九年級化學上冊《第五單元 化學方程式》練習 新人教版

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1、第五單元 化學方程式綜合訓練 1．（全國復賽）將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法錯誤的是（ ） 物 質 a b c d 反應前質量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反應后質量/g 待測 2.56 7.20 0.50 A．a和b是反應物，d可能是催化劑 B．反應后a物質的質量為4.64 g C．c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同 D．若物質a與物質b的相對分子質量之比為2︰1，則反應中a與b的化學計量數（系數）之比為2︰l

2、 2．（珠海初賽）化學小魔術“魔棒點燈”的表演過程是：用玻璃棒蘸取固體高錳酸鉀與濃硫酸的混合物，將混合物與酒精燈的燈芯接觸，酒精即燃。其原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸（HMnO4）和硫酸鉀，高錳酸立即分解生成一種棕色油狀物——七氧化二錳和水，七氧化二錳遇酒精時，發(fā)生劇烈的氧化還原反應使酒精燃燒。七氧化二錳還能爆炸，分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數比為3︰1。試寫出生成高錳酸、七氧化二錳和它爆炸分解的化學方程式： ____________________________________________________________________； _

3、__________________________________________________________________________； ___________________________________________________________________________。 3.（吉林初賽）甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體?，F把一定量的甲醇與4.4 g O2混合于一密閉容器中，引燃發(fā)生反應如下：8CH3OH＋xO2→mCO2＋nCO＋16H2O。當反應物完全轉化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內余下的液體為3.6 g。 求：（1）化學計量數x的值。

4、 （2）化學計量數m和n的和。 （3）該反應生成CO2的質量。 4．（原創(chuàng)題）我國已經立法規(guī)定酒駕入刑，嚴禁司機酒后駕駛車輛。飲酒往往會使人興奮、激動，如果飲酒過量就會惡心、嘔吐、心煩甚至使人麻醉。這是為什么呢？因為各種飲用酒里都含乙醇（CH3CH2OH），乙醇在體內主要發(fā)生如下變化：乙醇首先在體內酶的作用下氧化成乙醛（CH3CHO）和水；生成的乙醛繼續(xù)在酶作用下與氧化合成乙酸（CH3COOH）。這兩個反應中“酶”起了決定性的催化作用，人體內每時每刻都在發(fā)生各種復雜的化學反應，這些反應都是在特殊的蛋白酶的作用下進行的。人體內含有各種蛋白酶的量因人而異

5、。 有的人體內含某種酶比較多，有的人則較少。含酶多的人雖飲了較多的酒，但能順利地完成上述化學變化，而那些酶含量比較少的人，酒后不能順利完成上述變化，甚至失去催化作用，過多的乙醇和乙醛會刺激神經系統(tǒng)，使人產生一系列反應，也就是酒精中毒。 請分析回答下列問題： （1）人體內各種蛋白酶在化學反應起到 作用。 （2）乙醇轉化成乙酸的反應方程式： ； 。 （3）若某人飲用300 g酒精，在體

6、內最終轉化成乙酸多少克？ 參考答案 1．B 解析：d物質反應前后質量不變，可能是反應的催化劑；b物質反應后質量減少了3.20g- 2.56 g=0.64 g，是反應物；c物質反應后質量增加了7.20 g-4.00 g=3.20 g，是生成物，依據質量守恒定律推知，a是反應物，參加反應a質量為3.20 g-0.64 g=2.56 g，反應后剩余a物質質量為6.40 g -2.56 g =3.84 g。 2．2KMnO4+H2SO4（濃）===K2SO4+2HMnO4 2HMnO4===Mn2O7+H2O 3Mn2O7===6MnO2+ 3O2↑+O3↑ 解析

7、：根據題意，“魔棒點燈”的反應原理是：固體高錳酸鉀與濃硫酸反應生成高錳酸（HMnO4）和硫酸鉀，高錳酸隨即分解生成七氧化二錳和水，七氧化二錳分解生成二氧化錳、氧氣和臭氧。氧氣和臭氧的分子個數比為3︰1，即化學計量數之比為3︰1。知道了反應物、生成物、反應條件，就能寫出相應的化學方程式了。 3．（1）11 （2）8 （3）3.3 g 解析：根據反應前后各元素原子的個數守恒，有： 8＝m＋n ① 8×4＝16×2 ② 8＋2x＝2m＋n＋16 ③ 根據氫元素質量守恒，設參加反應的甲醇的質量為a。 a××100％＝3.6

8、 g××100％ 解得：a＝3.2 g 8CH3OH＋xO2→mCO2＋nCO＋16H2O 8×32 32x 3.2 g 4.4 g = 解得：x＝11 代入③，有30＝2m＋n＋16；與①聯立，解得m＝6、n＝2，再根據化學方程式計算得反應生成CO2的質量為3.3 g。 注意：很多同學試圖先配平化學方程式，然后根據化學方程式求解。事實上，該方程式配平的化學計量數受甲醇和氧氣質量比的影響，因而出現多個符合原子種類和個數守恒的化學方程式。只有根據題給條件，運用化學反應前后，元素質量守恒，原子的種類、數目守恒，結合化學式和化學方程式的計算，才能準確求解。 4.（1）催化 （2）2CH3CH2OH +O2===(酶)2CH3CHO +2H2O　　2CH3CHO +O2===(酶)2CH3COOH （3）解：根據問題（2）反應方程式，可得出乙醇和乙酸關系式如下：2CH3CH2OH ~ 2CH3COOH。設300 g乙醇在體內完全氧化最終轉化成乙酸質量為x，則： 2CH3CH2OH ~ 2CH3COOH 92 120 300 g x = x=391.3 g 答：在體內最終轉化成乙酸391.3 g。