2017年中考化學試題分類匯編 考點10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題（含解析）

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1、考點10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題 1.（2017·金昌）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z W 反應前質(zhì)量/g 22 34 0 2 反應后質(zhì)量/g 40 待測 16 2 根據(jù)上表信息判斷，下列說法不正確的是（　?。? A.該反應屬于分解反應 B.該反應中生成X的質(zhì)量是40g C. W在反應中可能是催化劑 D.該反應中Y和Z的質(zhì)量比為17：8 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質(zhì)量增加了40g﹣22g=18g，故X是生成物，生成的X的質(zhì)量為18g；同理可以確

2、定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為16g﹣0g=16g；W的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質(zhì)量守恒定律，Y應是反應物，且參加反應的Y的質(zhì)量為18g+16g=34g，故待測的數(shù)值為34g﹣34g=0g。 A、該反應的反應物為Y，生成物是X和Z，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確。 B、該反應中生成X的質(zhì)量是40g﹣22g=18g，故選項說法錯誤。 C、W的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。 D、該反應中Y和Z的質(zhì)量比為34g：16g=17：8，故選項說法正確。 【答案】B 2．（2017·廣元）在一密閉容器中放入四

3、種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．下列分析正確的是（　?。? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 16 2 6 30 反應后質(zhì)量/g 0 2 m 2 A．乙在反應前后質(zhì)量不變，所以乙一定是該反應的催化劑 B．表中m的值為44 C．容器中發(fā)生的反應為丁分解生成甲和丙 D．該反應中甲和丙的質(zhì)量變化之比為4：11 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質(zhì)量減少了16g﹣0g=16g，故甲是反應物，參加反應的甲的質(zhì)量為16g；同理可以確定丁是反應物，參加反應的丁的質(zhì)量為30g﹣2g=28g；乙的質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也

4、可能沒有參加反應．由質(zhì)量守恒定律，丙應是生成物，且生成的丙的質(zhì)量為16g+28g=44g，故m的數(shù)值為6g+44g=50g。 A、乙在反應前后質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，選項說法錯誤； B、m的數(shù)值為6g+44g=50g，選項說法錯誤； C、該反應的反應物為甲和丁，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項說法錯誤； D、該反應中甲和丙的質(zhì)量變化之比為16g：44g=4：11，選項說法正確。 【答案】D 3．（2017·寧夏）某同學為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應，將它們混合密閉在一容器中，高溫加熱一段時間后，檢測其中部分物質(zhì)的質(zhì)量，

5、并與加熱前比較（見下表）。下列判斷錯誤的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 2 30 6 3 反應后質(zhì)量/g 12 2 x 3 A．x＝24 B．丁可能是催化劑 C．反應中甲和丙的質(zhì)量比是1：2 D．容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應 4．（2017·錦州）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0

6、2.8 反應后的質(zhì)量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A．反應中a和c的質(zhì)量比為13:18 B．d一定是催化劑 C．上表中x＝2.0 D．該反應是化合反應 【答案】D 【解析】根據(jù)表格判斷a物質(zhì)反應后質(zhì)量減少了1.2g，是反應物；c物質(zhì)反應后質(zhì)量增加了3.2g，是生成物，即反應中a和c的質(zhì)量比為1.2g:3.2g=3:8；d物質(zhì)反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，b是反應物，參加反應的質(zhì)量為：3.2g-1.2g=2.0g，即x=1.2g；反應物是兩種，生成物是一

7、種，屬于化合反應，該選項說法正確。故選D。 5.（2017·衡陽）在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）。 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 1 20 17 2 反應后質(zhì)量/g m 29 0 10 A.m的值是0 B.甲是該反應的催化劑 C.化學反應中乙、丁的質(zhì)量比是9:8 D.該反應是化合反應 【解析】反應后乙質(zhì)量增大9g，是生成物，反應后丙質(zhì)量減小17g，是反應物，反應后丁質(zhì)量增大8g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲反應前后質(zhì)量不變．

