山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案3（無(wú)答案）（新版）新人教版

《山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案3（無(wú)答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省利津縣第一實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的構(gòu)成導(dǎo)學(xué)案3（無(wú)答案）（新版）新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、原子的構(gòu)成 集體備課內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 1、了解核外電子的排布情況。 2、會(huì)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。 3、能根據(jù)1－18號(hào)元素原子的核外電子排布認(rèn)識(shí)有關(guān)元素變化的規(guī)律性。 重點(diǎn) 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。 難點(diǎn) 根據(jù)1－18號(hào)元素原子的核外電子排布認(rèn)識(shí)元素變化的規(guī)律性。 預(yù) 習(xí) 指 導(dǎo) 一、思考： 1.什么叫原子？它的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子為什么會(huì)呈電中性？ 二、提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情景： 電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng) 有何不同，有什么特點(diǎn)

2、？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？ 三、新課： 1、學(xué)生猜想。 2、實(shí)驗(yàn)、講解。 3、小結(jié)——核外電子的排布： （1）、電子層： 的區(qū)域稱(chēng)為電子層。 （2）、核外電子是在 內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做 。 （3）、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素原子核外電子最少有 層，最多有 層。 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由 能量高低：由

3、 4、核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖： 集 體 備 課 內(nèi) 容 學(xué)生活動(dòng) 導(dǎo) 學(xué) 及 探 究 過(guò) 程 5、學(xué)生觀察課本78頁(yè)圖，歸納核外電子排布原則： （1）核外電子都盡先排在 運(yùn)動(dòng)；即排滿第 層后，再排第二層；排滿第 層后，再排第三層。 （2）第一層最多放 個(gè)電子；第二層最多放 個(gè)電子。 （3）第一層是最外層時(shí)，最多放

4、 個(gè)電子；第二層是最外層時(shí)，最多放 個(gè)電子；其它層是最外層時(shí)，最多放 個(gè)電子。 6、知識(shí)深化： （1）補(bǔ)充完成1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）觀察上表；發(fā)現(xiàn)規(guī)律： a. b. （3）19號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 該元素的元素名稱(chēng) 該元素的元素符號(hào) 該元素在元素周期表

5、中排在第 行，第 列。 7、深入探究： （1）、金屬、非金屬、稀有氣體這三類(lèi)元素的原子最外層有什么特 點(diǎn)？ （2）、稀有氣體曾經(jīng)叫惰性氣體，這說(shuō)明它們的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn) 定？其他兩類(lèi)元素呢？ （3）、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 拓 展 延 伸 8、知識(shí)小結(jié)： 元素 分類(lèi) 最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)

6、的穩(wěn)定性 得失電子的 趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 一般 易 電子 穩(wěn)定 一般 易 電子 穩(wěn)定 8個(gè)（氦為 個(gè)） 電子 穩(wěn)定 ①元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由 決定的。 ②所有元素的原子都有 的趨勢(shì)，即所有元素的原子最外層電子數(shù)都有變?yōu)? 的趨勢(shì)（氦為2個(gè)，除外）。例如： 四、拓展延伸： 1.某元素原子的核外電子排由時(shí)，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于

7、（ ） A.金屬元素 ?B.非金屬元素? C.稀有氣體元素? D.不能確定 2.核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將1～18號(hào)元素順次排列成下表 運(yùn)用所學(xué)過(guò)的核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)上表進(jìn)行填空。 （1）在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱列的元素比較容易?????????電子；第Ⅵ縱列、第Ⅶ縱列的元素比較容易?????????電子，（除去H之外）通常都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的????????? 數(shù)。 （2）從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的?????????數(shù)，同一縱列的元素具有相同的?????????數(shù)。 （3）畫(huà)出第Ⅶ縱列的兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

8、 五、歸納總結(jié)，談收獲： 1、知識(shí)： 2、方法： 學(xué)生活動(dòng) 課 堂 達(dá) 標(biāo) 訓(xùn) 練 1、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究： （1）第11號(hào)元素名稱(chēng)是???????? ，它屬于?????????元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易?????????電子。 （2）第16號(hào)元素名稱(chēng)是???????? ，它屬于??????

9、???元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易?????????電子。 （3）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于???????? 、等于???????? 。 （4）研究表明：從第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是???????? 。 2、（1）決定元素種類(lèi)的是 ； （2）決定原子質(zhì)量的是 ； （3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ； 3.原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（　?。? A.元素種類(lèi)?? B.相對(duì)原子質(zhì)量? ?C.中子數(shù)? ?D.化學(xué)性質(zhì) 反 思