中考化學總復習優(yōu)化設計 第二板塊 專題綜合突破 專題七 熱點題型專題提升演練

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1、專題七　熱點題型 專題提升演練 1.全球海水、陸地水儲量比如圖所示,下列說法錯誤的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.淡水資源是取之不盡,用之不竭的 B.地球上大部分是含鹽量很高的海水 C.為減少水體污染,要合理使用農藥、化肥 D.為節(jié)約用水,農業(yè)、園林澆灌可以改大水漫灌為噴灌、滴灌 解析地球上的總水量很大,但淡水很少、分布不均,故A錯誤。 答案A 2.下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節(jié)L端與R端的液面高度一致,塞緊木塞,一周后觀察。下列推斷錯誤的是(　　) A.b管中鐵釘不會銹蝕 B.L端與R端液面高度仍然保持一致 C.該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水

2、有關 D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕 解析由裝置圖可知,試管a中的鐵釘處于極易生銹的環(huán)境中,一周后試管a內鐵釘生銹,在生銹的過程中氧氣不斷消耗,因此試管a內壓強變小,而b試管中鐵釘缺少水,不易生銹,試管b內壓強不變,所以U形管內L端液面上升,R端液面下降。食鹽水能使鐵生銹的速率加快。 答案B 3.如圖表示物質A的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉化的是(A從溶液中析出時不帶結晶水)(　　) A.從N→M:先向N中加入適量固體A再降溫 B.從N→M:先將N降溫再加入適量固體A C.從M→N:先將M降溫,過濾后再將其升溫

3、 D.從M→N:先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水 解析由曲線可以看出A物質的溶解度隨溫度的升高而增大,且溶液的溫度M點比N點要低,而100g水中溶解的A物質是M比N多,如果要從N→M,可加入A物質或降溫;如果要從M→N,可升溫。 答案D 4.銅屑表面呈綠色,欲利用其制取膽礬,某課外活動小組同學設計了如下制取流程,有關該流程說法正確的是(　　) A.操作①所用的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒 B.銅屑表面呈綠色的物質俗稱銅綠,化學式為Cu2(OH)2CO3 C.由固體B制取硫酸銅溶液的過程中,方法1更符合綠色化學要求 D.操作②的步驟為將硫酸銅溶液加熱蒸干 解析A.由題意,操作①是把溶

4、液A和固體B分離開,說明操作①是過濾,用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,故不正確;B.銅綠是堿式碳酸銅的俗稱,其化學式為Cu2(OH)2CO3,故正確;C.制取硫酸銅溶液過程中,方法1生成了二氧化硫這種副產物,二氧化硫是有害氣體,所以不符合綠色化學的要求,故不正確;D.由溶液得到晶體一般有兩種方法——蒸發(fā)結晶和降溫結晶,膽礬是結晶水合物,如果采用加熱蒸干的方法將得到的是硫酸銅粉末而不是膽礬,故不正確。 答案B 5.下圖所示的四個圖像,能正確反映對應變化關系的是(　　) A.鎂在氧氣中燃燒 B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 D.

5、等質量的鎂、鋁分別與質量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應 答案B 6.為減少污染并變廢為寶,某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用,設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。 (1)X的成分為　　　;操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　　　。? (2)加入B時反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。? 解析(1)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,所以加入的A是鋅,X的成分為鋅、銅,操作Ⅰ分離出了固體和溶液,所以操作Ⅰ是過濾,需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。 (2)加入過量的鋅可以使硫酸銅完全

6、反應,但是過量的鋅對于銅仍是雜質,故向固體X中加入適量稀硫酸,鋅可與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。 (3)從ZnSO4溶液中得到ZnSO4固體的方法是蒸發(fā),所以操作Ⅱ中玻璃棒的作用是攪拌,防止局部過熱引起液滴飛濺。 答案(1)鋅、銅　漏斗 (2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (3)攪拌,防止局部過熱引起液滴飛濺 7.乙醇是生產、生活中常見的有機物,請根據(jù)所學知識填空: (1)俗話說“酒香不怕巷子深”說明分子是　;? (2)50 mL水與50 mL酒精混合,所得混合物的體積小于100 mL,說明分子之間是　;? (3)如圖所示是