8、 A、甲反應前后質(zhì)量不變，因此m的值是1，該選項說法不正確； B、甲可能是該反應的催化劑，也可能既不是反應物也不是生成物，該選項說法不正確； C、化學反應中乙、丁的質(zhì)量比是：9g：8g=9：8，該選項說法正確； D、反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，該選項說法不正確． 【答案】C 　6．（2017?銅仁）在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，經(jīng)過反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/克 34 2 5 5 反應后質(zhì)量/克 0 x 5 21 以下說法正確的是（　?。? A．該反應是化合反應 B．

9、x的值為18 C．該反應是分解反應 D．丙一定是催化劑 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙的質(zhì)量為：x=32+2+5+5﹣（0+5+21）=15，故甲為反應物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應． A、甲為反應物，乙、丁為生成物，該反應為分解反應，錯誤； B、x=15，錯誤； C、甲為反應物，乙、丁為生成物，該反應為分解反應，正確； D、丙可能是催化劑，也可能不參加反應，錯誤． 【答案】C 7．（2017?昆明）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確到是（　　） A．x=3.1 B．該

10、反應中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85 C．該反應屬于置換反應 D．乙一定是該反應的催化劑 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應為化合反應， A、x=2.9，故錯誤； B、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正確； C、該反應為化合反應，故錯誤； D、丙反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應，故錯誤； 【答案】B 　8．（2017·營口）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

11、下表所示下列說法正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 120 90 6 5 反應后質(zhì)量/g 86 108 22 a A. 表中“a”值為10 B. 丁可能是該反應的催化劑 C. 該反應為化合反應 D. 反應中乙、丙變化的質(zhì)量比為15:1 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應用；反應前后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應的甲的質(zhì)量為：120g-86g=34g，生成乙的質(zhì)量為：108g-90g=18g，生成丙的質(zhì)量為：22g-6g=16g，所以生成丙和乙的質(zhì)量等于消耗甲的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量

12、守恒定律可推知，該反應是甲分解生成乙和丙，屬于分解反應，丁反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應的雜質(zhì)，則“a”值為5，故A錯誤；丁可能是反應的催化劑，故B正確；該反為分解反應，故C錯誤；反應中乙、丙變化的質(zhì)量比為18:16=9:8，故D錯誤。 9．（2017·濱州）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應，反應前后測的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應后質(zhì)量/g X 26 2 12 下列說法中不正確的是（） A .反應后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B .乙是反應物 C .反應中乙、丁的質(zhì)量比為5:

13、4 D .物質(zhì)丙可能是該反應的催化劑 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用。 A．由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即18+1+2+32=x+26+2+12，求得x=13 B．反應前乙物質(zhì)的質(zhì)量為1g，反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量為26g，乙的質(zhì)量在增加，故乙是生成物； C．反應中乙、丁的質(zhì)量比=（26-1）:（32-12）=5:4 D．催化劑是能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變的物質(zhì)。物質(zhì)丙反應前后質(zhì)量不變，但其能否改變該反應的化學反應速率，化學性質(zhì)在反應前后是否改變無法判斷，故丙可能是該反應的催化劑，但不能說物質(zhì)丙一定是該

14、反應的催化劑。 10．（2017·天水）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是 物質(zhì) a b c d 反應前的質(zhì)量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反應后的質(zhì)量(g) 6.2 x 5.2 3.8 A．物質(zhì)a是生成物 B. x=2.2 C.d一定是催化劑 D．反應后原子數(shù)目減少了 【答案】C 【解析】A項中，從圖表中可以看出反應前后a由7.4g變成6.2g質(zhì)量減輕，所以a應為反應物不是生成物，A錯誤；B項中，從圖表中可以看出反應

15、前后a由7.4g變成6.2g質(zhì)量減輕了1.2g，所明a應為反應物不是生成物。C由5.0g變?yōu)?.2g質(zhì)量增加了0.2g，說明c為生成物。d的質(zhì)量沒有變化說明d為催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒，b應為生成物，質(zhì)量應增加了1.2-0.2=1克，所以反應后b的質(zhì)量X=4.2+1=5.2g，B錯誤；C項中，d在反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，d一定是催化劑（能夠改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑），C正確；D項中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律（參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律...）化學反應過程中原子既不會增加也不會減

