同學對其成分進行如下探究。 [查閱資料] ①該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉

36、按一定的質量比混合制成的； ②氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。 [提出問題] ①酒精中是否含有碳元素？ ②固體酒精中氫氧化鈉是否變質？ [作出猜想] 猜想一：酒精中含有碳元素； 猜想二：固體酒精中氫氧化鈉已變質。 [實驗探究] (1)如圖Z6－16所示進行實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水________，可得出酒精中含有碳元素的結論。 圖Z6－16 (2)取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉淀，取沉淀于試管中加入稀鹽酸，固體溶解并有氣泡產生，則生成氣體的化學方程式為________________________________________。 [實驗結論

37、] ①酒精中含有碳元素； ②固體酒精中氫氧化鈉已經變質。 [拓展延伸] 為進一步確定固體酒精中是否還含有氫氧化鈉，小維與同學繼續(xù)探究。 (3)他另取少量固體酒精，加水溶解后，取上層清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液________，于是得出固體酒精中還含有氫氧化鈉。 (4)小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，理由是______________________________________。 他們另取上層清液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后滴加氯化鐵溶液，生成紅褐色沉淀，他們一致認為固體酒精中氫氧化鈉有剩余。 [反思交流] (5)實驗中，加入足量氯化鋇溶液的目的

38、是____________________。 (6)實驗室中氫氧化鈉應________保存。 參考答案 1．D　[解析] “會不會是大理石”應用的是猜想；“將其放在食醋中，有氣泡產生”應用的是實驗；“認為鵝卵石中可能含有碳酸鹽”是推理，沒有應用的科學方法是歸納。 2．C　[解析] 過氧化氫在常溫下較難分解，二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，所以影響因素是催化劑；食物的變質是緩慢氧化，這一過程與溫度有關，溫度高時反應進行得快，影響因素是溫度；鐵在空氣中很難燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，影響因素是反應物的濃度。 3．2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ (1)氯化氫氣體是由氯

39、化氫分子構成的，氯化氫分子是由氫原子和氯原子構成的，氯化氫分子中不含有氫離子，所以，氯化氫氣體不顯酸性 (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)紅　(4)B (5)①氨氣分子的運動速度大于氯化氫分子的運動速度　②NH3＋HCl===NH4Cl [解析] 氯化鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉和氯化氫。(1)溶液呈酸性的本質是溶液中存在著自由移動的氫離子，氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，氯化氫分子是由氫原子和氯原子構成的，氯化氫分子中不含有氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性。(2)向實驗Ⅲ中紅色的小花上噴足量氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉將鹽酸中和，過量的氫氧化鈉溶液使紫甘藍汁液變成黃綠色。(3

40、)紫甘藍汁液在酸性溶液中會變紅。(4)鹽酸能導電是因為溶液中存在著自由移動的氫離子和氯離子，說明氯化氫氣體溶于水顯酸性；干燥的碳酸鈉和氯化氫不反應，說明氯化氫氣體不顯酸性；氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體，與氯化氫氣體是否顯酸性沒有關系；干燥的碳酸鈉粉末能與鹽酸反應，說明氯化氫氣體的水溶液顯酸性。(5)①氨氣分子的運動速度大于氯化氫氣體分子，所以，白色煙環(huán)偏向濃鹽酸的一端；②氨氣和氯化氫反應生成氯化銨。 4．(1)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3 (2)[提出假設] 產生的CO2使渾濁變澄清 [設計實驗] b　a　D [得出結論] 揮發(fā)出的HCl使飽和石

41、灰水產生的渾濁最終變澄清；CO2只能使飽和石灰水產生的沉淀部分溶解，不能最終使其變澄清 (3)①一開始排出來的是空氣，不會使溶液pH明顯變化　CaCl2和HCl(或Ca2＋、H＋、Cl－) ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O [解析] (1)甲裝置內發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體；石灰水變渾濁是由于CO2與Ca(OH)2反應生成了難溶的碳酸鈣(CaCO3)的緣故。(2)[提出假設] 由文獻資料和濃鹽酸具有揮發(fā)性可以推測，使渾濁的石灰水變澄清的原因有兩個：一是揮發(fā)出的氯化氫使渾濁變澄清，二是生成的

42、CO2與CaCO3、H2O作用生成了可溶性的碳酸氫鈣使渾濁變澄清。[設計實驗] 除去CO2中混有的HCl氣體，氣體由長管b通入；吸收試劑能與HCl氣體反應且不生成新的雜質氣體，不能與CO2反應。濃硫酸不能吸收HCl，NaOH溶液能與CO2反應，Na2CO3能與CO2、H2O反應生成NaHCO3，NaHCO3能與HCl反應生成CO2，所以選NaHCO3。[得出結論] 足量的CO2氣體不能使渾濁的石灰水變澄清，則說明使渾濁石灰水變澄清的物質一定是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體。(3)①剛開始通入燒杯中的氣體是裝置甲中排出的空氣，所以燒杯中溶液的酸堿度在剛開始(曲線AB段)未出現(xiàn)明顯的變化；D點溶液pH小

