初中化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 專(zhuān)題八 化學(xué)計(jì)算（無(wú)答案） 魯教版

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1、專(zhuān)題八 化學(xué)計(jì)算 (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64) 一、化學(xué)式的計(jì)算 1、相對(duì)分子質(zhì)量 2、計(jì)算化學(xué)式中元素的質(zhì)量比 3、計(jì)算化學(xué)式中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4、已知物質(zhì)的質(zhì)量求某元素的質(zhì)量 5、已知某元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量 6、求物質(zhì)的純度 練習(xí) 1、水果中含有檸檬酸，可促進(jìn)消化，檸檬酸的化學(xué)式為C6H8O7。 （1）檬酸的相對(duì)分子質(zhì)量 ； （2）檬酸中碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 2、硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%（雜質(zhì)中不含氮元

2、素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、小張購(gòu)買(mǎi)了一袋氮肥，主要含有硝酸銨，經(jīng)測(cè)定化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.5%，試計(jì)算此化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 4、磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)是冶煉生鐵的常用原料。若測(cè)得某磁鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56％。(假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)四氧化三鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 (2)該礦石中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)若要得到純鐵28 t，從理論上計(jì)算需要這種磁鐵礦 t。 二、化學(xué)方程式的計(jì)算 1．下圖表示治理汽車(chē)尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是

3、 ( ) A．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 B．該反應(yīng)使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22 2．在M＋RO2==2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2 g M完全反應(yīng)生成5.6 g N。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A．R的相對(duì)原子質(zhì)量為12 B．N的相對(duì)分子質(zhì)量是28 C．參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4 g D．2.4 g M與5 g RO2反應(yīng)生成7.4 g N 3．某密閉容器內(nèi)有X、Y、Z

4、、W四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為8g B．Z與W的相對(duì)分子質(zhì)量比一定是1:1 C．該反應(yīng)的反應(yīng)物只有Z D．參加反應(yīng)的X與Z的質(zhì)量比是2:3 4．密閉容器內(nèi)有M，N、P、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得密閉容器內(nèi)仍然是M、N、P、Q四種物質(zhì)，反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后各自的物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表： 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．該反應(yīng)類(lèi)型屬置換反應(yīng) B．物質(zhì)P－定是化合物

5、 C．反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7:3 D．M肯定為該反應(yīng)的催化劑 5.將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)燒杯中各物質(zhì)的質(zhì)量為64.9g，試計(jì)算： （1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6.某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定銅鐵合金中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取銅鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體的質(zhì)量如下： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩 剩余固體的質(zhì)量/g

6、 17.2 14.4 13.0 13.0 試求： （1）20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為 （2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7.某化學(xué)小組對(duì)一批鐵樣品（含雜質(zhì)且雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)分析答題（燒杯的質(zhì)量為25.4g） 甲 乙 丙 燒杯和稀硫酸的質(zhì)量/g 200 150 150 加入鐵樣品的質(zhì)量/g 9 9

7、 14 反應(yīng)后，剩余物和燒杯的質(zhì)量/g 208.7 158.7 163.7 （1） 同學(xué)所取的稀硫酸和鐵樣品恰好完全反應(yīng)。 （2）鐵樣品中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8.甲乙丙三位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）： 甲 乙 丙 取用稀硫酸的質(zhì)量/g 100 100 100 加入鋅的質(zhì)量/g X 1.25X 2X 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.5 0.6 （1）甲同學(xué)加入鋅的質(zhì)量 （2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、 9.某同學(xué)做鋅與硫酸的五組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 加入鋅的質(zhì)量/g 硫酸溶液的體積/ml 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 1 1.30 40.0 3.20 2 2.60 40.0 X 3 3.90 40.0 9.60 4 5.20 40.0 10.6 5 6.50 40.0 Y （1）表格中的X= gY= g （2）上述五組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后硫酸有剩余的是（填序號(hào)） （3）若該實(shí)驗(yàn)用的稀硫酸密度為1.10g/ml，試計(jì)算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10.有含有少量氯化鈉的碳酸鈉固體，甲乙丙三位同學(xué)分別取不同質(zhì)量的該固體樣品加入三只燒杯中，再分別加入50.0g稀鹽酸，固體全部溶解，當(dāng)反應(yīng)后測(cè)得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 甲 乙 丙 稀鹽酸的用量/g 50.0 50.0 50.0 固體樣品的質(zhì)量/g 6 12 18 燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g 53.8 57.6 63.6 （1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3） 組恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)