16、少，所以反應后原子數(shù)目不會發(fā)生變化的，D錯誤。 11.（2017·湘潭）一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是 物質(zhì) A B C D 反應前的質(zhì)量(g) 15 15 25 20 反應后的質(zhì)量(g) 0 10 x y A. x的取值范圍是：0≤X≤45 B.參加反應的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當y≤20時，該反應為化合反應 D. x+y=65 【答案】A 【解析】x的取值范圍應當是0≦x≦65，我們假設(shè)C為最終產(chǎn)物，A+B+D=C，A完全反應，D完全反應，也就

17、是反應后質(zhì)量為0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65，再假設(shè)D為最終產(chǎn)物，C完全反應，那么C的最小質(zhì)量為0，所以x的取值范圍應當是0≦x≦65，A選項符合題意； A. 由表格可知，A物質(zhì)15g完全反應，B物質(zhì)反應了5g，所以產(chǎn)加反應的質(zhì)量之比是15:5＝3:1；B項不符合題意； B. 當y≦20時，說明D物質(zhì)為反應物或者為催化劑或者不反應，由圖可知反應后A ，B物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)C反應后的質(zhì)量會增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個化合反應。 C. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前的總質(zhì)量為：15+15+25+20=75g，已知反應后B的質(zhì)量為10，

18、A的質(zhì)量為0，那么x+y=75-10=65。 12.（2017·蘭州）在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應，反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)且如下表.下列說法正確的是 物質(zhì) X O2 CO2 H20 反應前的質(zhì)量/g 19 34 6 2 反應后的質(zhì)量/g 11 待側(cè) 28 20 A.表中的待測值為32 B. X中一定含有C、H、O元素 C.該反應是置換反應 D.反應中CO2和H2O的質(zhì)量比為11:9 【答案】D 【解析】反應前物質(zhì)總質(zhì)量為19+34+6+2=61，因此表中待測值應為61-

19、11-28-20=2，A錯誤； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X中一定含有C、H元素，產(chǎn)物中的氧可能來源于氧氣，也可能來源于X，因此X可能含有O元素，B錯誤；根據(jù)表格可知二氧化碳和水均為生成物，二者均為化合物，反應不可能為置換反應，C錯誤；反應中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別是28-6=22和20-2=18，質(zhì)量比為22:18=11:9，D正確。 13．（2017·徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 4 31 21 10 反應后的質(zhì)量/g m 40 6 16 A.甲一定

20、是該反應的催化劑 B.該反應一定是化合反應 C.丙物質(zhì)一定屬于化合物 D.乙、丁在反應中的質(zhì)量比為5︰2 【答案】C 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計算出m=4，甲質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質(zhì)，因此A錯誤；由于丙質(zhì)量減少，乙、丁質(zhì)量增加，所以發(fā)生的是分解反應，丙一定是化合物，因此B錯誤，C正確；乙在反應中質(zhì)量增加9、丁在反應中質(zhì)量增加6，因此二者反應中的質(zhì)量比為3︰2，所以D錯誤。所以選C。 14．（2017·黔東南）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下： 物質(zhì) X

21、O2 CO2 H2O 反應前的質(zhì)量/g 46 128 1 0 反應后的質(zhì)量/g 0 待測 89 54 在下列判斷中，正確的是（　?。? A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成 B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成 C．充分反應后剩余氧氣質(zhì)量為16克 D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54 【答案】B 【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律及其應用；反應后X質(zhì)量減少46g，是反應物；反應后二氧化碳增加88g，是生成物；反應后水增加54g，是生成物；二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g××100%=24g；54g水