7、工業(yè)上在一定條件下制取乙醇反應的微觀示意圖:(“”代表氫原子,“”代表碳原子,“”代表氧原子) 請回答: a.寫出上述反應過程的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　;? b.該反應屬于基本反應類型中的　　　　反應。? 解析(1)聞到酒香說明分子是不斷運動的;(2)水和酒精混合體積小于混合前體積和是由于分子之間是存在間隔的;(3)根據(jù)圖中信息,反應物為C2H4和H2O,生成物為C2H5OH,反應類型為化合反應。 答案(1)不斷運動的 (2)存在間隙(空隙、距離)的 (3)a.C2H4+H2OC2H6O(C2H4+H2OC2H5OH、對有機物的化學式中元素的排列順序和反應條件不

8、作嚴格要求)　b.化合 8.材料:自然界中碳循環(huán)如下圖所示。 自然界中碳循環(huán) 閱讀材料后,試回答下列問題: (1)大氣中多余的二氧化碳從何而來? 從上述材料可以看出,人類賴以生存的大氣,正遭受空前嚴重的破壞。二氧化碳作為一種主要的溫室氣體,含量增加導致氣候變暖、地球“發(fā)燒”、災害頻發(fā),成為當前威脅人類生存發(fā)展最嚴重的問題之一。分析材料,你認為導致大氣中二氧化碳含量增加的直接原因是(寫出兩條即可)　　　　　　　　　　　　　　;在②中,以石灰石為例,其發(fā)生分解反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。在⑧中,消耗二氧化碳的過程叫做　　　　。在⑨中,消耗二氧化碳的化學反應方程式

9、為　　　　　　　　　　　　　　　　。在④中,以天然氣為例,燃燒反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)如何除去大氣中多余的二氧化碳? 據(jù)統(tǒng)計,大氣中每年新增CO2約為185~242億噸,而其綜合利用還不足1億噸/年,僅靠碳的自然循環(huán)來平衡大氣中二氧化碳已不可能。為了降低大氣中二氧化碳的含量,化學家們正想盡辦法用化學反應的手段使二氧化碳“變廢為寶”。 ①火電廠用堿液吸收產生的二氧化碳,獲得化工產品碳酸鈉。該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②日本科學家研制成功一種新型催化劑,在常壓、300 ℃條件下,CO2與H2反應生成甲烷和水。該反應

10、的化學方程式為　。? ③在三甲基膦作催化劑以及高壓、極低溫度條件下,CO2與H2可以高效合成甲酸(HCOOH),并實現(xiàn)了工業(yè)化生產。該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案(1)化石燃料的燃燒、森林的砍伐、植被減少(任選兩條即可)　CaCO3CaO+CO2↑　光合作用　CO2+H2OH2CO3　CH4+2O2CO2+2H2O (2)①2NaOH+CO2Na2CO3+H2O　②CO2+4H2CH4+2H2O?、跜O2+H2HCOOH 9.(1)已知:水的密度為1.0 g·mL-1。實驗室配制50 g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,需要稱取氯化鈉2.5 g,需要量取水

11、　　　　　。? (2)配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為　　　　　　(填字母序號)。? (3)經檢測,所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小,其原因可能是　　　　(填序號)。? ①氯化鈉固體不純?、诜Q量時,砝碼端忘墊質量相同的紙片　③量取水時,仰視讀數(shù)?、苎b瓶時,有少量溶液灑出 解析(1)水的質量為50g-2.5g=47.5g,故水的體積為47.5g1.0g·mL-1=47.5mL;(2)配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟有計算、稱量、量取、溶解、裝瓶,故該實驗的正確操作順序為CBDEA;(3)①氯化鈉固體不純,導致NaCl的質量偏小,溶質質量分數(shù)偏小;②稱量時,砝碼端忘墊質量相同的

12、紙片,則實際稱量NaCl的質量偏小,因此溶質質量分數(shù)偏小;③量取水時,仰視讀數(shù),導致量取水的體積偏多,溶質質量分數(shù)變小;④裝瓶時,有少量溶液灑出,由于溶液具有均一性,因此溶質質量分數(shù)不變。 答案(1)47.5 mL (2)CBDEA (3)①②③ 10.鹽酸是一種重要的化工產品,也是實驗室中重要的化學試劑。 (1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　。? (2)在鹽酸中加入過量的鐵粉,充分反應。 ①可以看到的現(xiàn)象是? 　。? ②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子, 請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號): :　　　、:　　　、:　　　