43、于7，說明此時溶液顯酸性，則該溶液中存在的溶質有反應生成的氯化鈣(CaCl2)和過量的鹽酸(HCl)；②在BC段發(fā)生的反應有Ca(OH)2分別和HCl、CO2作用使溶液pH降低。 5．(1)紅色變淺直至消失 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ (3)[作出猜想] Na2CO3 [結論] Na2CO3和NaOH　Ca(OH)2 [拓展提高] 滴加適量的稀鹽酸 [解析] (1)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，逐滴加入鹽酸紅色變淺直至消失，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應。(2)B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓

44、。(3)實驗結束后，同學們將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液顯紅色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3都可使酚酞溶液變紅，故廢液中能使酚酞溶液變紅的物質還可能是Na2CO3。[結論] 通過圖像可以看出滴加鹽酸后，沒有直接產生氣體，滴加一定量的鹽酸后才有氣體生成，說明一定有NaOH和Na2CO3；Na2CO3能和Ca(OH)2生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有Ca(OH)2。[拓展提高] 為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，可滴加適量的稀鹽酸，中和廢液中的堿性物質。 6．(1)提供水蒸氣 (2)2H2＋O22H2O (3)[實驗探究] 氧化鐵、氧化亞鐵　CuSO4　仍有黑色固體(或黑色固體有殘留或黑色

45、固體減少或黑色固體部分溶解等)，藍色溶液變?yōu)闇\綠色(或藍色溶液變淺)　鐵和四氧化三鐵 [探究結論] 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 [拓展創(chuàng)新] ①裝置簡單、操作方便、節(jié)省藥品、節(jié)約能源、節(jié)約資源、供水物質來源豐富等(寫一條即可)?、贏B [解析] (1)加熱試管中的水，是為了給玻璃管提供水蒸氣。(2)由于氣泡上揚，又有可燃性，判斷氣泡中氣體是氫氣。(3)[實驗探究] 該黑色固體在空氣中不變色，因此一定不含氧化亞鐵和氧化鐵；黑色固體與加入試劑反應生成紅色固體，因此加入的是硫酸銅溶液，黑色固體中有過量的鐵，因為鐵的氧化物不能與硫酸銅反應，因此剩余物中仍有黑色固體(或黑色固體有殘留或黑色

46、固體減少或黑色固體部分溶解等)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色(或藍色變淺)；根據以上探究，得出黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵。[拓展創(chuàng)新] ①改進后的裝置簡單、操作方便、節(jié)省藥品、節(jié)約能源、節(jié)約資源、供水物質來源豐富等。②本身不含水的固體物質有氫氧化鎂、氫氧化銅等能作為供水劑，是因為受熱分解會產生水。 7．[分析討論] NaCl　 [實驗過程] 產生白色沉淀 [得出結論] HClO、NaClO　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　NaCl、Na2CO3 [交流反思] 低溫，避光密封保存　NaClO有腐蝕性，會氧化水果、蔬菜中的維生素 [拓展延伸] 2NaClO＋H2S

47、O4===Na2SO4＋2HClO [解析] [分析討論] 因為“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉，氯化鈉的化學性質穩(wěn)定，所以該消毒液中的溶質一定有氯化鈉。 [實驗過程] 因為其中含有碳酸鈉，加入氯化鈣溶液后，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故觀察到有白色沉淀生成。[得出結論] 實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中不含具有氧化性的物質NaClO和HClO；碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；由以上實驗現(xiàn)象分析可知，該消毒液試樣中的溶質為NaCl和Na2CO3。[交流反思] 因為NaClO有腐蝕性并易與空氣中CO2反應，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生

48、分解，所以“84”消毒液應密封、避光保存；“84”消毒液具有腐蝕性，所以一般不用其對蔬菜、水果進行消毒。 [拓展延伸] 次氯酸鈉與稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和次氯酸。 8．[原因分析] 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [進行實驗] 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色 [反思評價] (一)氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾 (二)加入一定量的鹽酸后，才會產生氣泡 [反思評價] (一)偏小　(二)AB 9．(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ (2)①一?、阡\表面析出紅色固體 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　三 (3)

49、鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的H2中含有雜質HCl而不純，硫酸沒有揮發(fā)性，可以得到純凈的氫氣 [解析] (1)鋅與稀鹽酸反應的化學方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。(2)①將硫酸銅換成硫酸鈉，都有硫酸根離子存在，但反應速率幾乎沒有變化，說明起促進作用的不是硫酸根離子，故猜想一不正確。②加入硫酸銅后，硫酸銅溶于水，電離出Cu2＋和SO42－。在金屬活動性順序中，鋅的活動性大于銅的活動性，故鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，觀察到在鋅表面析出紅色固體。銅離子反應完后，反應速率加快依然較明顯，說明起促進作用的不是銅離子，而是反應生成的銅，故猜想三是正確的。(3

