（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練8 非金屬元素及其化合物

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué) 考前提升訓(xùn)練8 非金屬元素及其化合物 1.(2018·暨陽聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.鎂合金密度雖小,但硬度和強(qiáng)度較大 B.硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑 C.海水中含量最高的非金屬元素是氯元素 D.鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如氯化鐵和硫酸亞鐵均是優(yōu)良的凈水劑 2.(2018·嘉興一中檢測)下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體是(　　) A.NH3 B.CO2 C.Cl2 D.SO2 3.用下列裝置進(jìn)行對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 4.下列關(guān)于濃

2、硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是(　　) A.常溫下都用銅制容器貯存 B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕 C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng) D.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的濃度都減小 5.下列說法不正確的是(　　) A.重氫、超重氫是制造氫彈的原料 B.氯氣可用于農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成 C.鈉鉀合金可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑 D.碳酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑 6.下列有關(guān)硫酸的性質(zhì),敘述正確的是(　　) A.濃硫酸因具有吸水性,所以能使蔗糖炭化 B.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制SO2,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性 C.常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,鐵表面生成致密的氧化膜 D.濃硫

3、酸作干燥劑,可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等氣體 7.下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.溴化銀是一種重要的感光材料,是膠卷中的核心成分之一 B.硅晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料,還可用于制造光導(dǎo)纖維 C.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號彈和焰火 D.硫酸鋇不容易被X射線透過,在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑 8.亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽相似,有咸味,有毒,可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI,具有強(qiáng)酸性)發(fā)生如下反應(yīng):4HI+2NaNO22NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說法正確的是(　　) A.亞硝酸鈉具有氧化

4、性,不可能表現(xiàn)出還原性 B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1 C.向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I-不可能轉(zhuǎn)化為I2 D.人誤食亞硝酸鈉中毒時,可服用氫碘酸解毒 9.下列過程中,最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 (　　) A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C.無色溶液白色沉淀 D.無色溶液無色溶液白色沉淀 10.硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”。下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A.硅在地殼中含量居第二位,在地球上有豐富的硅資源,如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是

5、單質(zhì)硅 B.硅相對于氫氣便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是有開發(fā)價值的燃料 C.存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D.二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料 11.氯胺是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑,有強(qiáng)氧化性,其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍,下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是(　　) A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B.氯胺的電子式為H······ C.氯胺中氯的化合價為+1價 D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似 12.(2018·天臺中學(xué)模擬)ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其

6、制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。 (1)儀器D的名稱是　　　　　　,安裝F中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的　　　　　　。? (2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜　　　　　　(填“快”或“慢”)。? (3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是　　　　　　。? (4)在ClO2的制備方法中,比較實(shí)用的有數(shù)十種,下列方法是常見的兩種方法。 方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2N

7、aCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 比較方法一和方法二,哪種方法更好?　　　　,說明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl-。如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率

8、按由大到小的順序是　　　　　　　　>　　　　　　　　>　　　　　　　　(填化學(xué)式)。? 13.直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。硫酸鈣可在如圖1所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng),氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳,從而有利于二氧化碳的回收利用,達(dá)到減少碳排放的目的。請回答下列問題: 圖1 (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有　　　　。? A.溫室效應(yīng) B.酸雨 C.粉塵污染 D.水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通一段時間的二氧化碳,以增加其脫硫效率,脫硫時控制漿液的pH,

9、此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為　　　　　　。? ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1(反應(yīng)Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-

10、175.6 kJ· mol-1(反應(yīng)Ⅱ) 圖2為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有　　　　(填字母)。? 圖2 A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石 B.在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度 C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù) D.提高反應(yīng)體系的溫度 參考答案 提升訓(xùn)練8　非金屬元素及其化合物 1.C　鎂合金具有硬度大、耐腐蝕性、密度小等方面的特點(diǎn),可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件,故A正確;水玻璃具有耐酸、耐高溫等性能,可用作木材防腐劑,也是建筑行業(yè)常用的黏合劑,故B正確;海水

11、中含量最高的元素是氧元素,故C錯誤;FeCl3、FeSO4均可水解生成膠體,可作為優(yōu)良的凈水劑,故D正確。 2.C　NH3、CO2、SO2均不能將KI氧化成I2,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故A、B、D三項不符合題意;氯氣可以將KI氧化生成I2,能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),故C符合題意。 3.D　A項,氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”;B項,HCl易溶于水會倒吸;C項,測餾分的溫度,溫度計水銀球應(yīng)在支管口附近。 4.D　Cu與濃硝酸可在常溫下發(fā)生反應(yīng),Cu與濃硫酸需加熱才發(fā)生反應(yīng),故濃硝酸不能用銅制容器貯存,A、C兩項錯誤;將二者都露置在空氣中,濃硝酸揮發(fā),濃硫酸吸收空氣中的水分,故酸液的濃度都