13、。? ③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是　　　(填選項)。? A.Cu B.Mg C.Al D.Ag 解析(1)物質三態(tài)的變化屬于物理變化,改變的是粒子之間的間隔,增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),氯化氫氣體分子間的間隔變小;(2)①鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣,因此可以觀察到鐵粉逐漸減少,有氣泡產生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;②由圖示可知,由于H+不斷得到電子變?yōu)镠2逸出,所以反應后溶液中H+消失。在反應前溶液中無Fe2+,反應后產生了Fe2+,而Cl-在反應前后不變,根據(jù)反應的實質,可以知道溶液里面粒子的變化情況,所以表示H+;表示Cl-;表示Fe2+。③根據(jù)金屬活動性順序可知,

14、排在氫前邊的金屬都可以和稀鹽酸發(fā)生置換反應,排在H后邊的金屬不能把酸中的H置換出來,所以只有鎂和鋁可以與鹽酸發(fā)生反應。 答案(1)分子間的間隔 (2)①固體逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,并有氣泡產生 ②H+　Cl-　Fe2+ ③BC 11.對化肥的銷售,國家規(guī)定了明確的質量要求。某農業(yè)科技人員對農民買來的鉀肥進行了檢測,稱取4.0 g樣品放入小燒杯中,加入適量的水溶解后,與足量氫氧化鋇溶液充分反應。產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示。通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)判斷該產品是否符合包裝說明?[假定雜質不參加反應,反應方程式為K2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓

15、+2KOH] 　　××牌鉀肥 主要成分:K2SO4(K2SO4含量≥86%) 凈重:50 kg 　　××化工有限公司 解析K2SO4和Ba(OH)2反應生成沉淀BaSO4,由反應的圖像知:生成沉淀BaSO4的質量為4.66g,借助化學反應方程式由生成物BaSO4的質量可求得參加反應的K2SO4的質量,從而可判斷其質量分數(shù)。 答案解:設4.0 g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質量為x。 Ba(OH)2+K2SO4BaSO4↓+2KOH 174 233 x 4.66 g 174∶233=x∶4.66 g x=3.48 g 則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)為3.48g4.0g

16、×100%=87% 由于87%>86%,故該鉀肥中硫酸鉀的質量分數(shù)符合產品包裝說明。 答:該產品符合包裝說明。 12.在高溫下,鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。某化學學習小組的同學對此反應很感興趣,在小組集體協(xié)作下設計了如下實驗,以探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物,也邀請你一起來完成下列探究: (1)A裝置的作用是　。? (2)探究生成的氣體是什么? 【猜想與假設】猜想一:生成的氣體可能是氫氣 猜想二:生成的氣體可能是氧氣 【實驗探究】將生成的氣體通入C裝置。球形管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水(或洗滌劑溶液),控制氣體流速,吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到

17、一定大小時,輕輕擺動導管,肥皂泡脫離管口后,氣泡上升。用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲。 【推斷】生成的氣體是　　　。? (3)探究試管中剩余固體成分是什么? 【查閱資料】 常見鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能 能否與鹽酸反應 能 能 能 【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引。 【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe和Fe3O4 猜想二:剩余固體是　　? 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 【實驗結論】鐵與水蒸氣反應的化學方程式為　　　　

18、　　　　　　　　　　　。? 【反思與交流】該黑色固體不可能是FeO、Fe2O3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　。? 解析(1)A裝置中的水在加熱的條件下變成水蒸氣,水蒸氣進入裝置,裝置B中的鐵與水蒸氣在高溫下反應,因此A裝置的作用是提供水蒸氣;(2)由【實驗探究】可知,氣體的密度比空氣小,且具有可燃性,因此生成的氣體是氫氣;(3)試管中剩余的固體為黑色,由于氧化鐵為紅棕色,故試管中剩余的固體一定不含氧化鐵;又因為試管中剩余的固體能全部被磁鐵吸引,而氧化亞鐵不能被磁鐵吸引,因此黑色固體中一定不含氧化鐵、氧化亞鐵兩種物質,一定含有四氧化三鐵。若鐵全部反應,則黑色固體只有四氧化三鐵,若鐵有

19、剩余,則黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵。檢驗剩余的黑色固體為鐵和四氧化三鐵或四氧化三鐵,只需要向樣品固體中加入適量鹽酸,看是否有氣泡產生進行判斷即可得出結論。由上述推斷可知,在高溫下,鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵。 答案(1)提供水蒸氣 (2)H2 (3)Fe3O4 實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 取少量黑色固體于試管中,加入足量的稀鹽酸(合理答案即可) 若固體全部溶解,沒有氣泡冒出,剩余固體是Fe3O4。若固體全部溶解,有氣泡冒出,剩余固體是Fe和Fe3O4(合理答案即可) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe2O3是紅棕色粉末,FeO不能被磁鐵吸引(合理答案即可) 10