50、)因為鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氫氣中含有少量揮發(fā)出的氯化氫氣體，而硫酸沒有揮發(fā)性，因此用稀硫酸與鋅反應制取的氫氣更純凈。 10．(1)c3 (2)a1、b1、c1　在水溫相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，堿性越強 (3)溫度越高，溶液pH越大 (4)①大?、跍囟仍礁撸妓徕c溶液的pH越大，堿性越強 (5)bd　(6)熟石灰　生石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH [解析] (1)當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，溶液堿性最強的是c3。(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與pH變化關系的結論，可選擇的一組實驗是

51、a1、b1、c1，在水溫相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質質量分數越大，溶液pH越大，堿性越強。(3)根據表中數據進行分析可以看出：在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化的關系是溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大。(4)①當溫度在20～40 ℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大；②因為溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強，所以洗滌效果較好。(5)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，遇酚酞溶液均顯紅色，不能鑒別；分別滴加稀鹽酸，產生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別；氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都不反應，不能鑒別；分別滴加氯化鈣溶液，產生白色沉淀的是碳酸鈉溶

52、液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別。(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的熟石灰或生石灰。 11．(1)MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑ (2)①增大?、诿黠@提高　提高不明顯 (3)①C?、?∶0.6　80 ℃ [解析] (1)MnCO3與稀硫酸發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑。(2)①礦酸比即菱錳礦與稀硫酸的質量比，該值從1∶0.4到1∶0.8的過程中，稀硫酸的用量逐漸增大；②當礦酸比從1∶0.4變化到1∶0.6時，Mn2＋浸出率由75.9%變化到91.8%，變化較大；

53、當礦酸比從1∶0.6變化到1∶0.8時，Mn2＋浸出率由91.8%變化到93.0%，變化值較小。(3)①由表中數據可知，礦酸比1∶0.6的浸出率高于1∶0.5的浸出率，且溫度越高，浸出率越大；由此可知，x的值大于83.8%而小于91.8%。②由礦酸比從1∶0.4變化到1∶0.6時，Mn2＋浸出率的變化較大且礦酸比越大，浸出率越大，故礦酸比選擇1∶0.6；溫度越高，浸出率越高，故選擇溫度條件為80 ℃。 12．(1)組裝好儀器，關閉分液漏斗的活塞，向后拉注射器活塞，松開后，如果注射器活塞回到原位或復位，則裝置不漏氣 (2)偏小　B　沒有 (3)①氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物不僅吸收二氧化碳

54、還吸收水分，使實驗結果偏大 ②空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入玻璃管，使實驗結果偏大 13．[實驗探究] NaOH或NaHCO3 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 有白色沉淀產生 稀鹽酸 NaHCO3 酚酞溶液 [評價與反思] 不可行，加入的試劑是 Ca(OH)2溶液，與碳酸鈉反應會產生NaOH，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾[或加入的是過量的Ca(OH)2溶液，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾] [解析] [實驗探究] 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應可能生成碳酸氫鈉，還可能會混有沒有反應完的氫氧化鈉。結論是溶液中含有碳酸鈉，所以加入氯化鈣會生成白色

55、沉淀；為驗證另外兩種可能的物質，其中一份加入稀鹽酸，驗證是否有碳酸氫鈉，另一份加入酚酞溶液，驗證是否有氫氧化鈉。[評價與反思] 加入的試劑是 Ca(OH)2溶液，與碳酸鈉反應會產生NaOH，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾；或加入的是過量的Ca(OH)2溶液，對原來的氫氧化鈉檢驗有干擾。 14．[實驗探究] (1)變渾濁 (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ [拓展延伸] (3)變紅 (4)碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅 [反思交流] (5)除去碳酸鈉(合理即可) (6)密封 [解析] [實驗探究] (1)通過圖示實驗得出固體酒精中含有碳元素的結論，所以觀察到的現(xiàn)

56、象應該是燒杯內壁涂有的澄清石灰水變渾濁。(2)根據固體酒精的組成，白色沉淀應該是氫氧化鈉變質后產生的碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣，沉淀溶解的反應應該是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，根據信息書寫化學方程式。[拓展延伸] (3)小維根據向固體酒精溶液中滴加酚酞溶液后溶液變紅的現(xiàn)象得出固體酒精中還含有氫氧化鈉的結論。(4)小維的同學認為他的實驗不能證明固體酒精中一定有氫氧化鈉剩余，是因為氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉的水溶液也顯堿性，也能使酚酞溶液變紅。[反思交流] (5)實驗中，加入足量氯化鋇溶液是為了除盡溶液中的碳酸鈉，防止它對氫氧化鈉檢驗時產生干擾。(6)由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以氫氧化鈉應密封保存。 12