22、中氫元素的質(zhì)量為：54g×=6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素； A、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，錯誤； B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣是反應物，參加反應的氧氣質(zhì)量為：88g+54g﹣46g=96g，則待測為：128g﹣96g=32g．充分反應后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯誤 D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯誤 15.（2017·棗莊）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是( ) A.a一定是反應物 B.x+y=20 C. x的取

23、值范圍一定是0≤x≤30 D.反應生成c與d的質(zhì)量比為2:3 【答案】D 【解析】此題考查質(zhì)量守恒的定律的應用。化學反應中，反應物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，且參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，分析表中數(shù)據(jù)可知，c物質(zhì)質(zhì)量增加了20g-10g=10g，d物質(zhì)質(zhì)量增加20g-15g=5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物質(zhì)量一定大于或等于15g，a反應前質(zhì)量是30g，所以a一定是反應物，A正確；生成的c、d物質(zhì)質(zhì)量和為10g+5g=15g，則反應物a、b剩余的x、y之和應為：x+y=(30g+5g)-15g=20g，B正確；a是反應物，反應前的質(zhì)量是30g，反應后剩余質(zhì)量x一定小于30

24、g，所以，C正確；分析表中數(shù)據(jù)，生成c、d的質(zhì)量比為：10g:5g=2:1，D正確，故選D。 16．（2017·龍東）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量(g) 2 8 30 50 反應后的質(zhì)量(g) 20 待測 39 23 （已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1）則下列說法正確的是 A.該反應為化合反應 B. 待測值為18 C.反應中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為1 : 2 【答案】C 【解析】反應后待測

25、乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g，B錯；由于甲乙丙三種物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，所以它們都是生成物，而丁反應后質(zhì)量減少，丁屬于反應物，故該反屬于分解反應，A錯；反應中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對；甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因為甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1，則甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比==2:1，D錯。 17.(2017·湘潭)一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） 物質(zhì) A

26、 B C D 反應前的質(zhì)量(g) 15 15 25 20 反應后的質(zhì)量(g) 0 10 x y A. x的取值范圍是：0≤X≤45 B.參加反應的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當y≤20時，該反應為化合反應 D. x+y=65 【答案】A 【解析】x的取值范圍應當是0≦x≦65，我們假設(shè)C為最終產(chǎn)物，A+B+D=C，A完全反應，D完全反應，也就是反應后質(zhì)量為0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65，再假設(shè)D為最終產(chǎn)物，C完全反應，那么C的最小質(zhì)量為0，所以x的取值范圍應當是0≦x≦65，A選項符合題意；

27、 由表格可知，A物質(zhì)15g完全反應，B物質(zhì)反應了5g，所以產(chǎn)加反應的質(zhì)量之比是15:5＝3:1；B項不符合題意； 當y≦20時，說明D物質(zhì)為反應物或者為催化劑或者不反應，由圖可知反應后A ，B物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)C反應后的質(zhì)量會增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個化合反應，C選項不符合題意。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前的總質(zhì)量為：15+15+25+20=75g，已知反應后B的質(zhì)量為10，A的質(zhì)量為0，那么x+y=75-10=65，D選項不符合題意。 18．（2017·常州）在一密閉容器中發(fā)生某反應，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（ ）

28、 A.m1=30.8 B.m2=24 C.m3=13.6 D.m4=34 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應前后，反應物和生成物的質(zhì)量各和相等，所以m4=40g+40g-23g-30g-27g=0，故D選項錯誤；參加反應的甲物質(zhì)的質(zhì)量為：40g-23g=17g，所以反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比為：17g:40g:30g:27g=17:40:30:27，當反應中生成丁質(zhì)量為10.8g時，10.8:27=0.4，則 m1=40g-17g×0.4=33.2g；m2=40g-40g×0.4=24g；m3=30×0.4=12g，故B選項符合題意

29、。 19.（2017·泰安）四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的是( ) A. 丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1 D.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 【答案】C 【解析】化學反應過程中，反應物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，且反應物減少的質(zhì)量和一定等于生成物增加的質(zhì)量之和，分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減小，甲、丙的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量在反應前后不變，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是反應物，甲、丙是生成物，該反應是分解反應，分

