安徽省2020年中考化學專題突破 專題三 化學計算（無答案）

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1、專題三：中考化學計算 1.用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16 g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到11.2 g固體物質(zhì)，求： (1)生成氧氣的質(zhì)量是____________g。 (2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？ 2．（葫蘆島）小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為28.4g．將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳．請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為 　 __g． （2）回收二氧化錳的質(zhì)量． 3．某礦山的石灰石樣品中含有雜質(zhì)(雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)。某學校的同學們想

2、測定樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱量6 g放入質(zhì)量為20 g的燒杯中。然后加入50 g的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。稱得總質(zhì)量為73.8 g。試回答： (1)實驗結(jié)束時，共放出二氧化碳______g。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果保留一位小數(shù)) 次數(shù) 1 2 3 4 加入氫氧化鈉 溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 x 8.7 8.7 4．已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)：稱取該樣品

3、15 g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩(實驗數(shù)據(jù)見下表)。 (1)表中x＝________。 (2)求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 5．2020·泰安泰安市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3。某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設反應勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質(zhì)量為25 g。) 反應時間/s 2

4、0 40 60 80 100 燒杯和藥 品質(zhì)量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 請計算： (1)表中的“m”為________。 (2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0.1 % ) 6．為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．請計算：（1）該反應生成沉淀 4.9 g；（2）該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（溫馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+

5、Na2SO4） 7．（南充）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．試求：（1）完全反應后生成H2的質(zhì)量為　 　g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 8.某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)取21.3g樣品與燒杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關系如圖所示。 請計算： (1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 (2) B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 9.（內(nèi)江）利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定

6、粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如下表所示： ⑴求粗鹽的純度（寫出解題過程）。 ⑵當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為。 11. （年廣西賀州，30題）小英同學為了側(cè)定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品15g，現(xiàn)將75m1的稀鹽酸分三次加人石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表: 試求: (1)m的值是 g。 (2)求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（保留一位小數(shù)）？

7、12．(年湖南婁底）硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下： （1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 次充分反應后，鐵恰好完全反應。 （2）表格中m= 。 （3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 13．（年四川廣安）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液．為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液5

8、0g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）． （1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為　_________　g． （2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%） 14．（年廣東梅州）（12分） 某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質(zhì)。稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生。測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關系如下表示。 （1）加入鹽酸的質(zhì)量在0—25g時， 與鹽酸發(fā)生反應

9、。 （2）反應產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為 g。 （3）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）。 14．（年浙江寧波）實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則 (1)廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為 。 (2)圖中m= g。 (3)廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？