12、減小,但酸液的質(zhì)量變化不同,濃硝酸的質(zhì)量減少,濃硫酸的質(zhì)量增加,B錯誤,D正確。 5.D　重氫、超重氫是制造氫彈的原料,故A正確;氯氣是一種重要的化工原料,可制備HCl和用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等,故B正確;鈉鉀合金具有良好的導(dǎo)熱性,可用于中子反應(yīng)堆作熱交換劑,故C正確;碳酸鋇用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,容易引起重金屬離子中毒,故D錯誤。 6.C　濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖炭化,故A錯誤;濃硫酸的酸性較強(qiáng),且難揮發(fā),可用于制備二氧化硫等氣體,與濃硫酸的氧化性無關(guān),故B錯誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,濃硫酸可使鐵發(fā)生鈍化,故C正確;濃硫酸與氨氣反應(yīng),不能用于干燥氨氣,故D錯誤。 7.B　溴化銀不穩(wěn)定,

13、見光易分解,是重要的感光材料,可用于膠卷,故A正確;硅可導(dǎo)電,為半導(dǎo)體材料,但不能用于光導(dǎo)纖維,二氧化硅通常用于光導(dǎo)纖維,故B錯誤;鎂燃燒放熱,發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈和焰火,故C正確;硫酸鋇不溶于酸,且不容易被X射線透過,在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑,故D正確。 8.B　由反應(yīng)4HI+2NaNO22NaI+I2+2NO↑+2H2O,NaNO2→NO,N元素的化合價+3價→+2價,所以NaNO2具有氧化性,但N元素的化合價+3價還可以升高,則還可能表現(xiàn)出還原性,故A錯誤;該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2,4HI參與反應(yīng),只有2HI→I2,碘元素化合價-1價→0價,失電子,所以HI是還原

14、劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶2=1∶1,故B正確;NaNO2在酸性條件下可以將碘離子氧化成碘單質(zhì),所以向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I-被氧化成I2,故C錯誤;人誤食亞硝酸鈉中毒時,若服用HI溶液,會產(chǎn)生有毒的NO、I2,不能起到解毒作用,故D錯誤。 9.C　A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸,加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀;B中的亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根,沉淀也是硫酸鋇;C中所得沉淀可能是氯化銀;D中先加過量鹽酸無沉淀,再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。 10.B　石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅,故A錯誤;硅燃燒放熱,硅相對于氫氣便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度

15、考慮,硅是有開發(fā)價值的燃料,故B正確;存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞,故C錯誤;二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料,故D錯誤。 11.A　氯胺的水解反應(yīng)為NH2Cl+H2ONH3+HClO,反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒,故A不正確。 12.答案: (1)錐形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2 (4)方法二　方法一的缺點(diǎn)主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣,不僅產(chǎn)率低,而且產(chǎn)品難以分離,同時很有可能造成環(huán)境污染(或方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好,沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品,答案合理即可)　2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O (5)ClO2　Cl2　Na2FeO4 解析:

16、 (1)儀器D的名稱為錐形瓶;為了讓氣體和淀粉KI溶液反應(yīng),應(yīng)是長管進(jìn)氣短管出氣。(2)要讓氣體充分吸收,通入ClO2速率要慢,即滴加稀鹽酸的速度宜慢。(3)NaClO3和稀鹽酸反應(yīng),Cl轉(zhuǎn)化成ClO2,Cl-被氧化成Cl2,ClO2和Cl2的氧化性相近,因此必須除去Cl2,防止干擾,因此裝置C的作用是吸收Cl2。(4)根據(jù)方法二的反應(yīng)原理,其優(yōu)點(diǎn)主要是安全性好,無毒副產(chǎn)品。NaClO3把S氧化成S,其本身被還原成ClO2,由此即可寫出NaClO3、Na2SO3和H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,設(shè)ClO2、Na2FeO4、Cl2的質(zhì)量均

17、為m,ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率分別為×5、×3、×2×1,所以三者的消毒效率按由大到小的順序?yàn)镃lO2>Cl2>Na2FeO4。 13.答案: (1)ABC　(2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) ②Ca(HSO3)2+O2CaSO4+H2SO4 (3)ABC 解析: (1)煤燃燒的產(chǎn)物中有CO2、煙塵及SO2,分別導(dǎo)致溫室效應(yīng)、粉塵污染和酸雨;沒有營養(yǎng)元素排入水中,不會引起水體富營養(yǎng)化。(2)CO2與CaCO3反應(yīng)生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性,可被氧化為硫酸鈣。(3)向該反應(yīng)體系中投入石灰石,產(chǎn)生二氧化碳,使反應(yīng)Ⅰ逆向進(jìn)行,可降低反應(yīng)體系中二氧化硫的生成量,A項正確;由圖可以看出最低溫度的硫化鈣的含量最高,B項正確,D項錯誤;由圖可以看出提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù),可以提高硫化鈣的含量,C項正確。