30、解反應的反應物一定是化合物，A正確；化學反應中，質(zhì)量沒有改變的物質(zhì)，可能是該反應的催化劑，也可能未參加反應，B正確；由圖中的實驗數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了19%=17%=2%，丙的質(zhì)量增加了41%-25%=16%，所以，生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2%：16%=1:8，C錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，D正確。故選C。 20.（2017·河北） -定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學反應，測得t1和t2時各物質(zhì)的質(zhì)量見下表。下列說法正確的是 A.x的值小于3 B.Q可能是單質(zhì) C.該反應一定是分解反應 D.M與N的質(zhì)量變化比為14 : 3 【答案】D 【解析】此題考察質(zhì)量守恒定律

31、的應用，以及物質(zhì)分類和化學反應類型等。從表中數(shù)據(jù)分析可以看出，M的數(shù)值減少28，N的數(shù)值減少6，Q的數(shù)值增加34，P的數(shù)值不變，所以反應的表達式可以寫成N+M=Q,該反應是化合反應。 A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在密閉容器中進行的反應，任意時間容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以t1時容器內(nèi)的總質(zhì)量等于t2時的總質(zhì)量，即51+9+3+17=23+3+x+51，解答x=3,A錯誤； B.從表達式N+M=Q可以看出，Q是生成物，至少由兩種元素組成，不可能是單質(zhì)，B錯誤； C.根據(jù)反應物和生成物的特點，反應的表達式N+M=Q，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應為化合反應，C錯誤； D.M和N變化的數(shù)值為28和

32、6，所以質(zhì)量變化比為28:6=14:3，D正確。 21.（2017·郴州）在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示： 下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)等于10 B．該化學反應為復分解反應C．丙一定為催化劑 D．b等于12 【答案】A 【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應用。A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：12g+26g+3g+0g=0g+a+3g+28g，解得a=10g，所以該選項正確； B．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，甲乙的質(zhì)量減少為反應物；丁的質(zhì)量增加為生成物，丙的質(zhì)量不變可能為催化劑，該反

33、應是化合反應，所以該選項錯誤； C．丙的質(zhì)量不變可能為催化劑，也可能不參加反應，所以該選項錯誤； D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，12g+26g+3g+0g=9g+22g+3g+b，解得b=7g，所以該選項錯誤。 22.（2017·婁底）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A．x的值是15 B．丙可能是該反應的催化劑 C．該反應是分解反應 D．反應中甲和乙的質(zhì)量比為4:1 【答案】C 【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的知識點，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，原子種類、個數(shù)不發(fā)生變化。 A．由圖可知，甲反應后減少4g

34、，是反應物，乙反應后減少1g，也是反應物，丙反應前后不發(fā)生變化，可能是催化劑或者不參與反應，丙反應后質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故丙增加的質(zhì)量為4g+1g=5g，即反應后丙的物質(zhì)為10g+5g=15g，故正確； B．丙反應前后不發(fā)生變化，可能是催化劑，故正確； C．由反應前后的質(zhì)量可知，甲、乙是反應物，丙是生成物，反應式為：甲+乙=丙，是化合反應，故錯誤； D．甲反應后減少4g，參加反應的質(zhì)量為4g，乙反應后減少1g，參加反應的質(zhì)量為1g，故反應質(zhì)量比為甲：乙=4:1，故正確，故選C。 23．（2017·龍東）在一密閉容器里放入

35、四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量(g) 2 8 30 50 反應后的質(zhì)量(g) 20 待測 39 23 （已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1）則下列說法正確的是 A.該反應為化合反應 B. 待測值為18 C.反應中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為1 : 2 【答案】C 【解析】反應后待測乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g，B錯；由于甲乙丙三種物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，所以它們都是生成物，而丁反應后質(zhì)量減少，丁屬于反應物，故該反屬于分解反應，A錯；反應中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對；甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因為甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比1:1，則甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比==2:1，D錯。 11